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文本内容:
五、物质的量知识点复习
一、有关概念
1.物质的量（n）
①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
②用物质的量可以衡量构成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一种微观粒子群为摩尔1
③摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含构造微粒数的物理量
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合如可以说含「或阴阳离子，或含质子，电子ImolCaCb lmolCa2+,2moic3moi54moi54moi摩尔不能量度宏观物质，假如说氢”就违反了使用准则,“Imol由于氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合
2.阿伏加德罗常数（N）A
①定义值（原则）以（即克）碳原子的数目为原则；摩任何物质的指定微粒所含
0.012kg12-121的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个
②近似值（测定值）通过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取（）单位是
6.02x123,mol1,用符号NA表达
3.摩尔质量（M）
①定义某微粒的质量Imol摩尔质量
②定义公式
③摩尔质量的单位克/摩
④数值某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量
⑤注意摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位
4.气体摩尔体积（Vm）
①定义在原则状况下（OC,lOlkPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积v=__Y
②定义公式为Vm n
③数值气体的摩尔体积约为
22.4升/摩（L/mol）
④注意对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几种方面一种条件（原则状况，符号）一SPT,种对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩，“约
22.4升如Imol氧气为升，“原则状况下摩水的体积约为升”、“原则状况下的体积约为升”
22.
4122.4N
0222.4都是不对的的
⑤理解我们可以认为
22.4升/摩是特定温度和压强（0℃,lOlkPa）下的气体摩尔体积当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生对应的变化，如时，气体的摩尔体积273C,lOlkPa为升/摩
44.
85.阿伏加德罗定律
①决定物质体积的三原因物质的体积由物质的微粒数、微粒自身体积、微粒间的距离三者决定气体体积重要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律在相似的温度和压强下，相似体积的任何气体都具有相似数目的分子反之也成立
②阿伏加德罗定律在相似的温度和压强下，相似体积的任何气体都具有相似数目的分子
③阿伏加德罗定律及推论合用的前提和对象可合用于同温、同压的任何气体
6.阿伏加德罗定律的有关推论（其中V、〃、p、八例分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量）立=出旦=Mi.
①同温同压下/一小一“2;=包£1
②同温同体积尸一%
27.原则状况下气体密度的计算根据初中所学知识，密度=质量7本积，下面我们取原则状况下某气体，则该气体的质Imol量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，因此可得如下计算公式标况下气体的密度（g・L」）二气体的摩尔质量（g・mo-）标况下气体的摩尔体积（L.mo「1）
8.物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度
①定义物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表达溶液构成的物理量
②定义公式为Cb=.
③单位常用moI/L
④注意溶液体积的计算及单位
9.溶液的物质的量浓度C与溶液中溶质质量分数口及溶液密度〃（gem）之间的关B系1000tnL xoxp g-cm-3CB=------i----------------------------M gmol_1xl L
10.易混淆的概念辨析
①物质的量与摩尔“物质的量”是用来计量物质所含构造微粒数的物理量；摩尔是物质的量的单位
②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一种有单位的量，单位为g・mol「；相对原子质量或相对分子质量是一种相对质量，没有单位摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相似
③质量与摩尔质量质量是SI制中7个基本物理量之一，其单位是kg；摩尔质量是1摩尔物质的质量，其单位是两者可通过物质的量建立联络n.一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制环节
①计算所需溶质的量固体溶质用托盘天平1称量.二
②［液体溶质用量筒取（或用滴定管量取）
③溶解或稀释注意冷却或升温至室温
④移液把烧杯液体引流入容量瓶
⑤洗涤洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并移入容量瓶2〜3
⑥定容向容量瓶中注入蒸储水至距离刻度线处改用胶头滴管滴蒸储水至溶液的凹液2~3cm面与刻度线恰好相切
⑦摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑧装瓶
（2）使用的仪器托盘天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等
（3）重点注意事项
①容量瓶强用之前一定要检查瓶塞与否漏水；
②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相似；
③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；
④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；
⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的状况，这时不能再向容量瓶中加入蒸饿水由于定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积上述状况的出现重要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；
⑥假如加水定容时超过了刻度线，不能将超过部分再吸走，必须重新配制
（4）试验误差分析试验过程中的错误操作会使试验成果有误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的重要原因1
①天平的祛码沾有其他物质或已锈蚀使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大
②调成天平零点时，没调平，指针向左偏转（同
①）
③用量筒量取液体时仰望读数（使所取液体体积偏大）
④把量筒中残留的液体用蒸储水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）
⑤把高于的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积不不小于容量瓶所标注的液体的体积）20℃
⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）使所配溶液的物质的量浓度偏低的重要原因2
①称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）
②调成天平零点时，没调平，指针向右偏转（同
①）
③用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）
④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）
⑤定容时，仰望容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）
⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超过部分吸出（使溶质的物质的量减少）对试验成果无影响的操作3
①使用蒸储水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质
②配溶液用的容量瓶用蒸储水洗涤后未经干燥
（5）试验思索题
①怎样称量固体？NaOH
②配制一定物质的量浓度的溶液时，若取用浓盐酸，常用量筒而不用量筒，5mL10mL100mL为何？【提醒】
①因固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯迅速称量，称量过程中时间NaOH越长，吸水越多，误差越大，若直接在纸上称则有损失且易腐蚀托盘NaOH,
②为了减少误差由于量筒读数误差较大，且倾出液体后，内壁残留液体较多100mL总结为四个定义公式和一种定律多种推论摩尔口诀一（摩尔）微粒有几多？常数“阿佛加德罗“；摩尔质量是几何？分子（原子）量值单位克每摩；一摩气体“升”多少？二二点四原则况；摩尔计算变化多，质量、体积、微粒数
二、物质的量的有关计算
1、有关物质的量浓度的计算计算时运用的基本公式是CB=-讪=F「质量分数、溶液中溶质的浓度换算2J物质的量I溶质的质量分数与物质的量浓度两浓度基本公式的换算关系溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表达溶液构成B比例表达的浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度B体现式溶质的质量分数（
①）物质的量浓度（c,=溶臂雪槃（丁|）=.噌吧,溶液的体积（L）（g）X100%C^V溶液的质量（W）特点溶液的质量相似，溶质的质量溶液体积相似，物质的量浓度也相似的任何溶液里，具有溶分数也相似的任何溶液里，具质的物质的量都相似，不过溶质的质量不一样有溶质的质量都相似，不过溶质的物质的量不相似实例某溶液的浓度为10%,指在某溶液物质的量浓度为10mol/L,指在1L溶液中，具有溶质溶液中，具有溶质100g lOmolo10go换算关系叱/凶小8=、ID BY--------------A OB3=-=———=CB液4Y------------------A VV液11MoOOPL羽pgl c1x1OOOwZ xQMgi molC\L由=加加型卜区加吟X1QO%
3、一定物质的量浓度的稀释计算浓、稀溶液运算的基本公式是:稀释浓溶液时，溶质的量不变
4.以物质的量为关键的换算关系C质）-V（浓）=C的-V•）微粒个数（N）XN-+7印L/mol（标况）气体体积.-物质的量质量V LXVm L/mol nmof-=-M©mol mgXV4-V
（1）N A、M、Vm、C四个定义式的含义及互相换算关系:（溶液体积）+（溶液体积）物质的量浓度c（mol/L）・摩尔质量+溶液体积+NA+溶液体积
（2）与物质的量有关的物理量知识总结100X暗剂质■四个定义公一式N=NBvnBA例
1、克具有个氢原子，求阿佛加德罗常数m NH3a
2、|M（B）=m（B）+n（B）”
2、克具亨个钠原子,求的摩尔质量m Na2RO3a NazRCh、V（气体）+n（分子）3Mn=例
3、在原则状况下，克气体中具有个氢原子，求的摩尔质量和体积T H2R aH2R
4、|c（B）=n（B）-V（溶液）例
4、克溶于升水中，所得溶液的密度为求所得溶液的质量分数和物质的量m Na2cCh V
1.2g/mlo浓度例
5、在原则状况下，气体溶于升水中，所得溶液的密度为求所得溶液的质500mlHCl Vpg/ml量分数和物质的量浓度
二、一种定律多种推论
1、阿佛加德罗定律同温同压下，相似体积的任何气体，具有的分子数相似
5、阿佛加德罗定律的推论
（1）同温同压下，气体的体积之比等于气体的分子数之比，也等于气体分子的物质的量之比（）同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比（即相对密度）2
（3）同温同体积下，气体的压强之比等于气体的分子数之比，也等于气体分子的物质的量之比6对同一种物质物质的质量之比二物质的量之比二物质的分子数之比
4、同温同压下，对同一种气体物质物质的质量之比二物质的量之比二物质的分子数之比二气体的体积之比
7、对混合物的计算
（1）M（混）=m（混）+n（混）n（混）=m（混）+M（混）例6N2和H2气按体积比为1:2混合，求该混合气体的平均摩尔质量
（2）|Vm=V（混气体）m1（混分子总数）|V（混气体）=n（混分子总数）.Vm例7在原则状况下，N2和H2混合气体的密度为
0.67g/L o求该混合气体中N2和比的体积比。
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