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春•厦门校级期中在相似温度和压强下，对反应进行甲、
1.CO2g+H2g=CO g+H2O g乙、丙、丁四组试验，试验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量试验C02H2CO H2O甲a mol a molOmol Omol乙2a mola molOmol Omol丙Omol Omol a mola mol丁a molOmolamolamol上述四种状况到达平衡后，的大小次序是n CO乙=丁＞丙二甲乙＞丁＞甲＞丙丁＞乙＞丙=甲丁＞丙＞乙〉甲A.B.C,D.•莲花县二模体积相似的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的和在相似
2.S0202,温度下发生反应并到达平衡.在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持2so2+O2W2SO3,压强不变，若甲容器中的转化率为则乙容器中的转化率S02p%,S02等于不小于不不小于无法判断A.p%B.p%C.p%D.•四川一定条件下，与发生反应
3.CH4H20g CH g+H2O g=C0g nHO49设起始、在恒压下，平衡时的体积分数6与和+3H2g.=Z,CH4CH4Z Tn CHq温度的关系如图所示，下列说法对的的是nH09图中点对应的平衡混合物中，乙、C.X=3nCH4温度不变时，图中点对应的平衡在加压后”减小D.X CH4■江苏一定温度下，在个体积均为的容量密闭容器中反应
4.3LOL2H2g+C0g=CH30Hg到达平衡，下列说法对的的是物质的平衡浓度物质的起始浓度/mol171容器温度/℃1/mol*Lc H2c COC CH3OH c CH3OH
4000.
200.
1000.080I
4000.
400.200n
500000.
100.025m该方应的正反应放热A.到达平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大B.I II到达平衡时，容器中不小于容器中的两倍c.n cH2m cH2到达平衡时，容器中的反应速率比容器中的大in ID.•樟树市四模下列有关可逆反应的说法中对的的是
5.可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应A.在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同步，三氧化硫又分解生成二氧化B.硫和氧气，因此该反应是可逆反应对于合成氨的反应，假如调控好反应条件，可使一种反应物的转化率到达C.100%碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此D.这两个反应是可逆反应•宜丰县校级模拟在密闭容中发生下列反应压缩到本来的二分之一，
6.aA g=cC g+dD g,当再次到达平衡时，的浓度为原平衡的倍，下列论述对的的是D
1.8的转化率变大平衡向正反应方向移动A.A B.的体积分数变大C.D D.aVc+d•上栗县三模时，在体积不变的密闭容器中发生反应各组分在不
7.t°C X g+3Y g=2Z g,一样步刻的浓度如下表下列说法对的的是物质X Y Z初始浓度
0.
10.20末浓度・12min/mol L
0.08a b平衡浓度
0.
050.
0510.1平衡时，的转化率为A.X20%时，该反应的平衡常数为
8.40增大平衡后的体系压强，正增大，逆减小，平衡向正反应方向移动C.v v前内，用的变化量表达的平均反应速率-D.2min Yv Y=
0.03mol*L^min•新余校级四模在密闭容器中进行反应有关下图象说法的不对的的是
8.A g+3B g=2C g,t・根据图可判断正反应为放热反应A.a在图中，虚线可表达使用了催化剂B.b若正反应的△«[,图可表达升高温度使平衡向逆反应方向移动C.c由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化状况，可推知正反应的△!!D.d•武清区三模在℃时，将、分别充入两个各为的密闭容器中，反应过程中
10.100N2O4NO21L浓度变化如下△[2NO2g UN2O4g H0]起始浓度/-mol*L容器物质平衡浓度/-】1moleL
0.
1000.040N2O4I
00.120NO
200.014N2O4n
0.
1000.072N02下列说法对的的是平衡时，、中反应物的转化率A.I IIa N2O4a NO2平衡时，、口中上述正反应的平衡常数口B.I KI=2K平衡后，升高相似温度，以表达的反应速率口C.N2O4vIv平衡后，升高温度，、口中气体颜色都将变深D.I•乌鲁木齐校级二模一定温度下，在的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随
11.2L XYZ时间变化的曲线如下图所示下列描述对的的是反应的化学方程式为A.Xg+Y g=Z g反应开始到的物质的量浓度减少了B.10s,X
0.79mol/L反应开始到时，的转化率为C.10s Y
79.0%反应开始到用表达的反应速率为・D.10s,Z
0.158mol/L s•醴陵市模拟在反应中，表达该反应速率最快的是
12.2A+BU3C+4D・・A.v A=
0.5mol/L sB.v B=
0.3mol/L s・C.v C=
0.8mol/Ls D.v D=1mol/L s—COON a（•浙江）苯甲酸钠（,缩写为）可用作饮料的防腐剂，研究表明
12.U NaA苯甲酸（）的抑菌能力明显高于已知℃时，的5的-7HA A-,25HA K=
6.25xl0-,H COK i=
4.17xl0,a23a-11在生产碳酸饮料的过程中,除了添加外，还需加压冲入气体，下列说法对Ka2=
4.90xl0,NaA CO2的的是（温度为℃不考虑饮料中其他成分）（）25,相比于未充的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低A.CO2提高充气压力，饮料中（）不变B.CO2c AC.当pH为
5.0时，饮料中clH=
0.16c（A-）碳酸饮料中多种粒子的浓度关系为（）（-）（2-）（）（）D.c H+=c HCO3+c CO3+c OH-c HA4反应速率♦反应速率pHf（•江苏）下图示与对应的论述不相符合的是
13.反应温度反应时间酸溶液的体和弱电解质分子电离为离子/雇子结合为弱电解质分子》（）田丙丁7图甲表达燃料燃烧反应的能量变化A.图乙表达酶催化反应的反应速率随反应温度的变化B.图丙表达弱电解质在水中建立电离平衡的过程C.图丁表达强碱滴定强酸的滴定曲线D.（•上海）能证明乙酸是弱酸的试验事实是（）
14.溶液与反应放出A.CH COOHZn H32溶液的不小于B.
0.1mol/LCH3coONa pH7溶液与反应生成C.CH3COOH Na2c3C02溶液可使紫色石蕊变红D.
0.1mol/L CH3COOH（•天津）室温下，用相似浓度的溶液，分别滴定浓度均为的三种酸（、和）
15.NaOH HAHB HD溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）119PH7531三种酸A.的电离常数关系KHAKHBKHD滴定至点时，溶液中-++B.P c Bc Nac HBc Hc OH时，三种溶液中C.pH=7c A=cB=c D当中和百分数达时，将三种溶液混合后-D.100%c HA+c HB+c HD=c OH+-c H•江苏为二元弱酸.℃时，配制一组-
16.H2c2420c H2c24+cHC2O4+C2-1的和混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的变C2O4=
0.100moleL H2c24NaOH pH©化曲线如图所示.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定对的的是01-----,----•—234567pH的溶液中:2A.PH=
2.5c H2C2O4+c C2O4c HC2O4B.cNa+=
0.100mol・「i的溶液中cH++c H2C2O4=c OH+c CO42-22-的溶液中+-1C.c HC2O4=c C2O4c Na
0.100mol*L+c HCO24的溶液中+2D.pH=7c Na2cC2O410000o0T6MI25V4\。
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