2025年高二学业水平考试终极备战强化训练

高二学业水平测试冲刺训练二〜本卷也许用到的相对原子质量H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27Cl—

35.5K—39Fe—56Ag—1081—127一单项选择题在每题的个选项中，只有个选项是符合规定的（本部分共题，每题分，41233共分）69生活离不开化学，下列做法不合适的是

1.A.用铝锅长时间寄存剩菜B.用白醋清洗热水瓶中的水垢C.用碘水检测土豆中具有淀粉D.运用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水下列物质中属于盐类的是

2.A.乙醇B.熟石灰C.纯碱D.生石灰下列有关物质性质的说法对的的是（

3.一般状况下，是无色的气体A.NO能漂白品红等物质，阐明有氧化性B.S02S02氯化钙溶液和溶液混合有白色沉淀产生C.AgNOs加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应D.下列物质既具有离子键又具有共价键的是

4.A.SO B.H OC.NaCl D.NH C1224下列物质不属于天然高分子化合物的是

5.A.淀粉B.蚕丝C.纤维素D.油脂

6.将20mLi00moi.L「A12（SO4）3溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中SO42一浓度为A.

0.01mol-L_1B.

0.04mol-L_1C.

0.12mobL-1D.

0.06mobL-1下列试验设计或对试验现象的描述，错误的是

7.鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应A.用磨口广口瓶盛装澄清石灰水

8.用湿润的淀粉试纸检查中与否具有C.KI HC1Cl2通入品红溶液红色退去，加热后又出现红色D.SO2下列有关钠及其化合物的性质描述不对的的是（）

8.、钠与水反应产生氢氧化钠和氢气A、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气B、碳酸钠比碳酸氢钠更稳定C、钠在空气中燃烧的产物为氧化钠D能与金属钠反应生成的有机物是

9.H2苯A.CH3coOH B.CH3OCH3C♦D.CH COOCHCH323町的原子核内中子数与核外电子数之差是是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料u

10.2,UA.235B.143C.92D.51下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是

11.A.2Na O+2H O===4NaOH+0B.SCh+EO^^H2so32222C.3Fe+4H Og=Fe O+4H2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2T234A.H\Ca2\Nth—、CO32-B.K\Na\AlO-OHT2C.Ag+、Na\CF K+D.Fe2+K\NO-H+3下列论述中错误的是

13.可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.NazCh可用铝制容器盛装稀硫酸A.可用于制造太阳能电池D.Si常用于制造红色油漆和涂料C.FezCh下列属于吸热反应的是

14.镁与盐酸反应B.煤的汽化A.甲烷的燃烧D.盐酸和氢氧化钙溶液反应C.下列离子的检查措施和结论对的的是

15.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

12.向某溶液中滴加溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试液变红，则原溶液A.NaOH中一定具有十NH4向某溶液中滴加盐酸酸化后未见沉淀，再加氯化钢溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定B.有SO2-4向某溶液中滴加稀盐酸产生无色气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定C.有CO2-3向某溶液中滴加双氧水后再滴加滴溶液，溶液变成血红色，则原溶液中一定具有D.2KSCNFe3+下列离子离子方程式对的的是

16.A.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应H++OH-=H O2铝与氢氧化钠溶液反应B.2A1+2OH+2H O=2A1O2+3H22铜片插入硝酸银溶液中C.Cu+Ag+==Ci++Ag碳酸钙溶于稀盐酸中一D.CCh+2H+==Ca2++H2O+CO2T在碘水里加入四氯化碳振荡静置后，分离四氯化碳和碘单质的试验装置是

17.C用表达阿伏加德罗常数的值下列说法不对的的是

18.NA原则状况下，一氯甲烷中具有的分子数目为刈A.

4.48L

0.2常温常压下，氯气中具有的数目为B.

21.3g Cl

0.3NA溶液中具有离子的数目为C.UmolL-CuCb CL

0.4NA铁与足量水蒸汽反应生成转移的电子数目为D.O.lmolHz

0.2NA课堂学习中，同学们运用镁条、锌片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的构成下

19.列结论错误的是原电池是将化学能转化成电能的装置A.原电池的正极发生还原反应B.电极右图中极为镁条、极为锌片时，导线中不会产生电流C.a b右图中极为锌片、极为铜片时，电子由锌片通过导线流向铜片D.a b下列反应属于取代反应的是

20.乙醇和乙酸在浓硫酸的催化作用下生成乙酸乙酯A.乙烯与澳的四氯化碳溶液生成二澳乙烷B.苯与氢气反应生成环己烷C.乙醇催化氧化生成乙醛D.下列有关化学反应的速率和程度的说法对的的是

21..化学反应速率只能用生成物浓度的减少许表达A温度和催化剂能影响化学反应速率B.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态C..催化剂既能变化正反应的反应速率，不能变化逆反应的反应速率D、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大已知的最外层电子数是其电

22.X Y Z WX子层数的倍，是地壳中含量最高的元素，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的2Y YW2倍，原子最外层只有一种电子下列说法对的的是Z最高价氧化物对于水化物的碱性A.ZW原子半径B.ZX气态氢化物的稳定性C.XY、、能形成离子化合物D.YZW某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路已知发生的反应为

23.FeCh2FeCb+Cu=2FeCl+2课外活动小组为确认生产后的废液的构成，进行如下试验取废液加入足量的CuCl1100mL2o溶液，生成沉淀另取废液放入铜片充足反应，铜片质量减少了AgNCh

86.Igo2100mL

2.56go下列有关原废液构成的判断错误的是A.cFe2+cFe3+cCu2+=211B.cFe2+cCu2+=21C.一定具有Fe2+、Fe3+Cu2+C「D.cCf=6mol/L,cFe2+=

1.2mol/L非选择题本部分题共分331分本题为选做题，包括A、两题选学《化学与生活》模块的考生答题，选学《有

24.15B A机化学基础》模块的考生答题，每位考生只可选做题若两题都作答，则B1以题计分A《化学与生活》A.

24.（15分）

（1）（7分）化学对人体健康有着十分重要的作用

①为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素加碘食盐中碘的存在形式重要是

②某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，也许的原因之一是他体内缺乏,另一同学在刷牙时牙龈常常出血，他也许缺乏o

③某校食堂中餐食谱如下主食大米饭配菜红烧排骨煎鸡蛋炸鸡腿豆腐汤炒猪肝主食和配菜中重要含维生素、、、、无机盐和水等营养素，考虑到多种营养成分的均衡搭配，应当增长含的配菜是Vco⑵（4分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础材料种类诸多,一般可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料

①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的,其生产原料不需要使用石灰石的是塑料制品给人类生活带来诸多以便，但塑料制品导致的白色污染”已成为社会一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施O

②金属腐蚀会导致巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更轻易被腐蚀，重要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的,发生电化学腐蚀

（3）（4分）第41届世博会在上海成功举行，其主题是“都市，让生活更美好”低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现二氧化碳零排放”

①世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中和反应生成可参与大气CO NOx生态环境循环的无毒气体，写出和在一定条件下反应的化学方程式CO NO0

②合理运用二氧化碳，可以提高生活质量，增进工业发展在常压下，一时，二氧化碳气体凝78℃结成固态二氧化碳，俗称干冰某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有诸多作为致冷剂的碎干冰下列有关干冰处理的对的做法是（）将干冰放入冰箱让干冰在通风处自然升华A.B.直接将干冰倒入下水道用手取干冰扔入废物箱C.D.

③目前人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充足体现了低碳经济，物质的量相似的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的的物质的量之比为H02o《有机化学基础》B.（）（分）理解有机物的分类和命名，有助于更好地研究有机物13

①下列物质属于醇的是▲（填选项字母，下同）a.a.b.c.OHO=^OH-OHHCOO-CH2COOH

③有机物CH3的名称为CH-C^CH33

②邻羟基苯甲酸的构造简式是▲CH2CH3a.2一甲基一2一乙基丙烷b.3,3一二甲基丁烷c.2,2一二甲基丁烷（）（分）对于分子式为的有机物多种同分异构:25C HIO40CH3

①CH3-C-CH3核磁共振氢谱有▲个峰OH

②属于酸类的同分异构有▲种

③能发生消去反应只生成一丁烯的方程式为▲1（）（分）是一种新型阻燃纤维，构造为37Nomex

①该纤维是通过▲反应得到（填反应类型），该高聚物的两种单体构造简式为由和▲O

②两种单体中，一种可由一种燃用酸性高锦酸钾氧化得到，该煌的构造简式是▲;

③另一种可由一种二硝基化合物还原得到，写出该二硝基化合物与铁及盐酸反应生成该单体的化学方程式▲（分）下图所示的是某些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反

25.6应条件被略去化合物是家庭生活中常用的一种调味品，反应

①体现了一种重要的化工工业A是黄绿色气体，的水溶液具有漂白、杀菌性，为红褐色沉淀D HJ（）的化学式为1Ho（）的电子式为▲2Fo

（3）反应

①的化学方程式为▲

（4）反应

②的离子方程式为▲26,（10分）碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中均有着广泛的应用甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了如下探究，请你参与并完毕对有关问题的解答大理石

（1）甲组使用大理石（含少许的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的试验流程如下:硝酸氨水

②溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是oNH2CO43

②上述流程中，“分离”得产品所包括的试验操作依次为过滤、、O

③“滤液中除离子外，还具有的阳离子是;检查该阳离子的试验措施是:取产少品许滤液A”H+ACaCO3与在试管中混合、加热充足反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观测现象即可FeOH滤液A

（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaSO4・丫3出0）加热分解的有关反应进行探究他们取

6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化状况如下图所示又知时间段t5〜t6内固体质量减轻的原因是发生了（加热2CaS2CaO+2sCh t+O to2

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是填或）-5

②口化时间段固体的化学式为▲〜

③tl-t时间段固体发生反应的化学方程式为▲2。