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1.2教学目的知识目的、掌握离子反应和离子方程式的含义
1、学会对的书写离子方程式，认识离子反应及其发生条件的关键2能力目的通过试验，培养学生分析问题，处理问题的能力，并训练学生科学措施，加深他们对所学知识的理解情感目的培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性
1.
3、重点、难点重点认识离子反应及其发生的条件，对的书写离子方程式难点离子反应发生的条件
2、说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话“头脑不是一种要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把我觉得，我们在教课时必须尤其注意这一点，即不能将学生当作容器来看待，在确定教学措施时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教的训令，结合教材及学生的实际准备采用如下教学措施、我将这部分知识的学习采用探究式教学，由试验复习旧知识，引出新概念，由表及里地1揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵、采用问题讨论式教学，使学生对的理解书中给离子方程式下定义“用实际参与反应离子2的符合来表达离子反应的式子叫做离子方程式”从而得出书写离子方程式实际上是根据该物质在反应体系中的重耍存在形式来决定写成离子形式,还是写成化学式，而不是用实际参与反应的离子的符号来表达、通过试验让学生进行充足的讨论，顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条3件，并对离子方程式有更深刻的理解
3、说学法
3.1学情分析由于此节课时面对的岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位,因16,17此在教课时，要充足考虑到这点，以直观形象试验教学为主，引导，启发学生思索，探索认清事物的本质
3.2学法指导在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识使学生基础知识应当扎扎实实巩固在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力这节课我尽量用试验来引出问题，处理问题目的在于使学生明确试验在化学学习中的重要性，使他们重视自己对试验的观测，分析，及动手操作能力的培养
4、说教学程序离子方程式的概念及书写环节的教学本节课，我采用探索式的教学措施，首先让学生进.L行分组，做与的试验，规定同学们在做这个试验的同步要认真观测试验现象，Na2s0“KCLBaCk并思索为何会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们进行充足的讨论，并写出化学方程式根据同学们的讨论成果，引导学生得出Na2sO,与BaCb反应的实质是SV一和Ba2+的反应，从而引出离子方程式的概念和书写环节.中和反应的实质通过试验的中和反应，和几组中和反应离子方程式的书写,引2NaOH,HC1导学生得出中和反应的实质，从而加深对离子反应本质的认识最终有选择性的通过试验和和的复分解反应，得出复分解反应发
3.CuSOi NaOH,Na2cO3HC1生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水，这也是离子反应发生的条件《氧化还原反应》说课稿
1、教材分析L
1、教材地位和作用教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修教材第一册第二章《化学物质及其变化》中1的第三节，有其重要的意义由于在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的一直，是中学化学教学的重点和难点之在中学-O化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡波及元素价态变化的反应都是氧还原反应只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其后来对化学的学习本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习状况、符合由表及里的学习规律）它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是此后联络元素化合物知识的重要纽带因此这样的编排充足体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想氧化还原反应像原子构造、元素周期律等内容同样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材氧化和还原是一对经典的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是互相依存的,有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不也许孤立存在，而是统一在氧化还原反应中化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐渐理解对立统一规律在自然现象里的体现反过来，这又会协助学生用对的的观点和措施学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义
1.2教学目的知识目的、使学生理解化学反应有多种不一样的分类措施，各分类措施由于划分的根据不1一样而有不一样的使用范围.、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.
2、使学生理解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清对概念的关系（氧化35剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性）及它们与化合价、电子得失的对应关系能力目的、思维能力的培养由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性
1、体现能力的培养通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的体现能力情感2目的通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松友好的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习爱好和求知欲望德育目的进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育
1.
3.重点、难点重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系
2、说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话“头脑不是一种要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把‘我觉得，我们在教课时必须尤其注意这一点，即不能将学生当作容器来看待，在确定教学措施时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教的训令，结合教材及学生的实际准备采用如下教学措施、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性
1、以知识有层次构造为基础，通过度析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识
2、以思维训练为关键，通过提问，讨论到达使学生多种感官同步合作，多项信息综合反馈3的作用，充足发挥学生的积极作用、多层次，具有代表性的习题，进行巩固提高，为此按照上面思绪要突破难点，掌握重点，4完毕教学目的，并适时指导学生有关的学习措施，和将采用讲述，讲义等具有启发性的综合教学措施，把教师的认识构造转化为学生认识体系，培养训练学生的思维
3、说学法学情分析
3.1初三化学教材对氧化还原反应的知识简介较简朴，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂氧气是一种常见的氧化剂”和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最终从本质上理解氧化还原反应学法指导.
3.2通过学情分析我采用的重要是探索引申、分析讨论的教法，不停给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发爱好，层层推进，因此学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思索、推理、判断和概括总结的程序进行学习，这有助于学生对氧化还原反应概念、特性及其本质的理解与掌握学生在学习过程中，首先发现一种问题，就是在压还原的这个CuO经典的氧化还原反应中，氢、铜元素的化合价均发生了变化针对此问题，紧接着提出在Na中燃烧是不是氧化还原反应的问题，顺势引导学生用化合价升降的观点来分析，得出氧化CL还原反应的特性是反应前后元素的化合价发生变化然后提出元素化合价有升降变化的主线原因是什么的问题通过度析讲座的学习措施，学生不难得出氧化还原反应的实质是电子发生转移，并且学生在学习过程中会深刻理解，氧化与还原这两个相反的过程总是同步存在于一种氧化还原反应中的原因是，一种物质失去电子，必然同步在另一种物质得到电子，它们是相反的，又是互相依存的这样一来，学生靠发挥主观能动性去积极思索分析，突破了重点，提醒了氧化还原反应的本质与物征此外通过练习掌握了表达电子转移状况的措施后，其内心自然会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓厚的爱好，有助于增强记忆力，有助于培养学生的逻辑思维，有助于学生形成科学的世界观、科学的学习措施
4、说教学程序教材处理
4.1分散重点、难点课时安排为课时第一课时导出氧化还原反应的概念及其与初中四种12基本反应类型的关系第二课时突出氧化还原反应的本质和氧化剂、还原剂等十个、五组概念以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特性到化合价升降的表面2现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐渐深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念；同步加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学
（3）用电子转移观点来分析氧化-还原反应，由于知识自身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质构造的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，因此学习此内容时会感到困难，并且氧化剂、还原剂等十个、五组概念易混淆，为了以便记忆，由简入深的措施进行记忆例如说通过简朴的反应（Zn+2HCI==ZnCl2+H2f）来记忆各个概念这样就可以进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育
4.2教学环节的处理措施（）重、难点的处理措施1
①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过度析氢气跟氧化铜的反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，从而形成氧化还原反应的概念
②对的理解概念间的互相关系，例如讲氧化剂和还原剂时，应着重阐明在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物让学生认识到氧化剂和还原剂既互相对立，又互相依存，两者缺一不可
③课堂上要有计划地留出充足的时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和处理问题的能力（）疑点的处理措施2
①氧化还原反应与化学反应基本类型的关系置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；对于化合反应、分解反应，看详细的而定.
②氧化性、还原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少得失电子的难易往往可以通过反应的条件和反应的程度加以判断，一般说来，反应条件越轻易，反应的程度越剧烈，则得失电子越轻易例如和盐酸反应比和盐酸反应剧烈Na A1
③元素价态与氧化性、还原性的关系一般常见的处在最低价态的元素具有还原性；处在最高价的元素具有氧化性；而处在中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，但一般以一种性质为主如、以氧化性为主S C12阐明:以上所述处理措施将在教学中灵活运用，故下面教学程序将不再重述.
4.3教学程序根据教材的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不适宜把问题向纵深引申我对本节课的安排如下第一课时［引课］（以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性）（试验）镁条在空气中燃烧，请学生写出反应方程式
①2Mg+O2=2MgO（提问）此反应属于什么反应类型？（学生随意发挥化合反应、氧化反应）得到氧发生氧化反应Mg
②上+此反应属于什么反应类型？（置换反应、还原反应）失去CuO=Cu+H2O CuO氧发生还原反应科学家早以从得氧失氧的角度认识了氧化、还原反应，这是最原始最基础的氧化、还原反应概念问
②中只属于还原反应吗？否还属于氧化反应即为氧化■还原反应由此可知氧化反应和还原反应同步存在，同步发生，它们是对立统一，不能分开的知识是有阶段性的，许多概念是在不停完善和发展的（进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育）（提问）
③2Na+Cl=2NaCl与否为氧化-还原反应？（学生不是）事实是氧化-还原反应2（学生愕然）（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应深入的认识）（讨论）
①②③三个反应的新的共同点，可提醒从化合价角度分析学生讨论、分析、寻找规律，得出结论元素化合价有升降［新课］氧化还原反应的概念但凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应氧化还原反应的特性元素化合价有升降（探究）各写出一种符合下列条件的有关化学方程式，并判断与否氧化还原反应
①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合
②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质
③非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质
④复分解反应氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐（联络旧知、巩固新知展开思索、打下伏笔）（讨论）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（营造宽松友好的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习爱好和求知欲望）使学生理解化学反应有多种不一样的分类措施，各分类措施由于划分的根据不一样而有不一样的使用范围（复习）反应压+中也因得氧发生氧化反应，最终的化合价从价升高到CuO=Cu+H0H0+12价；因失氧发生还原反应，最终的化合价从价减少到价得出氧化还原反应与化CuO Cu+20合价升降的关系第二课时（设问）为何氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？（培养学生由表及里的逻辑性思维）以、的形成加以分析NaCl HC1（结论）氧化还原反应的本质有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）（小结）氧化还原反应中电子得失与化合价升降的关系为了以便记忆，给出口诀高失氧，低得还，中间看状况（讲述）氧化剂、还原剂概念规定理清五对概念氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被还原；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物为了以便记忆，结合简朴的方程式（Zn+2HCI==ZnCl2+H2t）和口诀氧化剂（具有氧化性），被还原,发生逐原反应，得到逐原产物,还原剂（具有还原性），被氧化,发生氧化反应，得到氧上产物（充实概念）常见的氧化剂、还原剂；比较氧化性、还原性强弱的一般措施（联络实际）氧化还原反应对生产、生活的意义（总结）氧化还原反应概念间的互相关系（由学生提出观点，互相补充后整顿得出）略（目的是构建知识网络，培养学生科学的学习措施）
5、板书设计第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应
一、氧化还原反应概念从得失氧分析
1..特性从化合价的变化分析2本质从电子转移分析
3.C+CuO====Cu+CO t得氧氧化反应化合价升高失电子C失氧还原反应化合价减少得电子CuO
二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系分解反摩二）《讪一》■化还原反应而反应解旗＞
三、氧化还原反应中多种关系分析与应用图四种基本类组反应与氧化还原反应的关系1-7《金属的化学性质》（第一课时）说课稿
一、教材构造和内容分析L
1、教材地位和作用本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学试验基本措施和化学物质及其变化之后在本章和本节中，学生初步尝试从试验操作和试验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和措施一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容
1.2教学目的根据新课程理念，本着对教材构造和内容的深刻理解，提出本节教学的目的知识目的理解金属和非金属的反应，金属钠，铝与氧气的反应，探索金属的性质和
1.金属的原子构造的关系，.技能目的初步学会从试验的角度探索和认识物质的化学性质的本领体验通过试验2发现化学问题，揭示物质性质的过程与措施.情感目的通过奇妙的化学试验的操作（如钠的切割）和精彩的化学试验现象（如钠3的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的爱好
1.
3、重点、难点重点钠在不一样条件下和氧气的反应以及怎样从试验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点难点钠在不一样条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点，，以及金属的性质与金属的原子构造之间的关系
二、教法以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要我的教法是边讲边试验这是化学教学的常用措施，也是非常有用的措施，可以充足展示知识的建
1.构过程,充足体现建构理念详细怎样去做呢？我的措施是教师演示和学生演示相结合,例如用小刀切钠，让学生去试验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思索，这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题提出问题展开讨论并及时总结归纳可以是老师提出问题，也可以让学生在充足认识试
2.验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论如可以在钠、铝和氧气反应学习完了后来，及时总结这些物质和氧气反应时体现出来的还原性，从反应的难易程度总结还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应三.学法学法是学生在学习的时候可以多做比较，如学生在学习铝和氧气反应的时候可以去比较，两个试验做法不一样不过现象同样，又如钠在不一样的条件下和氧气反应，不比较难以深刻认识过氧化钠和氧化钠的区别那么，这种教法和学法怎样应用到详细的教学中去呢？下面谈谈教学过程
四、教学过程
（一）引入课堂其实，书本上的思索和交流部分就是引导学生展开对金属部分的学习，不过不详细我让学生自己畅所欲言，去列举在生活中理解到的金属的反应，例如铁的生锈,铜绿的产生，铁质菜刀为何表面是黑色而刀口是银白色等,激发学生学习本节课的学习爱好（-）复习旧知初中已经接触到某些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属的通性；复习和金属有关的化学性质，并分类归纳铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等最终总结性思索这些反应中金属原子的失电子状况，引出性质和构造的互相关系
（三）由此及彼，提出问题铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样样的可以让学生去思索更多的金属呢？水到渠成的提出经典金属钠、铝分别和氧气反应的状况
（四）师生互动，边讲边试验，探究钠的有关性质展示钠的寄存，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思索，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念,接下来让学生去思索钠燃烧的状况怎样,让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观测现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应从产物的颜色认识到这是不一样于氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠
（五）比较着做试验，认识铝和氧气的反应从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次,让两位学生比较着做试验，观测铝在打磨掉氧化膜前后两种状况下加热融化后的现象，让学生自发思索为何现象会同样？认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思索对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生深入的拓展，提高学生能动的学习和搜集材料并加工整顿的能力
（六）课堂小结由点到面，让学生思索金属化学性质的相似性诸多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应中金属都体现出还原性这样和前面的氧化还原反应相呼应，并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相呼应，增强课堂的完整性还可以深入提出问题，从反应的难易程度入手让学生认识到不一样金属还原性的强弱区别
五、认识和思索新课程倡导以“积极参与，乐于探究，交流与合作”为重要特性的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，让广大学生不仅要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体不仅要授人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生掌握这种“渔”的过程当然本节课还存在着许多的缺陷和局限性，请各位予以指正和批评《金属的化学性质》（第二课时）说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是金属的化学性质，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下阐明一.说教材L教材的地位与作用本节课是人教版化学必修第三章，第一节的第二课时的内容本节课是在前面学习了金1,属与非金属反应的基础上进行的，是本节课内容的延伸，并且就本课时的内容来讲，它包括了金属化学性质几种重要的化学性质既金属与酸和水的作用；以及某些特殊的金属所具有的化学性质，如，铝与氢氧化钠的反应本课时的内容在整个高中化学中占有十分重要的作用L2教学目的根据新课程理念，本着对教材构造和内容的深刻理解，提出本节教学的目的知识目的可以对的地掌握金属钠与水反应时的现象及化学方程式的书写；铝与氢氧化钠反
1.应时的现象及化学方程式的书写.技能目的发挥学生的潜能，引导学生自己设计试验，增强学生发现问题，处理问题的能力2培养学生分析问题的能力和科学态度情感目的通过奇妙的化学试验的操作（如钠与水的反应）和精彩的化学试验现象感受化学3世界的美妙变化，提高学习化学的爱好，引导学生可以透过现象认清事物的本质
1.
3、重点、难点重点钠与水的反应，铝与氢氧化钠的反用难点钠与水反应，铝与氢氧化钠溶液反应的试验现象观测
二、教法以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要我的教法是对于钠与水的反应，因反应比较剧烈，在学生没有试验经验的状况下，我选择的教学措
1.施为，条件容许的话，我就做为演示试验，让同学们根据提前给出的某些提醒自己总结出试验现象，并试着做出科学的解释根据试验现象让同学们试着自己写出该反应的化学方程式培养学生分析问题的能力和科学态度运用对比的措施钠能与水反应，那么铁呢，引导学生自己设计试验来验证铁能否与水
2.蒸气进行反应在铝与氢氧化钠的溶液的反应教学中，也采用让学生自己动手做试验，并总结出试验现
3.象做出合理的解释，并写出对应的化学方程式三.学法运用师生互动的方式，以学生为主，老师为辅的形式，发挥学生的主体作用，通过学生试验，引导学生发现问题，分析，处理问题
四、教学过程（-）引入课堂复习初中学习的金属与酸的反应，初中阶段已经学习了金属活动次序表，在氢此前的金属碰到酸时，可以发生化学反应，生成盐和氢气提出疑问让同学们思索“金属碰到水会怎样呢？”并练联络生活实际，在平常生活中，我们游泳到金属器皿来盛水，也常用铁，铝或铜制的水壶来烧水，阐明这几种金属与热水是不反应的，那么是不是所有的金属都不与水反应呢？通过平常生活中所见到的事例来启发学生思索问题，调动学生的好奇心，接着下面进行一种演示试验，让学生通过演示试验来对上面的悬疑找到答案（-）金属钠与水反应的教学进行演示试验钠与水的反应，在做试验时，提醒学生观测反应时钠所处的部位，形态，钠球的运动和大小的变化状况，周围水雾的产生和发出的响声，以及溶液的颜色变化引导学生思索为何会出现这种试验现象，并对的写出该反应的化学方程式
（三）由此及彼，提出问题铁不可以与冷，热水反应，能否与水蒸汽反应呢？让同学们展开讨论，如将铁烧红插入到水中，或将铁粉与水蒸汽在高温下反应等引导学生从水蒸气的产生，铁粉和水蒸气的反应，反应产物的检查等环节讨论反应装置的合理设置，最终选择一种装置进行试验
（四）铝与氢氧化钠溶液的反应这部分仍然采用学生的主体活动，让学生通过试验来验证，金属不仅能与酸反应，并且尚有些特殊的金属在不仅与酸发生反应，并且还能与碱发生反应
（五）总结在学习了金属与非金属的反应，与水的反应，与氢氧化钠溶液的反应后,要运用比较、归纳、分析、综合等措施找出金属的共性同步还要让学生注意钠，铝，铁分别与氧气、水反应各不相似，它们之间存在差异还要让学生理解铝能与氢氧化钠溶液反应,不是所与金属共同具有的性质，而是少数金属的特性通过比较，归纳，使学生理解金属的一般化学性质和个性，从而对金属的化学性质有一种整体的认识金属的化学性质一一（第三课时）物质的量在化学方程式计算中的应用各位评委老师大家好！我要说课的内容是物质的量在化学方程式计算中的应用，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下阐明一.说教材
1.教材的地位与作用本节课是人教版化学必修第三章，第一节的第三课时的内容鉴于“物质的量”一章知识难度较大，1,为了分散难点，也为了围绕着物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度在化学方程式定量计算中的运用，提炼出运算规律，因此新教材专门编入这一节本节教材的明显特点是揭示化学反应中微粒的数量关系——紧紧围绕化学方程式中各反应物与生成物的配平系数，跟反应
1.微粒个数的比例关系，扩大到微粒集合物质的量的比例关系
2.波及化学反应中多项知识和技能的综合通过物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）,标况下气体体积（Vm）及溶液中溶质物质的量浓度（C）的换算关系等变换公式，形成应用于化学方程式的计算系统，因此难度较大因此，课文选用了三道例题，各设两问以合适分解其综合性；各例题综合度依次渐增教师应引导学生突破这三道例题，在此基础上再结合习题的训练力争贯彻教学中还要注意强调做题格式的规范2o教学目的
2.1知识目的纯熟运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系;
1.分析化学方程式的意义；
2.运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算
3.
2.2能力目的通过各化学量的互相转化，灵活运用公式计算；
1.通过化学方程式系数的意义的学习，学会分析推导有关化学方程式系数的计算；
2.通过例题和习题，学会综合分析和逆向思维；
3.通过一题多解，学会多角度思索问题
4.
2.3情感目的通过比较化学量的差异和联络，建立各化学之间的关系网络；
1.通过计算题格式及思维过程的规范训练，养成严谨认真的科学态度；
2.通过课堂反馈习题，体会理论联络实际的辩证唯物主义理论
3.教学重难点.化学方程式系数的意义
3.
1.化学方程式计算中单位的使用2综合计算题中思维过程及能力的建立
3.
二、教法这部分内容实际上是前面所学知识和技能的综合运用，有一定的难度，可合适的补充某些不一样类型的题作为课堂练习，发现问题及时处理，引导学生总结规律，理清思绪三.学法这部分的知识点比较枯燥,使学生要充足认识到这部分知识的重要性，克服懒惰的心理,从被动变为积极，灵活的运用公式处理学习和生活中碰到的问题四.教学过程:教学活动要点教与学活动建议▲回忆初中化学有关化学方程式的意义不仅表明了反应物、反▲引入新课的途径应生成物和反应条件，同步还根据配平系数明确表达出化学反应
①复习第三章所学几种重要的概念的中构成物质的微粒数之间的数目（化学计量数丫）的关系进而涵义及换算公式可以扩大到表达物质的量的关系
②复习初中化学有关化学方程式的意例，义，尤其是配平系数表达的意义2H2+0=2H22▲根据化学方程式配平系数的含义，阐明化学计量21“化学计量数（丫）和“单位为一”的内2数之比涵，再扩大到阿伏加德罗常数倍成为moL2左栏各层次的推论，由学生思索讨论得扩大NA倍2NANA出物质的量2mol Imol2moi▲例题的研讨可采用书本的例题，也可之比将书本例题改为学生自学，另选相对应n《物质的星》的题目作补充例题M（縻尔历屋）▲例题的处理采用学生“自学——理解可将1Vm（气体縻尔体枳）——讨论——列式——计算”的措施，也可以师生共同研讨解答的措施，切忌教师“一言堂”应用干化学方程式的计算▲［例题1］思索讨论
一、物质的量应用于化学方程式的计算
①题目已知什么？求什么？［书本例题1］（题目略）
②化学反应的方程式怎样写？2NaOH+H2so4=Na934+2H022
②配平系数表达了什么关系？21
④怎样例出对应比例以求得n（H2SO4）（O.lmol n%SO
⑤怎样根据n（H2SO4）求得m（H2SO4）（计算过程及答案略）=m H2so H2so
4.n H2so4《化学计量在试验中的应用一一物质的量》说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是物质的量，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下阐明一,说教材L教材的地位与作用本节课是人教版化学必修第一章，第二节第一课时的内容物质的量是化学教学中的一种十分重1,要的概念，它贯穿于高中化学的一直，在化学计算中处在关键地位在此之前，学生重要从定性的角度或简朴的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的“量”有一种新的认识因此教好物质的量的概念，不仅能直接协助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，并且也为后来深入学习有关的计算打下基础因此，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一
2.教学目的1知识目的、掌握物质的量及其单位一摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义A、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量的关系B2能力目的提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力3情感目的、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依托科学的思想A、养成学习自然科学的爱好及不停进取、创新的优良品质B4德育目的、培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；A、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习爱好；B、使学生学习法定计量单位及国标中“量和单位”的有关内容C3•教材的重，难点重点使学生理解物质的量及其单位；能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行计算1难点物质的量与微粒数目之间的简朴换算；有关物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简朴换算2二.说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话“头脑不是一种要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把”根据新课改规定，我们在教课时必须尤其注意这一点，即不能将学生当作容器来看待，在确定教学措施时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，因此结合教材及学生的实际准备我采用如下教学措施采用目的分层教学法1课前五分钟检测重要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫新课教学重要采用对比归纳法通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比，指出化学反应中存在的相似状况--提出物质的量的概念；通过与其他基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，协助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比一盒粉笔，一打羽毛球重点阐明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念计算过程及答案略
⑥本题在作题格式上有哪些要注意？
二、物质的量浓度及原则状况下气体体积应用于化学方程式的计▲[例题思索讨论2]算
①题目已知什么？求什么？[书本例题题目略2]
②怎样求出矿中的物质的量？m MnCh先求出1n MnO2
③怎样根据求得又怎样n MnOn HC12由和求得n HC1C HC1V[HC1ag]/、m5T.WMnO2卯nMnO=---------------------------------2
④怎样根据求再由n M11O2n CI2nM Mh Og换算成标况？ClV Cb2计算过程略能不能由直接求n MnOV Cl22得n MnO
20.26inol▲在解答出[例2]V Cb后，深入研讨
⑤能不能运用同一种方程式，HCl+MnCh再求参与反应的浓盐酸体积2V[HClag]:同步求所需和生成的V[HC1ag]VCL4HCW+MnO MnCl+2H O22Z以此引出[例题3]41I2n»l/Ix V[IC1ip]o-26ol▲[例题3]思索讨论
①题目已知什么？求什么？3又求反应生成的原则状况下Cb的体积V C12
②能否同步运用直接求出n=V*C C4HCW+WnO MnCl+CI2I+2H O222NaOH Imol
22.4L
③能否在求出的同步，求C NaOHn
0.26mol VC12NaClO计算过程及答案略
④在根据化学议程式计算列比例时，[书本例题3]题目略“上、下”单位有何特点？“左右”单位有何特点？以此引出小结要点在同一种化学方程式中同步求两种不一样物质有关的量2NaOH+Cl——NaClO+NaCl+H0222mol
22.4L ImolCNaOH-
0.40L
5.8L“N aClO计算过程及答案略[归纳小结]讨论通过例题的计算，同学们对根据化学方程式计算、、、有关数据，有哪些规律性n MC Vm的体会？▲通过讨论围绕如下几方面应有所收获
①化学方程式的配平系数在计算中发挥的作用m___Xl!L_n
②运用M-2TT和V（ag）・C=n将其他物理量与n进行换算，以n值代入化学方程式列比例
③列比例”上、下单位要一致，左右单位需对应”
④要养成讲究计算格式的习惯，以［例］的格式规范计算过程3板书设计略几种重要的金属化合物（第一课时钠的重要化合物）说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是几种重要的金属化合物，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下阐明一.说教材
1.教材的地位与作用本节课是人教版化学必修第三章，第二节的第一课时的内容本节课是金属化学性质知识的延伸与1,发展在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在只有既理解金属单质的化学性质，又理解它们的化合物的性质才是比较全面的理解金属金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，因此它们之间存在着因果关系因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属,为后来在生产和生活中的应用打下基础L2教学目的根据新课程理念，本着对教材构造和内容的深刻理解，提出本节教学的目的知识目的使学生掌握钠的常见的几种化合物（氧化钠，过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠）的化学性质及
1.在工农业生产中的应用懂得什么是焰色反应，并记忆几种常见的化合物的焰色反应所展现的颜色技能目的培养学生的试验操作和观测试验现象的能力
2.情感目的通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的爱好，3增强学好化学，服务社会的责任感和使命感
1.
3、重点、难点重点过氧化钠的化学性质；碳酸钠和碳酸钠的性质及其差异；焰色反应难点碳酸钠和碳酸钠的化学性质的差异性
二、教法以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要我的教法是本节课的试验和科学探究都比较多我采用边讲边试验的形式来完毕为了充足发挥学生的主体作用，对某些必须让学生亲身体会得试验，如碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水的试验，让学生通过自己动手做试验，观测试验现象，分析的出有关的结论，体验试验的作用对的指导学生观测图画和阅读材料，找出图画中所包括的丰富信息，加深学生对有关知识的认识三.学法运用师生互动的方式，以学生为主，老师为辅的形式，发挥学生的主体作用，通过学生试验，引导学生发现问题，分析，处理问题
四、教学过程-引入课堂通过提出问题前面我们学习了金属钠，那么我们所懂得的金属钠的化合物有哪些？同学们通过思索会回答出前面学过的有氧化钠和过氧化钠深入引导同学们回忆这些化合物的颜色和状态回忆初中阶段学过的氧化钙与水反应的方程式，模仿次方程式写出氧化钠与水反应的化学方程式那么过氧化钠的呢？过氧化钠与水反应的产物与否合氧化钠同样呢？为了验证这一疑问，提出做一种演示试验一一过氧化钠与水的反应在做这个试验时，给同学们提出几种值得注意和观测的地方试验放出的气体是什么气体？.向反应后的溶液中加入酚陆会有什么L2现象？通过对试验现象的解释引导学生写出过氧化钠与水反应的方程式通过常识的引入过氧化钠可以作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，来讲解其原理是过氧化钠与二氧化碳的反应二通过探究式学习，让学生自己动手做试验，得出两者的水溶液性质的异同，以及他们的热稳定性三通过演示试验，向同学们简介什么是焰色反应以及焰色反应在平常生活中的应用四小结几种重要的金属化合物第二课时铝的重要化合物说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是几种重要的金属化合物，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下阐明一.说教材L教材的地位与作用本节课是人教版化学必修第三章，第二节的第二课时的内容本节课是金属化学性质知识的延伸与1,发展在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在只有既理解金属单质的化学性质，又理解它们的化合物的性质才是比较全面的理解金属金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，因此它们之间存在着因果关系因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属,为后来在生产和生活中的应用打下基础本节教材重要学习A1O23和的性质学习、的性质时，重要突出他们的两性本节课比较适合采用Al0H3KA1SO”23AlOH342理论推测、试验探究、验证等措施进行教学
1.2教学目的根据新课程理念，本着对教材构造和内容的深刻理解，提出本节教学的目的知识目的理解、的性质，掌握、与碱反应方程式的书写；理解明矶的性I.ALA A1OH3AI2O3A1OH3质和用途技能目的培养学生的试验操作和观测试验现象的能力
2.情感目的通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的爱好，3增强学好化学，服务社会的责任感和使命感
1.
3、重点、难点重点、的两性A1203A1OH3难点、与碱的反应A1203A1OH3
二、教法以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要我的教法是教学过程中拟采用理论推测、试验探究、学生讨论、教师引导、多媒体辅助等措施进行教学化学是一门以试验为基础的自然学科我认为高中二年级的学生已经具有了一定的化学基础知识和试验操作能力，在教师的指导下，可以通过推测物质的性质，然后通过试验给以验证，再进行归纳、总结，可以突出本节课的重点，也能比较快捷地突破、与碱反应这一教学难点AI2O3Al OH3关键的问题是试验操作的精确在此基础上，学生就不难归纳出物质的性质、学生自己动手探究试验；
1、结合多媒体课件进行教学2通过这些方式组织教学，可以启迪学生的思维，培养他们的动脑、动手和合作学习的习惯，多媒体课件的有效运用，可以激发学生的学习爱好、增大课堂容量，节省教课时间三.学法通过教师的引导，让学生自主探究、动手试验、互相讨论来获取知识，完毕学习目的根据新课程改革理念的规定，在学习中要使学生体验科学探究的过程，强化科学探究的过程，强化科学探究的意识；在教学中要开展“以试验为基础的多种探究活动”，使学生在探究中获得知识、体验；在探究中培养创新精神、实践能力；在探究中学会做人，学会合作,学会做事
四、教学过程课题铝的重要化合物［教学思绪］铝在原素周期表中的位置一一的性质一一的性质一一铝盐的用途一一AI2O3A1OH3KA1SO2——4拓展一一小结一一巩固练习、氧化铝的性质约需分钟左右19的性质重要是通过学生观测实物，回忆此前所学的知识来认识它的物理性质；再通过探究试验AkO,——即AI2O3中加盐酸，AI2O3加NaOH溶液，AkOs中加入Mb・112学习它的化学性质AU3的两性在元素周期律的学习中已接触过，这里只是用几种探究试验来进行验证最终规定学生得出的性质学生通过观测，加上教师的引导，试验得出的性质AI2O3AI2O
3、氢氧化铝的性质约需分钟218通过探究试验二:加盐酸;加溶液,叽加视观测与否溶解这Al0H1Al OH1NaOH Al0NH0,Al0H33样可以培养学生动手试验、合作探究、自主学习的能力，同步也培养了学生的思维推理能力在学生的思维中就是碱，那么它可以与反应，诸多学生就有点想不通了，那么教师在Al0H3NaOH这里就应着重通过化学平衡移动的原理来分析是一种弱电解质，它电离时生成的.和一都A1OH3H0H很少，当向里加酸时，中立即与溶液里少许的一起反应生成水，这就会使按碱式电A1OH30H Al0H3离，使平衡向右移动,从而使不停地溶解；当向里加入碱时斤立即与溶液中少许的A1OH3A1OH30起反应生成水，这样就会使按酸式电离，使平衡向左移动同样，也就不停地渗解了H A1OH3A1OH3只要学生掌握了，那么与酸、碱Al0II3反应的化学程式的书写就变得简朴了H0+A10H^Al0H322A13++3OH,Al0H3此外，的化学性质是这节课的重点，在此，老师有必要在学生试验的基础上，再做一种补充Al OH,试验在中溶液中加入盐酸或观测试验现象，然后引导学生分析,写出化学方程式NaAlOz C02,2A1O-+CO+3H O=2A1OH!+C02-22233一A1O-+CO+2H O=A10H I+HCO32223A10-+HF+H20=A10H3I2A1O-+4H=A13++2H O
22、硫酸铝钾一一约分钟33学生通过阅读教材，讨论学习只规定学生理解其物理性质和在溶液中的电离状况即可KAKSO02,KA1SO
2、知识拓展约分钟
43、教师小结约分钟53教师在学习完本节教学内容后进行简朴的小结、巩固练习约分钟69通过道练习题来巩固本节所学的知识2［板书设计］
三、铝的重要化合物
1、氧化铝------Al023物理性质1化学性质一一两性氧化物
2、氢氧化铝一一2A1OH3物理性质1化学性质2H0+A10-+H+A1OH3A13++3OH-22酸式电离碱式电离A1OH+0H=A10-+2H03222A102+C0+3H0=2Al0H3I+C02-223AIO2+CO2+2H20Al OH3I+HCO3
一一、硫酸铝钾——3KA1SO.42KA1SO42=K++A13++2SO2-4明矶——KAI SO2•12H02第三节用途广泛的金属材料教学目的.以钢铁、铜合金为例，认识合金的性能及合金材料在生活中的应用.1学会对的选用金属材料的措施
2...通过简介金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，激发学生的爱国热情和社会责任感，提3高求知欲教学重点、难点重点合金的特性
1.合金材料的应用与材料的选择
2.难点金属材料的选择教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入从材料的发展史和今天的高科技材料简介导入知识回忆金属材料包括哪些？
1.什么是合金？合金有哪些特性？
2.学习交流试列举我们生活周围的用品有哪些是金属材料制成的在这些材料中哪些是金属？哪些是合金？知识导入一.常见合金的重要应用合金的特性阅读教材P55新知学归纳整顿合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低1合金的硬度和强度比纯金属的大，合金的密度较小2合金具有不一样成分金属的特殊化学性能和机械性能习3学习交流硬铝是、、、的合金，它可以用来作制造飞机的材料，与同学Al CuMg Si交流一下，这种合金的最大优势是什么？它的重要成分是为何不可以AL直接用来制造飞机？A1过渡合金材料分为黑色金属材料/哺色金属材料，其中钢铁是最重要的黑色金属材料，而铜合金是人类使用最早的有色金属知识导入铜合金
1.学习探究1人类对金属认识的早晚与该金属的性质有阅读:教材P55-56什么关系？铜合金的种类有哪些？2学习交流列举铜合金在我们身边有哪些应用？钢知识导入
2.复习回忆钢和铁有什么区别？铁是怎样炼成钢的？阅读教材P56归纳整顿钢碳素钢合金钢低碳钢中碳钢高碳钢/构成元素含碳量性能用途学习探究合金的性质与成分有什么关系？合金中元素含量结合铁合金的构成和的多少对合金的性质有何影响？性能讨论回答铝合金知识导入
3.学习交流说说你所懂得的铝合金有哪些用途？有哪些优良的性能？思索交流铝合金的用途非常广泛，但人类用铝的历史却很晚，为何？铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质假如盛放这些物应用质的话，铝制器具就轻易被腐蚀请你尝试分实践析其中所发生的化学反应并写出有关化学反应方程式金和银知识导入
4.学习交流金、银、铜、铁、锡合称“五金”，而金、银、铜则更是金属家族中的贵族，它们曾做过货币，又被制作成高贵的装饰品，同步，金牌、银牌、铜牌又是对胜利者的奖赏试分析它们受宠的理由用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生不能用于区别其真伪的措施是应用（）测定密度放入硝A.B.实践酸中放入盐酸中C.D.观测外观知识导入二.对的选用金属材料活动天地指导学生带着“怎样选用材料”的任务，采用小组合作的方式进行市场调查，同步完毕教材提供的“实践活动”任务归纳整顿由各小组选出代表在全班交流自己的实践体会，上一次汇报课总结选择材料时需要考虑的几种方面板书设一.常见合金的重要应用计合金的特性
（1）硬度
（2）熔点1铜合金.（）青铜1Cu Sn Pb（）黄铜2Cu ZnSnPbAl（）白铜3Cu NiZn Mn
2.钢「碳素钢钢_合金钢铁合金匚生铁二.对的选用金属材料第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角（第一课时）各位评委老师大家好！我要说课的内容是无机非金属材料的主角中第一课时，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下阐明一.说教材L教材的地位与作用本节课是人教版化学必修第四章，第一节第一课时的内容这节课安排在第三章“金属及其化合1,物”之后，是常见的无机物及其性质等知识的继续这些内容既是学生此后继续学习化学的基础，也是在生活中常常要接触，需要理解和应用的化学常识在第三章的基础上，深入简介元素化合物知识和研究措施，为元素概念的形成，元素性质的递变规律,元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期率，元素周期表的重要基础故本节课在整个教材中具有承上启下的作用教好本节课，能使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，增强学生学习化学的爱好
2.教学目的1知识目的、理解二氧化硅的某些物理性质；掌握二氧化硅的化学性质；对硅酸的物理化学性质有个初步理解A2能力目的协助学生深入掌握学习物质及其化学的一般措施，提高自主学习的能力3情感目的认识硅的化合物的广泛用途，体会化学的发明性与实用性，激发学生的学习爱好，培养学生热爱科学的情感
3.教材的重，难点重点二氧化硅的化学性质1难点二氧化硅的化学性质2二.说教法采用对比法，联络二氧化碳等学生已经有的知识和生活经验来简介二氧化硅等新知识联络和对比是一种有效的学习措施，通过对比可加深对知识的理解，有助于学生对知识的记忆和掌握引导和启发学生把二氧化硅和二氧化碳的都是酸性氧化物这一特点加以比较，把它们的性质都罗列出来三.说学法
1.学情分析由于讲课面对的是高一的学生，他们对整个世界充斥着好奇因此，在教学中要注意激发学生的爱好，让学生可以把注意力完全转移到对课堂知识的学习上
2.学法指导在本节课的学习中，引导学生回忆旧的类似知识，从而引出新的知识多运用生活中的实例来激发学生学习化学的积极性，积极性，让他们真正认识到化学和我们的生活是亲密有关的，认识到学习化学的重要性四.说教学过程.课的引入提出问题让同学们思索“地壳中哪种非金属元素含量最多？”，根据同学们的回答，接1着继续问，“那么非金属元素中在地壳中含量仅次于氧的是哪种元素呢？”来引出硅这个主角.从硅的原子构造上对其作个大概的简介指出硅是一种亲氧的元素，从而引出了二氧化硅和硅酸
2.课堂上让同学们尽情讨论已经搜集好的二氧化硅的广泛用途并结合多媒体教学，播放某些有关的实物，3照片或录像，增强直观性教学，激发学生学习的爱好，培养学生热爱科学的情感从这些实例来总结出二氧化硅的物理性质，如质硬，不溶于水，熔点高，硬度大等并且有很好的化学稳定性，引出除氢氟酸外，一般不与其他的酸反应.启发学生根据都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出来，加以比较，然后引导学4SI02,C02生从的化学性质稳定性出发，认识不与水反应及必须在加热的条件下才能与碱性氧化物反应SI02SI02,对硅酸的教学通过演示试验，让同学们认真观测试验根据试验现象写出相对应的化学方程式，阐54-1,明试验中产生的透明的凝胶既为硅酸溶胶通过多媒体向同学们演示硅胶在实际的生产和生活中的所用到的情景让同学们总结其性质，和作用对本节课做个小结
6.第一节无机非金属材料的主角第二课时各位评委老师大家好！我要说无机非金属材料的主角中第二课时的内容，下面我将从教材;教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下阐明一.说教材L教材的地位与作用本节课是人教版化学必修第四章，第一节第二课时的内容这节课安排在第三章“金属1,及其化合物”之后，是常见的无机物及其性质等知识的继续这些内容既是学生此后继续学习化学的基础，也是在生活中常常要接触，需耍理解和应用的化学常识在第三章的基础上，深入简介元素化合物知识和研究措施，为元素概念的形成，元素性质的递变规律,元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期率，元素周期表的重要基础故本节课在整个教材中具有承上启下的作用教好本节课，能使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，增强学生学习化学的爱好
2.教学目的1知识目的理解硅酸盐，硅的存在与性质；通过对硅酸盐工业产品的理解，感受硅酸盐矿物的应用与人类文明的发展的亲密关系2能力目的协助学生深入掌握学习物质及其化学的一般措施，提高自主学习的能力3情感目的认识硅的化合物的广泛用途，体会化学的发明性与实用性，激发学生的学习爱好，培养学生热爱科学的情感
3.教材的重，难点重点二氧化硅的化学性质1难点二氧化硅的化学性质2二.说教法采用对比法，联络二氧化碳等学生已经有的知识和生活经验来简介二氧化硅等新知识联络和对比是一种有效的学习措施，通过对比可加深对知识的理解，有助于学生对知识的记忆和掌握引导和启发学生把二氧化硅和二氧化碳的都是酸性氧化物这一特点加以比较，把它们的性质都罗列出来三.说学法
1.学情分析由于讲课面对的是高一的学生，他们对整个世界充斥着好奇因此，在教学中要注意激发学生的爱好，让学生可以把注意力完全转移到对课堂知识的学习上
2.学法指导在本节课的学习中，引导学生回忆旧的类似知识，从而引出新的知识多运用生活中的实例来激发学生学习化学的积极性，积极性，让他们真正认识到化学和我们的生活是亲密有关的，认识到学习化学的重要性四.说教学过程.课的引入提出问题让同学们思索“地壳中哪种非金属元素含量最多？”，根据同学们的1回答，接着继续问，“那么非金属元素中在地壳中含量仅次于氧的是哪种元素呢？”来引出硅这个主角•从硅的原子构造上对其作个大概的简介指出硅是一种亲氧的元素，从而引出了二氧化硅和2硅酸.课堂上让同学们尽情讨论已经搜集好的二氧化硅的广泛用途并结合多媒体教学，播放某些3有关的实物，照片或录像，增强直观性教学，激发学生学习的爱好，培养学生热爱科学的情感从这些实例来总结出二氧化硅的物理性质，如质硬，不溶于水，熔点高，硬度大等并且有很好的化学稳定性，引出除氢氟酸外，一般不与其他的酸反应.启发学生根据都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出来，加以比较，4SI02,C02然后引导学生从的化学性质稳定性出发，认识不与水反应及必须在加热的条件下才SI02SI02能与碱性氧化物反应5,对硅酸的教学通过演示试验，让同学们认真观测试验4・1,根据试验现象写出相对应的化学方程式，阐明试验中产生的透明的凝胶既为硅酸溶胶通过多媒体向同学们演示硅胶在实际的生产和生活中的所用到的情景让同学们总结其性质，和作用对本节课做个小结
6.第二节富集在海水中的元素一一氯第一课时各位评委老师大家好！我要说富集在海水中的元素一氯中第一课时的内容，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下阐明一.说教材L教材的地位与作用本节课是人教版化学必修第四章，第二节第一课时的内容它是前一章金属及其化合物1,学习的延伸，共同完毕无机物及其应用这一主题的学习，又是后来学习无素周期律的基础，因此本章起到承上启下的作用从研究措施看，氯气是经典的非金属，本节学习化学特有的科学措施“构造决定性质，性质影响其存在制备和应用对后来研究其他非金属及其分合物具有指导意义从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义
2.教学目的1知识目的
①能描述氯气的物理性质
②掌握氯气具有强氧化性能与大多数的金属化合，氢气在氯气中的燃烧，氯气与水以及碱的反应2能力目的通过探究试验，培养分析问题的能力，设计并完毕试验的能力3情感目的感受舍勤的成就和遗憾，体会质疑是科学研究的重点品质
②经历人类认识燃烧的三个阶段，体会科学的历史和本质
③关注氯气泄漏事件，可以对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断
3.教材的重，难点重点氯气的化学性质1难点氯气与水反应，氯气与溶液反应2NaOH,CaOH2二.说教法本人充足挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启发讨论和试验探究的教学措施，有效地协助学生形成良好的情感、态度、价值观，同步使所学知识具有良好的迁移性详细化;通过合适的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并协助学生由浅入深的掌握本节知识
（2）讲练结合课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的状况，更能让学生及时地熟悉所学知识三.说学法
1.学情分析对于化学课的学习，高一学生中尚有相称一部分需要老师将一种知识点多次讲练以强化其理解与记忆，由于学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能规定学生对这部分内容理解透彻因此在教学中，要考虑学生的接受能力
2.学法指导在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、详细实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同步消除学生对概念的神秘感和泛味感四.说教学过程、引入“物质的量”的概念1设问引入新课:物体运动的快慢用什么物理量表达？单位是什么？物体所含物质的多少用什么物理量表达？单位是什么？学生回答后转入任何物质都是由许许多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成例如，滴水是由许多水分子构成构成物质的基本粒子的多少，也应当有对应的物理量，1这个物理量科学上称为“物质的量”让学生意识到物质的量是一种物理量的名称;它是表达构成物质的基本微粒数目多少的一种物理量；这四个字是一种整体，不能拆开理解（不要过多的强调，以免将问题复杂化使学生心理压力加重）、物质的量的单位一一摩尔的教学2引入每种物理量均有对应的单位速率的单位是“米/秒”，“物质的质量”的单位是“公斤”等“物质的量”作为一种物理量也应有对应的单位，它的单位是什么？分析由于“物质的量”是表达构成物质的微观粒子数目多少的一种物理量，学生首先想到“个”由于粒子太小、数目多，用“个”作单位，不以便例如，滴水中有个1167*1021水分子因此用“个”不行科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位摩尔是多少？让1学生联想质量单位一一公斤的原则国际公斤原位，指出在国际上摩尔这个单位是以
0.012kg12C中所含的原子数目为原则的，即粒子集体所含的粒子数与中所含的原子数相1mol
0.012kg12c似，约为个然后深入引出阿伏加德罗常数的定义把任何粒子的粒子数叫做
6.02*1023imol阿伏加德罗常数，符号为N,一般用表达A
6.02*1023mori运用实例推导出物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数之间存在的关系,摩尔质量n=N/N3A的引入通过设问，不一样的物质所含的粒子数相似，那么不一样的物质的质量是1mol1mol不是也是相似的呢？学生进行讨论，考虑到粒子的大小不一样，因此得出其质量是不相似的，那么不一样1mol的物质的质量是多少呢？从而提出了摩尔质量的概念一单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量符号为M,常用单位为g/mol（或g・mol」）、巩固练习，理解内化3进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点.判断下列说法与否对的？1
（1）每摩尔物质具有
6.02*1023个粒子（）摩尔是七个物理量之一2
（3）摩尔是物质的质量单位
（4）摩尔是物质的数量单位台匕月匕三.说学法引导学生充足运用已经有的知识学习新知识在第二章中学生对分类法已经有所理解，本节从离子反应、氧化还原反应等不一样的角度来理解和认识所波及的化学反应，并以新的知识为载体，巩固氧化还原反应的有关概念充足运用试验，通过试验加深学生对非金属性质的印象，增强学生观测和分析问题的能力增强教学的问题性和探究性充足调动学生积极参与探究学习的积极性，引导学生通过试验，观测，调查，搜集资料，阅读，讨论，辩论等多种方式进行学习四.说教学过程.课的引入通过提问学生“前世生在海洋中，练得一身晶莹，三餐离它不行，遇水无影无踪”1是说得什么物质？根据同学们的回答，指出氯元素是一种重要的成盐元素.让同学们阅读科学史话，并总结出氯气的物理性质，和试验室制取氯气的措施2,引导学生思索氯气有哪些化学性质，首先，氯气具有很强的氧化性能与大多数的金属化合3物化合让学生根据自己已经学习过的金属与氧气的反应，试着写出氯气与某些常见的金属反应时的化学方程式不仅能与金属反应，它还可以与非金属反应，过渡到通过演示试验在中的燃烧，
4.CI2H2CI2让同学们认真观测试验现象，并试着写出化学方程式，同步还规定学生进行思索燃烧的条件是什么？燃烧的本质是什么？从而使学生对燃烧有一种新的认识，即燃烧不一定要有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光放热的剧烈的化学反应都称为燃烧摩尔小麦约含个麦粒
516.02*
123.填写下列空白211molO中约具有个0；23moiH2s4中约具有个H2s4；410molNa+中约具有个Na+；528moi电子中约具有个电子；
61.204*1024个水分子，其物质的量为；同步强调物质的量这个物理量只合用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表达、布置作业作业习题中对应作业4气体摩尔体积说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是气体摩尔体积，下面我将从教材，教法，学法,教学程序设计四个方面对本节课作如下阐明一.说教材
1.教材的地位与作用本节课是人教版化学必修第一章，第二节第二课时的内容本节教材是学习摩尔和摩尔b质量概念的基础上，简介气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础本节重要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的次序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的
2.教学目的1知识目的使学生在理解气体的体积与温度和压强有亲密关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念2能力目的通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力3情感目的通过本节内容的教学，使学生积极参与教学过程，激发学生的学习爱好4德育目的培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点
3.教材的重，难点重点气体摩尔体积的概念1难点气体摩尔体积的概念及气体的摩尔质量与体积的关系2二.说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话“头脑不是一种要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把”根据新课改规定，我们在教课时必须尤其注意这一点，即不能将学生当作容器来看待，在确定教学措施时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采用如下教学措施本节采用了对比，推理，归纳总结的教学措施，充足调动学生学习自觉性和积极性，从而到达认识概念的个性和共性的目的三.说学法
1.学情分析对于化学课的学习，高一学生中尚有相称一部分需要老师将一种知识点多次讲练以强化其理解与记忆，由于学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快由于气体的摩尔体积这概念比较抽象，限于接受能力，不能规定学生对这部分内容理解透彻因此在教学中，要考虑学生的接受能力
2.学法指导在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、详细实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，通过本节教学，使学生从感性认识上升到理性认识，学会观测和分析问题，善于从个性中归纳总结出事物的共性四.说教学过程.通过设问，启发学生思索引出新课程1通过前一节摩尔质量的学习，将宏观质量与微观粒子联络在一起那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？给出某些物质的数据（、）规定学生运用质量、0°C101kPa,体积、密度的关系求出体积，填好表中空格（可将学生分为组分别完毕）启发学生分3〜4析研究所得的数据，发现规律性通过师生互动总结归纳出决定物质体积大小有三个原因
2.
①物质粒子的多少；
②物质粒子自身的大小；
③物质粒子之间距离的大小引导学生思索在上述计算中，物质的粒子都同样多，因此只有后两个原因在起作用.然后运用多媒体［投影］固体、液体、气体粒子间距示意图（引导观测，从中3Fe H20C02发现问题并得出结论固体、液体粒子间距比气体粒子间距小得多）［教师引导］通过度析发现，决定气体体积大小的重要原因是粒子间平均距离的大小，从而处理问题并深入得出在上述条件下气体体积近似相等且约为
22.4Lo［设问］在其他条件下，气体与否也遵照这个规律呢？（从而引入气体摩尔体积）.巩固练习，理解内化4进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点.布置作业5作业习题中对应作业物质的量在化学试验中的应用说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是物质的量浓度，下面我将从教材，教法，学法,教学程序设计四个方面对本节课作如下阐明一.说教材L教材的地位与作用本节课是人教版化学必修第一章，第二节的第三课时的内容物质的量浓度就是在物质1,的量这个概念的基础上与溶液相联络导出的一种有重要应用价值的基本概念，它同样广泛应用于工农业生产和科学研究中
2.教学目的
（1）知识目的理解并能初步运用物质的量浓度的概念A.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联络B.理解物质的量浓度在生活、生产中的运用C.
（2）能力目的通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本措施A.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的措施B.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力C.
（3）情感目的在互相交流与评价中，养成团结协作的品质A.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对现代社会可持续发展的B.重要意义通过溶液构成的不一样表达措施之间的关系，渗透“事物之间是互相联络的”辩证唯物主义C.观点.教材的重，难点.3
（1）重点理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点（）难点“协助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物2质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的措施确定为教学难点二.说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话“头脑不是一种要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把”根据新课改规定，我们在教课时必须尤其注意这一点，即不能将学生当作容器来看待，在确定教学措施时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采用如下教学措施本节课根据主体探究式课堂教学模式进行设计按照主体探究式学习，我在教学中力争“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和处理问题；从而在掌握知识内容的同步，让学生体验、理解和应用科学措施，培养创新精神和实践能力”三.说学法
1.学情分析本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆
2.学法指导在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、详细实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同步消除学生对概念的神秘感和泛味感四.说教学过程创设情景引入课题主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂我提前一周布置学生课前探究搜集生活中多种溶液的标签，在下次上课时他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，试验室诸如硫84酸、溶液等标签在课堂上我将请他们互相展示，并根据自己手中的标签归纳表达溶液NaOH构成的多种措施、、、从而教师引入表达溶液构成的措施之一一物质的量浓度v/v m/v n/v m/m,在此过程中，学生既学习了获取信息和加工信息的基本措施，又得到了一种展示自我的机会，同步真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息有关自主探究探究
一、物质的量浓度的概念主体探究式学习认为学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的互相作用来获取新知识采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从书本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的互相协作来获取新的概念学生首先自主阅读书本感受概念，然后在三个详细实例的练习中运用概念（计算下列溶液的物质的量浓度固体溶于水，配制成体积为的溶液
1.ImolNaOH1L克固体溶于水，配制成体积为的溶液
2.1NaOH1L固体溶于水配制的溶液）
3.ImolNaOH1L第一种练习直接运用概念的体现式；第二个练习巩固前面所学知识物质的量与物质的质量间的换算”心理学告诉我们人都是渴望成功的，学生更是如此两个不一样层次的练习，让不一样层次的学生都体验到成功的喜悦第三个练习看似简朴，实则引起学生的思维碰撞学生们将在各自不一样的评判与反思中，剧烈的争论，我将这个“舞台”让给学生，他们尽情发挥、演出，互相解答困惑，自主进行合作探究学生对此练习也许会有下列见解溶液的物质的量浓度为1mol/L；溶液的体积和溶剂的体积是不相似的；此题尚须补充、添加已知条件；必须懂得固体的密度,则可计算NaOH NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积；体积是不可以相加的，必须懂得NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶液的体积整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，并且用耳朵去听，用嘴巴去说，用彼此的心灵去互相碰撞直到他们到达共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件一溶液的密度,同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌握了溶液体积的计算措施乘胜追击的几种判断题的设计在学生已经有的认知基础上，启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为背面的“当堂反馈”作好铺垫，又到达了升华概念的目的，使学生的认知构造更为丰富在他们享有成功喜悦之际，我随即会对他们抱以更高的期望探究
二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系物质的量浓度与溶质的质量分数都是表达溶液构成的物理量，他们之间有怎样的区别与联络呢？新课程原则中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力我请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比相信他们很快就能从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较事物之间都是互相联络的，对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换关系的建立存在着较大难度于是我为学生准备了密度为的的溶液，当他们通过详细化、形象化的转换，再采用由特殊到一
1.38g/cm340%NaOH般的归纳措施，将所有的数据换成字母进行推导，抽象的公式随即而生拓展升华成功的喜悦会再一次触及他们，而书本知识此时一定已不能满足他们的需求，于是我对教材内容进行了拓展升华充足运用教学辅助手段一多媒体投影，为学生提供了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学试验等方面的应用，使学生从中体验化学科学的发展对现代社会可持续发展的重要意义与本节知识有关网站的提供，供学生课后进行延伸性学习，促使其萌发新的学习动机当堂反馈精心设计与本节课内容有关的当堂反馈，巩固知识、技能目的下列溶液中氯离子的浓度与氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是
1.150mL
0.5mol/L氯化镁溶液氯酸钾溶液A.150mL1mol/L B.450mLi.5mol/L氯化钾溶液氯化铁溶液C.50mLi.5mol/L D.50mL
0.5mol/L一种溶液的浓度为密度为则这种溶液的质量分数是
2.NaOH amol/L,pg/cm3,A.1000a/40p B.40p/1000a C.1000p/40a D.40a/1000p表达溶液构成的措施有诸多种，他们之间都存在着一定的联络我请同学们运用自己课
3.前搜集的多种溶液的标签，互相命题，将其他表达溶液构成的物理量换算成物质的量浓度一时间，同学们由学生身份转变为教师身份，他们定会爱好盎然，互相命题互相解答的过程，既能让学生体验成就感、充实感，又能提高学生对物质的量浓度概念的灵活运用程度而对于基础较微弱的学生，我为他们准备下列练习（）矿泉水中各元素的构成常用质量体积浓度来体现，其单位为其中钙的含量为1mg/L它体现什么含义？其物质的量浓度是多少？M.0,
（2）枝江大曲的酒精度为450,它表达体积百分含量，要将其换算成物质的量浓度，尚须呱些物理量？带着社会生活的体验走进课堂的学生们，此时又带着化学课堂的收获走向生活实践，实现了学习与生活的有机衔接，课堂教学也焕发出强大的生命力本节课的整个教学设计中，对知识自身的掌握我没有过度强调，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作我相信，自主探究获取知识、应用知识的措施将使他们受益无穷一周前，学生们经历了溶液标签的搜集过程，都积极与我交流，他们这样说道“本来我的家里就有这样多与化学知识有关的物品呀！”“我带来的14的盐酸是什么意思？”“我们什么时侯上这节课呢？”……课未始而思无尽，主体探究式教学模式为我和我的学生们发明了一片共同学习的广阔天地离子反应（第一课时说课稿）各位评委老师大家好！我要说课的内容是离子反应，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下阐明一.说教材L教材的地位与作用本节课是人教版化学必修第二章，第二节的第一课时的内容本节是学生认识离子反1,应和离子方程式的起始课从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性试验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，因此从体系看起承上启下的作用从研究措施看，它是研究化学反应分类措施的补充以及从本质分析化学反应的必备技能,是中学生目前及至后来学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点.教学目的2
（1）知识目的理解电解质的概念；引导学生可以从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质；使学生理解A.B.C.到电解质在溶液中所起反应的实质
（2）能力目的通过演示试验和动画模拟训练学生的观测能力、分析能力，概括能力
（3）情感目的激发探索研究物质和理论的爱好，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育，引导学生透过现象认识事物的本质.教材的重，难点3（）重点理解电解质，电离的定义，会用电离方程式表达物质的电离过程，从电离角度概1括出酸，碱，盐的本质
（2）难点用电离方程式表达物质的电离过程，对酸，碱，盐本质的理解二.说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话“头脑不是一种要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把”根据新课改规定，我们在教课时必须尤其注意这一点，即不能将学生当作容器来看待，在确定教学措施时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教的训令，结合教材及学生的实际准备采用如下教学措施本节课重要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑它有助于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力采用这种措施意在渗透探究问题的措施,为学生开展探究性学习发明必要的条件限于新高一学生的能力，本节课重要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充足调动学生的多种感官三.说学法
1.学情分析学生正处在、岁的年龄阶段，好奇心较强，爱好不太稳定，逻辑思维正在日趋发展1617中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点
2.学法指导充足运用试验和多媒体教学手段，尽量增长试验可见度，加强感性认识；运用计算机软件的动画模拟试验，引导学生进行全面观测，理解微观本质四,说教学提出问题，引导探究
1.演示溶液导电性试验，观测分析，同步展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质--溶液中存在自由移动的离子在此基础上，简介氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体分别加热至溶化后能导电，这样很顺利的引出电解质的概念然后通过简介氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及、HCK H2s04三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义最终安排“思索与交流”活动，引HN03导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质、通过上面的讨论，使学生理解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即2可很自然地转入到对离子反应的讨论、巩固练习，理解内化3可以很快地辨别出那些物质是电解质，可以对的地书写电离方程式，可以运用定义辨别出酸，碱，盐、布置作业，应用迁移4结合本节知识，课后讨论离子方程式的书写措施离子反应（第二课时离子反应及其发生的条件说课稿）各位评委老师大家好！我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材,教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下阐明一.说教材L教材的地位与作用本节课是人教版化学必修第二章，第二节的第二课时的内容第一课时重要对电解质，酸，1,碱，盐的电离本质做了详细的讲解本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为后来化学学习奠定基础并且，规定学生纯熟地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。
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