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一、常见物质的分离、提纯和鉴别常用的物理措施——根据物质的物理性质上差异来分离混合物的物理分离措施
1.措施合用范围重要仪器注意点实例NaCl易溶固体与液体分固+液蒸发
①不停搅拌；酒精灯、蒸H2O开
②最终用余热加发皿、玻璃NaCl溶解度差异大的溶热；
③液体不超结晶棒NaNCh质分开过容积2/3固+固能升华固体与不升升华酒精灯h NaCl华物分开
①一角、二低、三碰；
②沉淀要易溶物与难溶物分NaCl固+液过滤漏斗、烧杯洗涤；
③定量试开CaCO3验要“无损”溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不从滨水中提萃取分液漏斗
①先查漏；
②对一样，把溶质分离取BK2萃取剂的规定；出来
③使漏斗内外大乙酸乙酯与气相通;
④上层饱和Na2c03分液分离互不相溶液体分液漏斗液体从上口倒出溶液蒸储烧瓶、
①温度计水银球液+液冷凝管、温位于支管处；
②分离沸点不一样混乙醇和水、蒸储度计、牛角冷凝水从下口通合溶液12和CC14管入；
③加碎瓷片分离胶体与混在其淀粉与渗析半透膜更换蒸储水中的分子、离子NaCl蛋白质溶加入某些盐，使溶质用固体盐或浓溶液、硬脂酸盐析的溶解度减少而析烧杯液钠和甘油出易溶气与难溶气分洗气洗气瓶长进短出C02HC1开气+气N02液化沸点不一样气分开形管常用冰水UN2O4名称分散质分散系实例液溶胶国液Fe（0H）3溶胶、油漆、泥浆液固硅酸凝胶、珍珠固溶胶固固合金、有色玻璃、照相胶片液气云雾、酸雾气溶胶固气烟尘、胶体的制备3物理措施A.
①机械法运用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
②溶解法运用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等化学措施B.
①水解增进法（沸）=Fe（OH\（胶体）FeCh+3H O+3HC12
②复分解反应法（胶体）（胶体）KI+AgNOs=AgI+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl思索若上述两种反应物的量均为大量，则可观测到什么现象？怎样体现对应的两个反应方程式？提醒KI+AgNO3=AgI；+KNO3（黄色[）（白色）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3i+2NaCl
1、胶体的性质4
①丁达尔效应一一丁达尔效应是粒子对光散射作用的成果，是一种物理现象丁达尔现象产生的原因，是由于胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面所有反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光所有吸取的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，因此丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系
②布朗运动一一在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能互相平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动是胶体稳定的原因之一
③电泳一一在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，互相排斥，此外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易汇集，从而使胶体较稳定阐明、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的胶粒带电的原因胶体中单个胶A粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具有吸附能力有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作措施叫渗析法其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析某些实际问题B带正电的胶粒胶体金属氢氧化物如AKO%、Fe（O”）3胶体、金属氧化物带负电的胶粒胶体非金属氧化物、金属硫化物胶体、硅酸胶体、土壤胶体AS2s3特殊胶粒伴随和相对量不一样，而可带正电或负电若过量，则Agl AgNChKI KIAgl胶粒吸附较多「而带负电；若过量，则因吸附较多而带正电当然，胶体中胶AgNCh Ag+粒带电的电荷种类也许与其他原因有关、同种胶体的胶粒带相似的电荷C、固溶胶不发生电泳现象但凡胶粒带电荷的液溶胶，一般都可发生电泳现象气溶D胶在高压电的条件也能发生电泳现象胶体根据分散质微粒构成可分为粒子胶体（如属（由）胶体，胶体等）3Agl和分子胶体［如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象整个胶体仍呈电中性，因此在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体
④聚沉一一胶体分散系中，分散系微粒互相汇集而下沉的现象称为胶体的聚沉能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶胶体稳定存在的原因（）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮1
（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮胶体凝聚的措施（）加入电解质电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使1胶粒间的排斥力下降，胶粒互相结合，导致颗粒直径l（r7m,从而沉降能力离子电荷数，离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力次序为A/3+Fe3+H+Mg2+Na+阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力次序为so42-NO3-cr
（2）加入带异性电荷胶粒的胶体
（3）加热、光照或射线等加热可加紧胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性、胶体的应用5胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有
①盐卤点豆腐将盐卤QMgCl22H2）或石膏（CaSO42H2）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶
②肥皂的制取分离
③明矶、飞（SOJ溶液净水
④FeC13溶液用于伤口止血
⑤江河入海口形成的沙洲
⑥水泥硬化
⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去
⑧土壤胶体中离子的吸附和互换过程，保肥作用
⑨硅胶的制备Na.SiO.+2HCI=H.SiO.+2NaCl4J JJ含水的的叫硅胶4%2⑩用同一钢笔灌不一样牌号墨水易发生堵塞、胶体的提纯净化6运用渗析的措施，将胶体中的杂质离子或小分子除去
①试验环节（）把淀粉胶体和溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将110mL5mLNaCl此袋浸入蒸储水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能容许较小的离子、分子透过）
（2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL,向其中一支试管里滴加少许AgNCh溶液，向另一支试管里滴加少许碘水，观测现象
②试验现象可以看到在加入溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管AgNO3里并没有发生变化
③试验结论「能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸储水中，淀粉不能透过半透膜，C没有扩散到蒸储水中胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子失
④注意事项半透膜袋要经检查未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸储水不能用自来水替代蒸储水，否则，试验结论不可靠一般要在后来再作厂的检查，否则，「出2min CC来的太少，现象不明显物质彳（单质强酸、强嘴、大多数盐、数有的离子化合物，纯净物＜弱酸、弱嘴、少数盐、水混合物【化合物（非电解质、、82SO2KH
3.CH3CH2OH既不是电解质也不是非电解质HO.CO
四、离子反应电离1ionization电离电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程酸、碱、盐的水溶液可以导电，阐明他们可以电离出自由移动的离子不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们根据这个性质把可以在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质、电离方程式2H2so4=2H++SO42-HC1=H++CF HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一种硫酸根离子盐酸，电离出一种氢离子和一种氯离子硝酸则电离出一种氢离子和一种硝酸根离子电离时生成的阳离子所有都是氢离子的化合物我们就称之为酸从电离的角度，我们可以对酸的本质有一种新的认识那碱尚有盐又应怎么来定义呢？里离时生成的阴离子所有都是氢氧根离子的他合物叫做碱电离时生成的金属阳离子或和酸根阴离子的化合物叫做盐NH4+书写下列物质的电离方程式、、、KC1Na2so4AgNCh BaChNaHSCU NaHCChKC1==K++CL Na2so4=2Na++SO42AgNCh==Ag++NO3-BaCh=Ba2++2Cl-NaHSO==Na++H++SO42-NaHCCh==Na++HCO3一4这里大家要尤其注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中重要是电离出钠离子尚有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子尚有硫酸根离子［小结］注意、-等原子团不能拆开1HCOr0H\SCV、一在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写2HgCU、电解质与非电解质3
①电解质在水溶液里或熔化状态下可以导电的化合物，如酸、碱、盐等
②非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等小结
一、可以导电的物质不一定全是电解质
1、电解质必须在水淹液里或熔化状态下才能有自由移动的离子一
2、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质
3、溶于水或熔化状态；注意“或”字
4、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应.
5、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质
4、电解质与电解质溶液的区别4电解质是纯净物，电解质溶液是混合物无论电解质还是非电解质的导电都是指自身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质注意事项.
①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质电解质应是化合物属于纯净物而则是单质能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属，Cu与溶液都是混合物K2sCU NaCl
②电解质应是一定条件下自身电离而导电的化合物有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它自身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质例如能CO2导电是因与反应生成了可以电离而非自身电离因此不CO2H2H2co3,H2co3C02C02是电解质，建非电解质如氨气、二氧化硫、三氧化硫是电解质H2co3H2sO3NH
3.H2O
③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质
④BaSCU AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，因此他们是电解质
⑤化合物在水溶液中或受热熔化时自身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论根据，能否导、电则是试验根据能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质自身不一定能导电，如晶体NaCl
⑥电解质包括离子化合物和共价化合物离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HC1o｛补充
①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；
②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相似的状况下，导电能力强的溶液里可以自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里可以自由移动的离子数目多
③HC
1、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3coOH、NH3H2O在水溶液中的电离程度大据此可得出结论电解质应有强弱之分、强电解质在水溶液里所有电离成离子的电解质
5、弱电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质6强、弱电解质对比强电解质弱电解质离子化合物，某些共价化合物物质构造某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水弗由解质与弱由解质的洋章占7
①电解质的强弱与其在水溶液/的电离程度有关，与其溶解度的大小无关例如难溶的BaS
04、CaS03等和微溶的Ca（OH）2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质而易溶于水的、（）等在水中只有部分电离，故归为弱电解质CH3coOH H3P4
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联络例如一定浓度的弱酸溶液的导电能力也也许比较稀的强酸溶液强
③强电解质包括强酸（如HCk HNO
3、H2SO4）强碱（如NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多数盐（如、）及所有的离子化合物和少数的共价化合物NaCk MgChK2s4NH4CI
④弱电解质包括弱酸（如CH3co0H）、弱碱（如NH3H2O）、中强酸（如H3Po4）,注意水也是弱电解质
⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例在水中的电离式和熔融状态下电离式是不一样的｝KHSO
4、离子方程式的书写8•第一步写（基础）写出对的的化学方程式例如:CuSO4+BaCb=BaSO4!+CuCh第二步拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表达）Cu2++SO+Ba2++2CP=BaSO I+Cu2++2Cr4第三步删（途径）删去两边不参与反应的离子Ba2++SO-=BaSO I4第四步查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2++SO42=BaSO；4质量守恒左——右——Ba,S40Ba,S40电荷守恒左（）右2+—2=0※离子方程式的书写注意事项.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式1或分式•HAC+OH=AC+H2O.固体间的反应，虽然是电解质，也写成化学式或分子式•2•2NH4cl（固）+Ca（OH）2（固）=Ca02+2H2O+2NH3t.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式•3•SO3+Ba2++2OH=BaSO4；+H2O•CUO+2H+=CU2++H O
2.浓作为反应物和固体反应时，浓写成化学式4H2s04H2SO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式
5.H3Po
46.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式如Zn+2H+=Zn2++H t2微溶物作为反应物时，处在澄清溶液中时写成离子形式;处在浊液或固体时写成化学式
7.微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式另加盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱酸-----------在水溶液中电离出的阳离子所有是氢离子的化合物所谓强酸、弱酸是相对而言，酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸如、、、、、酸溶于水不HCI H2s4HNO3HBr HI能发生完全电离的，属于弱酸如碳酸、、、磷酸、乙酸（醋酸）等HhS HF碱-----------在水溶液中电离出的阴离子所有是氢氧根离子的化合物所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱如、（）碱溶丁•水不能发生完KOH NaOH.Ba OH2全电离的，属丁弱碱如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等、离子共存问题9但凡能发生反应的离子之间或在水溶液中水解互相增进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是、凡互相结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；
1、与不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子氧族有、2H+OHS2-HS-、SO32-、HSO3-卤族有、F C10-碳族有CH3COO、CO32-、HCOs2-、SiO32-、与不能大量共存的离子有30HNH42+和HS，HSO3-、HC03一等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简朴阳离子（例如Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
4、能互相发生氧化还原反应的离子不能大量共存常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、r、SO32-o氧化性较强的离子有Fe3\CIO、MnO\Cr O2\NCp-
10、氧化还原反应427
①、氧化反应元素化合价升高的反应还原反应元素化合价减少的反应氧化还原反应凡有元素化合价升降的化学反应就是
②、氧化还原反应的判断根据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价减少总数
③、氧化还原反应的实质------电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移口诀失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；•••得电子，化合价减少，被还原（还原反应），氧化剂；••••
④氧化剂和还原剂（反应物）氧化剂得电子（或电子对偏向）的物质…一氧化性还原剂失电子（或电子对偏离）的物质……还原性氧化产物氧化后的生成物还原产物还原后的生成物
⑤常见的氧化剂与还原剂、常见的氧化剂a（）活泼的非金属单质:、、10202Br2（）含高价金属阳离子的化合物2FeCh（）含某些较高化合价元素的化合物浓、、、3H2so4HNO3KMnCU MnO
2、常见的还原剂（）活泼或或较活泼的金属、、、、、（按金属b1K CaNa AlMg Zn活动性次序，还原性递减）
（2）含低价金属阳离子的化合物Fe2+⑶某些非金属单质、C H2（）具有较低化合价元素的化合物、、、4HC1H2S HIKI化合价减少，得电子，被还原氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物I_________T化合价升高，失申,子，被氧化
⑥、氧化还原反应中电子转移的表达措施
（1）双线桥法一表达电子得失成果失eX2X~J例△M O-|-4HC1==M^C1-|-C12t4-2H0I222I t得（）单线桥一一表达电子转移状况2（）eX2^2eI I+例:跟十通上=制2++2比0环节重点
（1）单箭号（在反应物之间）；
（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；
（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）
⑦、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
⑧、氧化剂、还原剂之间反应规律（）对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相似而电1子层数不一样步，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子因此，它们单质的氧化性就越弱
（2）金属单质的还原性强弱一般与金属活动次序相一致
（3）元素处在高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价减少Tft设
（4）元素处在低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高
（5）稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是胃被还峪原生成浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是被还原后一般生成H2,S,SO2o（）不管浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的6金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，重要是得到电子被还原成等一N N02,NO般来说浓硝酸常被还原为稀硝酸常被还原为NO2,NO（）变价金属元素，一般处在最高价时的氧化性最强，伴随化合价减少，其氧7化性减弱，还原性增强氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在合适的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质
⑨、判断氧化剂或还原剂强弱的根据.根据方程式判断1得电子、化合价降低，被还原I氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物11失电子、化合价升高，被氧化氧化性氧化剂〉氧化产物还原性还原剂〉还原产物2根据反应条件判断.当不一样氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相似，可根据反应条件的难易来进行判断，如（浓）（浓）4HC1+MnO^MnCh+2H2O+C12f16HC12+2KMnO4=2KCl+2MnC12+8H2O+5C12t易知氧化性KMnO MnO2o
43.由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不一样的氧化剂时，可由氧化产物有关元素价态的高下来判断氧化剂氧化性的强弱如2Fe+3Ch可知氧化性2FeCh Fe+S=FeS ClSo
24.根据元素周期表判断（）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴a离子还原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱（）同周期元素（从左到右）原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强b阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱⑩、氧化还原方程式的配平（）配平根据在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等a（）配平环节“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化,b定总数，配系数、再检查”、确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价
1、用观测法找出元素化合价的变化值
2、用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数
3、调整计量数，用观测法确定化合价无变化的物质的计量数，同步将单线改成等4号、检查核算各元素原子个数在反应前后与否相等对于用离子方程式表达的氧化5还原方程式还必须查对反应前后离子的总电荷数与否相等配平技法c、奇数配偶法如反应物中三种元素原子1S+C+KNO3——CO2+N2+K2S,KN03数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将乘以然后观测法KNO32,配平得此法适于物质种类少且分子构成简朴的氧化还原反应1,3,2,3,1,lo、逆向配平法即先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数2例如化合价升高4（热、浓）=S+KOH K2S+K2SO3+H2O化合价减少2由于的化合价既升又降，并且升降总数要相等，因此的化学计量数为的S K2s2,K2s03计量数为然后再确定的化学计量数为此类措施合适于一种元素的化合价既升高1,S3o又减少的氧化还原反应，即歧化反应、零价法配平根据是还原剂中各元素化合价升高总数等于氧化剂中各元素化合3价减少总数，此法合适于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应例如因中价数不好确定，而把Fe P+HNO3——FeNO3+NO+H3PO4+H2O,Fe3P33皆当作零价在对应FeP的生成物中为+价，为+价，因此价态升高总数为义而减少的Fe3P533+5=14,价态为最小公倍数为故的计量数为作氧化剂部分计量数为然后3,42,Fe3P3,HNCh14,用观测法配平得到3,41,9,14,3,16o、•〃法不用标价态的配平法41本法往往用于多元素且有氧元素时氧化还原反应方程式的配平，但不能普遍合用其法是先把有氧元素的较复杂反应物的计量数设为较简朴的设为然后，丢掉氧，1,Ho a.用观测法来调整其他项的计量数再由得的系数根据氧原子数相等列出方程求出〃b.a值，将〃值代入有〃的各计量数，再调整配平c.例如设的化学计量数为的化学计量KI+KIO3+H2S——I2+K2sO4+H2O KI031,KI数为几a.〃Kl+IKIO3+叱H2s——旦I2+4K2SO4+什H O22222列方程根据氧原子数相等b.解之〃3=11^X4+-=_1225代入〃值C.
一、蒸发和结晶.金是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的措施
1.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混2合物•结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不一样，通过蒸发减少3溶剂或减少温度使溶解度变小，从而使晶体析出加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不停搅动溶液，防止由于局部温度过高，导致液滴飞溅当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的措施分离和混合物NaCl KN03
二、蒸储蒸储是提纯或分离沸点不一样的液体混合物的措施用蒸储原理进行多种混合液体的分离，叫分储操作时要注意
①在蒸储烧面中放少许碎瓷片，防止液体暴沸
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上
③蒸储烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的也不能少于2/3,1/3o
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分储的措施进行石油的分储
三、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相似的液体分离开的措施萃取是运用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不一样，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成的溶液中提取出来的措施.选择的萃取剂应符合下列规定和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远1不小于原溶剂，并且溶剂易挥发在萃取过程中要注意
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同步用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出例如用四氯化碳萃取滨水里的澳
四、升华升华是指固态物质吸热后不通过液态直接变成气态的过程运用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其他受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离和的混合物12SiO
2、化学措施分离和提纯物质2对物质的分离可一般先用化学措施对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离措施（见化学基本操作）进行分离用化学措施分离和提纯物质时要注意
①最佳不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③试验操作要简便，不能繁杂用化学措施除去溶液中的杂质时，要使被分离1+KI K103+-H S——-I2+-K2SO4+-H O5555522将分数调整为整数得1,5,3,3,3,3o有时也可以把没氧的复杂项定为如配平1,1Na Sx+nNaC10+2%-2NaOH——xNa2so4+nNaCl+H022据氧原子相等列方程〃+2x—2=4x+x—1解之〃=3x+1将〃值代入得x—1,3x+l,2%—1,x,3x+l,1小结氧化还原反应的配平重点注意如下几点1“集合原子”应做到优先配平2先拆后合的拆项配平法中，需要拆的项是那些在反应中化合价既升高又减少（既作氧化剂又作还原剂）的物质3整体法配平法中，选择把哪第个化合价升降过程“捆绑”作为一种过程是关键，选择时一定要把在反应中存在固定物质的量之比的升降过程过程进行“捆绑”，不存在固定物质的量之比的升降过程就不能进行“捆绑”如S+KNCh+C——K2S+CO2+N24离子反应配平关键在于能否充足运用“电荷守恒”5缺项配平注意两点★假如是化学后应方程式其缺项一般为水、酸、碱假如是离子反应方程式其缺项般为水、、★在离子反应方程式配平其缺项时如有H+OH o两种也许如（H2O、H+）或（H2O、OH）,还应考虑离子共存的问题如Cu2++FeS+口——Cu S+SO42+Fe2++口22可有两种选择（
14、
5、12H
20、
7、
3、
5、24H+）或（
14、
5、24OH\
7、
3、
5、12H2O）后一种配平由于与不能共存因此不对的0H-C/+的物质或离子尽量除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应可以把前面所加入的无关物质或离子除去对于无机物溶液常用下列措施进行分离和提纯:生成沉淀法1生成气体法2氧化还原法3正盐和与酸式盐互相转化法4运用物质的两性除去杂质5离子互换法6常见物质除杂措施序号原物所含杂质除杂质试剂重要操作措施灼热的铜丝网用固体转化气体1N202溶液洗气2CO2H2s CuSCU溶液洗气3co CO2NaOH4CO2CO灼热CuO用固体转化气体饱和的洗气5CO2HCI NaHCOs饱和的洗气6H2S HCINaHS饱和的洗气7SO2HCI NaHSOs饱和的食盐水洗气8Ch HCI饱和的洗气9CO2SO2NaHCOs炭粉浓盐酸需加热过滤10MnOz加热灼烧11MnOz C12炭粉CuO稀酸如稀盐酸过滤过量，过滤13AI2O3FezCh NaOHCO2溶液过滤14FezOa AI2O3NaOH盐酸、氨水过滤15AI2O3SiO2溶液过滤，16SiO ZnOHCI2或稀过滤17BaSO4BaCOs HCIH2SO4溶NaHCOs加酸转化法18Na2cO3CO2液19NaCI溶液NaHCO HCI加酸转化法3溶液加氧化剂转化法20FeCh FeChCI2溶液、过滤21FeCb CuCkFe CI222FeCb溶液FeCh Fe加还原剂转化法磁铁吸附23CuO Fe胶FeOH3蒸储水渗析24FeCh体25CuS FeS稀盐酸过滤晶体————————加热升华2612NaCI晶体加热分解27NaCI NH4cL晶体28KN03NaCI蒸储水重结晶.、物质的鉴别3物质的检查一般有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是根据物质的特殊性质和特性反应，选择合适的试剂和措施，精确观测反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理运用不一样物质的性质差异，通过试验，将它们区别开来鉴别检查鉴根据物质的特性，通过试验，检查出该物质的成分，确定它与否是这类型定种物质推断根据已知试验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出也许存在什么，不也许存在什么
①若是固体，一般应先用蒸储水溶解
②若同步检查多种物质，应将试管编号检查
③要取少许溶液放在试管中进行试验，绝不能在原试剂瓶中进行检查措施
④论述次序应是试验（操作）一现象一结论一原理（写方程式）
①常见气体的检查常见气体检查措施纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只氢气有水不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（
03、NO2也能使湿润的碘化钾淀氯气粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的气体在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝氯化氢试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入溶液时AgN03有白色沉淀生成无色有刺激性气味的气体能使品红溶液褪色，加热后又显红色能使酸性二氧化硫高锌酸钾溶液褪色无色有具鸡蛋气味的气体能使Pb（NO3）2或CuS04溶液产生黑色沉淀，或硫化氢使湿润的醋酸铅试纸变黑无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒氨气靠近时能生成白烟二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性无一氧化氮色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭气体也能使澄清的石SO2灰水变混浊，等气体也能使燃着的木条熄灭N2可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红一氧化碳色
②几种重要阳离子的检查能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色1H+用焰色反应来检查时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色通过钻玻片2Na\K+3Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSCU沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸4Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg0H2沉淀，该沉淀能溶于NH4cl溶液5Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色A1OH3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的溶液NaOH能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀但溶于6Ag+AgCl HNO3,氨水，生成[AgNH32]7NH4+镂盐或浓溶液与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味气体NH38Fe2+能与少许NaOH溶液反应，先生成白色FeOH2沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀或向亚铁盐的溶液里加入溶液，不显红色，加入少许新制FeOH3KSCN的氯水后，立即显红色厂2Fe2++Cb=2Fe3++2C9Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色FeSCN3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀FeOH310Cu2+蓝色水溶液浓的CuCL溶液显绿色，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的CuOH2沉淀，加热后可转变为黑色的沉淀含溶液能与、片等反应，在金属片上有CuO C/+Fe Zn红色的铜生成
③几种重要的阴离子的检查能使无色酚酸、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色1OH-能与硝酸银反应，生成白色的沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成2cr AgCl[AgNH32]+能与硝酸银反应，生成淡黄色沉淀，不溶于稀硝酸3AgBr能与硝酸银反应，生成黄色沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成4F Agl使淀粉溶液变蓝12,5SO-能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSCU沉淀，不溶于硝酸6SO32-浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色能与溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有BaCb BaSCh刺激性气味的气体SO27S2-能与PbNO32溶液反应，生成黑色的PbS沉淀8CO32-能与BaCb溶液反应，生成白色的BaCCh沉淀，该沉淀溶于硝酸或盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体CO29HCO3取含HCCP-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向-盐酸溶液里加入稀溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀HCO3MgSCU MgCCh生成，同步放出气体CO2一含磷酸根的中性溶液，能与反应,生成黄色沉淀，该沉10PCU3AgNCh Ag3P04淀溶于硝酸11NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体
二、常见事故的处理事故处理措施酒精及其他易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少许酸或碱滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗立即用适量溶液或稀作NaHCOs HAC较多量酸或碱流到桌上用，后用水冲洗先用抹布擦试，后用水冲洗，再用酸沾到皮肤或衣物上稀溶液冲洗NaHCCh碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不停眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗用溶液洗伤口，后用稀溶CuSCU KMnCU白磷沾到皮肤上液湿敷应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶漠滴到皮肤上济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶应立即撒上硫粉汞滴落在桌上或地上
三、化学计量
①物质的量定义表达一定数目微粒的集合体符号单位摩尔符号阿伏加n mol德罗常数
0.012kgCT2中所具有的碳原子数用
6.02x1023NA表达约为微粒与物质的量公式n=--NA
②摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量用表达值M单位数g/mol上等于该物质的分子量质量与物质的量公式n=—M
③物质的体积决定
①微粒的数目
②微粒的大小
③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体重要决定
②微粒的大小气体重要决定
③微粒间的距离体积与物质的量公式二上nVm原则状况下，任何气体的体积都约为Imol
22.4L
④阿伏加德罗定律同温高定下，相似体积的任何气体都具有相似的分子数
⑤物质的量浓度单位体积溶液中所含溶质的物质的量符号单位B CBmol/1公式CB=HB/V HB=CBXV VFB/CB溶液稀释规律（浓）（浓）（稀）（稀）C XV=C XV
⑥溶液的配置
（1）配制溶质质量分数一定的溶液计算算出所需溶质和水的质量把水的质量换算成体积如溶质是液体时，要算出液体的体积称量用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积溶解将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶与否漏水）错误!2未找到引用源计算算出固体溶质的质量或液体溶质的体积称量用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积溶解将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸储水（约为所配溶液体积的）1/6,用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里洗涤（转移）用适量蒸储水将烧杯及玻璃棒洗涤次，将洗涤液注入容量瓶振荡，使溶液混合均匀2—3定容继续往容量瓶中小心地加水，直到液面靠近刻度处，改用胶头滴管加水，2-3mm使溶液凹面恰好与刻度相切把容量瓶盖紧，再振荡摇匀、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的措施5过滤时应注意
①一贴将滤纸折叠好放入漏斗，加少许蒸储水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁
②二低滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘
③三靠向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少许的泥沙
一、物质的分类金属a、Mg Al弹质第二章化学物质及其变化非金属、、S0N酸性氧化物、、等S03S02P2O5用化物碱性氧化物Na OCaO FeO223氧化物等I AI2O3盐氧化成、等co NO含氧酸等HNO1H2SO43按酸根分无氧酸L HC1・强酸HNO
3、H2so
4、HC1按强弱分、、H2c3HC10一元酸ICH3co0H、按电离出的数分HC1HNOH+3二元酉#、H2so4H2SO3多元酸H3PO4L「强碱、NaOH BaOH21强弱分r弱碱、NII3H2FeOH3碱厂元碱NaOH^按电离出的数分〈二元碱I HOBaOH
2、多兀碱Fe0H3,「正盐Na CO23盐酸式盐NaHCO3碱式盐CU OHCO223「溶液溶液、稀等NaCl H2s04混悬浊液泥水混合物等合y乳浊液油水混合物物屣体胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等Fe0H3
二、分散系有关概念.分散系一种物质或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合1物，统称为分散系.分散质分散系中分散成粒子的物质
2.分散剂分散质分散在其中的物质
3、分散系的分类当分散剂是水或其他液体时，假如按照分散质粒子的大小来分4类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液分散质粒子直径不不小了的分散Inm系叫溶液，在之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径不小于Inm—lOOnm lOOnm的分散系叫做浊液分散质J粒子胶体分子胶体气溶胶；液溶胶；f分昔攵系一胶体一固痛分散齐Ll_一浊液一下面比较几种分散系的不一样:分散系溶液胶体浊液（粒子粒子直Inm—lOOnm1OOnm粒子直径不lnm分散质的直径直径在IO-〜10-7m）径不小于10-7m不小于lOm单个小分子或离子许多小分子集合体或巨大数目的分子集分散质粒子高分子合体溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁实例石灰乳、油水等胶体等外观均一，、透明均
一、透明不均
一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定性能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能质鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意三种分散系的本质区别分散质粒子的大小不一样
三、胶体、胶体的定义分散质粒子直径大小在之间的分散系1IO-〜io-7m、胶体的分类
21.根据分散质微粒构成的状况分类里了整笠I分子胶体如小的％胶体胶粒是由许多等小分子汇集一起形成的微粒,FeO”3其直径在之间，这样的胶体叫粒子胶体又如淀粉属高分子化合物，Inm〜lOOnm其单个分子的直径在范围之内，这样的胶体叫分子胶体Inm〜lOOnm.根据分散剂的状态划分:2如烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；溶胶、Agl O3溶胶、40〃3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
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