《溶液的形成复习》课件

溶液的形成溶液是一种均匀混合体,由溶质和溶剂组成溶质溶于溶剂后,形成一种新的均匀物质了解溶液的形成过程有助于我们认识和利用溶液在生活和生产中的广泛应用课前预习复习知识点1在上课前，仔细回顾前期学习过的溶液基础知识，包括溶液的定义、溶解过程、溶质和溶剂的概念等思考问题2思考课程中可能涉及的重点及难点问题,如溶液的组成表示方法、影响溶解度的因素等查阅资料3查阅课本及相关参考资料,预习掌握本章的核心知识为课堂学习做好充分准备课前小测预习问题课前小测旨在检测你对本节课的预习情况通过回答问题,了解自己掌握知识的程度互动测试老师会在课前组织一些简单的小测验,通过回答问题的方式来巩固和检验学习效果及时反馈课前小测的结果会及时反馈给学生,并对错误知识点进行重点讲解溶液的定义溶液是什么？溶液的特点溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均一的物质系统其中，溶质溶液具有均匀性、稳定性和流动性其组成成分在宏观上看起来是被溶解的小分子或离子，溶剂是能溶解溶质的物质是均一的，并且各组分可以自由流动溶解过程接触1溶质与溶剂首先接触和接触扩散2溶质逐渐扩散到溶剂中溶解3溶质完全溶解在溶剂中形成均匀的溶液溶解过程分为三个主要步骤:溶质与溶剂首先接触,然后溶质逐渐扩散到溶剂中,最终在溶剂中完全溶解形成均匀的溶液这个过程需要一定的时间和能量才能完成溶质和溶剂溶质溶剂溶解过程溶质是指被溶解在溶剂中的物质它可以是溶剂是指能够溶解其他物质的物质最常见当溶质被加入到溶剂中时,通过分子间作用固体、液体或气体溶质的性质和浓度决定的溶剂是水,也可以是酒精、汽油等其他液力,溶质被分散并均匀地分布在溶剂中,形成了溶液的性质体均匀的混合体即为溶液饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液12在给定温度下,溶质溶解到无法在给定温度下,溶质还可以继续再溶解更多的状态,这种溶液称溶解的溶液称为不饱和溶液为饱和溶液临界点3当溶液刚达到饱和状态时,此时的溶液就处于临界点浓溶液和稀溶液浓溶液稀溶液溶质在溶剂中的浓度较高的溶液溶质在溶剂中的浓度较低的溶液浓溶液的溶质含量较多,具有较稀溶液的溶质含量较少,具有较高的溶质浓度低的溶质浓度浓度对比浓溶液和稀溶液的主要区别在于溶质浓度的高低,这会影响溶液的颜色、粘度和沸点等性质溶液的组成表示方法质量分数摩尔浓度12表示溶质在溶液中的质量百分比可以直观地表示溶液的组表示溶液中每升溶液含有的溶质的摩尔数可以反映溶液的成化学活性物质的量分数体积分数34表示溶液中溶质的物质的量占溶液总物质的量的百分比表示溶液中溶质的体积占溶液总体积的百分比适用于气体溶液质量分数质量分数是表示溶液中溶质质量占溶液总质量的百分比它可以用来描述溶液的浓度,是一个很重要的浓度表示方法摩尔浓度摩尔浓度是表示溶液中溶质浓度的常用单位它指单位体积溶液中溶质的摩尔数通过摩尔浓度可以准确描述溶液的浓度,这在化学反应中非常重要定义单位体积溶液中溶质的摩尔数计算公式摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液体积单位mol/L溶解热20kJ溶解热每摩尔溶质溶解时所吸收或释放的热量-5kJ放热反应溶解过程中会释放热量+15kJ吸热反应溶解过程中会吸收热量影响溶解度的因素温度压力温度的变化会直接影响溶解度一般对于气体溶解度而言,压力的变化会产来说,温度升高,溶解度增加;温度降低,生直接影响压力增加,溶解度增加;压溶解度降低力降低,溶解度降低分子结构离子性溶质的分子结构和极性会影响其在溶离子性化合物往往更容易溶于水等极剂中的溶解能力一般来说,极性分子性溶剂中,因为离子与水分子之间存在更容易溶于极性溶剂强的静电吸引力温度溶解度增加溶解度降低温度升高时,分子运动加快,溶质和温度降低时,分子运动减缓,溶质和溶剂之间的接触面积增加,溶解度溶剂的接触减少,溶解度下降随之提高饱和溶液温度变化会改变饱和溶液中溶质和溶剂的平衡状态,进而影响溶液的浓度压力对溶解度的影响气体溶解度的变化增加溶液所受的外部压力会使溶解度增加这是因为压力的增加对于气体来说,提高压力可以显著提高气体在溶液中的溶解度这会减小溶质分子的体积和溶质与溶剂之间的距离是因为气体分子在高压下具有更高的运动能量分子结构分子结构图示分子间作用力分子空间构型分子的化学结构决定了其性质和反应行为,分子间存在多种作用力,如范德瓦尔斯力、分子的三维空间构型,如正四面体、平面四可以通过分子结构图直观地了解分子的组成氢键等,这些作用力影响着分子的结构和性配位等,也是重要的分子结构特征之一和几何构型质离子性离子键离子性化合物由正负电荷的离子之间的强静电引力结合而成这种键合形式非常稳定离子化合物离子化合物具有高熔点和沸点,并且通常在水溶液中电离,形成离子电负性差异离子性键形成需要两种原子之间电负性差异较大,一种倾向失电子,另一种倾向得电子溶质极性分子结构离子性分子中原子的电负性差异决定了离子性化合物具有高度极性,能溶分子的极性极性分子容易溶于于水等极性溶剂但部分离子性极性溶剂，非极性分子容易溶于化合物如氯化钠仍难溶于水非极性溶剂氢键作用极性分子之间的氢键作用有利于溶解,如水分子能溶解糖和盐而甲烷等非极性分子缺乏这种作用例题1某实验室配制了

1.0mol/L的氯化钠溶液，已知氯化钠的相对分子质量为

58.44g/mol计算该溶液的质量分数解

1.0mol/L的浓度意味着每升溶液含有

1.0mol的氯化钠溶质氯化钠的相对分子质量为

58.44g/mol，因此

1.0mol的氯化钠质量为

58.44g该溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比即为质量分数因此，氯化钠溶液的质量分数为

58.44g/

58.44g+1000g×100%≈

5.5%例题2某实验室配制含盐量为15%的食盐溶液1升请问这个溶液中含有多少克食盐溶液的总质量是多少克已知:溶液的质量分数为15%，即溶质占整个溶液的15%那么,溶质的质量为溶液总质量的15%假设溶液总质量为x克,则溶质的质量为

0.15x克我们需要求出溶液总质量x根据质量分数公式可得:x=

0.15x/

0.15=1000克因此,溶液中含有

0.15×1000=150克食盐例题3某实验室测试了几种不同溶质在水中的溶解度结果发现，在相同温度条件下，糖的溶解度要远高于盐的溶解度这是因为糖分子比盐分子更容易被水分子包裹和溶解而溶解时需要克服的溶剂-溶质间的相互吸引作用也更小因此，糖在水中的溶解度更高课堂小结溶液的定义溶解过程12溶液是一种均一的液相混合物,溶质在溶剂中逐步分散和溶解,由溶质和溶剂组成形成均一的溶液影响因素组成表示34温度、压力、分子结构等因素可以用质量分数、摩尔浓度等会影响溶质在溶剂中的溶解度方法来表示溶液的组成溶液形成的应用食盐的溶解糖的溶解药物的溶解工业应用食盐溶解在水中可制造食盐水糖溶解在水中可制造糖水,不许多药物需要溶解在水或其他溶液在工业生产中也有广泛应,广泛应用于食品调味、腌制仅可作为饮料,还可用于烘焙溶剂中才能被人体吸收通过用,如电池电解质、金属表面等领域这种溶液形成过程中、保存水果等溶液形成后保溶液形成,药物可以进入血液处理等溶液形成过程中保持保留了食盐的营养价值和独特留了糖的甜味和营养并发挥治疗作用了各种成分的特性风味食盐的溶解食盐NaCl是一种常见的溶质,在水中能很好溶解形成溶液食盐溶解时,Na+和Cl-离子会从晶体中解离进入水溶液中,形成均匀的离子溶液这个过程需要一定的溶解热,但是温度升高会促进食盐的溶解适量食盐溶入水中可制成食用咸水,广泛应用于烹饪和保存食品糖的溶解糖溶解在水中是一个常见的溶解现象当糖粒投放入水中时，糖分子会逐渐分散开来，与水分子形成氢键结合，从而使糖完全溶解于水中形成均匀的糖水溶液这个过程通常会带来溶液温度的下降药物的溶解药物溶解是治疗疾病的关键过程药物首先需要在体内溶解,才能被人体吸收和利用溶解度是药物质量、剂型设计和生物利用度的重要影响因素掌握影响药物溶解的各种因素非常重要药物溶解受到诸多因素的影响,如药物理化性质、生理环境、剂型设计等通过调控这些因素,可以提高药物的溶解度和生物利用度,从而提高疗效课后作业做习题锻炼能力组建学习小组讨论查阅相关资料拓展知识学生要认真完成老师布置的各项作业,通过可以与同学们一起组建学习小组,通过分享除了完成规定的作业,学生还可以主动查阅解题和分析巩固所学知识,锻炼问题解决能交流提高学习效率,互帮互助共同进步更多相关的资料,拓展对知识点的认知和理力解课后思考题探究溶解原理思考溶质和溶剂之间的相互作用机制,了解溶解过程的微观原理分析实际应用思考溶解现象在日常生活和工业生产中的应用,探讨其中的科学原理提出创新想法根据对溶解过程的理解,提出能够改善或创新现有溶解技术的设想拓展阅读材料科学文献研究实验操作演示实验设备了解研读相关科学期刊和专业文献,可以深入了观看有关溶液制备和性质测试的实验视频教熟悉溶液实验所需的常见仪器,如滴定管、解溶液的形成机理和影响因素的最新研究发程,可以直观掌握操作流程和技巧温度计、PH计等,有利于实验操作现。