2025年酸性物质与碱性物质核心概念精要解析

第十单元酸和碱［考点梳理］考点酸碱指示剂1酸碱指示剂一般能跟酸或碱的溶液起作用而显示不一样颜色的物质，叫做酸碱指示剂，一般也简称指示剂试验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚醐溶液石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚醐溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色简朴记忆紫色石蕊溶液酸里红，碱里蓝；无色酚献溶液酸里无，碱里红注意指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂故一般有两种说法

①紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，

②酸溶液使紫色石蕊试液变红色酚醐的论述同样考点盐酸和硫酸性质和用途的比较2盐酸硫酸⑴纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状液盐酸是氯化氢气体的水溶液体；⑴纯净的浓盐酸是无颜色、有刺激性气味、⑵不易挥发；（有吸水性，用作某些气体的干有酸味的液体；（工业品呈黄色）燥剂，需密闭保留）浓溶液的性⑵易挥发，挥发出的氯化氢气体在空气中形质成白雾；（需密闭保留）⑶有脱水性、氧化性，故腐蚀性很强；⑶有腐蚀性；⑷浓硫酸溶于水放出大量的热；⑷常用的浓盐酸中HC1的质量分数为37%〜⑸常用浓硫酸中H2so4的质量分数为98%,密密度为38%,L19g/cn度是

1.84g/cm3与指示使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚献溶齐作用液变色使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚醐溶液变色与某些二Zn+H2so4ZnSCU+Hz t现象产生大量气泡Mg+2HCl=MgCb+H2t金属作2A1+3H2so4=Ah（SO4）3+3H2tFe+2HCl=FeCb+H2t化学用现象均产生大量气泡，溶液呈无色性质现象产生气泡，溶液由无色变成浅绿色与金属Fe O3+6HCl=2FeC13+3H O现象铁锈不停Fe2Ch+3H2so4=Fe2（SO4）3+3H2现象铁锈不停22氧化物溶解，溶液由无色变成黄色溶解，溶液由无色变成黄色反应C UO+2HC1=C UC1+H O现象黑色粉末逐CuO+H2so4=CUSO4+H2现象黑色粉末逐22渐消失，溶液由无色变为蓝绿色渐消失，溶液由无色变为蓝色用途重要化工原料用于生产化肥、农药、火药、染料重要化工产品用于金属表面除锈、制造药以及冶炼金属、精炼石油和除锈物等；人体胃液中具有盐酸，可协助消化有关浓硫酸的几点注意事项⑴浓硫酸的稀释硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不停搅拌切不可将水倒进浓硫酸里由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四面飞溅，非常危险⑵浓硫酸有强烈的腐蚀性它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物构成）里的水分，生成黑色的炭因此使用浓硫酸时应十分小心假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的碳酸氢钠溶液假如将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应进行如上处理，由于稀硫酸中的水分大量蒸发后，就3%〜5%变成了浓硫酸⑶浓硫酸的吸水性浓硫酸可以和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放热，出大量的可用因此浓硫酸具有强烈的吸水性运用这一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如来干燥、H2浓硫酸进，管、、、空气等气体所需的装置如右图所示洗气瓶，气体应从长管出，即长进短出2CO C02短酸会因吸取但不能干燥碱性气体如等假如将硫酸敞口放置于空气中，浓硫NH3空气中的水蒸气而使浓度减少，故将浓硫酸密闭保留.考点氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途比较3氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱或苛性钠熟石灰或消石灰CaO+H O=Ca（OH）2现象块状固体变成粉末，2制取Na CO+CaOH=CaCO I+2NaOH2323放出大量的热⑴白色固体；⑵极易溶于水，溶于水放出大量⑴白色粉末状固体；⑵微溶于水，溶解度随温物理的热，其水溶液有涩味和滑腻感；⑶具有强烈度升高而减小，其水溶液俗称石灰水；⑶具有性质的腐蚀性；⑷易潮解（作干燥剂）腐蚀性化学与指示氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使紫色石蕊试液遇石灰水变蓝色，无色酚酸试液性质剂作用无色酚献试液变红色遇石灰水变红色CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O与非金应密封保留NaOH（）现象澄清的石CO+Ca OH=CaCO1+H2O223属氧化2NaOH+S0=Na2sO3+H022灰水变浑浊物反应用于工业尾气处理重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造建筑业上制三合土，制石灰沙浆砌砖、抹墙；用途纸、纺织和印染等工业生活中可用于去油污，化工业上用于制取烧碱、漂白粉；农业上用来固体可用作某些气体的干燥剂配制农药和改良酸性土壤有关氢氧化钠的几种问题⑴氢氧化钠必须密封保留首先氢氧化钠曝露在空气中时轻易吸取水分，表面潮湿并逐渐溶解，即潮解；另首先空气中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，使氢氧化钠发生变质⑵氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此它的俗名叫做苛性钠、火碱用时必或烧碱，使戴固体干燃剂须十分小心，防止眼晴、皮肤、衣服被它腐蚀试验时最佳镜假如不慎防护眼溶液将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸硫、氯化氢⑶氢氧化钠作干燥剂，不能干燥酸性气体如二氧化碳、二氧化等放置于干燥管中如图干燥管U型管明它们间发⑷二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象出现，怎样才能阐生了反应？从如下两个角度

①可根据反应后的装置的变形来证明

②可根据反应后的生成物来证明考点酸有某些相似的化学性质4⑴几种常见的酸常见的酸有盐酸（HC1）、硫酸（H2so4），在试验室和化工生产中常见的酸尚有硝酸（HN03）、醋酸（）等此外，生活中常见的柠檬、柑橘等水果中具有柠檬酸，酸奶中具有乳酸等CH COOH3⑵酸具有某些相似化学性质的原因酸在水溶液中能解离出和酸根离子，即在不一样的酸溶液中都具有相似的（溶于水后产生的阳离子所有都是氢离H+H+子），因此酸有某些相似的性质⑶相似的化学性质

①酸能使酸碱指示剂显示不一样的颜色

②酸+活泼金属一盐+氢气（由金属离子和酸根离子构成的化合物，叫做盐）2A1+6HC1=2A1CL+3H2t Fe+H2sO4=FeSCU+H t产Zn+2HCl=ZnCb+H2t Mg+H2so MgSCU+E t注意在金属活动性次序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢酸重要指稀硫酸和盐酸浓硫酸、硝a.b.酸具有强氧化性，与金属作用生成水，而不生成氢气，其反应不属于置换反应单质铁与酸溶液发生置换反应时，其化合c.价由称为亚铁，其溶液呈浅绿色0-+2,

③酸+某些金属氧化物一盐+水属于复分解反应现象铁锈不停溶解，溶液由无色变成黄色；Fe O3+6HCl=2FeC13+3H O22Fe O3+3H SO4=Fe2（SO4）3+3H O现象铁锈不停溶解，溶液由无色变成黄色；222铁元素在反应前后化合价不变，为价，其溶液呈黄色+3现象黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色CuO+H2so4=CUSO4+H2考点碱有某些相似的化学性质5⑴几种常见的碱常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca（0H）2］尚有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3•比0）等⑵碱具有某些相似化学性质的原因碱在水溶液中能解离出和金属离子，即在不一样的碱溶液中都具有相似的」（它们溶液中存在的阴离子所有都OPT OH是氢氧根离子），因此碱有某些相似的性质⑶相似的化学性质C（0H）2

①碱溶液能使酸碱指示剂显示不一样的颜色；注意不溶于水的碱如U、Fe（0H）3等不能使指示剂变色

②碱+某些非金属氧化物一盐+水（）（）2NaOH+SO3=Na SO+H0Ca OH+SO=CaSO I+H0Ca OH4-SO=CaSO I+H024222322342注意碱是可溶性碱；并非所有的非金属氧化物都能与碱反应a.b.应用盛放氢氧化钠等碱溶液的试剂瓶大多用橡皮塞不用玻璃的原因如下玻璃中具有二氧化硅，能与氢氧化钠反应即生成的硅酸钠有较强黏性，使瓶塞不易打开2NaOH+SiO2=Na SiO+H O,232考点溶液的导电性6盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出和酸根离子，即酸一酸根离子氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在H+H++水溶液中能解离出金属离子和0HU即碱一0H，金属离子溶液中存在这些自由移动的离子，在电场作用下，会定向运动产生电流考点中和反应7⑴概念酸与碱作用生成盐和水反应叫做中和反应可表达为酸+碱一盐+水其有两个条件，缺一不可⑴反应物是酸与碱；⑵生成物是盐和水例如；（）；HCl+NaOH=NaCl+H OCa OH+2HCl=CaCl+2H O22222NaOH+H2so4=Na2so4+2H2O++-=⑵其反应的实质是H OHH O2⑶中和反应在实际中的应用

①变化土壤的酸碱性根据土壤状况，可以运用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调整土壤的酸碱性，利于植物生长例如一般用熟石灰来中和酸性土壤

②处理工厂废水例如硫酸厂的污水中具有硫酸等杂质，可用熟石灰来中和（不用氢氧化钠等其他碱，是由于熟石灰价格廉价）

③用于医药如胃酸过多症可服某些具有碱性物质的药物（不能用氢氧化钠或氢氧化钙等碱，由于它们有较强的腐蚀性）；被蚊虫叮咬后（蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸），涂某些具有碱性物质的药水（NH3・H2），可减轻痛痒；被黄蜂蛰了（注入人体内的液体显碱性）可以用食醋涂在皮肤上考点酸碱度的表达措施——8pH溶液的酸碱性是溶液的一种性质，常用酸碱指示剂来检查；溶液的酸碱度定量地表达了溶液酸碱性强弱程度，常用来pH表达（的范围一般有之间DpH0〜1401234567891011121314酸性增强碱性增强（）的测试措施2pH测定的最简朴措施是使用试纸详细操作如下pH pH用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与原则比色卡对照，pH原则比色卡上相似颜色的即为溶液的pH pH注意事项

①不能直接把试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同步这种操作还也许泡掉试纸上的一部分指示剂，致使比pH pH色时发生较大误差

②不能先用水将试纸湿润，再进行测试由于将待测溶液滴到用水湿润后的试纸上，其溶质质量分数将变小pH pH

③检查酸性或碱性气体时，可将试纸润湿后再用

④用广泛试纸测出来的是整数pH⑶酸碱指示剂在溶液中变色状况与溶液的关系pH酸碱指示剂是指能跟酸性或者碱性的溶液起作用而显示不一样颜色的物质，酸碱指示剂在不一样性质的溶液中变色的状况如下表中性溶液碱性溶液酸性溶液（）（）（）pH7pH=7pH7石蕊试液红色紫色蓝色酚酎试液无色无色红色注意

①酚帧溶液不能用来鉴别酸性和中性溶液

②酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液显酸性；碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性；

③有的盐溶液显中性，有的显酸性，尚有的显碱性如下是判断盐溶液酸碱性的经验总结盐酸、硫酸、硝酸一般称为三强酸，其他酸是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钢称为四强碱，其他碱是弱碱由强酸与强碱发生中和反应生成的盐，其溶液呈中性，如氯化钢溶液;由强酸与弱碱发生中和反应生成的盐，其溶液呈酸性，如氯化铁溶液;由弱酸与强碱发生中和反应生成的盐，其溶液呈碱性，如碳酸钠溶液⑷变化溶液的措施pH溶液的实质上是溶液中的浓度或浓度大小的一种数量体现一般来说，的浓度越大，溶液的越pH H+0H-H+pH小而的浓度越大，溶液的越大变化溶液中卜或一的浓度，则溶液生OIT pHH0H的会发pH变化向某溶液中，

①加水只能变化溶液的酸碱度，不能变化溶液本来的酸碱性，使溶液的于pH7逐渐靠近

②加酸碱性相似，不一样的溶液原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后pH在两种原溶液的pH之间溶液的pH

③加酸碱性相反的溶液由于两溶液间发生了中混合和反应，使后的溶液的pH也许等于7,若加入的溶液过的酸碱性就会发量，原溶液生相反应的变化⑸溶液酸碱度的意义

①化工生产中许多反应必须在一定溶液里才

②在农pH能进行;业生产中，农作物一般合适在为或靠近的土壤中生长；pH77

③测定雨水的（因溶解有二氧化碳，正常雨水的约为酸雨的不不小于）可以理解空气的污染pH pH

5.6,pH

5.6,状况

④测定人体内或排出的液体的可以理解人体的健康状况血液的正常值为pH,pH

7.39〜

7.41考点酸、碱、盐三类物质的比较9在水溶液中解离所含元素种类注意酸、碱、盐溶液具有导电性，由于阳酸酸根离子一定具有也许具有H++H,0离子所带正电荷总数和阴离子所带碱金属离子一定具有、两种元素负电荷总数相等，因此整个溶液不显+0H―H0电性在溶液中阳离子数与阴离子数盐金属离子+酸根离子也许具有H、O两种元素不一定相等，是由于阴、阳离子所带具有金属离子的特性，故而把它当作金属离子NH4+电荷数不一定相等来看待如（）等NH C1NH4NO3NH SO4424考点酸、碱、盐的分类和命名10⑴酸的分类和命名一—二二元酸三元酸命名O兀TZA酸含氧酸HNO某酸H2so4H3P43一无氧酸氢某酸HC1H S2注意辨别（硫酸）（氢硫酸）H2so4——H2s（氯酸）（氢氯酸）HC10——HC13⑵碱的分类和命名根据溶解性分为可溶性碱（如NaOH等）和不溶性碱［如Cu（0H）2等］;命名氢氧化某或氢氧化亚某⑶盐的分类和命名

①根据酸根中含不含氧元素，含氧酸盐（如等）和无氧酸盐（如等）；命名含氧酸盐称为某酸某,无氧Na2s04NaCl酸盐称为某化某

②从阴、阳离子的种类角度分类NaCK Na2so

4、Na2cO3等中都具有Na+,故称为钠盐；KNOAgNOBa（NO3）2等33称为硝酸盐。