还剩4页未读，继续阅读
文本内容:
第三单元课题常见的酸和碱一一酸1
一、生活中常见的酸
①食醋中具有醋酸（CH COOH）
②水果中具有果酸（柠檬、橘子中具有柠檬酸）3
③汽车铅蓄电池中具有硫酸
④人体胃液中具有盐酸
⑤硝酸（HN03）
二、指示剂的知识要点L碰到酸或碱的溶液时指示剂的颜色发生了变化，此变化是化学变化是酸和碱与指示剂的反应，而使指示剂显示不一样颜色的
2.有的盐溶液也能使指示剂变色，例如碳酸钠溶液（显碱性）能使无色酚酸溶液变成红色，使紫色石蕊溶液变成蓝色
3.酸的溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，也许是某些显酸性的盐溶液；碱的溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，也许是某些显碱性的盐溶液
三、常见酸的特性及其有关知识1,盐酸有挥发性打开浓盐酸的试剂瓶塞，出现白雾的原因浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴
4.浓硫酸有吸水性浓硫酸可以做某些气体的干燥剂的原因是浓硫酸具有吸水性浓硫酸可以干燥氧气、氢气、氮气、二氧化碳、氯化氢等气体，不能干燥氨气
5.浓硫酸具有强腐蚀性⑴沾有浓硫酸的小木棍（或纸片或布）会变黑的原因是浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取小木棍（或纸片或布）里的水分，生成黑色的炭⑵不慎将浓硫酸沾到皮肤上或者衣服上的处理措施是先用大量的水冲洗、再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液归纳对比浓盐酸在空气中质量会减少、浓度会变小，由于浓盐酸具有挥发性浓硫酸在空气中质量会增长、浓度会变小，由于浓硫酸具有吸水性
四、浓硫酸的稀释不断搅拌⑴在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不浓破箧停用玻璃棒搅拌，切不可把水倒入浓硫酸里（酸注水、沿器壁、慢慢倒、不停搅）⑵稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中的现象是放热、水沸腾、液滴飞溅稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸中的原因水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使浓硫酸液滴向四面飞溅，非常危险
五、酸的化学性质（酸有相似的化学性质的原因在不一样的酸溶液中都具有的H+）⑴能与酸碱指示剂反应紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，酸溶液不能使无色酚醐变色点滴板的长处节省药物、对比试验、现象明显、便于观测⑵能与活泼金属反应，生成盐和氢气例如Mg+H2sO4=MgSO4+H2t2A1+3H SO=A1（SO）+3H t242432⑶酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水Te0+6HCl=2FeCl+3H02332红棕色固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为黄色-Fe2（）3+3H2so4^Fe2（SO3+3H02-CU0+2HC1=CUC1+H022黑色固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色一CU0+H S04=CUS0+H0242其他反应如Ca0+2HCl=CaCl+H0MgO+H SO=MgSO+H O222412⑷能跟某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐例如Na C0+2HC1=2NaC1+H0+C0t CaC0+2HCl=CaCl+H0+C0f23223222⑸能跟碱反应（中和反应），生成盐和水
六、常见酸的用途用途盐酸重要的化工产品用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中具有盐酸，可协助消化硫酸重要的化工原料用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在试验室常用它做干燥剂⑴盐酸、稀硫酸可以用于金属除锈的原因盐酸、稀硫酸能与铁锈的重要成分反应生成可溶于水的物质⑵除锈时需要注意的问题是不能将金属制品长时间浸在酸中，原因是在酸与铁锈的重要成分反应后，酸还能与铁反应，进而腐蚀铁制品
七、物质颜色氧化铁（FezOs）一—红棕色铁锈——红褐色Fe”的盐溶液一一黄色Fe*的盐溶液一一浅绿色C/+的盐溶液一一蓝色课题常见的酸和碱一一碱2
一、常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水（NH3•胆0）氢氧化钠氢氧化钙物理性质白色、体，易溶于水、易潮解白色、固体，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀熟石灰、消石灰（有腐蚀
二、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗称、制法、用途性）性）制法Ca0H2+NaC03二CaC03I+2Na0H CaO+H2O=CaOH2
①氢氧化钠固体做某些气体的干燥
①建筑材料砌砖、刷墙剂不能干燥HC
1、C
02、S02,可以干
②园林树木刷石灰浆保护树燥NH
3、比、N
2、
02、CO、NO等木，防冻、防害虫生卵
②化工原料制肥皂、造纸、石
③农业改良酸性土壤、配用途油、纺织和印染波尔多液
③清除油污炉具清洁剂中含氢氧化
④工业上用熟石灰作原料来钠，能与油污反应，生成可溶于水的制作氢氧化钠物质注意
①氢氧化钠易潮解属于物质的物理性质,易潮解能总结为易溶于水
②氢氧化钙溶液俗称石灰水;当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆
③氢氧化钠密封保留的原因氢氧化钠易吸取空气中的水分而潮解，同步又能与空气中的二氧化碳反应而变质
④假如不慎将碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
⑤氢氧化钙做建筑材料是运用氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙
三、碱的化学性质（具有相似性质的原因不一样碱溶液中都具有氢氧根离壬）⑴（可溶性碱）跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚色试液变红⑵（可溶性的碱溶液）跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水例Ca（OH）2+CO2=CaC03I+H2OCa（OH）2+SO2=CaSO3+H2O2Na0H+S03=NaS0+H2042NaOH+CO2=NaCO3+H O22NaOH+SO2=NaSO3+H2O问氢氧化钙和氢氧化钠都能和C02反应，在鉴别C02时选用哪种溶液？吸取C02时最佳用哪种溶液？为何？在鉴别C02时选用氢氧化钙溶液由于氢氧化钙和C02反应生成碳酸钙不溶于水，有明显的现象，而氢氧化钠和C02反应生成的碳酸钠易溶于水，没有明显现象吸取C02时最佳用氢氧化钠溶液由于氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相似温度下，相似质量的两饱和溶液中氢氧化钠的质量比氢氧化钙多,吸取的气体多⑶跟酸反应，生成盐和水（背面学到）⑷（可溶性的碱和盐）跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐（背面学到）例CuS04+2Na0H=Cu（OH）2I+Na2s4Ca0H2+Na2c03=CaC03I+2NaOH
四、酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因:水溶液中具有自由移动的离子课题3酸与碱之间会发生什么反应
一、中和反应
1.怎样判断化学反应与否发生？⑴证明与否有新物质生成⑵混合在一起的物质，其中某一种与否被消耗
2.探究氢氧化钠和盐酸能否发生反应试验试验环节⑴如图所示，在烧杯中加入10ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酉太溶液再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不停搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止10mL%找化钠溶液试验现象红色酚酸溶液变成无色试验分析红色酚醐溶液变成无色，阐明溶液不显碱性，阐明氢氧化钠因与盐酸反应而被耗尽，阐明反应发生
3.中和反应定义酸与碱作用生成盐和水的反应注意⑴反应物只能是酸与碱⑵不属于基本反应类型4•⑴中和反应微观实质氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子⑵结合右图说出此中和反应的微观实质稀盐酸中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子
5.盐能解离出金属离子或NH，和酸根离子的化合物
二、中和反应在实际中的应用
1.变化土壤的酸碱性根据土壤的状况，可以运用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调整土壤的酸碱性，以利于植物生长⑴酸性土壤中一般加碱性物质例如酸雨导致土壤酸性增强，将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性⑵碱性土壤中一般加酸性物质，如碳酸水
2.处理工厂的废水⑴酸性废水加碱性物质硫酸厂的污水中具有硫酸等，怎样处理此废水？可以加入适量熟石灰进行中和至中性，达标后排放反应原理H S04+Ca0H2=CaS04+2H022⑵碱性废水加酸性物质印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和至中性，达标后排放
3.用于医药⑴人体胃液里具有适量的盐酸，可以协助消化不过假如饮食过量时，胃液会分泌大量的胃酸，导致胃部不适以致消化不良，胃酸过多的人可以服用含碱性物质的药物，以中和过多的胃酸例如氢氧化铝来治疗胃酸过多3HC1+A1OH3=A1C13+3H2O4,用于生活蚊虫叮咬后涂碱性物质的溶液的原因是蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌蚁酸使叮咬处很快肿成大包而痛痒假如涂某些碱性物质的溶液可以减轻痛痒在家庭中可以用肥皂水、牙膏等涂抹可以迅速止痒
三、简答题
1.胃溃疡病人胃酸过多，服用哪种药物合适？为何？难溶性碱，假如服用品有碳酸盐的药物，会和胃酸反应生成二氧化碳气体，使胃内内压增大，易导致胃穿孔
2.你怎样使用洗发水和护发素？说出你的理由？提醒洗发水显碱性、碱性腐蚀头发、护发素显酸性先用洗发水后用护发素洗发水能将头发上的油污乳化而除去，但由于其呈碱性，会损伤头发护发素呈酸性，能中和掉残留头发上的洗发水，使头发处在中性或弱酸性环境中，利于头发生长
3.家庭用的厨房清洁剂显碱性，厕所清洁剂显酸性，有人认为将两者混合使用去污力会更强你的见解是什么？这种说法是不对的，厕所清洁剂显酸性，会中和显碱性厨房清洁剂影响去污能力
4.用适量的稀盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢重要成分是氢氧化镁和碳酸钙除去，阐明去垢的原理，写出有关反应的化学方程式水垢的重要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它们能与盐酸反应生成可溶于水的氯化钙和氯化镁2HC1+Mg OH2=MgC12+2H O22HC1+CaC03=CaC12+H2O+CO2t
5.有些胃药中具有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的方程式中和胃内过多的胃酸3HC1+A1OH3=A1C13+3H2O6,酸液倒入铸铁管道，危害腐蚀管道，污染地下水
7.酸液不能倒入铸铁管道的原因酸液与铸铁管道发生化学反应，使铸铁管道受腐蚀，并污染地下水
8.治疗胃酸过多的药物中具有的成分是Mg0H2AlOH3CaC03NaHC03
四、溶液酸碱度的表达法一一pH1,酸碱性和酸碱度的区别区别溶液的酸碱性表达溶液是酸性还是碱性的，属于一种性质溶液的酸碱度表达溶液酸碱性的强弱程度
2.酸碱性和酸碱度的联络若懂得了溶液的酸碱度，就能确定溶液的酸碱性pH的范围0——
1470123456.891011121314IIIIrI Ifl IIill--中性-----------------------酸性增强碱性增强值的酸碱性pHpH7溶液为酸性pH越小酸性越强，pH=O酸性最强；pH=7溶液为中性；pH7溶液为碱性，pH越大碱性越强，pH=14碱性最强
3.变化溶液pH的措施
①酸性溶液加水，溶液pH值不停增大，靠近于7；加碱性溶液，溶液pH值不停增大，最终pH值不小于7
②碱性溶液加水，溶液pH值不停减小，靠近于7；加酸性溶液，溶液pH值不停减小，最终pH值不不小于7
③中性溶液加水，pH值无变化
4.pH值的测定⑴最简朴的措施是使用pH试纸在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色和原则比色卡比较，读出该溶液的pHo注意A用pH试纸测得的pH只能为正整数B:用pH试纸测pH时，不能先用蒸福水润湿pH试纸若先用蒸储水润湿后再测会影响成果使酸性的pH增大；使碱性的pH减小；中性溶液的pH不变CpH试纸不能伸入待测液中，会污染试剂⑵通过电子仪器一一pH计，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读取数据，该法精确度高
5.溶液酸碱度的重要意义⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行⑵在农业生产中，农作物一般合适在pH为7或靠近7的土壤中生长，在pH不不小于4的酸性土壤或pH不小于8的碱性土壤中，一般不适于种植调整土壤的pH是改良土壤的措施之一⑶某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，也许导致降雨的酸性增强，（正常雨水的pH约为
5.6）我们把pH不不小于
5.6的降雨叫酸雨，酸雨对农作物以及某些建筑等不利，随时监测雨水的pH可以理解空气的污染状况，以便于采用措施6健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如胃液的pH值在
0.9-
1.5；假如出现异常，则也许导致疾病，测定人体内排出的液体的pH,可以协助人们理解人体的健康状况⑸人体内的某些液体和排泄物的正常pH范围血浆
7.35-
7.45胃液
0.9-L5。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
