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文本内容:
考点一铝铝的构造和存在
1.铝位于元素周期表,原子构造示意图为铝元素在地壳中含量丰富，仅次于—自然界中的铝所有以态存在O金属铝的物理性质
2.色有金属光泽的固体，有良好的、和传热性等，密度较小，质地.柔软金属铝的化学性质
3.根据下列转化关系，完毕化学方程式NaAlO铝热反应A1SO324
①,____________________________________________________________________________________________________________________________________________
②;
③;
④;
⑤;
⑥;
⑦[反鼠归纳铝与酸、碱反应生成压的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为、2A1+6HC1=2A1C1+3H t2A1+2NaOH+2H0=2NaA10+32223n2t o从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成心的实质都是A1--A13+,因此无论与酸还是与碱反应，与小的关系都是A12Al〜3H2K]H C2⑴等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比占昔=11-NaOH\n2；Kici H2⑵足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为小誉=切■NaOH U一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为凸岩则必然是
①铝与3盐酸反应时，铝过量而盐酸局限性；
②铝与氢氧化钠反应时，铝局限性而氢氧化钠过量解题时应充足运用上述过量关系考点二铝的重要化合物氧化铝
1.溶于水，有很高的物理性质色固体，1⑵化学性质与反应HC1两性氧化物一与反应NaOH氢氧化铝
2.物理性质1色胶状不溶于水的固体，有较强的性化学性质用化学方程式表达2两性与HC1反应
①氢氧一与XaOH反应化物------------------------
②受热分解__________________________________制备3向铝盐中加入NH-H0,离子方程式为____________32考点
三、之间转化关系的应用Al Al0H3A107A17深度思考写出上述转化的离子方程式
6..试设计制备的途径7A1OH3方案一用铝盐制取A-+A1OH3加入氨水至沉淀完全，一般不用等强碱，为何NaOH方案二用铝屑、烧碱、稀制取H2s AlOH3扭亡AA1H2sO43+NH3•H2O/\nu措施一Al---------A1----------Al OH3；措施二Al---A10r-^^Al0Il3；H02措施三:Al OH3Ai---AiorI用数形结合思想理解、、学科思想Alf Al OH3］三者之间关系及有关计算A10把强碱溶液逐滴加入到铝盐溶液中至过量L AF+⑴现象先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解有关反应2A-BAl3++30H-=Al0H I3B-DAl0H+0H=A10r+2H032⑶图像n［AKOH J3BA C D〃OH-有关计算4
①根据和的量计算生成的量AlCLs NaOH Al OH3Al元素的存在形式__________________________________Al3*A1OH AIO23第A13\A1OH Al3AM313------------4-------------,nOH-正OH.AP+f OH-gA1OH3沉淀的物质的量
②根据和叽的量计算需要的量A1CL A10NaOH的量力NaOH NaOH当局限性时NaOH/2NaOII=3/[Al OID3]〃NaOH=3Z7A13++{〃A1一当过量时NaOH7[]}=4/73+—〃[Z AI OH AIAIOH3]3［例］向•「的例溶液中逐渐加入浓度为广的溶液,若产生130mLi molAl34mol•1NaOH
0.78白色沉淀，则加入的溶液的体积也许为g NaOHA.3mL B.
7.5mL C.15mLD.
17.5mL把铝盐溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
2.Af+现象先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀1有关反应2A-BAl3++40H-=A10r+2H02B-CAl3++3A10；+6H20=4Al0H3I图像3在溶液中逐滴加入强酸至过量
3.AIOI⑴现象先生成白色沉淀，随即沉淀逐渐溶解⑵有关反应A-BA10；+H++H20=Al0H3IB-DAl OH3,+3H+=A13++3H O2⑶图像⑷有关计算n[AlOH3]
①根据和计算生成的量NaAlOz HC1Al OH3Al元素的存在形式__________________________________AIO2A1OH AP+3AIOi ACD〃H+A1OHA1OH
3、Al3+Al3+3二一nH*〃H+*4〃A0fH+]o五而的量HC1/7HC1当局限性时HC177HC1=/7[A1OH]3/HC1=/A10D+3{nA10D—HAI OH]}3当过量时IIC1=4A10；-3[A10H3]Z T在强酸溶液中逐滴加入『溶液至过量
4.A10』现象先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀⑵有关反应A-B4H++A10r=Al3++2H02B-CAl3++3A10f+6H0=4Al0H3I2⑶图像.明矶溶液中逐滴加入溶液至过量5Ba OH%现象先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解1A1OH3沉淀的物质的量有关反应2
②根据和的量计算需要加入的的量Al OH3NaAl2HC10-A2KA1SOi+3BaOH=2Al0H!+3BaSO!+2234K2solA-B2A1OH3+K2s04+Ba Oil2=BaS04I+2KA102+4H20⑶图像右图向》看+与的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液
6.Al现象无明显现象一出现沉淀一渐多一最多一减少一不变1反应20-AH++OH-=H O2A-BAl3++30ir=Al0II3IMg21+20H-=Mg OH!2B-CAl OH3+OH-=AlOr+2H O2⑶图像几（沉淀）B CnOH考点一+13283第三周期族硅化合
1.IIIA.银白延展性导电性2占燃
3.
①2A1+3c12仝但2Ale%
②2A1+6HC1=2A1C13+3H2t
③2A1+3S^^A12s3+3H SO=A1SO42A1I I+3H t2232_占燃
⑤4A1+302今叁2Al2O3@2A1+2NaOH+2H0=2NaA10+3H f222
⑦2A1+Fez黑遢A12O3+2Fe考占一p
八、、*.⑴白难熔点12A12O+6HC1=2A1C13+3H2O32NaOH=2NaA10+H0AI2O3+22⑴白吸附
2.2@A1OH3+3HC1=A1C13+3H O2Al0H3+Na0Il=NaA102+2H0222A10H3^^AL03+3H023A13++3NH•H O=A1OI13I+3NH+
4326.1
①A-++3NH3•H O=A1OH3I+3NH+422Al3++3A10；+6H0=4Al OH3I2
③A1+3OFF=A1OH3I2Al OH+3H+=A13++3H O32产+3A40H-=A107+2H2O4A10r+4H+=Al3++2H025@A10r+C0+2H0=Al0H3!+HCO；2A10r+H++H0=AlOH3I2226Al0H+0H-=A10r+2H032方案一氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水，因此试验室制备氢氧化铝时一般不用氢氧化钠等强碱
7.替代氨水，以免强碱过量时氢氧化铝溶解，或强碱局限性时铝离子未完全沉淀。
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