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金属通性金屋活动性顺序K CaNa MgAl MnZn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au金属原子失电K CaNa MgAl MnZn FeSn FbQf）CuHgAgPtAu依次砌、，还原性减子能力^（相应金属离子氧化性增强）’空气中跟氧气的易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧不自獭化氧化反应常温可置换加热或与水蒸气反应时能置换出水中跟水的反应出水中的氢的氢能置换出稀修（如HCls H SO）中的氢不能置换出席中的氢反应剧烈反睡度依次减弱能跟浓硫酸、能跟王水跟酶反应硝酸反反应应跟粉勺反应位于金属活利m组质序前面的金屈可以将后面的金屈从其盐溶液中颤出来跟谢反应Ais Zn等具有两t邺金雇可以与碱反应化学性质:点燃
1、与非金属反应（O2CI2S等）例3Fe+20^^Fe O
234、与水/酸反应盐+氢气（酸必须是非氧化性酸）例2Fe+2HC1==2FeCb+H2t、与盐溶液的反应（金属间的置换反应）例钠3Fe+CuSO4==2FeC12+Cu、与非金属（、、）反应在122S占燃占燃2Mg+O2MgO4A1+3O22A1O空气中缓慢氧化223（白色）钠在空气占燃4Na+O==2Na O223Fe+202Fe O34中加热△2Na+O2Na2（）2（淡黄色）规律小结一般金属+—＞金属氧化物2金属最高价金属氯化物+C12―►占燃2Fe+3Cb=2FeCb、与水反应2占燃2Na+2H2O=2NaOH+H2T金属一低价金属硫化物』+S Fe+S=FeS试验现象（浮、熔、游、响、红）现象解释浮在水面上钠的密度比水小熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热小球到处游动并发出嘶生成气体推进小球游动反应剧烈且放热嘶响声滴入酚瞅;溶液变红色有碱性物质生成△铁与水的反应3Fe+4H Og^=Fe O+4H t
2342、与酸或盐反应312Na+2HCl==2NaCl+H t2⑵投入溶液中CuSCU2O+C SO4==C OH22Na+2H UU I+Na2so4+H2f镁、铝与酸的反应与非氧化性酸:Mg+2H+==Mg2++H2t2A1+6H+==2A13++3H t2在冷的浓或冷的浓中，表面会钝化，生成结实的氧化膜，因此可用铝制容器装运浓Al H2sO4HNO3H2s04与酸的反应Fe与非氧化性酸的反应Fe+2H+=Fe2++H2t在常温下可遇浓八浓会发生钝化，即在表面生成致密的氧化物Fe H2s HNOFe3膜，制止内部的金属深入氧化但加热条件下，可反应，生成Fe3+钠的化合物:名称氧化钠过氧化钠化学式Na0NazCh2色态白色固体淡黄色固体与H O反应Na O+H O==2Na0H2Na O2+2H O=4NaOH+O2f22222与C0反应Na2O+CO2==Na2cO32Na O+2CO==2Na2co3+O22222类别碱性氧化物过氧化物生成条件在空气中缓慢氧化在空气中燃烧Na Na稳定性不稳定△2Na2O+O2相对稳定2Na2C2用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2c3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末出为晶体白色晶体NazCQ-100溶解性易溶于水溶解度相对小慢，CO2-+2H+==H0+C0f快，HCO_+H+==H O+CO2t与H+反应32232Ba2++CO2-==BaCO I不反应与可溶性根、33Ca2++CO2-==CaCO3I钙盐3热稳定性_△稳定，受热，难分解，易风化Na CO-IOH2O23不稳定，2NaHCO3-------Na CO+H2O+CO2t23用途玻璃，制皂，造纸，纺织发酵粉，制药的制备2A1OH
3、铝与氧气1A13++3NH•H0==A1OH3I+3NH4+
32、铝与酸2A1SO3+6NH•H0=2A1OH3I
24323、铝与氢氧化钠+3NH2SO44△2Al+2NaOH+2H O==2NaA10+3H t2222A1OH3AI2O3+3H2O铝的重要化合物、硫酸铝钾净水剂3KA1SO
24、氧化铝1复盐KA1SO2==K++A13++2SO244是经典的画闺氧化物A1O23净水原理A13++3H O^^A1OH3+3H+2AI2O3+6H+==2A13++3H O
2、焰色反应AI2O3+60H==2A1O+H
0422、氢氧化铝2定义诸多金属或它们的化合物在灼烧时都会1是经典的画反氢氧化物A1OH3使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应化学性质12操作洗--------烧------蘸------烧A1OH+3H+==A13++3H O32洗将伯丝或光洁无铁锈的铁丝用盐酸清洗A10H3+OH-==A1O-+2H O22烧将伯丝在火焰上灼烧至与本来的火焰颜色+H+A1O+H20nA1OH3=A13++3OH2钠盐黄色酸式电离碱式电离钾盐透过蓝色的钻玻璃呈紫色用途
①离子检查
②焰色材料3铁、与非金属反应1与氧气点燃现象剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质13Fe+2O2====Fe3O4⑵与硫Fe+S===FeS⑶与氯气点燃2Fe+3cl2===2FeCh、与水铁不能和冷水热水反应，但能与水蒸气反应2高温3Fe+4H2Og==Fe3O4+4H2铁的氧化物化学式FeO FezChFe O34俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色固体黑色晶体铁的价态、+2+3+2+3水溶性均难溶于水不稳定，在空气里加热迅速稳定性被氧化稳定稳定6FeO+O2=A2Fe O=34FeO+2H===Fe21+与非氧化性Fe O+6H+=2Fe3++3H OFe34+8H〜===Fe2++2Fe3++232H02酸反应碱性氧化物复杂氧化物4H2O碱性氧化物与的反应卫/CO Fe.Qv+yCO xFe+yCO2铁的氢氧化物:化学式FeOH FeOH23色态白色固体红褐色固体溶解性均难溶于水化学性质与非氧化性酸1与非氧化性酸1Fe OH+2H+==Fe2+4-2H O22Fe OH+3H+==Fe3++3H O32放置在空气中2受热易分解△24FeOH2+O2+2H2O===4FeOH32FeOH3===Fe O+3H O232制法强碱溶液与可溶性亚铁盐反应强碱溶液与可溶性铁盐反应Fe2++2OH-=FeOH3Fe3++3OH，=FeOH123
三、铁三角Fc2CO,H,AI（l）Fe^Fe2+
（6）Fe34f Fe+
①条件铁与氧化性比较弱的非金属（如S、12）、
①条件Fe3+与比较强的还原剂反应，如Cu、非氧化性酸（如盐酸、稀H2so4）、不活泼金属的盐、（或）、「（或）等.FeS2—H2S HI溶液（如溶液）反应.CuS04
②实例2Fe3*+Fe===3Fe2+,
②试验Fe+CuS0===Cu+FeS0;442Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,Fe+2FeCl==3FeCl;322Fe3++HS==2Fe2++S I+2H+,2Fe+2H===Fe2++H2t.2Fe3+2I-===2Fe21+I2
（2）Fe-Fe3+、应用5
①条件铁与强氧化剂，如CL、H OKMnO（H+）.
（1）离子共存224HNO
3、浓H2s04在一定条件下反应都会实现这种
①Fe3+与HCO,、COF、AIO2■等（双水解反转化.应）；S2
一、r、S0/（氧化还原反应）;SCN—（络合
②实例2Fe+3cb启燃2FeCb反应）；OIF等不能大量共存.
（3）Fe2+-Fe
②Fe卡与COM、OH，S2-N0,（H+）、MnO；（H+）0一等不能大量共存.
①条件比较活泼的金属（如、）、、氏、Al ZnCO⑵试剂的寄存等能从亚铁化合物中置换出铁来.C
①亚铁盐溶液（如溶液）保留时加入少许铁FeCb
②实例CO+FeO^=Fe+CO=2屑以防止被氧化，滴入少许对应的酸溶液（如Fe2+
（4）Fe2+-Fe3+盐酸）以防止水解.Fe2+
①条件:Fe2+被强氧化剂氧化为Fe3+,如CL、B「
2、
②铁盐溶液［如Fe2（SC）4）3溶液］:保留时加入H2O
2、浓H2so
4、酸性高钵酸钾溶液、HNO3等.少许对应的酸（如H2so以防止Fe3+水解.
②实例2Fe2++Cb===2Fe3++2C厂
6、Fe3+的检查⑴加入等碱溶液，生成红褐色沉淀.NaOH（）5Fe3+-FeFe3++3OH-==Fe（OH）3I（红褐色）
①条件可加入较强还原剂来实现，如、、Al Zn（）加入溶液，溶液变为红色.2KSCN、等.H2COFe3++3SCN』=Fe（SCN）3（红色）
②实例向沟2Al+Fe O2Fe+Al O
23237、Fe2卡的检查⑴在被检查的溶液中加碱，产生白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有存在.Fe2+Fe2++2OH~===FeOH I+存在.24FeOH+0+2H O==4FeOH2Fe2++Cl===2Fe3++2C1-22232⑵在被检查的溶液中，滴加溶液，无明显KSCNFe3++3SCN===FeSCN3红色现象，再通入Cl,若变成红色溶液，证明有Fe22硅晶体硅可以用来制造晶体管和光电池，硅芯片黄绿色、有毒、有刺激性气味、有毒气体一一氯气化学性质不活泼，常温下除、酸和强碱外，F2HF试验室制氯气的措施硅不跟其他物质起反应与金属的反应
1.24
①Si+2F^=SiF白烟lNa+Cb=2Cu+42
②Si+41IE^=SiF T+2II tCI2=「△2232@Si+2NaOH+ll O^=Na Si+2I13Al+Cl=222
④Si+^=Si4Fe+Cl=224
⑤Si+2CI^=SiCI氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价氧化硅6Si+C P^SiC态，则生成高价氯化物石英、水晶、玛瑙的重要成分都是二氧化硅SiO2与非金属的反应
2.化学性质与酸性氧化物、强碱，在高温下和碳酸氢气在氯气中燃烧盐反应工业制原理氯气与钠、铜、H+C12=HC12_一I同Inn一氢气、磷的反应阐明，燃烧不一定有氧气参与4SiO+CaO=CaSi23高温跟水的反应
3.Cb；Si+2Zill^Zi2Si3+H22氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈便色I jinn▲Si+a3=aSi3+C22C12+H O2c cc高温、八cSi+\a C=\a SiO+CO2HC1O=2HC1+02T223232次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气新高温Si2+=Si+C制氯水存在的微粒-----------
①分子Si+41IF Si\24硅酸酸性不不小于碳酸
②离子久置的氯水变成了,重要微粒O的基本性质HC1O硅酸钠:水溶液俗称水玻璃，常用作粘合剂Na SiO+2HC1==H SiO+NaCl2323国一元弱酸，酸性比离子方程式H2co3_JH
②不稳定，见光分解通入溶液，反应化学方程式及离Cb Ca0H2子方程式HC10_______________
③强氧化性；
④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等
①漂白粉重要成分是褪色，故氯水可用作—O
②漂白粉的保留与碱的反应
4.02密封保留，露置空气中易失效漂白粉失效原与溶液反应原理102NaOH因，化学方程式氯离子的检查措施C1D硫元素的化学式化合价-20+4+6-2H2SS FeS、Cu2S.Na2s0应用工业制漂白粉S S=S=S
21、单质硫的性质SO、H2sO
3、N2SC3SO sH2so
4、硫酸盐3物理性质1俗称颜色状态不溶于,微溶于,易溶于化学性质
2、还原性与氧气反应a、氧化性与铁反应与铜反应b
二、二氧化硫物理性质无色有刺激性气味气体，密度比空气大，极易溶于水，有毒1化学性质
2、漂白性可以与有色物质结合成不稳定的物质，使有色物质褪色，加热或久置恢复本来的颜色a可以使品红溶液褪色，加热品红溶液恢复颜色S
02、与反应b O
2、与丛反应:c
0、与足量的反应d NaOH作用漂白、杀菌消毒与比较S02C02so CO22气味刺激性气味无味毒性有毒无毒物溶解性易溶于水
（140）能溶于水（1:1）理沸点（易液化）（升华）-10°C-
78.5°C性质与水反应水溶液酸性较强（H2so3）较弱（H2co3）与碱反应少许化足量学漂白性有无性还原性无较强（可被、卤素单质、2质酸性溶液、硝酸等氧化）KMnCU氧化性对环境的危害过量排放形成酸雨过量排放引起温室效应
三、S03:酸性氧化物、与反应a H2O、与碱性氧化物（）反应:b CaO、与碱应c、与足量的反应d NaOH。
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