2025年水溶液离子平衡攻略全面掌握离子浓度与反应平衡技巧

【人教版】选修知识点总结第三章水溶液中的离子平衡4

一、弱电解质的电离课标规定

1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念

2、掌握弱电解质的电离平衡

3、纯熟掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲

1、强弱电解质1电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物注

①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质

②化合物中属于电解质的有活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有非金属的氧化物2强电解质和弱电解质

①强电解质在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质如强酸、强碱和大部分的盐

②弱电解质在水溶液里只有部分电离为离子如弱酸、弱碱和少许盐注弱电解质特性存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，并且大部分以分子形式存在3强电解质、弱电解质及非电解的判断电解质非电解质强电解质弱电解质熔融态和水完全电离、不可部分电离、可溶液中均不电离特点逆、不存在电离逆、存在电离平能电离平衡衡判断强酸、强碱、多多数有机物、弱酸、弱碱、水、物质种类依数盐、部分减性非金属氧化个别盐氧化物物据溶液中溶质水合离子.无溶水合离子和溶溶质分子粒子种类质分子质分子共存沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡、水解平衡并称为四大平衡体系，均合用于平衡移动原理，本节重要学习了沉淀溶解平衡的形成及其应用［溶解平衡:在一定条件下.溶质的离子与该固态物质之间建立的平衡［表达式:BQ（S）=^1A•（a（|）+沉沉淀的nB2（叫）淀溶解平广）的衡和溶1，•溶液过饱和,生成沉淀10,=溶度积人溶液泡和,无沉淀析出,溶液解2’a规则平不饱和.溶质可继、续溶解衡（沉淀的生成沉淀溶解平衡的应用沉淀的溶解［沉淀的转化

2、弱电解质的电离1弱电解质电离平衡的建立弱电解质的电离是一种可逆过程反应弱电解质分子电速率、产成离子的速率\两种速率相等，处于电离平衡状态子结合成弱电/解质分子的速率.时间弱电解质电离平衡状态建立示意图2电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡同样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特性

①逆弱电解质的电离过程是可逆的

②等达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等

③动动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止

④定一定条件下到达电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在且分子多，离子少

⑤变指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件变化，电离平衡会发生移动3电离常数

①概念在一定条件下，弱电解质在到达电离平衡时，溶液中电离所生成的多种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一种常数这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表达

②«一元元Z•B*+11a BOH达式对一元弱酸H\IIA—II

③意义K值越大，表达该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强

④电离常数的影响原因a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度变化对电离常数影响不大，其数量级一般不变，因此室温范围内可忽视温度对电离常数的影响b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不管弱酸、弱碱的浓度怎样变化，电离常数是不会变化的即电离平衡常数与化学平衡常数同样，只与温度有关

（3）电解质的电离方程式

①强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离，水溶液中只存在水合阴、阳离子，不存在电离平衡在书写有关强电解质电离方程式时，应用

②弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴、阳离子又有水合分子，存在电离平衡，书写电离方程式时应当用

（4）影响电离平衡的原因

①内因电解质自身的性质，是决定性原因

②外因a.温度因电离过程吸热较少，在温度变化不大的状况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响b.浓度在一定温度下，浓度越大，电离程度越小由于溶液浓度越大，离子互相碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小因此，稀释溶液会增进弱电解质的电离c.外加物质若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相似的离子，则会克制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会增进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动本节知识树弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，应用化学平衡的知识来理解电离平衡的实质和影响原因，并注意电离常数的定义（完全电离.无平衡状态强电解质无电解质分子.存在若阴、阳离子电高方程式用“=•表示I♦「部分电离存在着电解质分子和阴、阳肉子电离方程式用表示意义:在一定条件下.电离）=”结合汨个的状态（动止）=逆特点!定:各组分浓度保持不变交外界条件改变.平衡被破坏温X0曳:升高温度.电离程度增大:反之,减小浓度:增大浓度.电隅程度减小反之.增大（用水稀释.电肉锂曳增大.但声子浓度减小）外加试剂:或促进或抑制对于+AJ存在）影响电离I人）•A・）常数卜=—Z UA一电离意义在相同温度下.人越大.越易电肉因素I＜平衡课标规定

1、纯熟掌握水的电离平衡，外加物质对水的电离平衡的影响

2、纯熟掌握溶液的计算

3、理解酸碱中和滴定的原理就是中和反应

4、纯熟掌握中和滴定的环节，中和滴定试验的误差分析要点精讲

1、水的电离1水的电离特点水是极弱的电解质，能发生微弱电离，电离过程吸热，存在电离平衡其电离方程式为

11.0^=11*+011-.2水的离子积

①定义一定温度下，水的离子积是一种定值我们把水溶液中3=C oil-•♦=.L叫做水的离子积常数

②一定温度时，Kw是个常数，Kw只与温度有关，温度越高Kw越大

③任何水溶液中，水所电离而生成的武=oil-

④任何水溶液中，入”1厂

2、溶液的酸碱性与pH1根据水的离子积计算溶液中M或Of的浓度=cOH-J ir=IO-14mol2-I.-2室温下，若已知氢离子浓度即可求出氢氧根离子的浓度2溶液的酸碱性与C H+、C OH的关系

①中性溶液1X10-mol•L1

②酸性溶液…I I*1I-

③碱性溶液△1「c I I碱性cH*/mol

3、酸碱中和滴定1中和滴定的概念用已知物质的量浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸的试验措施2酸碱中和反应的实质酸碱中和反应的实质是酸电离产生的M与碱电离产生的OFT结合生成水的反应3原理在中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液与未知物质的量浓度的碱或酸溶液完全中和，测出两者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度4指示剂的选择

①强酸和强碱互相滴定期，既可选择酚猷，也可选择甲基橙作指示剂；

②强酸滴定弱碱时，应选择甲基橙作指示剂；

③强碱滴定弱酸时，应选择酚配作指示剂本节知识树一慨念在一定条件下.氢恚子浓度与氢氟根驾子浓度的乘枳符号表达式25P时,纯水中QII••C水的志OH-=1X10-mol•I.-1X IX IO-7mol-L-=1x10*4mol2•L:幅度升高温度•可以促进水的子枳水电海试剂加人能电离•或5「白勺电解Hl II的影响因素〈质.可以抑制水的电离,加人能结合电水电点的「或的电解质•可I OIL高以促进水的电海I液・溶液产性

①II-a OII-,II725X的性!诚性e II-P的d.pH725X质I中性z ii*=a oir.pii=7as%:陵表示“山=-i air.a H*=io-g喊溶液测定/11试纸.底就指示剂““I计性的酸:容i夜、I”X・一•H―M碱性J jII=・一■pl I的］换算，pll«•-10-^W If»K/a Oil-wL应HJ肢鼓中和滴定

三、盐类的水解课标规定

1、理解盐溶液的酸碱性

2、理解盐类水解的实质

3、纯熟掌握外界条件对盐类水解平衡的影响要点精讲

1、探究盐溶液的酸碱性强碱和弱酸反应生成的盐的水溶液呈碱性；强酸和弱碱反应生成的盐的水溶液呈酸性；强酸和强碱反应生成的盐的水溶液呈中性

2、盐溶液展现不一样酸碱性的原因1探究盐溶液展现不一样酸碱性的原因盐溶液的酸碱性与盐所含的离子在水中能否与水电离出的K或0K生成弱电解质有关2盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的M或0H一原结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解盐类水解的实质是水的电离平衡发生了移动可看作中和反应的逆反应3盐类水解离子方程式的书写一般盐类水解程度很小，水解产物很少，一般不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标或，也不把生成物写成其分解产物的形式

3、影响盐类水解的重要原因和盐类水解反应的运用1影响盐类水解平衡的原因

①内因决定性原因盐的构成盐类水解程度的大小是由盐的自身性质所决定的

②外因a.温度水解是酸碱中和的逆过程，是吸热反应，故升高温度可增进水解b.浓度稀释溶液，可使水解生成的离子和分子间的碰撞机会减少，故溶液越稀，水解的程度越大c.外加酸、碱d.两种离子水解且水解后溶液酸碱性相反，则两者的水解互相增进——双水解2盐类水解反应的应用

①判断盐溶液的酸碱性一般状况下，按盐水解的规律判断盐溶液的酸碱性状况不一样弱酸的盐，酸根对应的酸越弱，其水解程度越大，溶液的碱性越强

②配制溶液

③保留溶液

④除去溶液中的杂质

⑤明矶净水原理明矶中的A产水解产生的胶体具有吸附作用，能吸附水中悬浮的杂质离子形成沉淀

⑥化肥的施用小贴土盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；都弱都水解；谁强显谁性”详细理解如下1“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的阴离子或者有弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应2“越弱越水解”指的是弱酸阴离子对应的酸越弱，就越轻易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越轻易水解3“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且水解互相增进4“谁强显谁性”是指若盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更轻易电离，则水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性本节知识树盐类水解的实质是盐电离生成的离子能消耗掉水电离生成的FT或0H,从而引起水的电离平衡发生移动，致使溶液中自由移动的H+和0H一的浓度不等，使盐溶液显示不一样的酸碱性「盐类水解的原理水温度温度越高,水解程度越大，水解平衡右移解浓度:浓度越小.水解程度越大盐平外加酸碱:加入酸可以抑制弱碱阳离子的水解,加类衡入碱可以抑制弱酸阴离子的水解的移《动-两种弱离子:可以相互促进水解水解/判断溶液的酸碱性水解原理卜I］断不同弱电解质的相对强弱的应用比较溶液中离子的浓度.I解释某些化学现象及在生产、生活中的应用

四、难溶电解质的溶解平衡课标规定

1、理解沉淀溶解平衡的定义和影响原因

2、理解沉淀转化的条件及其应用

3、理解溶度积的概念及应用要点精讲

1、难溶电解质的溶解平衡1Ag+和C「的反应真能进行究竟吗？

①难溶物质的溶解度根据溶解度大小，我们把物质分为难溶、易溶、微溶和不溶等溶解度与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶堆溶;€时溶解度2010g1~10g

0.01~1g

0.01g任何化学反应都具有可逆性，可逆反应到达平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，从这种意义上说，生成沉淀的离子反应是不能进行究竟的2Ag+和的反应，AgCI是难溶的强电解质，在一定温度下，当把AgCI固体放入水中时，AgCI表面上的A和Cl一在比0分子作用下，会脱离晶体表面进入水中反过来水中的水合Ag+与水合CI一不停地做无规则运动，其中某些Ag+和在运动中互相碰撞，又也许沉积在固体表面当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡这种溶液是饱和溶液上述平衡称为沉淀溶解平衡这种沉淀溶解平衡的存在，决定了Ag+和C「的反应不能进行究竟3沉淀溶解平衡

①沉淀溶解平衡的定义在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速度与沉淀速度相等，溶质的离子与该固态物质之间建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡

②溶解平衡的特性“动”一一动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0“等”

2.溶羿=[.沉淀“定”一一到达平衡时，溶液中离子的浓度保持不变，，变，，——当变化外界条件时，溶解平衡将发生移动，到达新的平衡

2、沉淀反应的应用由于难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，因此可以通过变化条件使平衡移动一一溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子1不一样沉淀措施的应用

①直接沉淀法除去指定溶液中某种离子或获取该难溶电解质

②分步沉淀法鉴别溶液中离子或分别获得不一样难溶电解质

③共沉淀法加入合适的沉淀剂，除去一组中某种性质相似的离子

④氧化还原法变化某种离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的难溶电解质便于分离2沉淀的溶解规律加入的试剂能与沉淀所产生的离子发生反应，生成挥发性物质或弱电解质弱酸、弱碱或水使溶解平衡向溶解的方向移动，则沉淀就会溶解3溶度积

①定义在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时，离子浓度的乘积为一常数，叫做溶度积KspA Bs--mA*aq+nB-aq mnK,=—ArBm-

②体现式AmB[s=^加一»aq+nBm-叫对于难溶电解质在任-时刻均有4IL a-o通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度赛的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解QcKsp,溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，到达新的平衡Qc二Ksp,溶液饱和，沉淀与溶解处在平衡状态QcVKsp,溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和本节知识树。