2025年实验室氧气制备技巧与实验方法解析

课题3制取氧气

一、催化剂与催化作用在化学反应里可以变化其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）

1.“变化”有双重含义，即“加紧”或“减慢”有的同学认为催化剂的作用就是加紧化学反应的速率实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加紧化学反应的速率，如人体中的酶可加紧食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等2,“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，阐明催化剂在化学反应前后自身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有也许发生变化因此，不能说成催化剂自身的性质在反应前后没有变化

3.由于催化剂只能变化化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量生成物的质量只取决于反应物的质量多少

4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应均有催化作用但一种化学反应的催化剂也许有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锌做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用

5.虽然催化剂是反应条件，但它不一样于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能变化化学反应速率，不能决定化学反应与否发生如没有二氧化钵做催化剂，双氧水在一般状况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢

二、试验室制取氧气

1.三种制取措施的比较过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化镒制取氧气高镒酸钾制取氧气血趣反应二氧化铸二氧化镜,氯酸钾△氯化高镒酸钾一•＞镒酸钾+二氧过氧化氢A水+氧气原理钾+氧气化镒+氧气试剂过氧化氢溶液、二氧化锌固体氯酸钾固体、二氧化镒固体高镒酸钾固体状态反应加热条件下，二氧化镒作催化常温下二氧化镒作催化剂加热条件剂气体发生装置收集装置

2.高镒酸钾制取氧气的环节及注意事项环节注意事项原理根据气体热胀冷缩操作先把导管一端浸入水里，1查检查装置的气密再把两手紧贴容器的外壁，若水中导气管口气泡出现，松性开手后，导气管内有一段水柱，则气密性好在试管中装入少许高镒酸钾，并在试管口放一团棉花，以2装将药物装入试管防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管若未放棉花，水槽中水会变红3定将试管固定在铁铁夹夹在离试管口约1/3处试管口要略向下倾斜，防止架台上冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破裂4点先预热，后对药先让试管均匀受热；然后对准药物部位用外焰加热物加热排水集气法（难溶于水）等导气管口气泡均匀、持续放出时才进行搜集；待集气瓶口有气泡冒出则已搜集满搜集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上向上排空

（5）收搜集氧气气法（密度比空气大）导气管应伸入集气瓶底部，用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已收满

（6）离搜集完毕，将试验结束时，应先将导管撤离水槽，最终熄灭酒精灯防导管撤离水槽止水槽中水倒吸于试管底部，使试管炸裂

（7）熄熄灭酒精灯

3.检查用带火星的木条放到瓶中，木条复燃，则是氧气

4.验满用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已收满5搜集措施

①排空气法合用于无毒、不与空气反应的气体向上排空气法密度比空气大向下排空气法密度比空气小氧气向上排空气法氧气密度比空气大排水集气法氧气不易溶于水

②排水集气法合用于难溶于水且不与水反应气体

三、分解反应

1.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应

2.分解反应的特点是“一变多”

3.分解反应与化合反应的区别和联络如下表区别联络化合反“多变一”，一种应生成物都属于基本反应类型，两者是并列的关“一变多”，一种分解反系，互不附属应反应物C初中常见发生装置图甲、乙、B搜集图丙、CA、。