《溶液的组成》课件

溶液的组成溶液是由溶质和溶剂组成的均匀物质系统了解溶液的组成对于学习,溶液的性质和应用有重要意义溶质和溶剂溶质溶剂溶液溶质是在溶剂中被均匀分散的成溶剂是能溶解其他物质的物质通溶液是由溶质均匀分散在溶剂中,分通常是固体或液体状态它决常为液体它决定了溶液的稀释形成的均一体系溶质和溶剂的,定了溶液的性质和用途不同的程度和流动性常见的溶剂有水比例决定了溶液的性质和浓度溶质会产生不同性质的溶液、乙醇、丙酮等溶质和溶剂的概念溶质溶剂溶液溶质是指被溶解在溶剂中的成分溶剂是指能把其他物质溶解并形溶液是指由溶质和溶剂组成的均,通常是固体、液体或气体溶质成均匀混合物的物质通常占溶液匀混合物溶质溶解于溶剂中形成,,的种类和数量决定了溶液的性质的主要部分最常见的溶剂是水的混合物溶质和溶剂的性质溶质的结构溶剂的特点溶质溶剂相互作用溶质通常由原子或分子组成其结构决溶剂分子通常具有极性或非极性结构溶质与溶剂之间的相互作用如氢键、,,,定了其物理和化学性质从而影响溶解它们能与溶质分子或离子发生相互作离子偶极作用等决定了溶质是否能溶,-,过程和溶液特性用影响溶解过程解以及溶解程度,,溶液的浓度质量百分浓度摩尔浓度浓度的重要性质量百分浓度是指溶液中摩尔浓度是指溶液中每升准确确定溶液浓度有助于溶质的质量占整个溶液质溶液含有多少摩尔溶质控制反应速率、产品收率量的百分比这种浓度表这种浓度表示方法常用于和药物剂量等因此溶液示方法可以用于任何溶质化学反应分析和计算中浓度是许多化学和生物学和溶剂过程的关键参数质量百分浓度质量百分浓度是一种常用的浓度表达方式，它表示溶液中溶质的质量占整个溶液总质量的百分比这种表达方式简单直观，适用于各种类型的溶液，能够反映溶质在溶液中的实际含量摩尔浓度

0.1M摩尔浓度以每升溶液含有溶质的量来表示的浓度单位1mol

1.0M常见浓度单位也可以用百分数、质量浓度等其他表示方法$100实际应用在化学实验和分析中广泛使用，能快速准确地表达溶液浓度溶液的配制准备溶质1根据需求精准称量溶质选择合适溶剂2根据溶质特性选择最佳溶剂溶质溶解3将溶质缓慢加入溶剂并搅拌调整浓度4根据需求调整溶液浓度溶液配制是根据实际应用需求准确称量溶质选择合适溶剂使溶质充分溶解并调整至所需浓度的过程这一过程需要严格操作确保溶液成分及浓度,,,,准确以满足实验或应用的需要,稀释溶液的配制测量浓度1首先需要确定所需的最终浓度以及现有溶液的浓度这将决定需要添加多少溶剂来达到目标浓度计算体积2根据目标浓度和现有浓度，计算需要添加的溶剂体积可使用稀释公式来进行计算缓慢添加3将计算好的溶剂缓慢加入现有溶液中边加边搅拌防止,,局部过度稀释溶解度溶解度的定义溶解度是指在一定温度和压力条件下，溶质能够溶解于溶剂中的最大量溶解度的测量通过测量溶解达到饱和时溶质的浓度来确定溶解度影响溶解度的因素溶解度会受温度、压力、溶质性质和溶剂性质等因素的影响溶解度的定义溶解度的定义溶解平衡溶解度测定溶解度是指在特定温度和压力条件下溶解过程是一个动态平衡过程溶质不通常采用在一定温度下加入溶质直到,,溶质在溶剂中能溶解的最大量它反断溶入和析出当溶入和析出的速率溶液饱和的方法来测定溶解度溶解映了溶质和溶剂之间的相互作用程度相等时溶液达到饱和状态此时的溶度度可以用浓度单位来表示如克每升,,,即为溶解度影响溶解度的因素温度压力温度的升高通常会增加溶质对于气体溶质而言压力的增,在溶剂中的溶解度这是因为加会提高溶解度因为高压有,,温度上升会提高分子动能促利于气体分子扩散进入溶剂,进溶质向溶剂扩散溶质性质溶剂性质不同溶质的化学结构和极性溶剂的极性和溶解能力也是特征会显著影响其在溶剂中影响溶解度的重要因素极性,的溶解度极性较强的溶质溶剂更有利于极性溶质的溶通常溶解度较高解温度温度对溶解度的影响热溶解和冷溶解12温度的升高通常会增加溶有些溶质在温度升高时溶质在溶剂中的溶解度这解度增加热溶解，而另是因为温度上升会增加溶一些溶质在温度下降时溶质分子的运动速度从而促解度增加冷溶解这取,进溶解过程决于溶解过程是吸热还是放热特殊情况下的溶解度3对于气体溶质来说温度升高会降低其在液体溶剂中的溶解度,,这是因为气体分子的运动加剧而容易逸出溶液压力压力的影响定律Henry在溶液中压力是影响溶解度的一个重要因素压力的增加根据亨利定律在一定温度下气体溶解度与周围压力成正比,,,会促进气体溶解度的提高但对液体和固体溶解度的影响则因此增加压力可以使更多的气体溶解于液体中,,不太明显溶质的性质分子结构溶质分子的结构决定了其物理化学性质如溶解性、反应性等,离子化某些溶质在溶剂中能够离解生成离子改变了溶液的性质,反应活性溶质的化学反应活性决定了其在溶液中的表现和用途化合物的离解离解的概念离解程度的影响因素当化合物溶于水或其他溶剂时分子会分裂成较小的离子或离解程度受到多种因素的影响包括温度、压力、溶质的性,,原子这个过程称为离解离解可以使化合物更容易与其质等适当调整这些条件可以促进或抑制离解过程他物质发生反应和相互作用化合物的离解程度动态平衡离解程度强电解质和弱电解质离解反应存在着动态平衡溶质分子与离解程度反映了溶质在溶剂中离解的根据离解程度不同化合物可分为强电,,溶剂分子之间不断交换程度可用离解度表示解质和弱电解质,离子强度定义计算离子强度是指溶液中所有离离子强度可通过溶液中各种子种类的总浓度及其电荷强离子的浓度及其电荷数的平度的测量它反映了溶液中方根来计算这有助于预测离子对溶质和溶剂之间相互电解质溶液的性质作用的程度影响因素离子强度受到溶质浓度、溶质种类、溶剂性质等因素的影响这些因素决定了离子之间的相互作用强度电解质和非电解质电解质非电解质12能够在溶液中产生离子的在溶液中不能产生离子的物质如盐、酸和碱可以导物质如糖、酒精和甘油无,,,,电它们在水中会解离成法导电它们在水中保持正负离子分子状态应用差异3电解质溶液可用于电池和电解而非电解质溶液常用作溶剂和化,学试剂二者性质差异明显挥发性溶质溶质蒸发常见挥发性溶质溶液浓缩当溶液受热时溶剂会逐渐蒸发而溶质一些化合物如氨水、醋酸、酒精等具通过控制溶液的加热过程可以实现溶,,,则会保留下来这种现象被称为溶质的有较强的挥发性在溶液中容易蒸发剂的蒸发而增加溶质的浓度这种方法,,,挥发性称为溶液浓缩蒸汽压蒸汽压曲线溶液的蒸汽压沸点升高蒸汽压是一种物质随温度变化而变化溶解物质会降低溶液的蒸汽压这种由于溶液的蒸汽压降低溶液的沸点也,的物理性质温度越高蒸汽压越高效应被称为溶液蒸汽压的降低是一种会随之升高这种物理性质可以用来,,这种关系可以用蒸汽压曲线来表示很有用的物理性质测定溶质浓度溶剂的性质极性和非极性介电常数溶解力挥发性溶剂根据其分子内电荷分溶剂的介电常数反映了其不同溶剂对不同物质的溶溶剂的蒸汽压高低决定了布可以分为极性溶剂和非极性程度介电常数越高解力大小不同溶剂的性其易挥发程度挥发性强极性溶剂极性溶剂具有的溶剂越容易溶解离子性质决定了其溶解能力，进的溶剂容易蒸发并逸出溶较强的溶解能力，而非极化合物而影响到最终溶液的浓度液性溶剂则更适合溶解非极和性质性物质极性和非极性溶剂极性溶剂极性溶剂具有强极性分子结构如水、乙醇等能溶解其他极性物质,,非极性溶剂非极性溶剂分子结构较为对称如石油、汽油等能溶解其他非极性物质,,溶剂极性溶剂的极性强弱决定了它能溶解的物质类型反映了溶剂的溶解性,水的溶剂性质极性分子高介电常数水分子具有极性结构能够溶水的高介电常数使其能够有,解其他极性分子如糖、氨基效地屏蔽离子之间的电荷相,酸等这使水成为许多生物互作用从而有利于离子在水,化学反应的理想溶剂溶液中的溶解氢键形成水分子之间可以形成稳定的氢键这使水具有高沸点和高表面张力,,并有利于溶质的溶解其他常见溶剂乙醇丙酮乙醇是一种常见的有机溶剂丙酮是一种极性溶剂主要,广泛应用于化学实验、医用于清洁和脱脂它的溶解,疗卫生和日常生活中它具性强常用于溶解塑料、合,有良好的溶解性和挥发性成橡胶等甲醇二甲基亚砜甲醇是一种低沸点、易挥发这种极性溶剂具有良好的溶的有机溶剂广泛应用于溶解性在有机合成和生物技,,解脂肪、树脂等非极性物质术领域有重要应用它对人需要谨慎使用因为它具体健康也有一定毒性需要,,有一定毒性小心使用水的特殊性质密度异常极强的溶解性高比热容高潜热水在摄氏度时达到最大水分子极性强能溶解大量水具有很高的比热容能够水由液态变为气态需要大4,,密度这是由于水分子在不的离子和极性分子是许多有效吸收热量而缓慢变温量的蒸发潜热这一特性使,,,,同温度下的相互作用而发化学反应的理想溶剂这在维持生物体内恒温、调水在调节温度、维持生物生变化所致这一特性使使水在生命活动、工业生节气候等方面发挥关键作体平衡等方面具有独特优水能够保持河流和湖泊不产等领域发挥重要作用用势被完全冻结维持生态平衡,水的物理化学性质独特的分子结构水分子具有不对称的型结构氧原子与两个氢原子之间的键角约为度这种特殊的分子结V,105构赋予了水许多独特的性质极性分子水分子是一个典型的极性分子氧原子具有较强的电负性使水分子两端形成明显的偏正和偏负,,电荷强烈的氢键作用水分子之间存在着强烈的氢键作用这是水独特性质的根源如高沸点、大熔融潜热等,,水的特殊性质的应用热容量高表面张力大12水的高热容量使其成为理想的冷却剂如用于冷却发动机水的高表面张力使其能在叶片表面形成水珠有利于植物,,和电子设备吸收水分密度随温度变化极性结构34水的密度随温度变化的特性使其成为重要的热载体应用水分子的极性结构使其成为良好的溶剂广泛应用于化学,,于热水供暖系统反应和生物过程本节小结溶液的组成溶液的配制溶解度本节介绍了溶液的组成包括溶质和溶本节详细讲解了溶液的配制方法包括本节介绍了溶解度的定义及影响溶解,剂的概念、性质以及溶液浓度的计算质量百分浓度、摩尔浓度等常见表达度的因素如温度、压力和溶质性质等,方法掌握溶液的基本组成及其性质方式以及稀释溶液的配制步骤正确掌握溶解度规律对于制备和使用化,对于进一步学习化学反应和应用至关配制溶液是开展化学实验的基础学溶液具有重要意义重要本节重点回顾溶质和溶剂的概念溶液浓度的测量理解溶质和溶剂的基本定义学习常见的浓度单位如质量,,掌握它们的特性和相互关系百分浓度和摩尔浓度并掌握,溶液的配制方法溶解度和影响因素极性溶剂的特性理解溶解度的定义并学习温了解水及其他常见溶剂的性,度、压力、溶质性质等对溶质以及它们在化学反应中的,解度的影响作用。