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十四、离子反应离子共存离子方程式电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的互相反应离子间的反应是趋向于减少离子浓度的方向进行离子反应一般用离子方程式来表达理解掌握离子反应发生的条件和对的书写离子方程式是学好离子反应的关键溶液中离子共存的问题，取决于离子之间与否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中一离子反应发生的条件
1.离子反应生成微溶物或难溶物
2.离子反应生成气体
3.离子反应生成弱电解质
4.离子反应发生氧化还原反应根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应离子反应还应注意
1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化临时硬水MgHC03==MgC03+C02T+H20MgC03虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+碰到水溶液里的0H一时会结合生成比MgC03溶解度更小的MgOH2而沉淀析出MgC03+H20==Mg OH2J+CO2T
2.生成络离子的反应FeCI3溶液与KSCN溶液的反应Fe3++SCN-==Fe SCN2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为何反应能发生呢？重要是生成了难电离的Fe SCN2+络离子
3.优先发生氧化还原反应具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应例如Na2s溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe OH3沉淀和H2s气体2Fe3++S2-=2Fe2++SJ总之在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着减少离子浓度的方向进行反之，离子反应不能发生二离子反应的本质反应体系中可以生成气、水难电离的物质、沉淀的离子参与反应，其他的成分实际上未参与反应三离子反应方程式的类型
1.复分解反应的离子方程式
2.氧化还原反应的离子方程式
3.盐类水解的离子方程式
4.络合反应的离子方程式掌握离子方程式的类型及特性，才能书写好离子方程式，对的书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能例1下列离子方程式对的的是A用石灰软化临时硬水Mg2++2HC03-+20H-=MgC031+CaC03+2H20B试验室制HCI气体H++CI-=HCIC氯化镁溶液中加入稀氢氧化钠溶液N H4++0H-=NH3oH2OD铜片和稀硝酸共热3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2N0T+4H20解析解答此类题除要掌握离子反应的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响选项A,C aOH2中的OH—首先与Mg2+结合生成溶解度比Mg03更小的腕心2沉淀，故不能生成Mg CO3沉淀选项B,固态N aC I和浓H2s04反应不能写成离子方程式，浓H2S04和任何固态物质反应都不能写离子方程式选项C,稀NaOH溶液，常温，N H3极易溶于水生成N H30H20;故C对的强碱溶液与铁盐的反应有下列两种状况NH4++0H-稀、冷=NH3oH2ONH4++0H-浓、热=NH3T+H20选项D考虑了稀H N03的氧化性和酸性，又注意了离子电荷数的配平，故D对的例2将过量的氯气通入淡化亚铁溶液中，反应的离子方程式是AC I2+2B r-=2C I-+B r2BC I2+2F e2+=2F e3++2C I一CC I2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+2C I-DSC I2+2F e2++4B r-=2F e3++2B r2+6C I-解析CI2过量,F e2+和B r一都应充足被氧化成F e3+和B r2,A、B两个选项考虑的不完整C电荷未配平，D对的
十五、盐类水解的应用规律盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解其一般规律是谁弱谁水解，谁强显谁性；两强不水解，两弱更水解，越弱越水解哪么在哪些状况下考虑盐的水解呢？
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解如Na2S溶液中具有哪些离子，按浓度由大到小的次序排列C Na+C S2C0H-C HS-C H+或:C Na++G H+=2C S2-+C HS-+C0H-
3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCI3,SnCI4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在对应的酸或碱溶液中
4.制备某些盐时要考虑水解AI2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，因此制取这些物质时，不能用复分解反应的措施在溶液中制取，而只能用干法制备
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4CI,CuS04,AICI3等溶液反应3Mg+2AICl3+6H20=3MgC12+2AIOH31+3H2T
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解如CH3C00H与NaOH刚好反应时pH7,若两者反应后溶液pH=7,则CH3C00H过量指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应当与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚肽.
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解FeC13+3H20=Fe OH3胶体+3HCI
8.分析盐与盐反应时要考虑水解两种盐溶液反应时应分三个环节分析考虑1能否发生氧化还原反应；2能否发生双水解互促反应；3以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应.
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最终残留物的判断应考虑盐类的水解1加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.2加热浓缩Na2C03型的盐溶液一般得原物质.3加热浓缩FeCI3型的盐溶液.最终得到FeCI3和FeOH3的混合物，灼烧得Fe2034加热蒸干NH42C03或NH4HC03型的盐溶液时，得不到固体.5加热蒸干CaHC032型的盐溶液时，最终得对应的正盐.6加热MgHC032MgC03溶液最终得到Mg OH2固体.
10.其他方面1净水剂的选择如AI3+,FeCI3等均可作净水剂，应从水解的角度解释2化肥的使用时应考虑水解如草木灰不能与铁态氮肥混合使用3小苏打片可治疗胃酸过多4纯碱液可洗涤油污5磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2C03等试剂凡此种种，不一而举学习中要详细状况详细分析，灵活应用之
十六、焰色反应全集一钠离子钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦由于钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不洁净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色虽然是近乎无色浅淡蓝色的火焰，一根新的铁丝或锦丝、相丝放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难阐明焰色是钠离子的还是本来酒精灯的焰色要明显看到钠的黄色火焰，可用如下措施⑴措施一镶子一棉花一酒精法用镶子取一小团棉花脱脂棉，下同）吸少许酒精（95%乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾某些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃⑵措施二（铁丝法）
①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，
②用该端铁丝沾一下水,再沾某些氯化钠或无水碳酸钠粉末，
③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯洁净、酒精纯），
④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一种小的黄色火焰，那就是钠焰以上做法教师演示试验较易做到，但学生试验因大多数酒精灯都不洁净而很难看到焰尖，可改为如下做法沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰
（二）钾离子（成都望子成龙学校网站.com学校QQ认证空间）⑴措施一（烧杯一酒精法）取一小药匙无水碳酸钠粉末（充足研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加56滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钻玻璃片观测，则更明显看〜到紫色火焰
（2）措施二（蒸发皿一□酒精法）取一药匙无水碳酸钠粉末放在一种小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不停搅动，可看到紫色火焰，透过牯玻璃片观测效果更好，到酒精快烧完时现象更明显⑶措施三（铁丝-棉花-水法）取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一种小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钻玻璃片可看到明显的紫色火焰⑷措施四（铁丝法）同钠的措施二中的学生试验措施该法效果不如措施
一、
二、三，但靠近书本的做法观测钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显
（三）锂离子⑴措施一（银子-棉花-酒精法）用镀子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2c03粉末，点燃⑵措施二（铁丝法）跟钠的措施二相似
（四）钙离子⑴措施一（银子-棉花-酒精法）同钠的措施一⑵措施二（烧杯-酒精法）取一药匙研细的无水氟化钙粉末（要吸少许水，假如确实一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上,滴加78滴酒精，点燃⑶措施三（药匙法）用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同〜上）放在酒精灯外焰上灼烧
（五）锯离子措施
一、二同碳酸锂的措施一＞二.
（六）锁离子⑴措施一（铁丝一棉花一水法）取少许研细的氯化锁粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一种小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化领，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色领焰⑵措施二（棉花一水一烧杯法）跟措施一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氟化锁，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃可与棉花+酒精燃烧比较
（七）铜离子⑴措施一（铁丝一棉花一水法）同锁离子的措施一相似⑵措施二（银子一棉花一酒精法）同钠离子措施⑶措施三（烧杯一酒精法）同钾离子的措施一
（4）措施四（药匙法）同钙离子的措施三焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清晰，有的盐的焰色反应之因此盐要加少许水溶解，是为了灼烧时离子伴随水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了
十七、五”同辨析
1.同位素具有相似质子数和不一样中子数的同一元素的不一样原子.如氢有3种同位素H、D、To
2.同素异形体（又称同素异性体）由同种元素构成性质不一样的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60,白磷与红磷，02与03,正交硫与单斜硫.
3.同分异构体具有相似的分子构成而构造不一样的一系列化合物互称同分异构体,同分异构体的种类一般有碳链异构、位置异构、跨类异构（又称官能团异构）、几何异构（又称顺反异构）※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗？
4.同系物构造相似分子构成上相差一种或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物※请总结出两种化合物互称同系物应具有的最基本条件
5.同量物一般是指分子量相似的不一样物质如C02与HCH0H2S04与H3P04,N0与C2H6
十八、化学史知识
1.燃烧规律.但凡除了F,Cl,Br,I,0,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相似或者相似
2.气味规律.a、但凡可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化b、但凡有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有尤其难闻的刺激性气味如H2s
3.等效平衡的两个推论a、定温和定容时，在容积不一样的容器进行的同一种可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效b、在定温、定容且容积相似的两个容器内进行的同一种可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数,则数量多的容器内的平衡状态相称于对数量少的容器加压！
4.离子化合物在常态下都呈固态
5.一般正5价以上的共价化合物非水化物在常态下是固态！如P205,S03o转自要学习网I、基本概念与基础理论
一、阿伏加德罗定律
1.内容在同温同压下，同体积的气体具有相似的分子数即“三同”定“一同”
2.推论1同温同压下，V1/V2=n1/n22同温同体积时，1/p2=n1/n2=N1/N23同温同压等质量时，V1/V2=M2/M14P同温同压同体积时，M1/M2=p1/p2注意
①阿伏加德罗定律也合用于不反应的混合气体
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论
3、阿伏加德罗常此类题的解法
①状况条件考察气体时常常给非原则状况如常温常压下，
1.01X105Pa.25℃时等
②物质状态考察气体摩尔体积时，常用在原则状况下非气态的物质来困惑考生，如H
20、S
03、已烷、辛烷、CHCI3等
③物质构造和晶体构造考察一定物质的量的物质中具有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常波及希有气体He、Ne等为单原子构成和胶体粒子，CI
2、N
2、
02、H2为双原子分子等晶体构造P
4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造
二、离子共存
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存1有气体产生如C032-、S032-、S2-、HC03-、HS03-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存2有沉淀生成如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与S042-、C032一等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、AI3+、Zn2+、Cu2+.Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与CH,Fe2+与S2-、Ca2+与P043-、Ag+与I-不能大量共存3有弱电解质生成如OH-、CH3C00-、P043-、HP042-、H2P04-、Fr CIO-、AI02-.S i032-、CN-、C17H35C
00.等与H+不能大量共存；某些酸式弱酸根如HC03-、HP042-、HS-、H2P04-.HS03-不能与0H-大量共存；NH4+与0H-不能大量共存4某些轻易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的如AI02-、S2-、C032-、C6H50一等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、AI3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在这两类离子不能同步存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应如3AI02-+3AI3++6H20=4AI0H3l等
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存1具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存如S2-、HS-、S032-、■和Fe3+不能大量共存2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存如Mn04-、Cr207-.N03-、CIO-与S2-、HS-、S032-、HS03-、I-、Fe2+等不能大量共存；S032-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+S032-+6H+=3S1+3H20反应不能共在H+与S2032-不能大量共存
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例A13+和HC03-、C032-、HS-、S2-、A102-、CIO-等；Fe3+与C032-、HC03-、AI02-、CIO-等不能大量共存
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存如Fe2+Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存
5、审题时应注意题中给出的附加条件
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（0H-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或0H-=1X10-10mol/L的溶液等
②有色离子Mn04-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+
③Mn04-,N03一等在酸性条件下具有强氧化性o
④S2032-在酸性条件下发生氧化还原反应S2032-+2H+=SI+S02T+H20
⑤注意题目规定“大量共存”还是“不能大量共存”
6、审题时还应尤其注意如下几点
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响如Fe2+与N03-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、N03-、H+相遇）不能共存；Mn04-与CI-在强酸性条件下也不能共存；S2-与S032-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（0H-）、强酸（H+）共存如HC03-+0H-二CO32TH20（HC03一遇碱时深入电离）；HC03-+H+=C02T+H20纯碱、苏打、天然碱、口碱Na2C03小苏打NaHC03大苏打Na2S203石膏（生石膏）CaS
04.2H20熟石膏2CaS04・H20莹石CaF2重晶石BaS04（无毒）•碳铁NH4HC03石灰石、大理石CaC03生石灰CaO食盐NaCI熟石灰、消石灰Ca（0H）2芒硝Na2S047H20（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠NaOH绿矶FaS04•7H20干冰C02明矶KAI（S04）212H20漂白粉Ca（CI0）
2、CaCI2（混••和物）泻盐MgS047H20胆矶、蓝矶CuS045H20双氧水H202皓矶ZnS04••7H20硅石、石英Si02刚玉AI203水玻璃、泡花碱、矿物胶Na2SiO3铁红、•铁矿Fe203磁铁矿Fe304黄铁矿、硫铁矿FeS2铜绿、孔雀石Cu2（OH）2C03菱铁矿FeC03赤铜矿Cu20波尔多液Ca（0心2和01^04石硫合剂Ca（0H）2和S玻璃的重要成分Na2SiO
3.CaSiO3Si02过磷酸钙（重要成分）Ca（H2P04）2和CaS04重过磷酸钙（重要成分）Ca（H2P04）2天然气、沼气、坑气（重要成分）CH4水煤气C0和H2硫酸亚铁铁（淡蓝绿色）Fe（NH4）2（S04）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾N02在光照下产生的一种有毒气体王水浓HN03与浓HCI按体积比1:3混合而成铝热剂Al+Fe203或其他氧化物尿素CO（NH2）2有机部分氯仿CHCI3电石CaC2电石气C2H2（乙烘）TNT三硝基甲苯酒精、乙醇C2H50H氟氯烧是良好的制冷剂，有毒，但破坏03层醋酸冰醋酸、食醋CH3C00H裂解气成分石油裂化烯屋、烧烧、块烧、H2S、C
02.CO等甘油、丙三醇C3H803焦炉气成分煤干健:H
2、CH
4、乙烯、CO等石炭酸苯酚蚁醛甲醛HCHO福尔马林35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH葡萄糖C6H1206果糖C6H1206蔗糖C12H22011麦芽糖C12H22011淀粉C6H1005n硬脂酸C17H35C00H油酸C17H33C00H软脂酸C15H31C00H草酸:乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成C02和水，使KMnO4酸性溶液褪色
二、颜色铁铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的Fe2H——浅绿色Fe304—一黑色晶体Fe0H2——白色沉淀Fe3H---黄色Fe0H3——红褐色沉淀Fe SCN3—一血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe NH42S042——淡蓝绿色Fe203——红棕色粉末FeS-----黑色固体铜单质是紫红色Cu2H--------蓝色CuO——黑色Cu20——红色CuS04无水一白色CuS045H20——蓝色Cu2OH2C03—绿色CuOH2——蓝色[Cu NH3•4]S04——深蓝色溶液BaS
04、BaC
03、Ag2C
03、CaC
03、AgCI、Mg OH
2、三澳苯酚均是白色沉淀Al OH3白色絮状沉淀H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀CI
2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCI、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCI4——无色的液体，密度不小于水，与水不互溶KMnO4-------------紫色Mn04—一紫色Na202—淡黄色固体Ag3P04—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀Agl—黄色沉淀03—淡蓝色气体S02—无色，有剌激性气味、有毒的气体S03—无色固体（沸点
44.80C）品红溶液——红色氢氟酸HF——腐蚀玻璃N
204、N0——无色气体N02——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
三、现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（0H）2与NH4cl反应是吸热的；
2、Na与H20（放有酚酬）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）
3、焰色反应Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）
4、Cu丝在CI2中燃烧产生棕色的烟；
5、H2在CI2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在CI2中燃烧产生大量的白烟；
7、P在CI2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、S02通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCI相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生耀眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，在C02中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；
12、铁丝在CI2中燃烧，产生棕色的烟；
13、HF腐蚀玻璃4HF+Si02=SiF4+2H
2014、Fe（0H）2在空气中被氧化由白色变为灰绿最终变为红褐色；
15、在常温下Fe Al在浓H2s04和浓HN03中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCI3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色..
17、蛋白质遇浓HN03变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在02中燃烧——明亮的蓝紫色火焰
19.特性反应现象
20.浅黄色固体S或Na202或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体S02（加热后又恢复红色）、CI2（加热后不恢复红色）
22.有色溶液Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、Mn04-（紫色）有色固体红色（Cu、Cu
20.Fe203）、红褐色［Fe（0H）3］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色［Cu（0H）2］黄色（AgK Ag3P04）白色［Fe（0H）
2、CaC03BaS
04、AgCLBaS03］有色气体CI2（黄绿色）、N02（红棕色）高考高考生物结论性语句111条生物体具有共同的物质基础和构造基础；生物界与非生物界还具有差异性；新陈代谢是生物最基本的特性，是生物与非生物的最本质的区别；等等高考生物结论性语句111条生物体具有共同的物质基础和构造基础；生物界与非生物界还具有差异性；新陈代谢是生物最基本的特性，是生物与非生物的最本质的区别；等等
1.生物体具有共同的物质基础和构造基础
2.细胞是生物体的构造和功能的基本单位；细胞是一切动植物构造的基本单位病毒没有细胞构造
3.新陈代谢是生物体进行一切生命活动的基础
4.生物体具应激性，因而能适应周围环境
5.生物遗传和变异的特性，使各物种既能基本上保持稳定，又能不停地进化
6.生物体都能适应一定的环境，也能影响环境■第一章生命的基本单位--细胞
7.构成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实阐明生物界和非生物界具统一性
8.生物界与非生物界还具有差异性
9.糖类是细胞的重要能源物质，是生物体进行生命活动的重要能源物质
10.一切生命活动都离不开蛋白质
11.核酸是一切生物的遗传物质
12.构成生物体的任何一种化合物都不可以单独地完毕某一种生命活动，而只有这些化合物按照一定的方式有机地组织起来，才能体现出细胞和生物体的生命现象细胞就是这些物质最基本的构造形式
13.地球上的生物，除了病毒以外，所有的生物体都是由细胞构成的
14.细胞膜具一定的流动性这一构造特点，具选择透过性这一功能特性
15.细胞壁对植物细胞有支持和保护作用
16.线粒体是活细胞进行有氧呼吸的重要场所
17.核糖体是细胞内将氨基酸合成为蛋白质的场所
18.染色质和染色体是细胞中同一种物质在不一样步期的两种形态
19.细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心
20.构成细胞的各部分构造并不是彼此孤立的，而是互相紧密联络、协调一致的，一种细胞是一种有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才可以正常地完毕各项生命活动
21.细胞以分裂的方式进行增殖，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础
22.细胞有丝分裂的重要意义（特性），是将亲代细胞的染色体通过复制后来，精确地平均分派到两个子细胞中去，因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性，对生物的遗传具重要意义
23.高度分化的植物细胞仍然具有发育成完整植株的能力，也就是保持着细胞全能性■第二章新陈代谢
24.新陈代谢是生物最基本的特性，是生物与非生物的最本质的区别
25.酶的催化作用品有高效性和专一性
26.酶的催化作用需要合适的温度和pH值等条件
27.ATP是新陈代谢所需要能量的直接来源
28.光合作用释放的氧所有来自水
29.植物成熟区表皮细胞吸取矿质元素和渗透吸水是两个相对独立的过程
30.高等的多细胞动物，它们的体细胞只有通过内环境，才能与外界环境进行物质互换
31.糖类、脂类和蛋白质之间是可以转化的，并且是有条件的、互相制约着的
32.稳态是机体进行正常生命活动的必要条件■第三章生物的生殖和发育
33.有性生殖产生的后裔具双亲的遗传特性，具有更大的生活能力和变异性，因此对生物的生存和进化具重要意义
34.营养生殖能使后裔保持亲本的性状
35.减数分裂的成果是，产生的生殖细胞中的染色体数目比精（卵）原细胞减少了二分之一
36.减数分裂过程中联会的同源染色体彼此分开，阐明染色体具一定的独立性；同源的两条染色体移向哪极是随机的，不一样源的染色体（非同源染色体）间可进行自由组合
37.减数分裂过程中染色体数目的减半发生在减数第一次分裂中
38.一种卵原细胞通过减数分裂，只形成一种卵细胞（一种基因型）一种精原细胞通过减数分裂，形成四个精子（两种基因型）
39.对于有性生殖的生物来说，减数分裂和受精作用对于维持每种生物前后裔体细胞染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的
40.对于有性生殖的生物来说，个体发育的起点是受精卵
41.诸多双子叶植物成熟种子中无胚乳（如豆科植物、花生、油菜、养菜等），是由于在胚和胚乳发育的过程中胚乳被子叶吸取了，营养贮藏在子叶里，供后来种子萌发时所需单子叶植物有胚乳（如水稻、小麦、玉米等）
42.植物花芽的形成标志着生殖生长的开始
43.高等动物的个体发育包括胚的发育和胚后发育胚的发育是指受精卵发育成为幼体，胚后发育是指幼体从卵膜内孵化出来或从母体内生出来并发育成为性成熟的个体
44.胚的发育包括受精卵-卵裂T囊胚T原肠胚T三个胚层分化组织、器►►官、系统的形成T动物幼体■第四章生命活动的调整
45.向光性试验发现感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段，向光的一侧生长素分布的少，生长的慢；背光的一侧生长素分布的多，生长的快
46.生长素对植物生长的影响往往具有两重性这与生长素的浓度高下和植物器官的种类等有关一般说，低浓度增进生长，高浓度克制生长
47.在没有受粉的番茄（黄瓜、辣椒等）雌蕊柱头上涂一定浓度的生长素溶液可获得无籽果实
48.垂体除了分泌生长激素增进动物体的生长外，还能分泌一类促激素调整其他内分泌腺的分泌活动
49.有关激素间具有协同作用和拮抗作用
50.（多细胞）动物神经活动的基本方式是反射，基本构造是反射弧（即反射活动的构造基础是反射弧）
51.在中枢神经系统中，调整人和高等动物生理活动的高级中枢是大脑皮层
52.动物行为中，激素调整与神经调整是互相协调作用的，但神经调整仍处在主导地位
53.高等动物生命活动是在神经系统一体液共同调整下完毕的■第五章遗传和变异
54.生物的遗传特性，使生物物种保持相对稳定生物的变异特性，使生物物种可以产生新的性状，以致形成新的物种，向前进化发展
55.噬菌体侵染细菌试验中，在前后裔之间保持一定的持续性的是DNA,而不是蛋白质，从而证明了DNA是遗传物质
56.由于绝大多数生物的遗传物质是DNA,因此说DNA是重要的遗传物质
57.在真核细胞中，DNA是重要遗传物质，而DNA又重要分布在染色体上，因此，染色体是遗传物质的重要载体
58.在DNA分子中，碱基对的排列次序千变万化，构成了DNA分子的多样性；而对某种特定的DNA分子来说，它的碱基对排列次序却是特定的，又构成了每一种DNA分子的特异性这从分子水平阐明了生物体具有多样性和特异性的原因
59.遗传信息的传递是通过DNA分子的复制来完毕的，从亲代DNA传到子代DNA,从亲代个体传到子代个体
60.DNA分子独特的双螺旋构造为复制提供了精确的模板;通过碱基互补配对，保证了复制可以精确地进行
61.子代与亲代在性状上相似，是由于子代获得了亲代复制的一份DNA的缘故
62.基因是有遗传效应的DNA片段，基因在染色体上呈线性排列，染色体是基因的重要载体（叶绿体和线粒体中的DNA上也有基因存在）
63.遗传信息是指基因上脱氧核甘酸的排列次序
64.遗传密码是指信使RNA上的核糖核昔酸的排列次序
65.密码子是指信使RNA上的决定一种氨基酸的三个相邻的碱基信使RNA上四种碱基的组合方式有64种，其中，决定氨基酸的有61种，3种是终止密码子
66.反密码子是指转运RNA上可以和它所携带的氨基酸的密码子配对的三个碱基，由于决定氨基酸的密码子有61种，因此，反密码子也有61种
67.基因的体现是通过DNA控制蛋白质的合成来实现的，包括转录和翻译两个过程
68.由于不一样基因的脱氧核普酸的排列次序（碱基次序）不一样，因此，不一样的基因具有不一样的遗传信息（即基因的脱氧核普酸的排列次序就代表遗传信息）O.
69.生物的遗传是细胞核和细胞质共同作用的成果
70.一般状况下，一条染色体上有一种DNA分子，在一种DNA分子上有许多基因
71.生物个体基因型和体现型的关系是基因型是性状体现的内在原因，而体现型则是基因型的体现形式在个体发育过程中，生物个体的体现型不仅要受到内在基因的控制，也要受到环境条件的影响，体现型是基因型和环境互相作用的成果
72.在杂种体内，等位基因虽然共同存在于一种细胞中，不过它们分别位于一对同源染色体上，伴随同源染色体的分离而分离，具有一定的独立性在进行减数分裂的时候，等位基因伴随配子遗传给后裔，这就是基因的分离规律
73.由显性基因控制的遗传病的发病率是很高的，一般体现为代代遗传
74.在近亲结婚的状况下，他们有也许从共同的祖先那里继承相似的隐性致病基因，而使其后裔出现病症的机会大大增长，因此，近亲结婚应当严禁
75.具有两对（或更多对）相对性状的亲本进行杂交，在F1进行减数分裂形成配子时，等位基因伴随同源染色体的分离而分离的同步，非同源染色体上的基因则体现为自由组合这一规律就叫基因的自由组合规律，也叫独立分派规律
76.据记录，我国的男性色盲发病率为7%,而女性发病率仅为0・49%
77.一般地说，色盲这种遗传病是由男性通过他的女儿遗传给他的外甥的（交叉遗传）
78.我国的婚姻法规定，直系血亲和三代以内的旁系血亲严禁结婚
79.基因突变是生物变异的重要来源，也是生物进化的重要原因，它可以产生新性状
80.基因突变是在一定的外界环境条件或生物内部原因作用下，由于基因中脱氧核昔酸的种类、数量和排列次序的变化而产生的也就是说，基因突变是基因的分子构造发生了变化的成果
81.自然界中的多倍体植物，重要是受外界条件剧烈变化的影响而形成的人工形成的多倍体植物是用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗，使有丝分裂前期不能形成纺锤体
82.运用单倍体植株培育新品种，可以明显地缩短育种年限
4.核酸的重要功能一切生物的遗传物质，对生物的遗传、变异及蛋白质的生物合成有重要意义
5.细胞膜的重要成分是蛋白质分子和磷脂分子
6.选择透过性膜重要特点是水分子可自由通过，被选择吸取的小分子、离子可以通过，而其他小分子、离子、大分子却不能通过
7.线粒体功能细胞进行有氧呼吸的重要场所
8.叶绿体色素的功能吸取、传递和转化光能
9.细胞核的重要功能遗传物质的储存和复制场所，是细胞遗传性和代谢活动的控制中心
10.新陈代谢重要场所细胞质基质
11.细胞有丝分裂的意义使亲代和子代细胞之间保持遗传性状的稳定性
12.ATP的功能生物体生命活动所需能量的直接来源
13.与分泌蛋白形成有关的细胞器核糖体、内质网、高尔基体、线粒体
14.能产生ATP的细胞器（构造）线粒体、叶绿体、（细胞质基质（构造））能产生水的细胞器（构造）线粒体、叶绿体、核糖体（细胞核（构造））能碱基互补配对的细胞器（构造）线粒体、叶绿体、核糖体、（细胞核（构造））
15.渗透作用必备的条件是一是半透膜；二是半透膜两侧要有浓度差
16.内环境稳态的生理意义机体进行正常生命活动的必要条件
17.呼吸作用的意义是
（1）提供生命活动所需能量；
（2）为体内其他化合物的合成提供原料
18.减数分裂和受精作用的意义是对维持生物体前后裔体细胞染色体数目的恒定性，对生物的遗传和变异有重要意义
19.DNA是重要遗传物质的理由是绝大多数生物的遗传物质是DNA,仅少数病毒遗传物质是RNA
20.DNA规则双螺旋构造的重要特点是
（1）DNA分子是由两条反向平行的脱氧核昔酸长链回旋成的双螺旋构造
（2）DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成基本骨架；碱基排列在内侧
（3）DNA分子两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对，遵照碱基互补配对原则
21.DNA构造的特点是稳定性——DNA两单链有氢键等作用力；多样性——DNA碱基对的排列次序千变万化；特异性——特定的DNA分子有特定的碱基排列次序
22.遗传信息DNA（基因）的脱氧核普酸排列次序遗传密码或密码子mRNA上决定一种氨基酸的三个相邻的碱基
23.DNA复制的意义使遗传信息从亲代传给子代，从而保持了遗传信息的持续性DNA复制的特点半保留复制，边解旋边复制
24.基因是指控制生物性状的遗传物质的基本单位，是有遗传效应的DNA片段
25.基因的体现是指基因使遗传信息以一定的方式反应到蛋白质的分子构造上，从而使后裔体现出与亲代相似的性状包括转录和翻译两阶段
26.遗传信息的传递过程中心法则
27.基因自由组合定律的实质位于非同源染色体上的非等位基因的分离或组合是互不干扰的在进行减数分裂形成配子的过程中，同源染色体上的等位基因彼此分离，同步，非同源染色体上非等位基因自由组合
28.基因突变是指由于DNA分子发生碱基对的增添，缺失或变化，而引起的基因构造的变化发生时间有丝分裂间期或减数第一次分裂间期的DNA复制时意义生物变异的主线来源，为生物进化提供了最初原材料
29.基因重组是指在生物体进行有性生殖的过程中，控制不一样性状的基因的重新组合发生时间减数第一次分裂前期或后期意义为生物变异提供了极其丰富的来源这是形成生物多样性的重要原因之一，对生物的进化有重要意义
30.可遗传变异的三种来源基因突变、基因重组、染色体变异
31.性别决定雌雄异体的生物决定性别的方式染色体组细胞中的一组非同源染色体，它们在形态和功能上各不相似，不过携带着控制一种生物生长发育、遗传和变异的所有信息，这样的一组染色体叫一种染色体组.
32.人工诱导多倍体最有效的措施用秋水仙素来处理，萌发的种子或幼苗
33.单倍体是指体细胞中含本物种配子染色体数目的个体单倍体特点植株弱小，并且高度不育单倍体育种过程杂种F1单倍体纯合子单倍体育种长处明显缩短育种年限
34.现代生物进化理论基本观点种群是生物进化的基本单位，生物进化的实质是种群基因频率的变化突变和基因重组，自然选择及隔离是物种形成过程的三个基本环节，通过它们的综合作用，种群产生分化，最终导致新物种形成在这个过程中，突变和基因重组产生生物进化的原材料，自然选择使种群的基因频率定向变化并决定生物进化的方向，隔离是新物种形成的必要条件
35.物种指分布在一定的自然区域，具有一定形态构造和生理功能，并且在自然状态下能互相交配和繁殖，并可以产生可育后裔的一群生物个体
36.达尔文自然选择学说意义能科学地解释生物进化的原因，生物多样性和适应性局限不能解释遗传变异的本质及自然选择对可遗传变异的作用
37.种群是指生活在同一地点的同种生物的一群个体生物群落是指在一定自然区域内，互相之间具有直接或间接关系的多种生物的总和生态系统生物群落与它的无机环境互相作用而形成的统一整体生物圈地球上的所有生物和它们的无机环境的总和，是最大的生态系统
38.生态系统能量流动的起点生产者（光合作用）固定的太阳能流经生态系统的总能量生产者（光合作用）固定太阳能的总量
39.研究能量流动的目的是设法调整生态系统中能量流动关系，使能量持续、高效地流向对人类最有益的部分如草原上治虫、除杂草等
40.生态系统中，生产者作用是将无机物转变成有机物，将光能转变化学能，并储存在有机物中；维持生态系统的物质循环和能量流动分解者作用是将有机物分解成无机物，保证生态系统物质循环正常进行
41.生态系统物质循环中的“物质”是指构成生物体的C、H、
0、N、P、S等化学元素；“循环”是指在生物群落与无机环境之间的循环；生态系统是指生物圈，因此物质循环带有全球性，又叫生物地球化学循环
42.能量循环和能量流动关系同步进行，彼此互相依存，不可分割生态系统的构造包括生态系统的成分，食物链和食物网生态系统的重要功能物质循环和能量流动食物网形成原因许多生物在不一样食物链中占有不一样的营养级.
43.生态系统稳定性生态系统所具有的保持或恢复自身构造和功能相对稳定的能力包括抵御力稳定性和恢复习稳定性等方面
44.生态系统之因此具有抵御力稳定性，是由于生态系统内部具一定的自动调整能力
45.生态系统总是在发展变化，朝着物种多样化，构造复杂化、功能完善化方向发展，它的构造和功能能保持相对稳定
46.池塘受到轻微的污染时，能通过物理沉降、化学分解和微生物的分解，很快消除污染
47.一种生物灭绝可通过同一营养级其他生物来替代的方式维持生态系统相对稳定
48.生物的多样性由地球上所有植物、动物和微生物，它们所拥有的所有基因以及多种各样的生态系统共同构成，包括遗传多样性，物种多样性和生态系统多样性意义人类赖以生存和发展的基础，是人类及其子孙后裔共有的宝贵财富
49.生物的富集作用是指不易分解的化合物，被植物体吸取后，会在体内不停积累，致使此类有害物质在生物体内的含量超过外界环境随食物链的延长而加强
50.富营养化是指因水体中N、P等植物必需的矿质元素含量过多而使水质恶化的现象
51.内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件机体维持稳态的重要调整机制是神经一体液一免疫调整网络
52.神经调整的基本方式是反射，完毕反射的构造基础是发射弧，反射弧一般会由感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器（由传出神经末梢和它所支配的肌肉或腺体）
53.兴奋在神经纤维上的传导双向的
54.兴奋在神经元之间的传递单向的，只能从一种神经元的轴突传到下一种神经元的细胞体或树突由于神经递质只存在于突触前膜的突触小泡中，只能由突触前膜释放，然后作用于突触后膜上
55.激素调整的特点微量和高效；通过体液运送；作用于靶器官和靶细胞
56.激素一经靶细胞接受并起作用后就被灭活了激素种类多，量极微，既不构成细胞构造，又不提供能量，也不起催化作用是调整生命活动的信息分子
57.免疫系统的功能防卫、清除和监控
58.第三道防线重要是由免疫器官和免疫细胞借助血液循环和淋巴循环而构成其中B细胞重要靠生产抗体消灭抗原，这种方式称为体液免疫，T细胞重要靠直接接触靶细胞消灭抗原，这种方式称为细胞免疫
59.免疫失调引起的疾病过敏反应、自身免疫病，免疫缺陷病（注意其区别）
60.长素的作用体现出两重性既能增进生长，也能克制生长；既能增进发芽，也能克制发芽；既能防止落花落果，也能疏花疏果
61.种群的特性种群密度、出生率和死亡率、迁入率和迁出率、年龄构成和性别比例
62.影响种群数量的原因有诸多如气候、食物、天敌、传染病等，因此大多数种群的数量总是在波动中，在不利的条件下，种群数量还会急剧下降甚至消灭
63.研究种群数量变化规律的意义防治有害动物，保护和运用野生生物资源，拯救和恢复濒危动物种群
64.演替的类型
①初生演替（是指在一种历来没有被植被覆盖的地面，或者是本来存在过植被，但被彻底消灭了的地方发生的演替例如沙丘、火山岩、冰川泥、裸岩）o
②次生演替（是指原有植被虽已不存在，但原有土壤条件基本保留，甚至还保留了植物的种子或其他繁殖体的地方发生的演替例如火灾后的草原、过量砍伐的森林、弃耕的农田）
65.生态系统的构造生态系统的构成成分（非生物的物质和能量、生产者、消费者、分解者）和营养构造（食物链和食物网）食物链一般不超过5个营养级
66.生态系统的功能物质循环、能量流动和信息传递其渠道是食物链和食物网
67.生态系统中能量的输入、传递、转化和散失的过程，称为生态系统的能量流动能量流动的特点单向不可逆不循环，逐层递减
68.研究能量流动的意义协助人们科学规划和设计人工生态系统，使能量得到最有效的运用；协助人们合理的调整生态系统中的能量流动关系，使能量持续高效的流向对人类最有益的部分
69.植物组织培养就是在无菌和人工控制条件下，将离体的植物器官、组织、细胞，培养在人工配制的培养基上，给与合适的培养条件，诱导其产生愈伤组织、丛芽，最终形成完整植株
70.植物细胞工程的实际应用植物繁殖的新途径（微繁、作物脱毒、制造人工种子）、作物新品种的培育（单倍体育种、体细胞诱变育种等）、细胞产物的工厂化生产（人参细胞发酵罐生产人参皂普）O
71.动物细胞工程常用的技术手段有动物细胞培养（基础）、动物细胞融合、动物细胞核移植、生产单克隆抗体等
72.动物细胞培养时制备的细胞悬液中分散的细胞很快就贴附在瓶壁，规定培养瓶或培养皿的内表面光滑、无毒、易于贴附当贴壁细胞分裂生长到表面互相接触时,细胞就会停止分裂增殖称为细胞的接触克制
73.动物细胞培养的条件无菌、无毒的环境；营养条件；合适的温度和pH;气体环境（重要是氧气和二氧化碳，二氧化碳是维持培养液的pH,一般采用培养皿或松盖培养瓶，将其置于95%的空气加5%的C02的混合气体的培养箱中进行培养）
74.动物核移植是将动物的一种细胞的细胞核，移入一种已经去掉细胞核的卵母细胞中，使其重组并发育成一种新的胚胎，这个新的胚胎最终发育为动物个体
75.体细胞核移植的应用前景转基因克隆动物可以增进优良畜群繁育；保护濒危物种；作为生物反应器生产医用蛋白；作为异种移植的供体；核移植胚胎干细胞定向诱导分化成对应的组织器官用于器官移植
76.动物细胞融合的措施物理措施（离心、振动、电刺激）、化学措施（聚乙二醇）、灭活的病毒
77.单克隆抗体的制备骨髓瘤细胞和已免疫的小鼠脾脏中的B淋巴细胞融合，再用特定的选择培养基进行筛选，只有融合的杂种细胞才能生长，这种杂交细胞的特点是既能迅速大量繁殖，又能产生专一的抗体对上述经选择性培养的杂交瘤细胞，还需进行克隆化培养和抗体检测，经多次筛选，就可获得足够数量的能分泌所需抗体的细胞最终，将杂交瘤细胞在体外进行大规模培养或注射到小鼠腹腔内增殖，这样，从细胞培养液或小鼠腹水中，就可以提取大量的单克隆抗体了
78.单克隆抗体的长处特异性强、敏捷度高，化学性质单一，并可以大量制备
79.单克隆抗体的应用作为诊断试剂（在诊断的应用上具有精确、高效、迅速、简易的长处）、用于治疗疾病和运载药物（制成“生物导弹”借助单克隆抗体的导向作用，将药物定向带到癌细胞，在原位杀死癌细胞，这样既不损伤正常细胞，又减少了用药剂量）
80.诱变育种的意义提高变异的频率，发明人类需要的变异类型，从中选择培育出优良的生物品种高三生必读85个经典高考生物考点
1.基因重组只发生在减数分裂过程和基因工程中（三倍体、病毒、细菌等不能基因重组）
2.细胞生物的遗传物质就是DNA,有DNA就有RNA,有5种碱基，8种核普酸
3.双缩腺试剂不能检测蛋白酶活性，由于蛋白酶自身也是蛋白质
4.高血糖症/糖尿病高血糖症尿液中不含葡萄糖，只能验血，不能用本尼迪特试剂检查因血液是红色
5.洋葱表皮细胞不能进行有丝分裂，必须是持续分裂的细胞才有细胞周期
6.细胞克隆就是细胞培养，运用细胞增殖的原理
7.细胞板于赤道板细胞板是植物细胞分裂后期由高尔基体形成，赤道板不是细胞构造
8.激素调整是体液调整的重要部分C02刺激呼吸中枢使呼吸加紧属于体液调整
9.注射血清治疗患者不属于二次免疫（抗原+记忆细胞才是），血清中的抗体是多种抗体的混合物
10.刺激肌肉会收缩，不属于反射，反射必须通过完整的反射弧，判断兴奋传导方向有突触或神经节
11.递质分兴奋性递质和克制性递质，克制性递质能引起下一种神经元电位变化，但电性不变，因此不会引起效应器反应
12.DNA是重要的遗传物质中“重要”怎样理解？每种生物只有一种遗传物质，细胞生物就是DNA,RNA也不是次要的遗传物质，而是针对“整个”生物界而言的只有少数RNA病毒的遗传物质是RNA
13.隐性基因在哪些状况下性状能体现？
①单倍体，
②纯合子如bb或Xb Y,
③位于丫染色体上
14.染色体组于染色体组型手基因组三者概念的区别染色体组是一组非同源染色体，如人类为2个染色体组，为二倍体生物基因组为22+X+Y,而染色体组型为44+XX或XYo
15.病毒不具细胞构造，无独立新陈代谢，只能过寄生生活，用一般培养基无法培养，只能用活细胞培养，如活鸡胚
16.病毒在生物学中的应用举例
①基因工程中作载体，
②细胞工程中作诱融合剂，
③在免疫学上可作疫苗用于免疫防止
17.遗传中注意事项1基因型频率手基因型概率2显性突变、隐性突变3重新化整的思绪Aa自交T1AA:2Aa:1aa,其中aa致死，贝1/3AA+2/3Aa=14自交大自由交配，自由交配用基因频率去解，尤其提醒豌豆的自由交配就是自交5基因型的书写格式要对的，如常染色体上基因写前面XY一定要大写要用题中所给的字母表达6一次杂交试验，一般选同型用隐性，异型用显性7遗传图解的书写一定要写基因型，体现型，X,J,P,F等符号，遗传图解区别遗传系谱图，需文字阐明的一定要写，尤其注意括号中的阐明
（8）F2出现3:1（Aa自交）出现1:1（测交AaXaa）,出现9:3:3:1（AaBb自交）出现1:1:1:1（AaBbXaabb测交或AabbXaaBb杂交）
（9）验证基因位于一对同源染色体上满足基因分离定律（或位于两对同源染色体上满足基因自由组合定律）措施可以用自交或测交（植物一般用自交，动物一般用测交）
（10）子代中雌雄比例不一样，则基因一般位于X染色体上；出现2:1或6321则一般考虑纯合致死效应；子代中雌雄性状比例相似，基因位于常染色体上
（11）F2出现1:2:1不完全显性），9:
7、15:
1、12:3:
1、9:6;1（总和为16）都是9:3:3:1的变形（AaBb的自交或互交）
（12）育种措施迅速繁殖（单倍体育种，植物组织培养）、最简朴育种措施（自交）
（13）秋水仙素作用于萌发的种子或幼苗（未作用的部位，如根部仍为二倍体）；秋水仙素的作用原理有丝分裂前期克制纺锤体的形成；秋水仙素能克制植物细胞纺锤体的形成，对动物细胞无效秋水仙素是生物碱，不是植物激素
（14）遗传病不一定具有致病基因，如21-三体综合症
18.平常考试用常见错别字归纳液（叶）泡、神经（精）、类（内）囊体、必需（须）、测（侧）定、纯合（和）子、抑（仰）制、拟（似）核、拮（佶）抗、蒸腾（滕）、异养（氧）型
19.细胞膜上的蛋白质有糖蛋白（识别功能，如受体、MHC等），载体蛋白，水通道蛋白等
20.减数分裂与有丝分裂比较减数第一次分裂同源染色体分离，减数第二次分裂和有丝分裂着丝粒断裂，减数分裂有基因重组，有丝分裂中无基因重组，有丝分裂整个过程中均有同源染色体，减数分裂过程中有联会、四分体时期（识别图象三见解针对的是二倍体生物）
21.没有纺锤丝的牵拉着丝粒也会断裂，纺锤丝的作用是使姐妹染色单体均分到两极
22.精子、卵细胞属于高度分化的细胞，但全能性较大、无细胞周期
23.表观光合速率判断的措施坐标图中有“负值”，文字中有“试验测得”
24.哺乳动物无氧呼吸产生乳酸，不产生二氧化碳，酵母菌兼性厌氧型能进行有氧呼吸和无氧呼吸植物无氧呼吸一般产生酒精、二氧化碳（特例马铃薯的块茎、玉米的胚、甜菜的块根）
25.植物细胞具有全能性，动物细胞（受精卵、2~8细胞球期、生殖细胞）也有全能性；一般讲动物细胞核具有全能性（实例克隆羊），胚胎干细胞具有发育全能性
26.基因探针可以是DNA双链、单链或RNA单链，但探针的核昔酸序列是已知的（如测某人与否患镰刀型贫血症），则探针是放射性同位素标识或荧光标识的镰刀型贫血症患者的DNA作为探针
27.病毒作为抗原，表面有多种蛋白质因此由某病毒引起的抗体有多种即一种抗原（具有多种抗原分子）引起产生的特异性抗体有多种（一种抗原分子对应一种特异性抗体）
28.每一种浆细胞只能产生一种特异性抗体，因此人体内的B淋巴细胞表面的抗原-MHC受体是有许多种的，而血清中的抗体是多种抗体的混合物
29.抗生素（如青霉素、四环素）只对细菌起作用（克制细菌细胞壁形成），不能对病毒起作用
30.转基因作物与原物种仍是同一物种，而不是新物种基因工程实质是基因重组，基因工程为定向变异
31.标识基因（一般选抗性基因）的作用是用于检测重组质粒与否被导入受体细胞（不含抗性）而选择性培养基（加抗生素的培养基）的作用是筛选与否导入目的基因的受体细胞抗生素针对的不是目的基因，而是淘汰不具有抗性的没有导入目的基因的受体细胞
32.产生新物种判断的根据是有无到达生殖隔离；判断与否为同一物种的根据是能否交配成功并产生可育后裔
33.动物细胞融合技术的最重要用途是制备单克隆抗体，而不是培养出动物
34.微生物包括病毒、细菌、支原体、酵母菌等肉眼看不到的微小生物
35.浆细胞是唯一不能识别抗原的免疫细胞吞噬细胞能识别抗原、但不能特异性识别抗原
36.0℃时，散热增长，产热也增长，两者相等但生病发热时，是由于体温调整能力减弱，产热增长、散热不畅导致的
37.免疫异常有三种过敏反应、自身免疫病、免疫缺陷病
38.所有细胞器中，核糖体分布最广（在核外膜、内质网膜上、线粒体、叶绿体内均有分布）
39.生长素手生长激素
40.线粒体、叶绿体内的DNA也能转录、翻译产生蛋白质
41.细胞分化的实质是基因的选择性体现，指都是由受精卵分裂过来的细胞，构造、功能不一样的细胞中，DNA相似，而转录出的RNA不一样，所翻译的蛋白质不一样
42.精原细胞（特殊的体细胞）通过复制后形成初级精母细胞，通过有丝分裂形成更多的精原细胞
43.tRNA上有3个暴露在外面的碱基，而不是只有3个碱基，是由多种碱基构成的单链RNA
44.观测质壁分离试验时，细胞无色透明，怎样调整光线？缩小光圈或用平面反光镜
45.抗体指免疫球蛋白，尚有抗毒素、凝集素但干扰素不是抗体，干扰素是病毒侵入细胞后产生的糖蛋白，具有抗病毒、抗细胞分裂和免疫调整等多种生物学功能
46.基因工程中切割目的基因和质粒的限制酶可以不一样
47.基因工程中导入的目的基因一般考虑整合到核DNA,形成的生物可看作杂合子（Aa），产生配子时，也许具有目的基因
48.寒冷刺激时，仅甲状腺激素调整而言，垂体细胞表面受体2种，下丘脑细胞表面受体有1种
49.建立生态农业（桑基鱼塘），能提高能量的运用率，而不是提高能量传递效率人工生态系统（农田、都市）中人的作用非常关键
50.免疫活性物质有淋巴因子（白细胞介素、干扰素）、抗体、溶菌酶
51.外植体由活植物体上切取下来以进行培养的那部分组织或器官叫做外植体
52.去分化二脱分化
53.消毒与灭菌的区别灭菌，是指杀灭或者去处物体上所有微生物，包括抵御力极强的细菌芽抱在内注意，是微生物，不仅包括细菌，尚有病毒，真菌，支原体，衣原体等消毒，是指杀死物体上的病原微生物，也就是也许致病的微生物啦，细菌芽孑包和非病原微生物也许还是存活的
54.随机（自由）交配与自交区别随机交配中，交配个体的基因型也许不一样，而自交的基因型一定是相似的随机交配的种群，基因频率和基因型频率均不变（前提无基因的迁移、突变、选择、遗传漂变、非随机交配）符合遗传平衡定律；自交多代，基因型频率是变化的，变化趋势是死合子个体增长，杂合个体减少，而基因频率不变
55.血红蛋白不属于内环境成分，存在于红细胞内部，血浆蛋白属于内环境成分
56.血友病女患者基因治疗痊愈后，血友病性状会传给她儿子吗？能，由于产生生殖细胞在卵巢，基因不变，仍为XbXb,治愈的仅是造血细胞
57.叶绿素提取用95%酒精，分离用层析液
58.重组质粒在细胞外形成，而不是在细胞内
59.基因工程中CaCI2能增大细菌细胞壁通透性，对植物细胞壁无效
60.DNA指纹分析需要限制酶吗？需要先剪下，再解旋，再用DNA探针检测
61.外分泌性蛋白通过生物膜系统运送出细胞外，穿过的生物膜层数为零
61.叶表皮细胞是无色透明的，不含叶绿体叶肉细胞为绿色，含叶绿体保卫细胞含叶绿体
62.呼吸作用与光合作用均有水生成，均有水参与反应
63.ATP中所含的糖为核糖
64.并非所有的植物都是自养型生物（如菟丝子是寄生）；并非所有的动物都是需氧型生物（蛔虫）；蚯蚓、螃蟹、屎壳郎为分解者
65.语言中枢位于大脑皮层，小脑有协调运动的作用，呼吸中枢位于脑干下丘脑为血糖，体温，渗透压调整中枢下丘既是神经器官，又是内分泌器官
66.胰岛细胞分泌活动不受垂体控制，而由下丘脑通过有关神经控制，也可受血糖浓度直接调整
67.淋巴循环可调整血浆与组织液的平衡,将少许蛋白质运送回血液.毛细淋巴管阻塞会引起组织水肿
68.有少许抗体分布在组织液和外分泌液中，重要存在于血清中
69.真核生物的同一种基因片段可以转录为两种或两种以上的mRNA原因:外显子与内含子的相对性
70.质粒不是细菌的细胞器，而是某些基因的载体，质粒存在于细菌和酵母菌细胞内
71.动物、植物细胞均可传代大量培养动物细胞一般用液体培养基，植物细胞一般用固体培养基，扩大培养时，都是用液体培养基
72.细菌进行有氧呼吸的酶类分布在细胞膜内表面，有氧呼吸也在也在细胞膜上进行（如硝化细菌）光合细菌，光合作用的酶类也结合在细胞膜上，重要在细胞膜上进行（如蓝藻）
73.细胞遗传信息的体现过程既可发生在细胞核中，也可发生在线粒体和叶绿体中
74.在生态系统中初级消费者粪便中的能量不属于初级消费者，仍属于生产者的能量
75.用植物茎尖和根尖培养不含病毒的植株是由于病毒来不及感染
76.植物组织培养中所加的糖是蔗糖，细菌及动物细胞培养，一般用葡萄糖培养
77.需要熟悉的某些细菌金黄色葡萄球菌、硝化细菌、大肠杆菌、肺炎双球菌、乳酸菌78,需要熟悉的真菌酵母菌、霉菌（青霉菌、根霉、曲霉）
79.需要熟悉的病毒噬菌体、艾滋病病毒（HIV）、SARS病毒、禽流感病毒、流感病毒、烟草花叶病毒
80.需要熟悉的植物玉米、甘蔗、高粱、觉菜、水稻、小麦、豌豆
81.需要熟悉的动物草履虫、水媳、蝶蜥、蚯蚓、晚螂、果蝇
82.尚有例外的生物肮病毒、类病毒83,需要熟悉的细胞人成熟的红细胞、蛙的红细胞、鸡血细胞、胰岛B细胞、胰岛A细胞、造血干细胞、B淋巴细胞、T淋巴细胞、浆细胞、效应T细胞、记忆细胞吞噬细胞、白细胞、靶细胞、汗腺细胞、肠腺细胞、肝细胞、骨骼肌细胞、神经细胞、神经元、分生区细胞、成熟区细胞、根毛细胞、洋葱表皮细胞、叶肉细胞
84.需要熟悉的酶ATP水解酶、ATP合成酶、唾液淀粉酶、胃蛋白酶、胰蛋白酶、DNA解旋酶、DNA聚合酶、DNA连接酶、限制酶、RNA聚合酶、转氨酶、纤维素酶、果胶酶
85.需要熟悉的蛋白质生长激素、抗体、凝集素、抗毒素、干扰素、白细胞介素、血红蛋白、糖被、受体、单克隆抗体、单细胞蛋白、多种消化酶、部分激素高中物理公式、规律汇编表
一、力学
1、胡克定律F=kx（x为伸长量或压缩量；k为劲度系数，只与弹簧的原长、粗细和材料有关）
2、重力G=mg（g随离地面高度、纬度、地质构造而变化；重力约等于地面上物体受到的地球引力）
3、求F、的合力运用平行四边形定则注意
（1）力的合成和分解都均遵从平行四边行法则
（2）两个力的合力范围:#61690;F1-F2#61690;#61603;F#61603;F1+F2
（3）合力大小可以不小于分力、也可以不不小于分力、也可以等于分力
4、两个平衡条件1共点力作用下物体的平衡条件静止或匀速直线运动的物体，所受合外力为零F合=0或Fx合=0Fy合=0推论［1］非平行的三个力作用于物体而平衡，则这三个力一定共点［2］三个共点力作用于物体而平衡，其中任意两个力的合力与第三个力一定等值反向2#61482;有固定转动轴物体的平衡条件力矩代数和为零.只规定理解力矩M=FL L为力臂，是转动轴到力的作用线的垂直距离5摩擦力的公式1滑动摩擦力f=#61549;FN阐明
①FN为接触面间的弹力，可以不小于G;也可以等于G;也可以不不小于G
②#61549;为滑动摩擦因数，只与接触面材料和粗糙程度有关，与接触面积大小、接触面相对运动快慢以及正压力N无关.2静摩擦力其大小与其他力有关，由物体的平衡条件或牛顿第二定律求解，不与正压力成正比.大小范围0#61603;f静#61603;fm fm为最大静摩擦力，与正压力有关阐明a、摩擦力可以与运动方向相似，也可以与运动方向相反b、摩擦力可以做正功，也可以做负功，还可以不做功c、摩擦力的方向与物体间相对运动的方向或相对运动趋势的方向相反d、静止的物体可以受滑动摩擦力的作用，运动的物体可以受静摩擦力的作
6、浮力F=#61554;gV注意单位7万有引力F=G1合用条件两质点间的引力或可以看作质点，如两个均匀球体⑵G为万有引力恒量，由卡文迪许用扭秤装置首先测量出3在天体上的应用M—天体质量,m—卫星质量，R—天体半径,g一天体表面重力加速度，h—卫星到天体表面的高度a、万有引力=向心力Gb、在地球表面附近，重力二万有引力mg=G g=Gc第一宇宙速度mg=m V=
8、库仑力F=K合用条件真空中，两点电荷之间的作用力
9、电场力F=Eq F与电场强度的方向可以相似，也可以相反
10、磁1洛仑兹力磁场对运动电荷的作用力f=qVB B#61534;V方向一左手定则场对电流的作用力方向一左手定则安培力磁
18.酸（或碱）流到桌子上，先加F=BILB#61534；INaHC03溶液（或醋酸）中和，再水洗，最终用布擦.
19.检查蔗糖、淀粉、纤维素与否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2s04,再加银氨溶液或Cu（0H）2悬浊液
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟原则比色卡对比，定出pH
21.配制和保留Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馆水煮沸赶走02,再溶解，并加入少许的对应金属粉末和对应酸
22.称量药物时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药物放在烧杯等玻璃器皿），再放药物加热后的药物，先冷却，后称量
八、试验中导管和漏斗的位置的放置措施在许多化学试验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在试验装置中的位置对的与否均直接影响到试验的效果，并且在不一样的试验中详细规定也不尽相似下面拟结合试验和化学书本中的试验图，作一简要的分析和归纳
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，否则将不利于排气
2.用排空气法（包括向上和向下）搜集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而搜集到较纯净的气体
3.用排水法搜集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的搜集\但两者比较，前者操作以便
4.进行气体与溶液反应的试验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部这样利于两者接触，充足发生反应
5.点燃H
2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，并且导管以伸入烧杯的1/3为宜若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，成果观测不到水滴6,进行一种气体在另一种气体中燃烧的试验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央否则，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂
7.用加热措施制得的物质蒸气，在试管中冷凝并搜集时，导管口都必须与试管中液体的液面一直保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中
8.若需将HCI、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边缘稍许浸入水面，以防止水被吸入反应器而导致试验失败
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充足反应而除尽供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气
11.制取、C
02、H2s和C2H2等气体时，为以便添加酸液或水，可在容器
11.牛顿第二定律F合二ma或者#61669;Fx=m ax#61669;Fy=m ay合用范围宏观、低速物体理解1矢量性2瞬时性3独立性4同体性5同系性6同单位制12匀变速直线运动基本规律Vt=VO+a tS=vo t+a t2几种重要推论1Vt2-V02=2as匀加速直线运动a为正值匀减速直线运动a为正值⑵A B段中间时刻的瞬时速度Vt/2==3AB段位移中点的即时速度Vs/2=匀速Vt/2=Vs/2；匀加速或匀减速直线运动Vt/2Vs/24初速为零的匀加速直线运动，在1s、2s3snot;ns内的位移之比为12:22:32……n2;在第1s内、第2s内、第3s内……第ns内的位移之比为1:3:5……2n-1;在第1米内、第2米内、第3米内……第n米内的时间之比为1::5初速无论与否为零，匀变速直线运动的质点，在持续相邻的相等的时间间隔内的位移之差为一常数#61508;s=aT2a—匀变速直线运动的加速度T—每个时间间隔的时间
13、竖直上抛运动上升过程是匀减速直线运动，下落过程是匀加速直线运□全过程是初速度为V
0、加速度为#61485;g的匀减速直线运动动1上升最大高度H=上升的时间t=上升、下落通过同一位置时的加速度相似，而速度等值反向上升、下落通过同一段位移的时间相等从抛出到落回原位置的时间t5合用全过程的公式S t2Vt=Vo-g t负号=Vo t-gVt2-Vo2=-2gS S、的理解Vt的正、
14、匀速圆动公式周运v==2f R=线速度度R#61559;#61559;=角速度2f2R向心加速■ma=m m4n2R向心力:F=•注意1匀速圆周运动的物体的向心力就是物体所受的合外力，总是指向圆心02卫星绕地球、行星绕太阳作匀速圆周运动的向心力由万有引力提供3氢原子核外电子绕原子核作匀速圆周运动的向心力由原子查对核外电子的库仑力提供
15、平抛运动公式匀速直线运动和初速度为零的匀加速直线运动的合运动水平分运动水平位移X=VO t水平分速度VX=V0竖直分运动竖直位移y=g t2竖直分速度vy=g ttg#61553;=Vy=Votg#61553;Vo=Vyctg#61553;V=Vo=Vcos#61553;Vy=Vsin#61553;在Vo、Vy、V、X、v、t#61553;七个物理量中，假如已知其中任意两个，可根据以上公式求出其他五个物理量1234\ly
16、动量和冲量动量P二mV冲量1二Ft（要注意矢量性）
17、动量定理物体所受合外力的冲量等于它的动量的变化公式F合t=mv-mv（解题时受力分析和正方向的规定是关键）
18、动量守恒定律互相作用的物体系统，假如不受外力，或它们所受的外力之和为零，它们的总动量保持不变（研究对象互相作用的两个物体或多种物体）公式m1v1+m2v2=ml v1m2V2或#61508;p1=#61508;p2或#61508;p1+#61508;p2=0合用条件
（1）系统不受外力作用
（2）系统受外力作用，但合外力为零
（3）系统受外力作用，合外力也不为零，但合外力远不不小于物体间的互相作用力
（4）系统在某一种方向的合外力为零，在这个方向的动量守恒
19、功W=Fs cos#61553;（合用于恒力的功的计算）
（1）理解正功、零功、负功
（2）功是能量转化的量度重力的功------------------------量度---------------------重力势能的变化电场力的功---------------------------量度---------------------电势能的变化分子力的功-------------------------量度--------------------分子势能的变化合外力的功------------------------------量度-----------------------动能的变化
20、动能和势能动能Ek=重力势能Ep=mgh（与零势能面的选择有关）
21、动能定理外力所做的总功等于物体动能的变化（增量）公式W合二#61508;Ek=Ek2-Ek1=
22、机械能守恒定律机械能=动能+重力势能+弹性势能条件系统只有内部的重力或弹力做功.公式mgh1+或者#61508;Ep减=#61508;Ek增
23、能量守恒（做功与能量转化的关系）有互相摩擦力的系统，减少的机械能等于摩擦力所做的功#61508；E=Q=千s相
24、功率P=（在t时间内力对物体做功的平均功率）P=FV（F为牵引力，不是合外力；V为即时速度时，P为即时功率；V为平均速度时，P为平均功率；P一定期，F与V成正比）
25、简谐振动答复力F=-KX加速度a=-单摆周期公式T=2（与摆球质量、振幅无关）（理解#61482;）弹簧振子周期公式T=2（与振子质量、弹簧劲度系数有关，与振幅无关）
26、波长、波速、频率的关系V==#61548;f（合用于一切波）
二、热学
1、热力学第一定律#61508;U=Q+W符号法则外界对物体做功，W为“+”物体对外做功泮为“一”；物体从外界吸热，Q为“+”;物体对外界放热，Q为“-”o物体内能增量#61508;U是取“+”；物体内能减少，#61508;U取“一”
2、热力学第二定律表述一不也许使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化表述二不也许从单一的热源吸取热量并把它所有用来对外做功，而不引起其他变化表述三第二类永动机是不也许制成的3理想气体状态方程
（1）合用条件一定质量的理想气体，三个状态参量同步发生变化
（2）公式恒量、热力学温度T=t+273单位开（K）绝对零度是低温的极限，不也许到达）、电磁学一）直流电路电流的定义:（微观表达:l=nesv,n为单位体积内的电荷数）积和长度无关）联、并联、电联阻串+……+Rn联R=R1+R2+R3两个阻并联R=串、欧姆定律电分电路欧姆定律U=IR并2）闭
（1）部合欧姆定律I=#61541；-I r=IR端电压电路:II=路源输出源源功率电3）热=I e—r=■・功W=ll效率电功=RR+r功率电于纯q:电热率:电•二阻电路P=IU和电功P=IU=电Q=电功率对对:W=IUt=于非纯电阻电路W=lut#61502;P=IU#61502;电阻定律R=p（电阻率p只与导体材料性质和温度有关，与导体横截
（4）电池组的串联每节电池电动势为、内阻为，n节电池串联时电动势E=n内阻r=n
（二）电场1电场的力的性质电场强度（定义式）E=（q为试探电荷，场强的大小与q无关）点电荷电场的场强E=（注意场强的矢量性）2电场的能的性质电势差U（或W=U q）UAB=4）A-0B电场力做功与电势能变化的关系#61508;U=-W
3、匀强电场中场强跟电势差的关系E=（d为沿场强方向的距离）
4、带电粒子在电场中的运动3411
①加速Uq=mv2
②偏转运动分解X=VO tvx VOy=a t2;vy=a ta=
（三）磁场
1、几种经典的磁场通电直导线、通电螺线管、环形电流、地磁场的磁场分布
2、磁场对通电导线的作用（安培力）F=BIL（规定B±l,力的方向由左手定则鉴定；若B||I,则力的大小为零）
3、磁场对运动电荷的作用（洛仑兹力）F=qvB（规定vJ_B,力的方向也是由左手定则鉴定，但四指必须指向正电荷的运动方向；若B||v,则力的大小为零）
4、带电粒子在磁场中运动当带电粒子垂直射入匀强磁场时，洛仑兹力提供向心力，带电粒子做匀速圆周运动即qvB=可得r二,T二（确定圆心和半径是关键）
（四）电磁感应1＞感应电流的方向鉴定
①导体切割磁感应线右手定则；
②磁通量发生变化楞次定律
2、感应电动势的大小
①E二BLV（规定L垂直于B、V,否则要分解到垂直的方向上）
②E二（
①式常用于计算瞬时值，
②式常用于计算平均值）
（五）交变电流
1、交变电流的产生线圈在磁场中匀速转动，若线圈从中性面（线圈平面与磁场方向垂直）开始转动，其感应电动势瞬时值为e=Em sinu）t，其中感应电动势最大值Em=nBS
3.
2、正弦式交流的有效值E=;U=;.I=（有效值用于计算电流做功，导体产生的热量等；而计算通过导体的电荷量要用交流的平均值3电感泳电感通金电容对交流的影响■
①电容通员电阻流，阻交流；通低频，阻高频
②交变压器电压流，隔直流；通高频，阻低频
③电流假直流都能通过，且均有阻碍4原理（理想变压器）■
①②功率P1如只有一种副线圈・
③P2若有多种副线n1l1=n2I2+n3l35电磁振荡LC回路）的周期四1光的折射的折射率介
2、全反射的条件
①光由光密介质射入光疏介质；
②入射角不小于界角临或等于临
3、双缝界角C:sin C=
①旅程差A S=干涉的规律2n+1）（n=0（n=0,1,2,3—）明条纹
②相邻的两条明条,1,2,3~）暗条纹
4、纹（或暗条纹）间的距离△X=光子的能量E=hu=h（其中h为普朗克常量，等于
6.63X10-34JS,u为光的频率）（光子的能量也可写成E=m c2）（爱因斯坦）光电效应方程Ek=hu-W（其中Ek为光电子的最大初动能，W为金属的逸出功，与金属的种类有关）
5、物质波的波长=（其中h为普朗克常量，p为物体的动量）
五、原子和原子核1氢原子的能级构造原子在两个能级间跃迁时发射（或吸取光子）h u=E m-E n
2、核能核反应过程中放出的能量质能方程E二mC2核反应释放核能△E=△m C2复习提议
1、高中物理的主干知识为力学和电磁学，两部分内容各占高考的38%,这些内容重要出目前计算题和试验题中力学的重点是
①力与物体运动的关系；
②万有引力定律在天文学上的应用；
③动量守恒和能量守恒定律的应用；
④振动和波等等
⑤⑥处理力学问题首要任务是明确研究的对象和过程，分析物理情景，建立对的的模型解题常有三种途径
①假如是匀变速过程，一般可以运用运动学公式和牛顿定律来求解；
②假如波及力与时间问题，一般可以用动量的观点来求解，代表规律是动量定理和动量守恒定律；
③假如波及力与位移问题，一般可以用能量的观点来求解，代表规律是动能定理和机械能守恒定律（或能量守恒定律）后两种措施由于只要考虑初、末状态，尤其合用过程复杂的变加速运动，但要注意两大守恒定律都是有条件的电磁学的重点是
①电场的性质；
②电路的分析、设计与计算；
③带电粒子在电场、磁场中的运动；
④电磁感应现象中的力的问题、能量问题等等
2、热学、光学、原子和原子核，这三部分内容在高考中各占约8%,由于高考规定知识覆盖面广，而这些内容的分数相对较少，因此多以选择、试验的形式出现但绝对不能认为这部分内容分数少而不重视，正由于内容少、规律少，这部分的得分率应当是很高的电磁学部分
1、基本概念电场、电荷、点电荷、电荷量、电场力（静电力、库仑力）、电场强度、电场线、匀强电场、电势、电势差、电势能、电功、等势面、静电屏蔽、电容器、电容、电流强度、电压、电阻、电阻率、电热、电功率、热功率、纯电阻电路、非纯电阻电路、电动势、内电压、路端电压、内电阻、磁场、磁感应强度、安培力、洛伦兹力、磁感线、电磁感应现象、磁通量、感应电动势、自感现象、自感电动势、正弦交流电的周期、频率、瞬时值、最大值、有效值、感抗、容抗、电磁场、电磁波的周期、频率、波长、波速
2、基本规律
1.电量平分原理（电荷守恒）
2.库伦定律（注意条件、比较一两个近距离的带电球体间的电场力）
3.电场强度的三个体现式及其合用条件（定义式、点电荷电场、匀强电场）
4.电场力做功的特点及与电势能变化的关系5电容的定义式及平行板电容器的决定式
6.部分电路欧姆定律（合用条件）
7.电阻定律
8.串并联电路的基本特点的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气
12.制CI
2、HCL C2H4气体时，为以便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗但由于这些反应都需要加热，因此漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗
九、特殊试剂的寄存和取用10例
1.Na、K:隔绝空气；防氧化，保留在煤油中（或液态烷度中），（Li用石蜡密封保留）用镶子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放入煤油中
2.白磷保留在水中，防氧化，放冷暗处银子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分
3.液Br2:有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封瓶盖严密
4.I2易升华，且具有强烈刺激性气味，应保留在用蜡封好的瓶中，放置低温处.
5.浓HN03,AgN03:见光易分解，应保留在棕色瓶中，放在低温避光处
6.固体烧碱易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保留瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧
7.NH3oH20:易挥发，应密封放低温处
8.C6H
6、、C6H5-CH
3、CH3cH20H、CH3CH20CH2CH3:易挥发、易燃，应密封寄存低温处，并远离火源
9.Fe2+盐溶液、H2s03及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液因易被空气氧化，不适宜长期放置，应现用现配
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（0H）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置
十、中学化学中与“0”有关的试验问题4例
1.滴定管最上面的刻度是
02.量筒最下面的刻度是
03.温度计中间刻度是
04.托盘天平的标尺中央数值是0
十一、可以做喷泉试验的气体NH
3、HCI、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉试验，其他气体若能极易溶于某液体中时（如C02易溶于烧碱溶液中）亦可做喷泉试验
十二、重要试验操作和试验现象的详细试验80例
1.镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同步生成一种白色物质
2.木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量
3.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4.铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5,加热试管中碳酸氢铁有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成
6.氢气在空气中燃烧火焰展现淡蓝色
7.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热其中前四个试验的催化剂为浓硫酸，后两个试验的催化剂为稀硫酸，其中最终一种试验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂⑵铁做催化剂的试验有澳苯的制取试验（实际上起催化作用的是澳与铁反应后生成的淡化铁）⑶氧化铝做催化剂的试验有石蜡的催化裂化试验
3.注意反应物的量有机试验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备试验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1:3,且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率
4.注意冷却有机试验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，因此必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的试验”蒸储水的制取试验和“石油的蒸馆试验”⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的试验”硝基苯的制取试验“、“酚醛树酯的制取试验“、“乙酸乙酯的制取试验“、”石蜡的催化裂化试验”和淡苯的制取试验这些试验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了试验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染
5.注意除杂有机物的试验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂如“乙烯的制备试验”中乙烯中常具有C02和S02等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“淡苯的制备试验“和”硝基苯的制备试验“，产物澳苯和硝基苯中分别具有，臭和N02,因此，产物可用浓碱液洗涤
6.注意搅拌注意不停搅拌也是有机试验的一种注意条件如“浓硫酸使蔗糖脱水试验”（也称“黑面包”试验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质迅速膨胀）、”乙烯制备试验中醇酸混合液的配制
7.注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有机试验⑴试验室中制取乙烯的试验；⑵石油蒸储试验8•注意尾气的处理有机试验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理9如甲烷、乙烯、乙块的制取试验中可将可燃性的尾气燃烧掉；
（2）“澳苯的制取试验“和“硝基苯的制备试验”中可用冷却的措施将有害挥发物回流。
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