2025年酸碱中和反应核心要点梳理及实战演练题集

课题《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习2重点.酸碱之间的中和反应；,用试纸检查溶液的酸碱性12pH难点酸碱中和的反应的探究过程【学习目的集成】酸和碱之间发生的中和反应

1.理解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用

2.会用试纸检测溶液的酸碱度，理解溶液的酸碱度在实际中的意义

3.pH［知识要点梳理］知识点一中和反应.概念酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应

1.反应实质酸溶液中的和碱溶液中的」互相中和”生成了中性的水2H+OH体现式为H++0H-=H0O

2.现象有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些3中和反应没有明显的试验现象，因此要判断中和反应与否发生或与否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂【要点诠释】向滴有酚酬试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴

1.入稀盐酸，并不停搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常轻易使稀盐酸过量，从指示剂的变色状况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，阐明中和反应常常伴随溶液酸碱性的变化，因此，可以运用中和反应变化溶液的酸碱性.注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，假如只是生成盐和水的反应不2一定是中和反应，例如生成盐和水但不是中和反应知识点二中和反应在实际2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O,中的应用

1.应用于医药卫生工人的胃液呈酸性，当胃液的为时，有助于食物消化假如饮食过量时，胃会分泌出大量pH

0.9〜

1.5的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些具有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好某些AI0H3+3HCI=AICI3+3H2O我们也许都被蚊虫叮咬过被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是由于蚊虫能在人的皮肤内分泌2出蚁酸，从而使皮肤肿痛假如涂上某些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等

2.变化土壤的酸碱性人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性

3.处理工业废水工业生产过程中产生的污水，假如酸性或碱性超过环境保护部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放例如用熟石灰中和具有硫酸的废水，其有关反应为Ca0H2+H2sO4=CaSO4+2H2知识点三溶液酸碱度的表达法一pH,溶液酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度1pH的取值范围

2.的取值范围是从到pH014时，溶液显酸性，越小，酸性越强PHV7pH时，溶液显碱性，越大，碱性越强pH7pH时，溶液显中性pH=7也可用坐标来表达与溶液酸碱性的关系pH101234568910111213M酸性喈强中性减性卷呈【要点诠释】表达溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液

1.pH注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联络

2.是溶液中所含的浓度或浓度大小的一种表达措施，溶液中浓度越大，酸性越强，越小；

3.pH H+OFT H+pH的浓度越大，则碱性越强，越大；当溶液中浓度与浓度相等时，则溶液的呈中性OFT pHH+OH—pH=7,.碱性溶液中一定具有，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定具有但不一定是酸的溶4OH H+,液知识点四测定溶液pH的措施测定溶液的的最简朴的措施是使用试纸pH pH测定措施用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与原则比色卡对照便可懂得待测溶液pH的值pH【要点诠释】不能直接将试纸浸入待测溶液中，由于用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染

1.pH.不能先用蒸储水将试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液，假如将试纸用蒸储水润湿，则溶液就被稀释2pH了，所测得的就不精确了pH用试纸测溶液的比较粗略，一般读数为整数

3.pH pH.检查气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用4［规律措施指导］

1.对的区别酸碱性和酸碱度酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚献酸碱度指溶液酸碱的程度，定量的表达溶液酸碱程度的大小，可以用试纸来测定pH

2.溶液的稀释与溶液pH的关系酸性溶液不不小于向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数减小，溶液的增大，但不会增大到（酸pH7,pH7性溶液加水还是酸，不会变成中性，因此不会增大到）pH7碱性溶液不小于向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数增大，溶液的减小，但不会减小到（碱pH7,pH7性溶液加水还是碱，不会变成中性，因此不会减小到）pH

73.中和反应用于医疗运用中和反应来减弱病痛，但要注意所用的酸或碱必须是弱酸或弱碱，假如用的是强酸或强碱，中和对应的碱或酸后剩余的酸和碱会对人体产生腐蚀例如治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，而不能用强碱氢氧化钠［经典例题透析］类型一考察中和反应概念例图表达的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图,请回1,28-2答（）写出该反应的化学方程式,1该反应的基本反应类型是（）从图中可以看出该反应的微观本质是2o图・282【思绪点拨】酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应【变式1］下列物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是（）硝酸钠溶液,二氧化碳稀硫酸硫酸铜溶液A.B C,D.【变式2】下列反应属于中和反应的是（）A.SO3+2NaOH=Na2sCM+H2O B.CaO+2HCI=CaCI+H2O2（）C.2NaOH+H2SO4=Na2s04+2H2O D.Cu OH^=CuO+H2O2类型二考察中和反应试验例在试验室用稀溶液和稀盐酸进行中和反应试验，请回答问题215mLNaOH（）完毕该试验必须使用的仪器有1

（2）为判断氢氧化钠与否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加1〜2滴，当恰好中和时，观测到的现象是【思绪点拨】当中和反应没有明显现象是常加入酚献来指示反应的进行【变式3】小静同学在进行酸碱中和反应的试验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘掉了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠与否恰好完全反应，为了证明这两种物质与否恰好完全反应，小静从烧杯中取出了少许反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加无色酚献试液，振荡，观测到酚髓试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论请据此回答问题（）你变为她得出的结论与否对的？，理由是1o（）写出该中和反应的化学方程式2o（）请你另设计一种试验，探究上述烧杯中的溶液与否恰好完全中和（可以此外选择试剂或药物）并填写3下表试验措施也许观测到的现象结论【变式4】化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的试验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚献试液，溶液变红色，当向该溶液中持续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去（）根据试验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有1o（）针对上述试验，你还想探究的问题是有2o类型三考察中和反应的实际中的应用例3下列物质的用途描述不对的的是（）食盐可用作调味品熟石灰可用于改良碱性土壤A.B.干冰可用于人工降雨盐酸可用于金属除锈C.D.【变式5】中和反应在工农业生产和平常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）施用熟石灰改良酸性土壤服用品有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多A.B,用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残存硫酸C.D,【变式6】（.湖北咸宁）种植下面几种农作物对土壤的规定是大豆茶pH

6.0-

7.0,

5.0~玉米马铃薯假如某地区常常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是

5.5,

7.0-

8.1,

4.8~

5.5大豆,茶,玉米马铃薯A.B C D.类型四考察溶液的pH例4小阳取下列生活中的物质,测得其如下表所示:pH物质肥皂水雨水食盐水柠檬汁洗涤剂pH

10.

25.

97.

02.

512.2由此判断（）酸性最强的物质是1（）能使无色酚献溶液变红的物质是（填一种物质即可）2【变式7］如图表达的是常见物质的近似这些物质中酸性最强的是（）28-3PHo解落果西瓜肥总）123456789K Hp图28-3醋苹果汁西瓜汁肥皂水A.B.CD.【变式8］向的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的肯定增大的是（）,盐酸氢10mLpH=4pH A B.氧化钠溶液为的溶液稀硫酸C.pH4D.经典习题右图是稀和溶液反应的变化曲线，如下说法对的的是（）L HC1NaOH pH加入溶液质量（）g.该反应是稀滴入溶液中A HC1NaOH是指加入氢氧化钠固体质量B.ag点溶液的溶质为和C.B HC1NaCl.检查点溶液的溶质先滴加足量的（）静置后再滴入少许D BMg NO32,AgNO3（咸宁市）某试验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的试验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加

2.入稀盐酸一会后，发现忘掉了滴加指示剂因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究、写出该中和反应的化学方程式I O、探究烧杯内溶液中溶质的成分II【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜测】猜测一也许是和（）；猜测二也许只有；猜测三CaC12Ca OH2CaC12【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行试验】试验环节取少许烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酸溶液，振荡试验现象结论猜测一不对的o试验环节试验环节取少许烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量试验现象结论猜测二o不对的，猜测三对的【反思与拓展】（）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑1O（）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质具有除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完毕2HC1,该试验？（填序号）试纸铜紫色石蕊溶液硝酸银溶液A.pH B.C.D.（）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，也许导致的危害是（写一条）要处理烧杯内溶液，3使其溶质只具有应向烧杯中加入过量的CaC12,o某化学小组进行“酸和碱的中和反应”试验将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，试验无明显现象取反应后

3.的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体实验操作测定结果白色固体成分pH7用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是_________________________________CaCl2如下是探究白色固体成分的试验，已知溶液呈中性请填写下表CaC12显现象的中和反应可借助判断反应终点向盛有溶液（其中滴有少许无色酚献溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用计（用来精确测定

4.lOmLNaOH pH溶液的仪器）测定溶液的所得数据如下pH pH,加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH

12.

912.

712.

512.

311.

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02.

11.9（）当加入稀盐1试验反思与总结无明酸的体积为时，溶液和稀盐酸恰好完全反应mL NaOH（）当加入稀盐酸的体积为时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为时，23mL14mL溶液显色（）当烧杯中溶液的时，溶液中的溶质有3pH=

2.l o与有如下的反应-----------------------

5.ABA+B C+D►（）若为厨房内常用的调味品；在溶液中加入铁粉能产生氢气，则是;若、两溶液恰好反应完全，1C A AAB则反应后溶液的（填“”、或“二）；写出、两溶液反应的化学方程式pH AB（）若常用来改良酸性土壤；是重要的化工原料且与的类别相似；与反应也能生成；则为，2B DB BCO2C A的用途是（只要写一种）写出溶液与反应的化学方程式C BCO

2.小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行有关试验探究6环节向三支试管中分别滴加酚儆后，溶液中显红色，阐明，溶液显性；1Na2c03Na2c03环节小强把三支试管中的溶液同步倒入一只烧杯中，发既有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；2环节把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不具有3o稀盐酸澄清石灰水碳酸钠溶液A.B.C.【试验猜测】环节所得滤液中溶质也许为3

①；（）和；

③和；

④NaCl Na2CO32NaCl CaC12NaOH NaClNa2CO3NaOH,…【试验验证】（提醒溶液显中性）试验操作CaC12实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入足猜想

③成立量溶液CaCl2【反思评价】有同学提出将溶液改为稀盐酸，若观测到有气泡产生且红色消失，则证明猜测

③成立小CaC12刚同学认为不对的，其理由是o下列是人体中几种体液的正常酸性最强的是

7.pH,A.胆汁（

6.8—

7.4）唾液（）B.

6.6—

7.1C.血液（

7.35—

7.45）D.胃液（氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是

7.下列数据是某些物质的，其中呈碱性的是

8.牙膏胡萝卜橘子食醋A.B.C.D.下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是

9.碳酸钙氯A.B.化钠浓盐酸氢氧化钠C.D.纯碱烧碱小苏打熟石灰A.B.C.D.下列物质敞口放置，质量会减轻的是

9.下列物质露置于空气中，质量会减小的是

10.浓硫酸浓盐酸氢氧化钠氯化A.B.C.D.氢氧化钠浓硫酸浓盐酸碳酸钙A.B.C.D.（北京）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是

11.小苏打熟石灰生石灰纯碱A.B.C.D.下列试验对应的图象对的的是（）

12.0反应时间0加入NaOH溶洒质量g0澄清石灰水的质量0加入水的质量g气体将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应A的质B量.向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量C.向的氢氧化钠中加水稀释D.pH=12根据学科试验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）

13.滴加酚酥试液显红色的溶液滴加石蕊试液显蓝色的溶液A.B.可以与碱发生反应的溶液常温下，的溶液C.D.pH

7.物质可发生酸一盐+的反应，则也许是（）14X“X+H2O”XA.Fe B.CO2C.H2SO4D.NaOH下列说法对的的是（）

15.在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼A.用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的试纸上，测定液体的B.pH pH催化剂就是加紧化学反应速率的物质C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.。