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文本内容:
第一单元走进化学世界
一、重要的人名门捷列夫——元素周期律、元素周期表拉瓦锡——最先测得空气中氧气占1/5张青莲——测量相对原子质量侯德榜——制碱工业（纯碱生产）
二、物质的变化物理变化一一没有其他物质生成的变化,化学变化一一有其他物质生成的变化
三、物质的性质物理性质__不需化学变化就可体现出的性质如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等化学性质__在化学变化中体现出的性质如能发生什么反应、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、助燃性、可燃性等
四、人体呼出的气体比吸入的空气中含氧气少,二氧化碳、水蒸气多
五、蜡烛燃烧试验（描述现象时不可出现产物名称）、火焰焰心、内焰、处焰（温度最高）
1、火焰温度用一火柴梗平放入火焰中现象两端先变黑;结论外焰温度最高
23、检查产物H0用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾;2co取下烧杯，倒入澄清石灰水,振荡，变浑浊;
2、熄灭后有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃4
六、仪器、能给固体加热的仪器试萱、蒸发皿、燃烧匙等
1、能给液体加热的仪器试萱、蒸发皿、烧杯（要垫石棉网）和烧瓶（要垫石棉网）等
2、不可加热的仪器一一量简、遍会、集气瓶等
3、测容器一一量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平量4程为10毫升的量筒，一般只能读到
0.1毫升
5、称量器一一托盘天平（一般能精确到0・1克）注意点
①先调零
②称量物和祛码的位置为“左物右码”
③称量物不能直接放在托盘上一般药物称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相似的称量纸,在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药物（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量
④祛码用镜子夹取添加祛码时，先加质量大的祛码,后加质量小的祛码
⑤称量结束后，应使游码归零祛码放回祛码盒、加热器皿一一酒精灯6
①放置酒精灯不用时应盖上灯帽；宏观
①氢气与氧气在点燃的条件下生成水
②每份质量的氢气跟份质量的氧气完全反应，生成份质量的水43236微观
③每个氢分子和个氧分子反应，生成个水分子212
三、化学方程式计算例氢气充足燃烧，可生成多少水？2g⑴解，设生成水的质量为x⑵2H2+02=2H2O
（3）436上行相对分子质量28X|下行已、未知港436
（4）2g x=i=x8g⑸答:可生成水18g第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质碳的单质有金刚石、石墨、因此，同种元素可以构成纯净物中的单质，也可组C60成混合物石墨变成金刚石属于化学变化
1、金刚石（C）无色，丕导电是白然界中最硬的物质,可制钻石、刻划玻璃、钻头等、石墨（）2C深灰色,有导电性,润滑性,是最软的矿物之一可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列不一样和的化学性质有很大差异的原因是分子的构成不一样C0C
02、活性炭、木炭具有吸附性（物理性质）
3、焦炭用于冶铁4
二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而多种单质碳的化学性质却完全相似!、常温下的稳定性
1、可燃性2点燃完全燃烧（氧气充足），生成CO C+02C022点燃不完全燃烧（氧气不充足），生成CO2c+022C
03、还原性（用于冶炼金属）C+2CuO2Cu+C02t（置换反应）现象黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊C+C0==2C02
三、二氧化碳的制法、试验室制取气体的思绪（原理、装置、检查）1
①发生装置由反应物状态及反应条件决定:固体，加热型,如高钵酸钾制的发生装置2固液不加热型,如用二氧化镐和过氧化氢制的发生装置2
②搜集措施气体的密度及溶解性决定难溶于水用排水法搜集只能用排水法CO密度比空气大用向上排空气法只能用向上排空气法C02密度比空气小用向工排空气法1）原理用石灰石（或大理石）和稀盐反应:CaCOa+ZHC-CaCh+HzO+COz
1、二氧化碳的试验室制法2）发生装置固液不加热型，与制相似2H2）气体搜集措施向上排空气法3）验证措施将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳4验满措施用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体、二氧化碳的工业制法3煨烧石灰石CaC0^=CaO+CO t32
四、二氧化碳的性质、物理性质一般是无色、无味的气体（固态二氧化碳叫干冰,干冰易升华吸热,做制冷剂），能溶于水，密度比空1气大、化学性质2⑴“三不”一般状况下，不可燃，不助燃，不能供应呼吸⑵与水反应生成碳酸CO2+H O==H CO3碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2t碳酸不稳定，22易分解⑶与石灰水反应CO+Ca（OH）2==CaCO I+H2O（可用于检查二氧化碳）用途灭火、干冰用于人工降雨、23制冷剂、温室肥料（增强温室植物的光合作用）二氧化碳对环境的影响过多排放引起温室效应
五、一氧化碳、物理性质无色，无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
12、化学性质（a、CO、C具有相似的化学性质
①可燃性
②还原性）点扬⑴可燃性（可燃性气体点燃前一定要检查纯度）2C0+02==2C02比燃烧火焰颜色是淡蓝色;、燃烧的火焰是蓝色CO CH4鉴别、、可燃性的气体:看燃烧产物（不可根据火焰颜色）♦CO CH4⑵还原性（非置换反应）应用冶金工业CO+CuO Cu+C02现象黑色的氧化铜逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊（现象红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊）Fe0+3C0=2Fe+3cO223除杂通入石灰水或氢氧化钠溶液:COKXXI［］通过灼热的氧化铜CO CO2］只能烧（不可加盐酸）CaOICaCCh Q⑶有毒吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使氧气不能与血红蛋白结合
六、碳酸盐
1.碳酸钙［
2.碳酸钠、碳酸氢钠］重要成分为碳酸钙的物质有大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳等用熟石灰砌墙的全过程
①制生石灰用C03Ca0+C（）2t
②制熟石灰CaO+HO=Ca（OH）2一
③在空气中硬化CO2+Ca（OH）2==CaCC3+理
七、总结能生成二氧化碳的反应化合反应C+O、2co+O」2c2分解反应H2cOB==HO+CO t、CaC
03...置换反应C+2CuO醛2Cu+CO2t3C+2Fe Ofia4Fe+3cO2t23复分解反应CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO t、NaHCO+HCl=NaCl+H2O+CO2t32223Na2cO3+2HC1===2NaCl+H O+CO t、K2cO3+2HC1===2KC1+H O+CO t2222有有机物参与的反应CH+2O—CO+2H OC H OH+3O—2CO+3HO西每422225222C6Hl26+62T6c2+6H2O_O其他反应C0+CuO=Cu+CO
2、3co+Fe203sl2Fe+3c02第七单元燃料及其运用
一、燃烧的条件（缺一不可）⑴可燃物⑵氧气（或空气）⑶到达燃烧所需要的最低温度（即着火点）
二、灭火的原理（只要消除燃烧条件的任意一种即可）⑴清除可燃物⑵隔绝氧气（或空气）⑶温度降到着火点如下图书、宝贵设备失火常用“二氧化碳灭火器”
三、燃料充足燃烧的两个条件⑴要有足够多的空气⑵燃料与空气有足够大的接触面积
四、能发生爆炸的混合物可燃性气体（或粉尘）与氧气（或空气）混合
五、三大化石燃料煤、石油、天然气（均为混合物，属于不可再生能源）、煤“工业的粮食”（重要含碳元素）；1煤燃烧排放的污染物、（引起酸雨）、、烟尘等S02NO co
2、石油“工业的血液”（重要含碳、氢元素）；2汽车尾气中污染物、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘CO、天然气是气体矿物燃料（重要成分甲烷），是较清洁的能源3
六、两种绿色能源沼气、乙醇
1、沼气的重要成分甲烷，（CII」最简朴的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色无味的气体,密度比空气小,很难溶于水化学性质可燃性（发出蓝色火焰）CH+20==CO2+2H2O42重要成分含甲烷的物质有天然气、沼气、可燃冰、乙醇（俗称:酒精，化学式:）2C2H50H点粉化学性质可燃性C H0H+3022C0+3H02522工业酒精中常具有有毒的甲醇故不能用工业酒精配制酒！CnOH,乙醇汽油在汽油中加少许乙醇（属混合物），可减少污染
七、能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料⑴长处资源丰富，放热量多，无污染⑵处理问题
①怎样减少成本？
②怎样安全地运送、贮存氢气
八、化学反应中的能量变化、放热反应如燃烧、金属与酸的反应、酸碱中和反应、氧化钙与水的反应等
1、吸热反应如一般条件为“高温”的反应（）2C+C02C02
九、氢气、物理性质无色无味的气体,密度比空气小（最轻的气体），难溶于水
1、化学性质2点捌⑴可燃性2H2+O20燃烧现象淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯壁上出现水滴点燃氢气前，必须检查氢气纯度,防止发生爆炸⑵还原性H+CUO-^I+HZO2现象黑色氧化铜变红，试管口有水滴生成
3、试验室制法（锌和稀硫酸）Zn+H SO4=ZnSO+H2t（发生装置同制CO2）24第八单元金属和金属材料
一、金属单质
1、金属材料包括纯金属和它们的合金铁的合金有生铁（含C2%〜
4.3%）钢（含C
0.03%〜2%）、人类使用金属的先后次序铜、铁、铝（与金属活动性有关,越不活泼越先使用）
2、金属的物理性质3⑴常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽⑵大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）⑶有良好的导热性、导电性、延展性、合金的特性熔点低、硬度变大、耐腐蚀性增强
4、钛和钛合金被认为是二十一世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨5等
二、金属之最⑴铝地壳中含量最多的金属元素⑵钙人体中含量最多的金属元素⑶世界上金属年产量铁＞铝＞铜⑷金属导电、导热性银＞铜＞金＞铝⑸汞熔点最低的金属⑹蹩熔点最高的金属
三、金属活动性次序（）金属活动性由强逐渐减弱K CaNa Mg Al ZnFe SnPb HCu HgAg PtAu►、金属的位置越靠前，它的活动性就越强
1、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
23、位于前面的金属能把位于直面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca.Na）
四、金属的化学性质、金属+氧气f金属氧化物（金除外，、在空气中表面生成致密氧化膜，可防锈）1Al Zn、金属+酸f盐+（条件位于氢前的金属）2H t、金属+盐f新金属+新盐（条件“前换后,盐可溶”）3铁和硫酸铜溶液反应的方程式Fe+CuSO==Cu+FeSO44铝和硫酸铜溶液反应的方程式2Al+3CUSO4==3CU+A0（SO3铜和硝酸银溶液反应的方程式Cu+2AgNO3===CU（NO3）2+2Ag
五、铁、铁的冶炼1原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气设备高炉原理在高温下，运用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来Fe2（）3+3C02Fe+3cO
22、铁生锈原理铁与氧气、水反应生成铁锈（重要成分FezCh）、防锈措施保持铁器表面的洁净与干燥,涂油漆,镀上其他金属,生成致密氧化膜3
六、保护金属资源的措施防腐蚀,回收运用,合理开采,用新材料为代用品第九单元溶液
一、溶液、溶质、溶剂溶液是由溶质和溶剂构成的溶剂最常见的是水、汽油、迺精，没有阐明的是以一水.作溶剂溶质可以是固体、液体和气体,溶液中可以有箜种溶质
二、溶液的特性均一性、稳定性、混合物
三、溶解过程过程——_^热水合〔过程——放热J溶于水时温度升高的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙溶于水等;时温度减少的物质有硝酸镂（NH4NO3）等O
四、乳化与溶解洗涤剂能洗油污是由于洗涤剂具有乳化作用，汽油能洗油污是由于汽油能溶解油污
五、饱和溶液、不饱和溶液、判断溶液与否饱和的措施:取样加入少许溶质，假如溶质不能继续溶解，该溶液是饱和溶液，假如还能继续溶解，1该溶液是不饱和溶液、互相转化）升高温度
②增长溶剂2饱和溶液＜饱和溶液
①减少温度
②增长溶质
③蒸发溶剂
六、固体的溶解度、概念在一定温度下，某固态物质在克溶剂中到达饱和状态时所溶解的质量I
100、影响原因内因是溶质和溶剂的性质；外因是温度,与溶质和溶剂的质量无关
2、溶解度曲线3结晶措施
①大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,如硝酸钾（；冷却结晶KNOJ—2少数固体的溶解度受温度变化影响不大,如氯化钠（NaCl）；蒸发结晶3很少数固体的溶解度随温度的升高而减小,如熟石灰（Ca（0H）2）升温结晶、溶解度与溶解性的关系4溶解性难溶微溶可溶易溶20C时,溶解度
0.01g
0.01g—1g1g—10g10g
七、气体的溶解度、概念某气体在千帕，一定温度时，溶解在体积水里到达饱和状态时的气体体积
11011、影响原因一般，气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小2
八、溶质的质量分数I、计算溶质质量分数=溶质质量/溶液质量义100%、配制一定溶质的质量分数的溶液2环节
①计算
②称量
③溶解（稀释）
④装瓶贴标签（标出溶液的名称和溶质的质量分数）仪器假如溶质是固体需要用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒假如溶质是液体需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒第十单元酸和碱
一、常见的酸、几种常见的酸1类别酸名称盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸化学式HC1H2s4HN0H2c3CH3C00H3在水中都能解离出氢离子和酸根离子特点、浓盐酸的特性挥发性（闻到刺激性气味，看到白雾）
2、浓硫酸的特性（从物理、化学性质的角度）3
（1）腐蚀性⑵吸水性:常用作某些气体的干燥齐」I⑶溶于水时，放热,温度升高（稀释措施:酸入水，沿器壁，要搅拌）、酸的通性4（）与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色,使无色酚御试液不变色1⑵酸+金属T盐+氢气（置换反应）条件:
（3）酸+金属氧化物T盐+水（复分解反应⑷酸+碱T盐+水（复分解反应（复分解反应）条件:⑸酸+盐一新酸+新盐
二、常见的碱、几种常见的碱1类别碱名称氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氨水化学式NaOH KOHCaOH NH•H0232在水中都能解离出金属离子（或钱根离子）和氢氧根离子特点、氢氧化钠与氢氧化钙2名称氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOH CaOH2熟石灰、消石灰俗名火碱、烧碱、苛性钠吸水性、腐蚀性、溶于水放热溶解度随温度的升高而减小特性用途制肥皂等的化工原料、去油污建筑材料、消毒（）与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变五色,使无色酚醐试液变红色条件:
1、碱的通性:3
（2）碱+非金属氧化物T盐+水条件:
（3）碱+酸T盐+水（复分解反应）⑷碱+盐T新碱+新盐（复分解反应）条件:
三、中和反应酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
四、溶液的酸碱度的表达措施一一pH、与酸碱性的关系:酸性,越小,酸性越强；二中性；碱性,越大,碱性越强1pH pH47,pH pH7,pH7,pH、测定措施可用试纸测定2pH注意点试纸不能润湿,与原则比色卡比较读数,取整数pH第十一单元盐和化肥
一、盐、常见的盐1名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2c3NaHCO CaCOs3大理石、石灰石俗名食盐纯碱、苏打小苏打的重要成分玻璃、造纸、纺织制生理盐水、选种、腌发酵粉、治疗胃酸用途和洗涤剂的生产建筑材料、补钙剂制食物、除雪过多特点在水中都能解离出金属离子（或钱根离子）和酸根离子、盐的化学性质2
①盐+金属T新盐+新金属，条件
①金属排在盐中金属的前面
②盐必须可溶
②盐+酸T新盐+新酸，条件有水、沉淀或气体生成
③盐+碱-新盐+新碱，条件
①盐和碱必须可溶
②有水、沉淀或气体生成⑷盐+盐-新盐+新盐，条件
①盐必须可溶，
②有沉淀生成►
二、复分解反应、定义由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反应
1、复分解反应发生的条件
①互相互换成分，
②有水、沉淀或气体生成2o、酸、碱、盐的溶解性3钾盐、钠盐、银盐、硝酸盐都溶;r＜氯化物除氯化银外其他都溶;硫酸盐除硫酸领外其他都溶；〔溶碱有四位氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢、氨水,氢氧化钙微溶;酸一般都溶（注和既不溶于水,也不溶于酸）o AgQBaS04
三、粗盐的初步提纯、仪器辘、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、珀烟钳
1、环节⑴溶解⑵过滤⑶蒸发⑷计算产率
2、玻璃棒的作用⑴搅拌，加速溶解⑵引流⑶防止液滴飞溅⑷转移固体3
四、化肥、化肥简介1对植物生长的作用化肥种类物质缺乏时的体现氮肥尿素、镂盐、氨水等合成叶绿素、蛋白质等叶片发黄磷矿粉、过磷酸钙等磷肥增强作物抗寒和抗旱能力植株矮小硫酸钾、氯化钾等钾肥增强抗病虫害和抗倒伏能力叶片边缘发黄硝酸钾、磷酸二氢镂等同步均匀地供应作物几种养分_复合肥、化肥的简易鉴别一看二溶三研磨2一看外观氮肥、钾肥为白色晶体,磷肥为灰白色粉末二加水溶解氮肥、钾肥所有溶于水,磷肥大部分不溶于水或部分溶于水三研磨:加熟石灰研磨，氮肥（钱盐）放出刺激性气味的气体第十二单元化学与生活
一、营养素蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水等六类物质其中能提供能量的是蛋白质、糖类、油脂,其中直率是人体能量的重要来源，等质量时，油脂放出的能量最多,糖类、油脂构成元素种类相似的是和、蛋白质是由多种氨基酸构成的1（）血红蛋白
①血红素中的铁元素的化合价为上价1
②作用吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中作载体
③煤气中毒的原因血红蛋白与一氧化碳的结合能力比氧气强
（2）酶
①成分一类特殊的蛋白质
②作用催化作用,具有专一性（）蛋白质变性在甲醛、重金属盐等物质的作用下，蛋白质的构造被破坏，引起变性能使蛋白质变3性的常见物质或措施有甲醛、重金属盐、酒精、加热、紫外线、光等X食用了甲醛浸泡后的食物，该怎样处理？吃大量富含蛋白质的牛奶、豆粉蛋清等、糖类淀粉的化学式通葡萄糖氧化的化学方程式蔗糖的化2a6H3,C6Hl26+602T6c+6H2O,学式”,平常生活中常用的红糖、白糖的重要成分是蔗糖Cl2H22注霉变食物不能食用的原因具有黄曲霉素，有毒且耐热、油脂可分为油和脂肪，属于混合物3在常温下，植物油呈液态,称为油；动物油呈固态，称为脂肪、维生素缺乏维生素会引起坏血病,缺乏维生素会引起夜盲症，4C,A,具有丰富的维生素的食物有水果和蔬菜等、无机盐5
（1）幼儿缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会骨质疏松
（2）缺铁会导致贫血
（3）小孩食欲不振是由于缺—锌
（4）缺碘或碘过量会导致甲状腺肿大
（5）缺氟会导致幽齿，氟过量会导致氟斑牙
二、有机物无机（化合）物不含碳的化合物（包括、、、碳酸盐等）CO CO2H2cO
3、化合物＜1有机小分子:相对分子质量比较小的有机物、有机物2有机（化合）物绝大多数含碳的化合物有机高分子相对分子质量比较大的有机物（如蛋白质、淀粉等）
②点燃用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
③熄灭熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄、
④容量不可向燃着的酒精灯内添加酒精,酒精量为酒精灯容积的2/3〜1/4o
⑤火焰酒精灯的火焰分为处焰、内焰、焰心外焰温度最高,用酒精灯的处焰加热物体
⑥事故假如酒精在试验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲
7、夹持器一一铁夹、试管夹铁夹应夹在距试管□近1/3处手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹在距试管口近出处、加液的仪器一一漏斗、长颈漏斗、分液漏斗8长颈漏斗下端管口要插入液面如下,形成液封，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
七、药物取用的原则、三不任何药物不能用壬室、舌尝、或直接用鼻闻试剂
12、节省用量按所需取用药物如没有阐明用量，应取至少许,固体以盖满试管底部为宜,液体取1〜2mL为宜、剩余药物多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出试验室，应放在另一洁净的指定的容器内废弃3物倒在废液缸里
4、事故处理浓酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗,然后涂上3%〜5%的NaHCCh溶液;浓碱沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
八、固体药物取用、盛放仪器固体药物一般放在广口瓶中,金属钠寄存在煤油中，白磷寄存在水中
1、取用仪器粉末状及小粒状药物用药匙或纸槽,块状药物用镜子夹取
23、取用措施将试管横放,块状固体放试管口，将试管竖立（一横二放三竖立）
九、液体药物取用、液体药物放在细口瓶中（少许的液体药物可放在滴瓶中）
1、向试管中倾倒液体的措施（塞子、标签、瓶口）塞子倒放在桌上,（以免药物被污染）；标签应向着手心,（以2免残留液流下而腐蚀标签）将瓶口紧靠试管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外,放回原处、滴管的使用、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂3a、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加b、使用过程中，一直保持橡胶乳头在上,以免乳胶头被试剂腐蚀C、滴管用毕，立即用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）d、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会导致试剂污染天然有机高分子材料如天然橡e胶、棉花、羊毛、蚕丝等、有机高分子材川热塑性塑料链状构造3r r塑料i J有机合成材料热固性塑料网状构造,合成纤维如:涤纶（确实良）、锦纶（尼龙）、一纶等合成橡胶如丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等
①辨别棉花、羊毛和合成纤维的措施是取样，分别灼烧，有烧焦羽毛味的是羊毛，有烧纸味且产物易捻碎的是棉花，有刺激性气味且产物不易捻碎的是合成纤维
②辨别两类塑料的措施取样，分别加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料、白色污染废弃塑料引起的污染4
十、物质的加热、加热固体时，试管口应略向下倾斜,先来回移动酒精灯使试管均匀受热（预热），再集中加热铁夹应夹在距试1管口近处、加热液体时，液体体积不超过试管容积的如，试管与桌面约成四角，先使试管均匀受热,然后对着液体的中下24部加热,并且不时地上下移动试管，为了防止伤人，切不可将试管口对着自己或他人
十一、仪器的洗涤、玻璃仪器洗涤洁净的原则仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
13、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐先用稀盐溶解，再用水冲洗
2、玻璃仪器中附有油脂先用热的纯碱（NazCOj）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗、试管洗涤洁净后，要倒插在试管架上晾干4
十二、连接仪器及气密性检查连接玻璃管与乳胶管、玻璃管与橡胶塞连接时，要先将玻璃管一端用水润湿气密性检查先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,半晌后，若导管口有气泡冒出,松开手掌，导管口部有水柱上升,就阐明装置不漏气第二单元我们周围的空气
一、空气中氧气含量的测定、可燃物规定红磷要足量且产物是固体;
1、装置规定气密性良好;
23、现象有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积;
4、结论空气是混合物；th约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水;、探究⑴液面上升不不小于原因装置漏气,红磷量局限性,未冷却完全51/5⑵能否用铁、铝替代红磷？丕能原因铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫替代红磷？丕能原因产物是气体，不能产生压强差
二、空气的成分氮气78%、氧气21%、稀有气体
0.94%、二氧化碳
0.03%、其他气体和杂质
0.03%地壳中元素含量（名称、符号）一-圉,（O）、硅（Si）、铝（AD、铁（Fe）金属
三、物质分类单质（非金属稀有气体X.氧化物无机物酸碱盐有机物混合物含多种物质纯净物只含一种物质（能写出化学式的）单质由一种元素构成的纯净物化合物由多种元素构成的纯净物酸解离出氢离子和酸根离子碱解离出金属离子和氢氧根离子盐解离出金属离子和酸根离子氧化物两种元素,其中一种是氧元素的纯净物无机物不含碳元素的化合物有机物大多数含碳元素的化合物（（不包括奥
四、空气的污染及防治、、碳酸盐等）C02H2c
31、对空气导致污染的重要是有害气体（CO、SO
2、NO2）和烟尘等;、计入空气污染指数的项目为、、、和可吸入颗粒物等2CO SO2Nth O
3、目前环境污染问题3臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO
2、CE等）酸雨（S
02、NO2等）白色污染（塑料垃圾等）、绿色化学一-一一一环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）4
①四特点（原料、条件、零排放、产品）
②关键运用化学原理从源头消除污染
五、氧气、物理性质一般是无色无味的气体（液体、固体为淡蓝色）,密度比空气略大,不易溶于水
1、化学性质支持燃烧（助燃、氧化性），供应呼吸2氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中发出红光，在氧气中发出亘光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体硫镁发出耀眼的白光,放出热量，生成白色固体铝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体铁石蜡在氧气中燃烧发出自光，瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少许水或细砂的目的防止溅落的熔化物炸裂瓶底硫燃烧在集瓶中放少许水的目的吸取二氧化硫有毒气体、氧气制法:3工业制氧气一一分离液态空气法（原理氮气和氧气的沸点不一样，属物理变化）试验室制氧气药物过氧化氢与二氧化镒、氯酸钾与二氧化镒、高酸酸钾制取氧气的操作环节和注意点（以高镒酸钾制取氧气并用排水法搜集为例）、环节连一查一装一定一点一收一移一熄a、注意点b
①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药物平铺在试管的底部均匀受热
③铁夹夹在离管口约处1/3
④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:防止高镒酸钾粉末进入导管
⑥排水法搜集时，待气泡均匀持续冒出时再搜集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦试验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法搜集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满检查用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气
六、催化剂（触媒）一种变化，二个不变一一变化其他物质的反应速率,自身的质量、化学性质不变催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用
七、氧化反应物质与氧（氧元素）发生的反应V丽烈氧化燃烧缓慢氧化铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造
八、化学反应基本类型化合反应多变一A+B+f C分解反应一变多Af B+C+置换反应单质、化合物，生成单质、化合物A+BC—B+AC复分解反应两种化合物互换成分，生成另两种化合物AB+CD-AD+CB（中和反应酸和碱的反应生成盐和水,附属于复分解反应）第三单元自然界的水
一、电解水的试验、电源种类-一直流用电加入硫酸或氢氧化钠的目的--增强水的导电性
1、化学反应二二二22H221b t+02t产生位置鱼极正极体积比质量比2:11:8检查压出气口置一根燃着的木条，气体燃烧,产生淡蓝色的火焰、结论
①水是由氢、氧元素构成的
②一种水分子是由个氢原子和个氧原子构成的321
③化学变化中，分子可分而原子不可分
二、水污染工业上废气、废液、废渣的任意排放，工业含废处理达标后排放；Y农业上化肥、农药的不合理施用，治理措施他、农药要合理施用；生活上污水的任意排放生活垃圾集处理后排放；I g
三、水净化的方式自来水厂沉淀、过滤、吸附、消毒家庭煮沸（可同步将硬水变成软水）试验室蒸储（可同步将硬水变成软水）水的净化效果由低到高的是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸储（均为物理措施）,其中净化效果最佳的操作是蒸储；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭在沉淀中常加的絮凝剂是明码，其作用是形成胶状物，使杂质聚沉常用消毒剂有漂白粉、氯气、二氧化氯
四、硬水和软水硬水含较多可溶性钙、镁化合物的水加肥皂水搅拌后泡沫少，浮渣多软水不含或少含可溶性钙、镁化合物的水加肥皂水搅拌后泡沫多，浮渣少通过煮沸、蒸储都能使硬水变成软水
五、过滤操作注意事项“一贴二低三靠”“一贴”滤纸紧贴漏斗的内壁（否则，过滤速度变慢）;“二低”（）滤纸的边缘低于漏斗口（否则，滤液仍浑浊），1
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘（否则，滤液仍浑浊）；“三靠”
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（防止液滴飞溅）
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（防止滤纸破损）
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒（引流，防止液体溅出）过滤后，滤液仍然浑浊的原因有⑴承接滤液的烧杯不洁净⑵倾倒液体时液面高于滤纸边缘⑶滤纸破损
六、蒸发注意点
（1）在加热过程中，用玻璃棒不停搅拌,防止由于局部温度过高，导致液滴飞溅
（2）当液体靠近蒸十，出现较多量固体时停止加热,运用余热将剩余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸溅出来及高温分解
（3）热的蒸发皿要用珀烟钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在试验台上，要垫上石棉网第四单元物质构成的奥秘
一、分子与原子分子原子分子是保持物质化学性质最小粒子原子是化学变化中的最小粒子定义体积、质量都小；不停运动;有间隔性质联络分子是由原子构成的分子、原子都是构成物质的微粒化学变化中,分子可分,原子不可分区别化学反应的实质在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子
二、原子的构成质子（+）核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数J「原子核j,7（+）I中子
（0）相对原子质量=质子数+中子数原子Y〈核外电子
（一）相对原子质量（Ar）=某原子质量某碳原子质量/12
三、元素（熟记1…20号元素和金属活动性次序表中元素的名称和符号）默写号元素的名称和符号1—20名称氢氮锂镀硼碳氮氧氟速钠镁铝硅磷硫氯氮钾钙符号H HeLi BeB CN OFNe NaMe AlSi PS ClAr K Ca默写金属活动性次序表中元素的名称和符号名称钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银粕金符号KCaNa MaAl ZnFe SnPb（H）Cu HaAa PtAu、定义元素是具有相似核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称1可见，元素种类是由质子数（即核电荷数）决定（而不是核外电子数）元素化学性质是由它的原子的最外层电子数决定的、存在地壳中元素含量（由大到小）氧、硅、铝、蜜；海水中最多元素为墨，金属元素为钠；生物细胞中最多2元素为氧，金属元素为钙；有机物中必含碳元素「、刀「金属元素:如、最外层电子数特点＜MgAl,4元素J非金属元素:如N、c,最外层电子数特点m
4、元素周加表稀有气体元素:如He、Ne最外层电子数特点2或8o根据元素的原子构造和性质,把元素科学有序地排列起来，就得到元素周期表每个横行叫做一种周期，每个纵行叫做一种族
四、离子
1、定义带电的原子或原子团、分类阳（离子带正电荷的原子或原子团2阴离子带负电荷的原子或原子团、离子符号3氢离子旦二氧离子叱、钠离子独
二、镁离子竺、Mg氢氧根离子硝酸根离子镂根离子OIT,NQ£,NH4±硫酸根离子SO2\碳酸根离子CO2O43
五、化学用语的意义、元素符号（以为例）1HL宏观氢元素一一只有微观个氢原子“H”J“2H”2微观个氢原子一铁原子、铁元素、单质铁I1“Fe”、化学式（以为例）2H2O宏那
①水这种物质;
②水是由氢元素和氧元素构成的,微观
③1个水分子;
④1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的”个水分子“3H
23、化合价与离子符号3_2水中氧元素为负2价压0氧离子2-（2-表达每个氧离子带2个单位负电荷）单质中元素化合价为雯，化合物中元素化合价代数和为雯、原子（离子）构造示意图4
①③属于原子，
②④属于离子，
②④最外层到达稳定构造,属于同种元素,属于金属元素
六、相对分子质量的计算（相对原子质量氧
一、氢
一、硫
一、氮
一、碳一）
1613214121.相对分子质量（Mr）=各元素的相对原子质量x原子个数”之和例（NH4）2SO4的相对分子质量为=（14+1X量2+32+16X4=
1322.元素质量比=相对原子质量x原子个数”之比例硝酸锋（NH NO）中各元素的质量比为N:H:0=14X2:1X4:16X3=711243硝酸镂（NH4NO3）中各原子的个数比为NHO=
2433.元素质量分数=相对原子质量x原子个数/相对分子质量X100%例计算尿素［CO（NH2）2］中氮元素的质量分数尿素的相对分子质量=12+16+14+1x2x2=60氮元素的质量分数=14x2/60X100%%
6.7%
4.物质质量与元素质量A元素质量==物质质量XA%例计算100Kg硝酸钱NH NO中氮元素的43质量硝酸钱的相对分子质量=14+1x4+14+16x3=80氮元素的质量分数=14X2/80X100%=35%氮元素的质量=100Kgx35%=35Kg计算含氮元素的质量为的硝酸镂的质量70g NHNO70g/35%=200g43第五单元化学方程式
一、质量守恒定律参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变原因宏观元素的种类、元素的质量、物质总质量六个不变微观原子的种类、数目、质量化学反应宏观物质种类两个一定变前后微观分子种类各物质的质量总和两个也许变微观分子数目宏观元素的化合价
二、怎样对的书写化学方程式概念用化学式表达化学反应的式子意义、「表达反应物、生成物、反应条件;r宏观0化意21表达各物质之间的质星比；微观表达反应物和生成物多种粒子的仝数比1读学法读法注意“+”读作札，会”读作生成O方
①以客观事实为根据；程书写原则
②遵守质量守恒定律式
①写写出反应物和生成物的化学式；
②配在式子左右两边的化学式前配上合适的化学计量数；书写环节
③等把短线改成等号;
④注注明反应条件和生成物的状态或“工”化学方程式意义以2H2+02遮2H2为例H-1,0-16。
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