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【浙江中考】提分作业本科学高效提分训练物质科学
（二）实验
391.规范的实验操作是实验成败的关键下列实验操作中正确的是（）
2.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列四种试剂中,不能将它们鉴别出来的是（）A.量取液体••A.Na2s04溶液B.无色酚酗试液C.CuSCU溶液D.K2c03N溶aC液iC.称量固体A.过滤适用于分离液体和固体B.过滤操作需要四件玻璃仪器C.制作过滤器时应用水润湿滤纸D.用玻璃棒搅拌液体可加快过滤
3.如图所示为过滤操作示意图，下列说法错误的是（）♦♦
4.用pH试纸测定食用白醋的酸碱度，如果先将•pH试纸用蒸储水润湿后，再把白醋滴在试纸上,测得的pH与白醋的实际pH比较（）A.前者偏高B.前者偏低C.两者相等D.难于确定pH高低
5.下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是（）砂面向上B.
（2）使生成的二氧化碳气体被充分排出；偏大（）
388.3%
（4）装置D吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥【解析】【分析】浓硫酸可以吸收水分，可以干燥酸性或者中性气体；碱石灰可以吸收水分和酸性气体；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳和水；【解答】
（1）取纯碱样品时，纯碱属于粉末状药品，用到的仪器是药匙；
（2）样品反应时，缓慢鼓入空气的目的是使生成的二氧化碳气体被充分排出，若没有C装置，则会导致测定结果偏大，C具有吸水的作用，没有C装置，水蒸气被D吸收，也会被误认为是二氧化碳；
（3）根据实验中测得的有关数据，计算得出纯碱样品中碳酸钠的质量为
5.3克，所以碳酸钠的的质量分数为
88.3%；
（4）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值但上述实验中操作无误，则其原因可能装置D吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气，导致了实验误差故答案为
（1）药匙
（2）使生成的二氧化碳气体被充分排出；偏大
（3）
88.3%
（4）装置D吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气
11.【答案】
（1）D
（2）蒸发皿；来回移动酒精灯（）3ABD【知识点】蒸发操作与粗盐提纯【解析】【分析】粗盐精制的三步骤第一，溶解；第二，过滤；第三，蒸发结晶；【解答】
（1）操作
③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D,因为D中的••滤没有紧贴，无法起到全部的过滤作用；
（2）操作
④中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、组烟钳外，还需要用到蒸发皿等仪器该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取来回移动酒精灯，使得液体受热均匀，防止液体飞溅等措施
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是食盐没有全部溶解即过滤；蒸发时食盐飞溅剧烈；器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上；以上三个原因都会导致精盐的质量减少；C会导致精盐的制得率偏高；故答案为
（1）D
（2）蒸发皿；来回移动酒精灯
（3）ABD
12.【答案】
（1）BaClNa CO.Na2so42232BaCl+Na CO=BaCO1+2NaCl或BaC+Na S0~BaS0I+2NaCl22332443取少量1中无色溶液于试管中，加入足量的或BaC%溶液,充分反应后静置，向上层清液中滴加酚CQC%猷试液，若变红，则有存在NQO【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥【解析】【分析】Ba2+或Ca2+和CO32-反应有白色沉淀；Ba2+和SCU2-有白色沉淀；H+和CO32-反应有气体产生；【解答】1
①取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液和白色沉淀；所以一定没有CuSCU,一定有BaCL；可能有Na2cO3和Na2so4；
②分别向
①中白色沉淀和无色溶液中滴加足量稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，无色溶液中也有气泡产生说明Na2co3和Na2SC4一定有；所以该白色粉末中一定含有的物质是BaC%、Na CO.Na S023242BaCl+Na2cO3=BaCO1+2NaCl或BaC+Na2sO4~BaS0I+2NaCl2343可能含有NaOH,取少量1中无色溶液于试管中，加入足量的CaC%或BaC溶液，去除溶液中的Na2co3；CaCb或BaCb是中性的，所以充分反应后静置，向上层清液中滴加酚猷试液，若变红，则有NaOH存在，故答案为1BaCl.Na2cO
3、Na S02BaCl+Na CO=BaCO i+2NaCl或2242233BaCl+Na SOBaS0I+2NaCl3取少量1中无色溶液于试管中，加入足量的2244CQC%或BaC%溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚猷试液，若变红，则有NaOH存在D.昌NaOH溶液M*
6.下列依据实验现象得出的结论错误的是（）••选实验操作与现象实验结论项将1克白磷、1克红磷分别放入两支带塞的试管中，再将A白磷的着火点比红磷低试管同时浸入约80c的热水里，只有白磷燃烧B将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红二氧化碳是一种酸该条件下，氧气的浓度越C在常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈大，硫燃烧得越剧烈将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能铁粉已跟硫粉发生了化学D被磁铁吸引反应A.A B.B C.C D.D
7.实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钢四瓶无色溶液，现将其任意编号
①、
②、
③、
④，然后两两组合进行实验，部分现象如表所示实验
①+
②①+
③①+
④②+
③现象产生气体产生沉淀无明显现象产生沉淀下列对溶液
①、
②、
③、
④中溶质的判断正确的是（）C.BaCL、H2so
4、NaOH、Na2cO3D.NaOH、BaCh Na2co
3、H2SO4A.H2so
4、NaOH、BaCb、Na2cO3B.Na2co
3、H2so
4、BaCb、NaOH
8.同学们分别设计了如图所示的三个实验用于验证质量守恒定律红热稀盐酸玻璃管石灰石白磷小块甲乙粗铜丝丙
（1）实验甲首先称量锥形瓶装置的质量，然后点燃白磷，待反应完毕装置冷却后再次称量，天平仍然平衡实验中标志着化学反应发生的现象是，小气球的作用是0用加热的玻璃管点燃白磷时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将会（填“偏左”“偏右”或“正中”）
（2）实验乙反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向右偏转，其原因是O
（3）实验丙在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10厘米长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平然后用酒精灯给左边一端铜丝加热1〜2分钟冷却后，观察到的现象
①;
②o其原因用化学方程式表示为O
（4）反思总结在三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？o设计实验验证质量守恒定律，当选用有气体参加或生成的化学反应时，要注意;从原子的角度解释质量守恒的原因是O
9.实验室用15%的H2O2溶液在MnCh催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是H2O2溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图所示的装置进行探究［建立假设］H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢［实验方案］在相同条件下，分别用30毫升2%、4%和6%的H2O2溶液进行实验，记录收集20毫升氧气所需的时间［实验数据］实验序号123H2O2溶液的浓度（％）246收集20毫升氧气所需时间（秒）ti t2t3［实验结论］在相同条件下，H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢［交流反思］
（1）上述实验除了实验装置要相同，还要控制—（填字母）相同A.MnCh质量B.滴加H2O2溶液的速度
（2）该实验通过分解H2O2制取氧气，可用化学方程式表示为o
（3）表中匕、t
2、t3的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是O
10.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，科学社团的同学利用如图所示的装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物），称取6克纯碱样品，反应前后D装置质量增加
2.2克请回答下列问题
（1）取纯碱样品时，用到的仪器是o
（2）样品反应时，缓慢鼓入空气的目的是,若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或偏小”）
（3）根据实验中测得的有关数据，计算得出纯碱样品中碳酸钠的质量分数为o（计算结果精确到
0.1%）
（4）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值但上述实验中操作无误，则其原因可能,导致了实验误差
11.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料提纯含少量泥沙的粗盐，一般需经过以下操作流程
②加水搅拌
（1）操作
③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是一（填字母）♦*
（2）操作
④中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、给烟钳外，还需要用到等仪器该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取等措施
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是（多选，填字母）A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后，所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上
12.现有一包白色粉末，其中含有CuS
04、BaCk.NaOH、Na2co
3、Na2so4中的一种或几种某科学小组的同学为确定该白色粉末的成分，进行了如下实验
①取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液和白色沉淀；
②分别向
①中白色沉淀和无色溶液中滴加足量稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，无色溶液中也有气泡产生1该白色粉末中一定含有的物质是O2写出一个产生白色沉淀的化学方程式O3为确定可能含有的物质也存在，还需要进一步实验验证，请写出实验步骤和现象:答案解析部分
1.【答案】D【知识点】常见实验操作【解析】【分析】实验操作注意事项包括仔细阅读实验手册或实验指导书，理解实验目的、原理和步骤做好实验器材、试剂和溶液的准备工作检查实验装置和仪器，确保正常工作戴上个人防护用品，如实验手套、眼镜等遵守实验室操作规程，禁止吃东西、喝水和吸烟等；【解答】A.视线应该和凹液面最低处相平，A错误；B.滴加液体时，滴管不能伸入受滴容器，B错误；C.天平左物右码，C错误；D•闻药品采用扇闻，D正确；故答案为D
2.【答案】A【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应，某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应复分解反应要么生成水分，要么生成沉淀，要么生成气体；【解答】A.Na2s04溶液和这两者都不反应，所以都没有现象，无法把这两者区分开来，A正确；B.酚献遇稀硫酸不变色，遇氢氧化钠变红的，所以可以鉴别出来，B错误；C.硫酸铜和稀硫酸不反应，和氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀，所以可以区分出来，C错误；D.K2co3溶液和稀盐酸反应有气泡产生，和氢氧化钠不反应，所以D错误；故答案为A
3.【答案】D【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用【解析】【分析】要做到“一贴、二低、三靠一贴即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡（防止气泡减慢过滤速度）二低
1.滤纸边缘略低于漏斗边缘
2.液面低于滤纸边缘（防止液体过滤不净）三靠
1.倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上
2.玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处漏斗的下端紧贴烧杯内壁；【解答】A.过滤适用于分离液体和固体，A正确；B.过滤操作需要四件玻璃仪器，B正确；C.制作过滤器时应用水润湿滤纸，C正确；D.不能用玻璃棒搅拌液体，过滤中玻璃棒起到引流的作用，D错误；故答案为D
4.【答案】A【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法【解析】【分析】酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，常用pH来表示溶液的酸碱度热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH7则显酸性，pH值越大，酸性越弱；pH7则显碱性，pH值越大，碱性越强【解答】如果先将pH试纸用蒸储水润湿后，再把白醋滴在试纸上，会对白醋起到稀释的作用，酸性减弱，所以pH值增大，pH小于7为酸性，pH值越小，酸性越大；故答案为A
5.【答案】C【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；常见实验操作【解析】【分析】固体放在广口瓶中；液体放在细口瓶中；密度比空气小的气体，应该倒放；密度比空气大的气体，开口应该朝上；【解答】A.砂面朝下，防止气体溢出，而且氢气的密度比空气小，应该倒放，A错误；B.碳酸钙是固体应该放在广口瓶，图中是细口瓶，B错误；C.稀硫酸是液体，放在细口瓶中，C正确；D.NaOH是液体，应放在细口瓶中，D错误；故答案为C
6.【答案】B【知识点】空气的利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质【解析】【分析】酸是一类能够释放质子（H+）的化合物，可以形成氢离子（H+）,其特点是具有酸性而氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物，其具体性质因其成分的不同而异【解答】A.将1克白磷、1克红磷分别放入两支带塞的试管中，再将试管同时浸入约80℃的热水里，只有白磷燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，A正确；B.将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，但是二氧化碳是氧化物，他不是酸，B错误；C.在常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明该条件下，氧气的浓度越大，硫燃烧得越剧烈，c正确；D.将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引，说明铁粉已跟硫粉发生了化学反应，产生了新的物质，D正确；故答案为B
7.【答案】B【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】Ba2+h和CO32-反应有白色沉淀；Ba2+和SO42-有白色沉淀；H+和CO32-反应有气体产生；【解答】A.A中
①和
②没有气体，
①和
④有气泡，
②和
③有沉淀，A错误；C.
①和
②没气体，
①和
③没沉淀，
①和
④有沉淀，
②和
③没现象，C错误；D.
①和
②无现象，
①和
③无现象，
①和
④无现象，
②和
③有沉淀，D错误；故答案为B
8.【答案】
（1）产生大量白烟；缓冲，防止瓶塞被弹出；偏右
（2）反应生成的二氧化碳逸散到空气中△
（3）左边的铜丝变黑；玻璃棒向左端倾斜；2〃+2二2C比
（4）没有；在密闭容器内进行；化学反应前后原子的种类没有改变、原子的个数没有增减、原子的质量没有变化【知识点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
（1）化学反应的过程参加反应的各反应物的原子重新组合成为各个生成物的过程
（2）实质反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有变化所以，化学反应前后各个物质的质量总和必然相等六个不变宏观反应前后物质的总质量不变，元素的种类不变，各元素的质量不变微观原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变两个一定变宏观物质的种类一定变微观分子的种类一定变两个可能变分子的数目可能改变，原子团可能改变【解答】
（1）实验甲首先称量锥形瓶装置的质量，然后点燃白磷，待反应完毕装置冷却后再次称量，天平仍然平衡实验中标志着化学反应发生的现象是产生大量白烟，小气球的作用是缓冲，防止瓶塞被弹出用加热的玻璃管点燃白磷时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将会偏右，因为有反应生成的五氧化二磷溢出；
（2）实验乙反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向右偏转，其原因是反应生成的二氧化碳逸散到空气中；
（3）实验丙在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10厘米长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平然后用酒精灯给左边一端铜丝加热1〜2分钟冷却后，观察到的现象
①左边的铜丝变△黑；
②玻璃棒向左端倾斜其原因用化学方程式表示为2九+2二2C”；
（4）反思总结在三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？没有设计实验验证质量守恒定律，当选用有气体参加或生成的化学反应时，要注意在密闭的容器中进行；从原子的角度解释质量守恒的原因是化学反应前后原子的种类没有改变、原子的个数没有增减、原子的质量没有变化；故答案为
（1）产生大量白烟；缓冲，防止瓶塞被弹出；偏右
（2）反应生成的二氧化碳逸散到空△气中
（3）左边的铜丝变黑、玻璃棒向左端倾斜、2Cu+02CuO
（4）没有；在密闭容器内进2行；化学反应前后原子的种类没有改变、原子的个数没有增减、原子的质量没有变化
9.【答案】
（1）A；BMnO2（）22H O~2H O+0T2222（）3ti【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满【解析】【分析】实验室制氧气是指在实验室内通过化学方式制造出氧气，有多种方法，例如高镒酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化镐作催化剂）、过氧化钠与水反应等【解答】
（1）本实验探究H2O2溶液浓度会不会影响氧气产生的速度，上述实验除了实验装置要相同，还要控制一AB相同MnO2
（2）该实验通过分解H2O2制取氧气，可用化学方程式表示为2H22二2H O+O T；22
（3）表中t
2、t3的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是G浓度越小，产生的气体的速度最慢；MnO2故答案为
（1）AB
（2）2H222H2+2T
（3）〃
10.【答案】
（1）药匙。
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