分子间作用力的种类和作用

分子间作用力的种类分子间作用力按其实质来说是一种电性的吸引力，因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构分子间作用力可以分为以下三种力取向力1取向力发生在极性分子与极性分子之间由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电,一端带负电，形成偶极因此，当两个极性分子相互接近时，由于它们偶极的同极相斥，异极相吸，两个分子必将发生相对转动这种偶极子的互相转动，就使偶极子的相反的极相对,叫做“取向”这时由于相反的极相距较近，同极相距较远，结果引力大于斥力，两个分子靠近，当接近到一定距离之后，斥力与引力达到相对平衡这种由于极性分子的取向而产生的分子间的作用力，叫做取向力诱导力2在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力在极性分子和非极性分子之间，由于极性分子偶极所产生的电场对非极性分子发生影响，使非极性分子电子云变形即电子云被吸向极性分子偶极的正电的一极，结果使非极性分子的电子云与原子核发生相对位移，本来非极性分子中的正、负电荷重心是重合的，相对位移后就不再重合，使非极性分子产生了偶极这种电荷重心的相对位移叫做“变形”，因变形而产生的偶极，叫做诱导偶极，以区别于极性分子中原有的固有偶极诱导偶权和固有偶极就相互吸引，这种由于诱导偶极而产生的作用力，叫做诱导力同样，在极性分子和极性分子之间，除了取向力外，由于极性分子的相互影响，每个分子也会发生变形，产生诱导偶极其结果使分子的偶极矩增大，既具有取向力又具有诱导力在阳离子和阴离子之间也会出现诱导力色散力3非极性分子之间也有相互作用粗略来看，非极性分子不具有偶极，它们之间似乎不会产生引力，然而事实上却非如此例如，某些由非极性分子组成的物质，如苯在室温下是液体，碘、蔡是固体；又如在低温下，＞、和稀有气体等都能凝结为液体甚至固体这些都N2H22说明非极性分子之间也存在着分子间的引力当非极性分子相互接近时，由于每个分子的电子不断运动和原子核的不断振动，经常发生电子云和原子核之间的瞬时相对位移，也即正、负电荷重心发生了瞬时的不重合，从而产生瞬时偶极而这种瞬时偶极又会诱导邻近分子也产生和它相吸引的瞬时偶极虽然，瞬时偶极存在时间极短，但上述情况在不断重复着，使得分子间始终存在着引力，这种力可从量子力学理论计算出来，而其计算公式与光色散公式相似，因此，把这种力叫做色散力总结以上所述，分子间作用力的来源是取向力、诱导力和色散力一般说来，极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色激力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大,色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关但对大多数分子来说，色散力是主要的分子间作用力的大小可从作用能反映出来表列出了某些分子的三种分子间的作用能的大小1—1表一些分子的分子间作用能的分配分子石取向E诱导E色散E总kJ・mol-1kJ-mol-1kJ-mol-1kJ・mol-1Ar

0.

0000.

0008.

498.

490.

00848.74CO

0.

00298.75HI

0.

0250.

113025.

8625.98HBr

0.

6860.

50221.

9223.09HC

13.

3051.

00416.

8221.13NH

313.

311.

54814.

9429.

5836.

388.

99647.

281.929H O2分子间作用力和氢键相邻原子间的强烈作用力称为化学键，分子与分子间则有比较弱的作用力，一般在10kJ・卜以下共价键的键能是数量级，而离子键晶格能则是数量级极性分子mo1102102〜103是一种偶极子，具有正负两极当它们靠近到一定距离时，就有同极相斥，异极相吸的静电引力，但这种引力比离子键的晶格能弱得多极性分子与非极性分子之间作用力则是由极性分子偶极电场使邻近的非极性分子发生电子云变形或电荷位移而相互作用产生的，如或2N2溶于水中，和分子间的作用力就是这种情况非极性分子与非极性分子之间的作用力2H o2来自电子在不停运动瞬间总会偏于这一端或那一端而产生的瞬间静电引力原子半径越大越容易产生瞬间静电引力稀有气体是单原子分子，这是典型的非极性分子,它们的液化过程，就是靠这种瞬间静电引力由氢到管半径依次递增，瞬间的静电作用力也依次递增，沸He Xe点依次升高氮氛He NeAr MKrMXe沸点/七-269-246-186-153-107沸点/K42787120166总之，分子间作用力是由分子之间很弱的静电引力所产生，物质的许多物理化学性质如沸点、熔点、粘度、表面张力等都与此有关氢键是一种特殊的分子间作用力，其能量约在10〜30kJ・mo卜1间F,O,N电负性很强，与形成的共价键显较强极性，共用电子对偏于或或这边而使其为负极，则为正极H F N H当另外一个电负性强的原子接近时，就会产生静电引力氢原子和电负性强的原子形成H X共价键之后，又与另外一个电负性强的原子产生较弱的静电引力，这种作用力叫氢键可以Y表示为X—H-Y如第族氧、硫、硒、硅的氢化物的沸点递变规律，由到VIA0S SeTe WTe,H SeH2S,2随分子量的递减，分子的半径递减；随分子间作用力的减小，沸点递减但分子量最小的H O2的沸点却陡然升高，见图这是因为氧的电负性很强，分子间形成了氢键，所以H OO-H…O2分子间作用力大于同族其他氢化物和族氢化物沸点的变化规律中，和WO VI1A VAHF N%也显得特殊，这也是因为形成了和氢键分子间的氢键，在F—H…FN—H…N HO,HF,NH32固态、液态都存在，它们许多特性都可以用氢键概念加以解释例如绝大多数物质的密度，总是固态大于液态的，但在附近的密度却是液态大于固态的这是因为固态（冰）H2O0℃H20分子间存在氢键，使它具有空洞结构，此时冰的密度就小于水，所以冰可浮于水面O—H…0帛，攫-5012345周期氢化物的沸点用上述这些简单的无机分子为例容易说明氢键的概念，但这个概念的重要性却体现在生命化学中生物体内存在各式各样的氢键氨基酸是组成蛋白质的基石，它的官能团是、一,其中和都可以形成氢键，一个分子的跟基氧（\）和另一个分子的氨基（NH NNH2一）氮间可形成氢键双螺旋结构中也有大量氢键相连而成稳定的复杂结构C=O-H-N DNA分子间氢键与分子内氢键氢键可分为分子间氢键与分子内氢键两大类一个分子的键与另一个分子的相结合X-H Y而成的氢键，称为分子间氢键例如，水、甲酸、乙酸等缔合体就是通过分子间氢键而形成的除了这种同类分子间的氢键外，不同分子间也可形成氢键，例如O/C6H5—C CHs\/O—H-O=C\CH3根据红外光谱的研究结果，表明分子间氢键一般是成直线型（其理由见前面氢键的方向性的论述）由于这样，水结成冰其晶体为四面体构型即每一个水分子，位于四面体中心,在它周围有四个水分子，分别以氢键和它相连在某些分子里，如邻位硝基苯酚中的羟基也可与硝基的氧原子生成氢键，即:O—H这种一个分子的键与它内部的相结合而成的氢键称为分子内氢键X-H Y红外吸收光谱表明，由于受环状结构中其他原子的键角限制，分子内氢键不能x—H…Y在同一直线上（一般键角约为左右）分子内氢键的形成会使分子钳环化1501A0050n分子间作用力与物质的一些性质的关系（）分子间作用力与物质的沸点和熔点1气体分子能够凝结为液体和固体，是分子间作用力作用的结果分子间引力越大，则越不易气化，所以沸点越高，气化热越大固体熔化为液体时也要部分地克服分子间引力，所以分子间引力较大者，熔点较高，熔化热较大

①稀有气体和一些简单的对称分子的沸点和熔点随相对分子质量增大而升高在稀有气体的原子里，电子云和核之间经常产生瞬时的相对位移，因而产生瞬时偶极,这样便产生了原子间的引力从至随着原子序数增加，原子核与最外层的电子联系相应减He Rn弱，相应的原子的极化率（在单位电场强度下，由分子极化而产生的诱导偶极矩，用〃表示）也增加，因而加强了色散力这样一来，就增加了原子间的相互吸引力，所以相对原子质量越大，极化率越大，色散力也越大，反映在沸点上随相对原子质量增大而升高

②同系物的沸点和熔点，随相对分子质量增大而升高，这是因为同系物的偶极矩大致相等，电离能也大致相等所以分子间引力的大小主要决定于极化率的大小由于在同系物中相对a分子质量越大的极化率也越大，因此沸点和熔点也就越高

③同分异构体的极化率相等，所以偶极矩越大的分子，分子间作用力越大，沸点越a iWjo表同分异构体的偶极矩与沸点结构（I）〃D沸点/℃结构（II）〃D沸点/℃

3.

191132.2017C2H5NO2C HONO

253.

57983.4728C2H5CN C2H5NC顺-二氯乙烯

1.

8960.5反-二氯乙烯

047.7（）分子间作用力与物质的溶解度2液体的互溶以及固态、气态的非电解质在液体里的溶解度都与分子间力有密切的关系例如，非极性分子组成的气体像稀有气体、、和卤素等溶于非极性液体，主要是由于H,2N22溶质分子与溶剂分子之间色散力的作用；至于溶解于极性溶剂里，虽然有诱导力等,但仍然是色散力起主要作用因此，溶质或溶剂（指同系物）的极化率增大，溶解度增大,尤其当溶质和溶剂的极化率都增大时，这种效应更为明显极性溶剂的缔合作用主要是偶极间的相互作用，此种作用比溶质与溶剂分子间的诱导力大得多，所以非极性溶质在极性溶剂里的溶解度一般是很小的，这也就是平常所说的“相似相溶”的根据之一除上述一些性质外，分子间作用力还决定着物质的燃效应、气化热、粘度、表面张力、物理吸附作用，等等。