氧化还原反应复习课件

氧化还原反应复习课件本课件旨在帮助学生深入理解氧化还原反应的概念、原理和应用通过回顾基础知识、重点讲解常见类型和解题技巧，提升学生对该知识点的掌握程度氧化还原反应的定义电子转移氧化与还原氧化剂和还原剂123氧化还原反应是指物质之间发生电子失去电子的物质被氧化，得到电子的氧化剂是得到电子的物质，还原剂是转移的过程，即一个物质失去电子，物质被还原，氧化和还原同时发生，失去电子的物质，氧化剂和还原剂相另一个物质得到电子相互依存互转化氧化还原反应的本质电子转移能量变化物质转化氧化还原反应的核心是电子转移过程，涉氧化还原反应通常伴随着能量的释放或吸氧化还原反应是物质发生化学变化的关键及元素的氧化数变化收，例如燃烧反应放热，导致物质的组成和性质发生改变氧化还原反应的电子转移过程氧化剂得电子氧化剂获得电子，自身发生还原反应，氧化数降低还原剂失电子还原剂失去电子，自身发生氧化反应，氧化数升高电子转移电子从还原剂转移到氧化剂，完成氧化还原反应氧化还原反应电子转移过程导致物质发生氧化或还原变化，形成氧化还原反应氧化还原反应的标识氧化剂还原剂氧化剂本身发生还原反应，其氧还原剂本身发生氧化反应，其氧化数降低化数升高氧化产物还原产物被还原剂氧化后的产物，其氧化被氧化剂还原后的产物，其氧化数升高数降低氧化还原反应的基本类型金属置换反应非金属置换反应金属单质与盐溶液反应，金属原子失去电子被非金属单质与盐溶液反应，非金属原子获得电氧化，金属离子获得电子被还原子被还原，非金属离子失去电子被氧化分解反应化合反应化合物在一定条件下分解成两种或多种物质，两种或多种物质化合生成一种新的物质，反应反应过程中有元素化合价升降，属于氧化还原过程中有元素化合价升降，属于氧化还原反应反应还原性物质和氧化性物质还原性物质氧化性物质还原性物质是指在氧化还原反应中容易氧化性物质是指在氧化还原反应中容易失去电子，自身被氧化，同时使其他物得到电子，自身被还原，同时使其他物质发生还原的物质质发生氧化的物质还原性物质的性质与物质的结构、电子氧化性物质的性质与物质的结构、电子层结构和元素在周期表中的位置有关层结构和元素在周期表中的位置有关氧化数的确定方法定义法根据氧化数的定义，确定元素的氧化数1规则法2应用氧化数的规则，逐个判断元素的氧化数代数法3利用化合物中各元素氧化数的代数和为零，求解未知元素的氧化数氧化数是指在化合物中，假设所有化学键中的电子都完全转移到电负性较大的原子，每个原子所带的电荷数氧化数变化规则元素单质金属元素元素单质中，元素的氧化数为零金属元素在化合物中一般显正价非金属元素氢元素非金属元素在化合物中一般显负价氢元素在大多数化合物中显+1价，但与活泼金属元素结合时，氢元素显-1价氧化数的应用判断反应类型配平化学方程式预测反应产物设计化学实验判断氧化还原反应，氧化剂利用氧化数变化法配平复杂预测反应产物，判断反应是设计实验方案，控制反应条和还原剂的氧化还原反应方程式否发生件根据氧化数变化判断反应类找出氧化剂和还原剂，并根利用氧化数判断反应物和生利用氧化数变化和反应条件型据电子得失情况配平成物的氧化还原性质预测实验结果电子转移反应的弱电解质弱电解质的电离电离平衡的影响因素弱电解质在溶液中不能完全电离温度、浓度、溶液的pH值都会，只电离出一部分离子，存在电影响弱电解质的电离平衡，从而离平衡影响电子转移反应的速率弱电解质的电子转移反应用举例应例如，醋酸是弱电解质，其与金弱电解质参与的电子转移反应通属反应生成氢气的速率较慢，这常比较缓慢，反应速率受电离平是因为醋酸在溶液中电离程度低衡的影响较大电子转移反应的强电解质电离完全离子导电性强12强电解质在溶液中完全电离溶液中大量的自由移动离子成离子，例如强酸、强碱和导致其具有良好的导电性大多数盐类反应速率快氧化还原反应明显34强电解质参与的电子转移反强电解质中的离子更容易发应速度快，通常是瞬间完成生氧化还原反应，导致电极的电势变化明显电化学电池的基本原理电极反应电解质溶液电动势化学能转化为电能电化学电池中，正负极发生氧电解质溶液连接正负极，允许电池的电动势是正负极之间电电化学电池通过氧化还原反应化还原反应，电子从负极流向离子自由移动，维持电荷平衡势差，决定电池放电时的电压，将化学能转化为电能，为电正极，形成电流，保证电流流通路提供能量电化学电池的电极反应正极反应1正极发生还原反应，电子从外部电路流入正极，被氧化剂接受，形成阴离子负极反应2负极发生氧化反应，电子从还原剂流出负极，进入外部电路电极反应式3电极反应式表示电极上发生的氧化还原反应，包括电子得失、物质转化和电荷守恒电化学电池的电动势计算电化学电池的电动势（E）表示电池中正负极之间电势差，反映了电池进行化学反应的能力，可以通过计算来确定计算电动势需要知道电池反应的标准电极电势（E°）和反应物的浓度（Q）电动势计算公式E=E°-RT/nFlnQ°E R标准电极电势气体常数T n温度电子转移数F Q法拉第常数反应商电化学电池的法拉第定律电解过程电量计算电解过程中，通过电解池传递的法拉第定律可以用来计算电解过电量与电极上发生电化学反应的程中所需要的电量或电解过程中物质的量成正比所产生的物质的量应用范围法拉第定律在电化学、冶金、电池、电镀等领域都有广泛的应用金属的活泼性和反应性反应速率氧化还原反应

1.

2.12金属越活泼，越容易失去电子，反应速率越快金属越活泼，越容易被氧化，在氧化还原反应中更容易失去电子，成为阳离子金属与酸的反应金属与水的反应

3.

4.34活泼金属可以与酸反应，生成氢气，而惰性金属则不能与酸活泼金属可以与水反应，生成氢氧化物和氢气，而惰性金属反应则不能与水反应金属的腐蚀及防护措施腐蚀的本质防护措施金属腐蚀是金属与周围环境发生化学或电化学反应，导致金属表为了防止金属腐蚀，人们采取了许多措施，例如在金属表面涂覆面发生破坏的过程常见的腐蚀类型包括化学腐蚀和电化学腐蚀保护层、改变金属的内部结构以及控制环境条件等氧化还原反应在能源转换中的应用太阳能光伏电池通过氧化还原反应将光能转化为电能，是一种清洁能源燃料电池燃料电池利用燃料与氧化剂之间的氧化还原反应直接产生电能，效率高电池电池通过化学反应中的氧化还原过程，将化学能转换为电能，广泛应用于各种电子设备氧化还原反应在环境保护中的应用污水处理废气处理土壤修复氧化还原反应应用于污水处理，例如利用利用氧化还原反应可以去除空气中的有害氧化还原反应可以用于修复受污染的土壤氧化剂去除污染物或利用微生物进行生物物质，例如使用催化剂将氮氧化物转化为，例如利用还原剂去除重金属或利用氧化降解氮气和水剂降解有机污染物氧化还原反应在生命科学中的应用细胞呼吸光合作用复制酶催化DNA细胞呼吸是生命体获取能量的植物的光合作用利用阳光、水DNA复制是一个复杂的过程，酶催化反应是生命体中广泛存主要方式，该过程涉及一系列和二氧化碳进行一系列的氧化涉及氧化还原反应来生成新的在的化学反应，许多酶的活性氧化还原反应，以分解葡萄糖还原反应，合成葡萄糖和氧气DNA分子，确保遗传信息的传依赖于氧化还原反应生成能量，为生命提供能量和氧气递氧化还原反应在工业生产中的应用冶金工业化学工业例如，利用电解原理从矿石中提取金属，如铝许多化学合成反应都涉及氧化还原反应，如氨的电解冶炼的合成、硫酸的生产等能源工业其他工业例如，燃料电池的原理就是利用氧化还原反应例如，在食品加工、造纸、纺织、印染等行业将化学能转化为电能都有氧化还原反应的应用氧化还原反应在日常生活中的应用电池食品保鲜金属腐蚀人体呼吸电池是将化学能转化为电能许多食品保鲜方法都利用了金属的腐蚀是一种常见的氧人体呼吸过程中，氧气进入的装置例如，常见的干电氧化还原反应例如，真空化还原反应，例如铁制品生肺部与血液中的血红蛋白发池、锂电池等，其工作原理包装食品、脱氧剂等都是通锈，就是铁与氧气、水反应生氧化还原反应，释放能量都是基于氧化还原反应过减少氧气的接触来抑制食生成氧化铁的过程我们可供人体活动物氧化以通过涂漆、镀锌等方法来防止金属腐蚀生活中的氧化还原反应实例分析氧化还原反应在生活中随处可见，例如金属的生锈、食物的腐败、燃烧、电池放电、呼吸作用等这些看似简单的现象，实质上都是氧化还原反应在起作用通过对这些现象的分析，我们可以更好地理解氧化还原反应的原理，并将其应用到实际生活中，例如选择合适的金属材料、延长食品保质期、合理使用燃料、改进电池性能等氧化还原反应的实验操作要点试剂的配制和保存反应条件的控制准确配制试剂，并注意试剂的保控制反应温度、反应时间、溶液存方法，避免试剂变质或失效的酸碱性等条件，以确保实验的顺利进行实验现象的观察数据的处理和分析仔细观察反应过程中出现的颜色对实验数据进行分析，得出实验变化、气体生成、沉淀生成等现结论，并进行必要的误差分析象，并做好记录氧化还原反应的安全注意事项实验操作规范防护措施到位

1.

2.12操作规范是保障实验安全的实验过程中需要佩戴防护眼首要前提，避免意外事故的镜、手套等，避免化学物质发生接触皮肤或眼睛通风环境良好化学品安全处理

3.

4.34在通风橱内进行实验，避免正确使用和存放化学试剂，有毒气体或挥发性物质扩散防止意外泄漏或爆炸到空气中氧化还原反应问题的解题技巧明确反应类型分析电子转移

1.

2.12判断反应是否是氧化还原反根据反应前后元素的氧化数应，并确定氧化剂和还原剂变化，确定电子转移的方向和数量配平化学方程式运用氧化还原反应

3.

4.34规律应用氧化还原反应的配平方法，使反应前后各元素的原例如，氧化剂的氧化性越强子个数相等，还原剂的还原性越强，反应越容易进行氧化还原反应知识点归纳总结定义与本质氧化数电子转移是核心，氧化还原反应氧化数是反应中元素的电子得失的核心是电子转移，物质的氧化情况的标志，通过氧化数的变化或还原是通过电子转移实现的可以判断反应的氧化还原过程类型与规律应用与扩展常见氧化还原反应类型包括置换氧化还原反应在化学、生物、能反应、化合反应、分解反应，并源、环境等领域都有广泛的应用遵循氧化剂与还原剂相互转化规，如金属腐蚀、电化学电池、光律合作用等氧化还原反应复习思路与方法理解定义1深刻理解氧化还原反应的定义、本质和电子转移过程掌握规律2熟练掌握氧化数的确定方法、氧化数变化规律和应用灵活应用3运用所学知识解决氧化还原反应相关问题，如电化学电池、金属腐蚀等归纳总结4对知识点进行系统归纳总结，形成完整的知识体系氧化还原反应考试复习要点概念和定义氧化还原反应的标志•氧化还原反应定义•氧化数变化•氧化还原反应本质•电子得失•氧化还原反应的电子转移•化合价变化氧化数的计算氧化还原反应方程式的配平•氧化数的确定方法•离子反应方程式•氧化数变化规律•氧化还原反应方程式•氧化数的应用•电化学电池的反应式。