溶液的形成课件

溶液的形成溶液的形成是一个重要的化学现象当一种物质溶解在另一种物质中，它们就会形成一个均匀的混合物溶液的形成取决于溶质和溶剂的性质，以及温度和压力等因素by溶解的概念溶质溶剂

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2.12溶质是指溶解在溶剂中的物质溶质溶剂是指溶解溶质的物质溶剂通常可以是固体、液体或气体是液体，但也可以是固体或气体溶液溶解

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4.34溶液是由溶质和溶剂均匀混合而成的溶解是指溶质分散到溶剂中形成溶液稳定体系的过程溶解过程的特点物理过程动态平衡溶解过程主要为物理变化，溶质和溶剂的化学性质保持不变溶解过程是一个动态平衡过程，溶质不断溶解并从溶液中析出溶解过程是可逆的，可以通过蒸发或结晶等手段将溶质从溶液当溶解速率和析出速率相等时，溶液达到饱和状态，溶质的浓中分离出来度不再改变影响溶解过程的因素溶质性质温度压力溶剂性质不同物质的溶解性差异很大大多数固体物质的溶解度随压力的变化对固体和液体溶溶质在不同的溶剂中溶解度，例如，食盐易溶于水，而温度升高而增大，而气体物解度影响很小，但对气体溶不同，例如，食盐易溶于水石蜡难溶于水质的溶解度随温度升高而减解度影响很大，气体溶解度，但难溶于油小随压力的增大而增大温度对溶解度的影响温度对溶解度的影响很大，一般情况下，固体物质的溶解度随着温度的升高而增大例如，食盐在热水中的溶解度比在冷水中的溶解度要高得多100200摄氏度升高300400溶解度增大但是，也有例外，例如，气体的溶解度随着温度的升高而减小这是因为气体在水中的溶解是放热反应，升高温度会使气体从水中逸出压力对溶解度的影响气体在液体中的溶解度受压力的影响压力越大，气体在液体中的溶解度越高介质对溶解度的影响介质溶解度水大多数离子化合物和极性分子化合物酒精非极性分子化合物油非极性分子化合物溶质在不同介质中的溶解度会有所不同例如，食盐在水中易溶，但在油中几乎不溶这是因为溶质和溶剂之间的相互作用力决定了溶解度分子间作用力对溶解度的影响极性分子非极性分子极性分子之间存在着较强的氢键和偶极偶极非极性分子之间仅存在范德华力，相互作用-相互作用力较弱水溶液油溶液水是极性溶剂，易溶解极性分子，难溶解非油是非极性溶剂，易溶解非极性分子，难溶极性分子解极性分子如何提高物质的溶解度升温1增加溶剂分子能量，更容易与溶质分子接触，提高溶解度搅拌2加快溶质与溶剂的接触，提高溶解速度研磨3增加溶质的表面积，更容易与溶剂接触改变溶剂4选择溶解度更高的溶剂，例如酒精溶解油脂根据溶质的性质，选择合适的方法可以提高溶解度，例如，升温可以提高大多数固体的溶解度，而降低温度则可以提高某些气体的溶解度饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液溶解平衡溶液中溶质达到最大溶解度，无法再溶液中溶质的浓度低于溶解度，可以饱和溶液中，溶质的溶解速率与析出溶解更多溶质继续溶解更多溶质速率相等，达到动态平衡溶液的饱和浓度饱和浓度是指在特定温度和压力下，溶液中溶质的最大溶解量当溶液达到饱和状态时，溶质不再溶解，即使添加更多溶质，它也会沉淀在溶液底部饱和浓度是一个重要的概念，它反映了溶质在特定溶剂中的溶解能力100%饱和溶液中溶质的浓度达到最大值0%不饱和溶液中溶质的浓度小于最大值100%过饱和溶液中溶质的浓度超过最大值，不稳定溶液的浓度表示方法质量分数摩尔浓度体积分数溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分每升溶液中所含溶质的摩尔数溶液中溶质的体积占溶液总体积的百分比比质量分数定义溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比公式质量分数溶质质量溶液总质量=/×100%单位无单位，通常用百分数表示质量分数是一种常用的溶液浓度表示方法，它不受温度影响，在一定条件下可以准确地表示溶液中溶质的含量摩尔浓度摩尔浓度是指在一定温度下，1升溶液中所含溶质的摩尔数摩尔浓度是表示溶液浓度的一种常用方法，其符号为c，单位为摩尔每升（mol/L）体积分数体积分数是一种常用的浓度表示方法，它表示溶液中溶质的体积占溶液总体积的百分比例如，100mL水中溶解了10mL酒精，则酒精的体积分数为10%体积分数通常用于表示液体溶液的浓度100100%纯溶质00%纯溶剂1010%溶质体积占溶液体积的10%溶质的析出溶液过饱和溶液中溶质的浓度超过其在该温度下的饱和浓度，就会发生溶质析出温度降低降低温度会导致溶解度降低，从而导致溶质析出溶剂蒸发溶剂蒸发会降低溶液中溶剂的含量，从而导致溶质析出影响溶质析出的因素溶液温度溶液蒸发降低溶液温度会降低溶解度，溶剂蒸发会导致溶液浓度升高导致溶质析出，进而导致溶质析出添加其他溶质外界压力变化加入其他溶质会改变溶液的性对于气体溶质，改变压力会影质，可能导致原有溶质的析出响溶解度，进而影响析出过饱和溶液过饱和溶液指的是在特定温度下，溶液中溶解的溶质超过其饱和溶解度时的状态这是一种不稳定的状态，过饱和溶液的形成通常需要特殊的条件，例如缓慢冷却热饱和溶液或在高压下溶解溶质当条件变化时，过溶质容易从溶液中析出饱和溶液中的溶质会倾向于析出，形成晶体或沉淀溶解平衡动态平衡可逆过程12溶质不断溶解，同时溶液中溶解和析出过程同时进行，的溶质也在析出，达到动态相互抵消，宏观上溶液浓度平衡状态保持不变条件影响3溶解平衡受温度、压力、溶剂性质等因素的影响溶解平衡的平衡常数平衡常数溶解度表达式固体物质在水中溶Ksp Ksp=解的程度[M^m+][A^n-]^n气体在水中溶解的Kp Kp=[Mg]程度平衡常数用于描述物质在溶液中溶解程度和分别代表固体物质和气体在水中溶解的程度Ksp Kp影响溶解平衡的因素温度压力溶剂性质其他因素温度升高，通常会加速溶解对于气体溶质，压力升高，极性溶剂更容易溶解极性溶溶液中其他溶质的存在也会过程，促进更多溶质溶解溶解度增加压力降低，质，而非极性溶剂更容易溶影响溶解平衡，例如，添加温度降低，溶解度降低，溶溶解度降低，气体溶质从溶解非极性溶质极性溶剂共同离子会降低溶解度质析出液中逸出与非极性溶质的溶解度较低勒沙特列原理平衡状态热量变化如果一个化学反应处于平衡状加热会使平衡向吸热方向移动态，加入热量、产物或反应物，降温会使平衡向放热方向移，会改变平衡方向动浓度变化压力变化增加反应物浓度会使平衡向正增加压力会使平衡向气体体积反应方向移动，增加产物浓度减小的方向移动，减小压力会会使平衡向逆反应方向移动使平衡向气体体积增大的方向移动应用原理分析溶解Le Chatelier平衡温度变化1升高温度有利于吸热溶解过程，降低温度有利于放热溶解过程压力变化2增加压力有利于气体溶解，减少压力有利于气体从溶液中逸出加入其他物质3加入共同离子会抑制溶解，加入能与溶质反应的物质会促进溶解溶液的酸碱性氢离子浓度酸性溶液碱性溶液中性溶液溶液的酸碱性由溶液中氢离酸性溶液中氢离子浓度较高碱性溶液中氢离子浓度较低中性溶液中氢离子浓度与氢子的浓度决定，值小于，值大于氧根离子浓度相等，值等pH7pH7pH于7值pH值是衡量溶液酸碱性的指标，数值范围在到之间，数值越低，酸性pH014越强；数值越高，碱性越强值其中表示溶液中氢离子浓度值是一个无量纲的pH=-log[H+],[H+]pH量，常用于描述溶液的酸碱性在实际应用中，可以使用试纸或计来测定溶液的值pH pH pH酸碱中和反应反应本质1与结合生成水H+OH-反应现象2溶液值发生变化pH反应产物3盐和水酸碱中和反应是化学反应中非常重要的反应类型之一它发生在酸和碱反应时，反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成H+OH-水H2O酸碱中和反应通常会伴随着溶液值的改变，酸性溶液的值会升高，碱性溶液的值会降低，最终达到中性中和反应的产物通常是pH pHpH盐和水缓冲溶液抵抗变化弱酸及其盐pH12缓冲溶液抵抗酸或碱的加入缓冲溶液通常由弱酸及其盐而引起变化，保持值组成，例如醋酸和醋酸钠pHpH稳定弱碱及其盐生物系统34缓冲溶液也可以由弱碱及其缓冲溶液在生物系统中起重盐组成，例如氨水和氯化铵要作用，例如血液中的缓冲系统共沉淀共沉淀概述吸附共沉淀共沉淀是指在溶液中，一种难溶物质沉淀时，主要原因是表面吸附作用，沉淀表面吸附溶液将溶液中另一种可溶物质一同带下来的现象中带电离子，从而将其带下来混晶共沉淀影响因素两种离子化合物形成混合晶体，共沉淀物中包沉淀物的性质•含两种离子共沉淀物的性质•溶液的浓度•温度•配位溶解配位体与中心离子配位键形成12配位溶解是通过形成配位化合物，增配位体通过提供电子对与中心离子形加溶质在溶液中的溶解度成配位键，形成稳定的配位化合物溶解度增加应用34配位化合物的形成降低了溶质的有效配位溶解在化学分析、冶金和制药等浓度，促进了溶解过程领域应用广泛溶胶和胶体溶胶胶体溶胶是一种分散体系，其中分散相为固体，分散介质为液体胶体是一种分散体系，其中分散相为固体或液体，分散介质为液体、气体或固体粒子尺寸小于纳米•1粒子尺寸在纳米到纳米之间具有效应•1100•Tyndall具有布朗运动•。