高三年级第一次三校联考化 学 试 题

离三年级第一次三校联考化学试题说明本试卷分第I卷、第n卷，共io分，考试时间为loo分钟可能用到的相对原子质量H:1C:12N:140:16Cl:

35.5S:32Na:23Ca:40Fe:56第卷选择题（共分）I45一.选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）

1.06年9月25日正式结束的西藏萨迦寺文物考古工作，共挖掘出元、明、清时期的各类文物900余件在考古工作中用的较多的是13c和15的分析方法下列关于13c和的叙述N正确的是A13c与I5具有相同的中子数NB.

0.012kg13c所含的碳原子数为阿伏加德罗常数C.等物质的量的13cl7和16电,两气体具有相同的质子数、原子数和质量D「

3、15N和C

6、电互为同位素C

2.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AA.室温下，32go2和的混合气体中氧原子数为2此B.将80gNa0H固体溶解在1L的水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.

22.4L的中一定含有N个氧分子AD.标准状况下，

22.4L的HI气体中，H十数为义

3.下列叙述正确的是A.离子化合物中不可能存在非极性键B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C.非极性分子中一定含有非极性键D.不同的非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键

4.下列过程没有破坏化学键的是A.20=30B.干冰升华C.NaCl晶体受热融化D.HC1气体溶于水

325.在水溶液中丫广与Sz一发生反应的离子方程式如下Y0「+3S~+6H+=丫-+3S（+33H0,则Y0厂中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是2A.+

5、4B.+

5、7C.+

5、5D.+

7、

76.同温同压下，下列各组热化学方程式中，/乩＜〃乩的是H g+Cl g=2HClg;AH222B.s g+o g=so gM Ss+O g=SO g;\H22222A l/7g+1c/g=//C/g;AH122出+必c.2H g+O g=2H Og;\H222i2429=2/0/;2D.Cs+；ag=COg；A//1C5+O g=CO g;AH

2227.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A.PH为1的无色溶液K\Fe2\SO/-、叫

一、CF

8.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液Na\NH\、Br4C.水电离出的c Of=1T2moi4的溶液:Ba2\Na\N0-Cl-3D.加入铝条有氢气放出的溶液:Na\NH\HCO3

一、N0-

438.下列离子方程式正确的是A.向沸水中滴加FeCL溶液制备Fe0H3胶体:Fe3++3H O=Fe0H1+3H+

23.用小苏打治疗胃酸过多++=02t+B HCV HC H2OC.实验室用浓盐酸与MnC2反应制ClMnO+2H+2Cr=Cl f+Mn2++H O2222D.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳Ca CIO2+2此0+2«2=Ca*+2HC0-+2HC

1039.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下N-N,H0下列关于“苏丹红4号”说法正确的是A.不能发生加成反应B.属于芳香燃C.可以使酸性高镒酸钾溶液褪色D.属于甲苯同系物

10.下列混合物的分离提纯方法不正确的是A.用分液漏斗分离澳乙烷和水的混和物B.用结晶方法分离NaCl和KN、3的混合物C.除去KN03中少量BaN32,可加入过量K2cO3溶液，过滤除去沉淀后，在滤液中加入适量HNO3调至溶液pH=7D.除去乙酸乙酯中少量乙酸，可加入乙醇和浓H2so加热使乙酸完全转化为乙酸乙酯

11.对于下列离子的检验与结论正确的是A.加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液一定有C02-3B.加氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SV—C.加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH；D.加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液一定有Ba

12.X、Y、Z为短周期元素,X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍下列有关叙述正确的是A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4B.X、Y两元素形成的化合物只可能为离子晶体C.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低D.氢化物的稳定性YZ

13.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

①被Be的氧化物的水化物可••能具有两性，

②铭T1既能与盐酸作用产生氢气,又有跟NaOH溶液反应放出氢气,TINO，溶液的酸性很强，

③破At为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，

④锂Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li，其溶液是一种强碱，

⑤硫酸锯SrSO是难溶于水的白色固体，

⑥硒化氢H2Se是无色，有毒，比H2s稳定的气体A.

①②③④B.

②④⑥C.

①③⑤D.

②④⑤

14.常温下，某饱和石灰水的PH=12,密度为dg/cnf,则该温度下CaOH2的溶解度为A.37B.

0.37C.

0.74D.

7.41000d-

0.37lOOOd-O.37§1000d-

0.74§1000d-

7.4§

15.将岫22逐渐加入到含有AM、Mg2\NH；的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2的物质的量的关系如图所示，则原混合液中Al、Mg2\NHJ的物质的量分别是A.D.3mol2mol4molC.2mol3mol4mol第卷非选择题（共分）n55二.填空题（每空2分，共8分）

16.盐类化合物A与酸类化合物B之间，由于A、B的性质、浓度及温度等反应条件的不同，能发生多种类型的化学反应试根据下列要求选择试剂，完成反应的化学方程式（能用离子方程式表示的用离子方程式表示）⑴B被氧化________________________________________________________⑵B被还原______________________________________________________⑶弱酸制得了强酸______________________________________________________

（4）A为弱酸形成的酸式盐________________________________________________

三、推断题（本题包括两小题，每空2分，共20分）

17.（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体所含元素中质量分数最大的，D元素的一种同位素的质量数与质子数相等请据此填空

（1）A的原子结构示意图是；分子的电子式是

（2）C元素常见单质的化学式为、o

（3）C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是o

（4）A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为

35.4%,该化合物的摩尔质量不超过70g/mol,则该化合物的化学式是,其中可能有的化学键为o

18.（10分）根据下列框图关系填空已知反应

①、

③是工业生产的重要反应，D为单质气体，E为无色刺激性气体，X由两种元素组成，常温下为无色液体，H为中学常见的强酸，H与E相对分子质量之间的关系为Mr（H）-Mr（E）=34,又知C的焰色反应呈黄色，J为红褐色沉淀⑴写出下列物质的化学式B X写出C的电子式O⑵反应

④的离子方程式为;反应

③的化学方程式为⑶已知每生成16g E,放出

106.5kJ热量，则反应

①的热化学方程式为

四、实验题（本题包括两小题，每空2分，共19分）

19、（7分）

（1）、实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内

①氢氧化钠溶液

②浓硫酸

③碳酸钠溶液

④白磷

⑤大理石

⑥酒精

⑦AgNO3溶液

（2）皮肤溅上强碱液，急救时需要用到的物质及先后顺序是（）、水、稀醋酸B、稀醋酸、水C、水、稀盐酸D、稀盐酸、水A

20.（12分）为测定大理石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiOj，某兴趣小组设计了如下方案:

①称取碳酸钙样品mg

②将样品充分高温煨烧，冷却后称量，剩余固体质量为叫g

（1）该方案中高温燃烧应选用的仪器名称是;判断碳酸钙样品完全分解的方法是;“冷却”应如何操作；理由是.

（2）有同学认为方案II高温煨烧的过程中会发生CaCOs+Si01,11CaSiO+C0t,会232导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？,（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由O

五、计算题（8分）实验室用50nli浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）:KC10+HC1—KC1+Cl f+H0322

（1）配平上述反应化学方程式____KC10+HC1==_KC1Cl t+—H0322

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

（3）若产生

0.ImolCL，则转移电子的物质的量为mol.

（4）若反应中HC1的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多

7.1g时,求浓盐酸的物质的量浓度参考答案

一、选择题每题只有一个选项正确，每小题3分，共45分题号123456789101112131415答案C AD B BBC BC DC CB AC

二、填空题每空2分，共8分

16.16口2MnQ；+16M+10Cr=2Mn+5CL t+8H.Q2如

②e++4『+4N0==3F/++NO t+2HQ3如H2s+Cu=2/+CuS I4如HCOJ+M=%0+CO/

三、推断题本题包括两小题，每空2分，共20分

17.10分1Na的方力11分N三N1分

2、02分3H0++0H==2H02分4NaN2分;离子键、共价键2分

2332318.10分⑴Na0H0癖222⑵Fe O+6H=2Fe3++3H O2S0+0△2S02322233FeS s+U/40g=l/2Fe Os+2SO g；△H=-852kJ-mor122232

四、实验题本题包括两小题，共19分

19.7分A BD EC⑴.5分、

52、674132A2分

20.12分1珀烟，样品连续两次高温煨烧，冷却称量质量相差

0.1g以内；在干燥器中冷却；防止冷却的时候吸收空气中的水和CaO CO.22错误，无论是否发生该反应，生成的的量一定，由守衡计算出的质量一定CO2C CaCCh

五、计算题8分

21.1161332

②⑶1/6412mol/L。