《微粒半径大小的比较》教案

《微粒半径大小的比较》教案

一、“四同法”比较微粒半径的大小二“三看法”比较微粒半径的大小一看层，层多径大；二看核，层同核多径小；三看e-,层同核同一多径大,如CrCL Fe2+Fe3+or跟踪训练」

1.下列原子半径最大的是（）A.N B.O C.Na D.Cl答案c解析钠元素与氯元素位于第三周期，原子半径氮元素与氧元素位于第二周期,原子半NaCl;径而电子层数多，故的原子半径最大N0,Na Na

2.（2019•贵阳高一检测）下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是（）A.

①〉

②③④B.

③④①②C.

③》

①〉

②④D.

①②④③答案C解析

①〜

④依次为S、Cl、S2Fo

①②相比半径

①〉

②；

①③相比半径

①V

③；

②④相比半径

②,

④；故有

③①②④（•济宁实验中学高一月考）已知短周期元素的离子、小+、

一、用一具有相同的电

3.201962+£3子层结构，则下列叙述正确的是（）离子半径A.CDBA原子序数dcbaB.元素A BD EG HI J代□化+

4、+

5、合-1-2-1+3+2+1-4-3价原子半

0.

0710.

0740.

0770.

0990.

1100.

1430.

1600.186径11111⑴元素组成的常见单质有两种,分别是、写名称D用电子式表示的形成过程:2IE2o、、的离子半径由大到小顺序是用离子符号表示3A HJ与足量的水反应生成标准状况下气体478gLB2L元素的单质与水反应的离子方程式为5Eo答凰⑴金刚石石墨c.diGMgGdi:-[:di:「Mg2+[di「ZJ••••••••3rF/Na+rAl3+

411.25C1+H O=—H++C1+HC1O22画主族元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价二族序数同一主族元素中，原子-8,半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小;根据表中化合价及原子半径大小可知,、均为价，为第族元素,的原子半径小于所以为A E-1VHA AE,A氟、为氯;、、原子半径比其他原子的原子半径大，且按顺序依次减小，所以根据其化合价E J I H规律可知为钠为镁,为铝;为价，半径较小,为氧,有、价，且半径较大，但是比,J,1H B-2B G+5-

3、、原子半径小,为磷;有、价，且半径比小，因此为碳;综上所述:为为JIH G D+4-4GDA F,B0,D为为为为为为C,E C1,G P,H A1,I MgJNa;碳元素组成的常见单质有两种，分别是金刚石、石墨1为、为二者形成氯化镁，属于离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过21Mg EC1,••••••••o核外电子排布相同的离子，核电荷数越大,离子半径越小，因此氟、钠、铝三种元素形成的3简单离子,其离子半径由大到小顺序是rFrNa+rAl3+为过氧化钠为与足量的水反应生成氧气，标准4LB2,78g Na O1mol,l molNazCh

0.5mol22状况下气体体积为

0.5molx

22.

41.2Lo元素的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为5E CI2+H2O~W+Cl+HClOo分已知、、都是短周期主族元素，它们的原子序数依次递增,原子的电子层数与它

19.16X Y Z X的核外电子总数相同，而原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,和可以形成两种以Z Y Z上气态化合物写出的电子式单质分子的结构式1X z,Y22为O2由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的分子式是o⑶写出由、、中的两种元素组成，且与分子具有相同电子数的两种离子，阳离子.阴X Y Z X2Z离子o、、可以形成一种盐,此盐中、、元素的原子个数比为42该盐的化学式是、4X Y Z X Y Z3,°X也能形成一种盐,、元素的原子个数比为则该盐的化学式为下列说法正确的是Y X Y51,5o氢化物热稳定性:〉a.Y Z氢化物的熔、沸点:b.YZ原子半径:〉c.Y Z__HOO答案1H N=N；⑵N2O53N H或者HO+OH-34NH NO NH H5C434解析、、都是短周期主族元素，它们的原子序数依次递增,原子的电子层数与它的核外电|X Y Z X子总数相同，则电子层数、核外电子数均为是元素;的最外层电子数是次外层的倍抑次1,X HZ3外层电子数为、最外层电子数为是元素;号元素中，只有能和形成、、26,Z O2〜7N N2NO、等两种以上气态化合物，故是元素，据此分析解答根据上述分析,是元N2O3NO2Y NX H素,是元素是元素Y NZ OH00⑴X2Z2为过氧化氢，电子式为H,Y单质为氮气,氮气分子的结构式为N=No720⑵“YmZ=720,可知〃YnZ=14l6=25,对应化合物为N Oo25即有个电子，与之含有相同电子数的离子有、等3XzZ H2O10N H OH\H3O+4X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423,该盐的化学式为NH4NO3；X、Y也能形成一种盐,X、Y元素的原子个数比为51,则该盐的化学式为NH4H非金属性〉元素非金属性越强，相应氢化物越稳定，氢化物热稳定性:故错5a.:ON,YZ,a误;常温下，水为液体，氮气为气体，氢化物的熔、沸点:故错误;同一周期元素自左而b.YvZ,b c.右,原子半径逐渐减小，原子半径:故正确YZ,c分下表列出了种元素在元素周期表中的位置

20.149IA0周期118IVA VAWA1UA2IDA13VIA161415172

①②③④⑤3

⑥⑦⑧4

⑨请回答下列问题⑴考古工作者利用元素

②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是⑵画出元素

⑧形成的简单离子的结构示意图:_⑶写出元素

④和

⑥的单质在加热条件下反应,所得产物的电子式:o

⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是4o5

②③④⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是填化学式;写出元素

⑥的单质与水反应的离子方程式:；写出一个能证明元素

⑧比元素

⑨非金属性强的反应事实的离子方程式:o^IT^^83Na+I3馥1%⑵111离子键和极性键45HF2Na+2H O^2Na++2OH+H TC12+2Br=-Br2+2C「22廨丽根据周期表提供的信息可知，

①为

②为

③为

④为

⑤为

⑥为

⑦为

⑧为Li,C,N,0,F,Na,Si,

⑨为C1,Br0,4⑴考古时利用测定一些文物的年代6c元素

⑧为号元素，其形成的简单离子为结构示意图为217C1,⑶元素

④为元素

⑥为其对应单质在加热条件下反应生成电子式为0,Na,NazCh,00Na+]2-Na+o元素最高价氧化物对应的水化物为所含微粒为-，因此中含有的4Na NaOH,Na\0H NaOH化学键是离子键和极性键5

②③④⑤为同周期元素，从左到右，元素非金属性逐渐增强,简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，故稳定性最强的是元素

⑥为其与水反应生成氢氧化钠、氢气，其离子方程式为HF;Na,=_元素

⑧为元素

⑨为可通过置换反应证明单质氧化性强弱，2Na+2H22Na++2OH-+H2f;Cl,Br,从而证明元素非金属性强弱，反应的离子方程式为Cl+2Br~=Br+2Cr22原子半径C.ABDC单质的还原性D.ABDC答案A解析四种离子具有相同的电子层结构，其核外电子总数相等，则有a-2=h-\=c+3=d从而可+1,得，原子序数abdc,错误；电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子B半径正确；根据四种离子所带电荷可知，、分别处于下一周期的第、第CDBA,A A B HAI族,、分别处于上一周期的第、族，则原子半径:〉错误；金属性A C D VAVIIA B AOD,C BAOD,则单质的还原性〉错误B AOD,D若〃计与出广的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

4.离子半径A.原子半径B.AB的原子序数比大根+〃C.A Bb—a—n—mD.答案B解析失去个电子与得到〃个电子后核外电子排布相同，则位于的下一周期，故A mB A B A的核电荷数比B的核电荷数大，所以离子半径A〃+VB〃，原子半径AB,由于〃—m=h+n,则a—b=m+n,h=a—m—no试比较下列微粒半径大小填“”“V”或“=”

5.；lMg CaK2P SCl；3Fe3+Fe2+Fe；4p3_S2_CP Na+Mg2+A13+O答案D234下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系为核电荷数，为元素的有关性质

6.z rAB CD把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上⑴第族元素的最外层电子数n oA2第三周期离子Na+、Mg2\Al3\P3,S2-C「的离子半径⑶第

二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化o答案1B2C3D解析第族元素的最外层电子数均为随核电荷数增大，最外层电子数不变，故图符合1HA2,B

（2）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Na+Mg2+AI3+.p3-s2-cr,最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径crNa+,所以离子半径P3-S2Cl-Na+Mg2+Al3+,故图C符合

（3）同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图符合D

7.

（1）A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构已知A的原子序数大于的原子序数则、、三种元素的原子序数由大到小的顺序是,、、三种BAB CABC元素的离子半径由大到小的顺序是o（）丫为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为则此时元素的化合价为，2HY03,Y丫原子的最外层电子数为,其气态氢化物的化学式为O答案

（1）CAB BAC

（2）+5价5YH3解析

（1）由题干条件可知，A、B、C的原子序数由大到小的顺序为CAB,电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为BAC（）元素的最高化合价为价，则原子的最外层电子数为其气态氢化物的化学式为2Y+5Y5,YH O3课后测评

一、选择题（本题包括小题,每小题分，共分每小题只有个选项符合题意）102201下列说法不正确的是（）

1.年，俄国化学家门捷列夫将元素按照核电荷数由小到大依次排列，并将化学性质相似的元A.1869素放在一起，制作出第一张元素周期表稀土元素能大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”B.制、同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用，如山可用于制造氢弹C碱金属熔点都比较低，导热性都很好，如液态钠可用作核反应堆的传热介质D.彝A解析年，俄国化学家门捷列夫发现元素的性质随相对原子质量的增大而呈周期性的变化的|1869规律，并将化学性质相似的元素放在一起,制作出第一张元素周期表,错误;在合金中加入适量A的稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为“冶金工业的维生素正确;同”,B汕位素在生产、生活和科研中有着广泛应用，如旧可用于制造氢弹可用于探测文物的年代,FC C正确;碱金属元素金属性强，原子最外层电子受到原子核的吸引力小，因此物质的熔点都比较低，导热性都很好，如液态钠导热性强，可用作核反应堆的传热介质,正确D年是元素周期表发表周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力年，中国

2.20191502017公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称其中118号元素的原子符号为,；Og,中文名称为“氟，下列说法不正确的是（）质子数为中子数为A.118B.176核外电子数为质量数为C.118D.412答案|D-------2%皿原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，根据知,该llEOg元素质子数为、质量数为、中子数为（）原子中质子数等于核外电子数为118294176294-118,118o.下列说法正确的是（）

3、的热稳定性依次增强A.HCK HBrHI和两种分子中，每个原子的最外层都具有电子稳定结构B.N

2028.在、和金刚石中渚存在共价键，它们均由分子构成c2C02E和都是离子化合物，均存在共价键和离子键D.KOH MgCb居B解画元素的非金属性越强,相应氢化物的热稳定性越强，非金属性则、的热稳定性依HCK HBrHI次减弱,项错误;原子最外层有个电子，与另一个原子形成三对共用电子对达到电子稳A N5N8定结构,原子最外层有7个电子，与另一个原子形成一对共用电子对达到电子稳定结构,C1C18B项正确;金刚石是由原子直接构成的,项错误;中存在共价键和离子键,属于离子化合C KOH物,中只存在离子键，属于离子化合物,项错误MgCb DVVY V「丫丫丫、.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐实验测4C60K3c60,知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性下列有关分析正确的是（）中只有离子键A.K3c60中不含共价键B.K3c60该晶体在熔融状态下能导电C与互为同素异形体D.C6012c拜C解桐中两个碳原子之间含有共价键,、项错误;项，该晶体属于离子化合物，熔融状态C60ABC下能够导电,正确;项，同素异形体研究的对象是单质是原子，错误D12c,下列说法错误的是（）5元素周期表共有个纵行A.18元素周期表共有个横行，即个周期，其中第

一、

二、三周期为短周期B.77原子最外层电子数为的元素一定在第族C2IIA14414与公互为同位素D,NSm Sm解丽由元素周期表的结构可知，元素周期表中有个纵行，故正确;元素周期表中有7个横行，18A即个周期，近周期包括第

一、

二、三周期，故正确;的最外层电子数为但不在第7B He2,HA族，故C错误;质子数相同，中子数不同的原子互为同位素•‘七Sm与U6Sm的质子数都是62,中子数分别为、二者互为同位素，故正确8283,D.下列各组物质性质比较不正确的是6酸性强弱:A.HCICUvHBrO4VHi04碱性强弱:B.MgOH2NaOHKOH还原性:C AlMgNa吧罩与氢气化合由易到难的顺序:、、、CL S P SiH]A解析均为非金属元素最高价氧化物对应的水化物,因非金属性:故|HC

104、HBrOHIO4ClBrI,4酸性:〉故符合题意;因金属性:故其最高价氧化物对应水化物HClO4HBrO4HIO4,A KNaMg,的碱性:〈故不符合题意;、、为同周期元素，根据元素周期律MgOH2NaOHvKOH,B AlMg Na可知，还原性:故不符合题意;、、、为同周期元素，根据元素周期律可知,非AkMgvNa,C ClSP Si金属性:故其单质与氢气化合由易到难的顺序:、、、故不符合题意ClSPSi,Cb SPSi,D,反应可用于氯气管道的检漏下列表示相关微粒的化学用语正确的78NH+3C12=_6NH4CI+N23是A.中子数为9的氮原子7NB.N2分子的电子式:NN分子的结构式:C.C12Cl—C1^17的结构示意图7]DC1-答案C解析|A项，中子数为9的氮原子应表示为；’N;B项,N2分子的电子式应为NN;D项,C「^17288的结构示意图应为1I.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是8锂与水反应比钠与水反应剧烈A.Li碳为有色固体,难溶于水

8.At2AgAt在氧气中微的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂C.llRb的酸性比的酸性强D.HBrO HIO44ggA回画锂的金属性比钠弱，锂与水反应没有钠与水反应剧烈，故错误的艾与碘同主族，碘为紫色A固体,难溶于水,所以碳为有色固体,也难溶于水，故正确;枷比钠活泼，钿的Agl At2AgAt BRb燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故正确;澳的非金属性强于碘，元素非金属性越强，其最高C价含氧酸的酸性越强,的酸性比的酸性强，故正确HBrCU HI0D

4.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是9气态氢化物的稳定性:A.H2ONH3SiH4氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物B.如图所示实验可证明元素的非金属性:〉C ClCSi1稀盐酸用中文“氯”命名的第号元素在周期表中位于第七周期族D.1180S]M C解时非金属性气态氢化物的稳定性:故不选与、等形成共价化:0NSi,H2ONH3SiH%A;H FC1合物，与、等形成离子化合物,则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,故不Na K选可利用最高价含氧酸的酸性比较元素的非金属性，但不是最高价含氧酸,则无法比较B;HC

1、的非金属性，故选号元素的核外有个电子层，最外层电子数为则号元素在C1C C;11878,118周期表中位于第七周期族,故不选D.下表为元素周期表的一部分、、、为短周期元素，其中元素的原子最外层电子数10X YZ W X是其内层电子数的倍下列说法不正确的是2\V氢化物的热稳定性比氢化物的热稳定性高A.Y X的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强B.W Z原子半径⑺大小比较:C.rWrZrYrX根据元素周期律,可以推测存在、和D.T3Y4TZ2TW4解析、、、为短周期元素，其中元素的原子最外层电子数是其内层电子数的倍,故该|X YZ W X2原子只能有个电子层，最外层电子数为则为元素,、同主族，则为元素;与24,X CX TT GeY X同周期且相邻，则为元素;由元素在周期表中的位置可知为元素,为元素同周Y NZ SW C1期元素，从左到右,非金属性增强，非金属性:〉元素非金属性越强,气态氢化物的稳YN XC定性越强，则气态氢化物的稳定性:正确,不符合题意;元素的非金属性越强，其最高价氧YX,A化物对应水化物的酸性越强俳金属性:所以的最高价氧化物对应水化物的酸性比WC1ZS,W的强,正确,不符合题意洞一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐Z B渐增大，原子半径大小为:错误，符合题意;与同主族，则的常见rZrWrXrY,C GeC Ge化合价为和价，可以推测其存在和正确,不符合题意+2+4Ge NGeS2GeCl,D344

二、选择题本题包括小题,每小题分，共分每小题有个选项符合题意54201〜2年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子即氢核轰击金属原子岁得到核素

11.1934a HeX,3C升二开创了人造放射性核素的先河Y,f Z番Y+n其中元素、的最外层电子数之和为下列叙述正确的是X Y8号的相对原子质量为A X

26、均可形成三氯化物B.X Y的原子半径小于的C.X Y仅有一种含氧酸D.Y答案出解画依据题给的反应过程,可确定根据、的最外层电子数之和为原子的质子数W=27XY8,Y比原子的质子数多可以得出原子最外层电子数为原子最外层电子数为可以判定X2,X3,Y5,X为铝元素,为磷元素由上述分析可知项错误;、两元素均可形成三氯化物和Y AAl P AlCb PC1,B3项正确;、两元素位于同一周期且原子序数大于故原子半径大于项错误;磷元Al PPA1,A1P,C素的常见含氧酸有、、等,项错误H3Po4H3Po2HPO2D.短周期元素、、、的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的化合物在一定条件12W XYZA下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙是导致酸雨的主要污染物,丁能参与大气循环下列说法正确的是原子半径:A.WXYZ简单氢化物的稳定性:B.YXZ分别与、形成的简单化合物之间能反应生成离子化合物C.W X Z在化合物的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物D.A客剽BC解丽短周期元素、、、的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物在一定条WXYZA件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝,则甲为氏

0、乙为NH3；丙是导致酸雨的主要污染物，丙为SO%丁能参与大气循环,丁可能为C02或2,结合A中含有4种元素可知丁为02；A可能为硫酸铁或硫酸氢饺,A为W、X、、四种元素形成的化合物,其原子序数逐渐增大，则、、、分别为、、、一般YZ WXYZH N0So来说，原子核外电子层越多,原子半径越大，电子层数相同时,核电荷数越大，原子半径越小,则原子半径大小为:即错误;元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定诽HONS,WYXZ,A金属性〉则氢化物稳定性:〉正确;分别与、形成的化合物分别为、:0N S,YX Z,B WXZNH3H2S,二者发生反应生成硫化锭或硫氢化馁，馁盐均属于离子化合物,正确;丙为丁为二氧化C S02,Ch,硫是价的元素被还原所得产物为价元素被氧化所得产物,错误+6S,02-20D.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表13元素代号XYZW原子半径

0.

1600.

1430.

0700.066/nm主要化合+

5、+

3、+2+3-2价-3下列有关这几种元素的叙述中，正确的是元素的金属性:A.XY原子的最外层电子数为B.Z7元素的简单离子半径C:rX2+rW2-元素的最高价氧化物能溶于氢氧化钠溶液D.Y答案|CD相由表中数据可知,、、、分别为、、、同一周期，从左到右，元素金属性逐H XYZW MgAl NOo渐减弱,因此金属性:即不符合题意;为其最外层电子数为不符合题意;电MgAl,XY,A ZN,5,B子层结构相同，核电荷数越大,离子半径越小，因此离子半径:符合题意;元素rMg2+rO2C Y的最高价氧化物为为两性氧化物，能与溶液反应，因此能溶于溶液,AbO3,AbO3NaOH NaOHD符合题意.海水晒盐后精制得到氯碱工业电解饱和溶液得到和以、14NaCl,NaCl CbNaOH,NaCL NH3CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通CI2可制漠;从海水中还能提取镁下列关于、、元素及其化合物的说法正确的是Na MgCk Br的碱性比的强A.NaOH MgOH2得到电子的能力比的弱B.Cb Br2原子半径C.r:rBr/ClrMgrNa原子的最外层电子数D.n:nNanMgnCl=nBr答案|AD解析|B项，依据资料信息卤水中通02可制B12,说明氧化性得电子能力Cb〉Br2,错误;C项,Na、、是同一周期元素，原子半径依次减小，错误;项,、、、原子的最外层电子Mg ClD NaMg Cl Br数分别为、、

7、正确127,、、均为短周期元素,的原子中只有个电子,-和的电子层结构相同,的原子

15.a b c da1b2c+d L层有个电子下列叙述正确的是4分别与、、形成的二元化合物中的化合价均为A.a b c da+1与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物B.b与形成的化合物中一定只有极性键,与形成的化合物中一定只有离子键C.a bb c原子半径大小顺序D.:cbda莪B解析、、、为短周期元素,的原子中只有个电子，则为元素;-和的电子层结构相a bc da1a Hbc+同，结合离子所带电荷可知,为元素、为元素;的原子层有个电子，则为元素b Oc Nad L4d C氢与钠形成的化合物中氢元素化合价为价,错误;元素与氢元素可形成、NaH-1A O H2OH2O2,与可形成、与碳元素可形成、正确;与形成的化合物有Na Na2O Na2O2,CO CO2,B ab HO.H2O2,2二者都含有极性键，而中还含有非极性键,与形成的化合物中都有离子键，HObcNa ONazCh222而中含有非极性键,错误;同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上NaOC22到下原子半径逐渐增大，一般来说，电子层越多，原子半径越大，故原子半径:NaCOH,即:错误cNadCbOaH,D

三、非选择题本题包括小题，共分560分元素周期表中第族元素的单质及其化合物的用途广泛

16.101VHA

①与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为O

②能作为氯、溟、碘元素非金属性原子得电子能力递变规律的判断依据是O、的熔点a.CL BrI22的氧化性b.ClBrI

222、的热稳定性c.HCk HBrHI、的酸性d.HCk HBrHI

③设计一个实验方案，证明氧化性⑵铅是碳的同族元素，铅原子比碳原子多个电子层Cl Br:0422

①铅在元素周期表的位置为o

②PbCh与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为o容阑⑴

①1

②be

③向溪化钠溶液中通入氯气，溶液由无色变成橙色:Cb+2NaBr^2NaCl+Br22

①第六周期第IVA族

②PbO2+4HCl浓PbC12+CLT+2H2解析|⑴

①与同一主族的短周期元素是元素,原子核外有个电子层、最外层有个电Cl FF27子,其原子结构示意图为O

②同一主族元素,元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定，单质的氧化性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢气化合越容易，与物理性质无关

③氧化性说明氯气能够置换出淡化物溶液中的澳，因此可以通过反应ClBr,22设计实验验证，方法和现象为:向淡化钠溶液中通入氯气，溶液由无色变Cl+2NaBr^=2NaCl+Br22成橙色

①铅是碳的同族元素，铅原子比碳原子多个电子层,则铅位于第六周期第族24WA

②PbC2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成了氯气，根据氧化还原反应的规律，还应有与水生成，反应的化学方程式为PbCl PbO+4HCl—PbCl+Cl T+2H Oo22222分八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知元素形成的单质

17.10A~H B焰色试验火焰为黄色,的最高价氧化物对应的水化物能与的最简单氢化物反应生成离子化合E E物元素在周期表中的位置为1Do、、的简单离子半径由大到小的顺序为写离子符号2B EF⑶上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是写化学式的最高价氧化物对应水化物的碱性填、或“的最高价氧化物对应水化物的碱性4B v”C元素的单质可以在和组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式:5CDFo答嵬⑴第二周期第族IVA2厂网力〉厂0，rNa+或N3O2Na+或3C12034点燃52Mg+CO—2MgO+C2解析为八种短周期主族元素,元素形成的单质焰色试验火焰为黄色，则为元素;的|A〜H BB NaE最高价氧化物对应的水化物能与的最简单氢化物反应生成离子化合物，则为元素，结合E E N元素在周期表的位置可知,为元素,为元素,为碳元素,为元素,为元素,A LiC MgD CF OG SH为元素C1为碳元素，在周期表中的位置为第二周期第族1D CWA为元素、为元素、为元素,、、三种元素的简单离子分别为:、-，2B NaENF OB EF Na+N-CP电子层结构相同的微粒，核电荷数越大,离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为rN3-rO2-rNa+^N3O2Na+o上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是或3C123的金属性强于则最高价氧化物对应水化物的碱性4BNa CMg,BCo点燃.与二氧化碳反应生成和化学方程式为5Mg MgOC,2Mg+CO212MgO+C分根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，回答下列问题

18.10。