《物质的量、摩尔质量》教案

《物质的量、摩尔质量》教案［核心素养发展目标］了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用L物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子2数之间计算的思维模型

一、物质的量的单位——摩尔物质的量

1.⑴物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,用符号〃表示符号mol物质的量的单位——摩尔2粒子集合体所含的粒子数约为1mol

6.02x1023标准原子、分子、离子、原子团、电子、质子、L中子等所有微观粒子...,1^1“里刖豕⑶书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类:如指1mol H1mol氢原子，指氢分子1mol H21mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德1mol定义罗常数符号NA数值及约

6.02x12moL单位阿伏加德罗常数

2.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系

3.⑴关系式:结论微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒壬数之比2\判断正误」⑴物质的量可以理解为物质的数量任何粒子所含有的粒子数相等21mol⑶物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一4阿伏加德罗常数就是

56.02X123【考点】物质的量的综合计算【题点】以物质的量为中心的综合计算个与氏质量相等,与含有的氧原子数相等

14.l

6.02X123co molg SO22含

0.4mol C「的氯化镁是mol,质量是g,它跟g氯化钠含有相同数目的C1，与所含氧原子数相等34mol Na2co3mol Na2sCU甲烷是约含个甲烷分子，碳元素，48g mol,g mol氢原子答案

1226420.

219.

023.

43340.

53.01XI0236244z解析1〃CO2=1mol,其质量为44g,nH=----------------K=22moL1mol CO2中含2mol2z g*mol氧原子，中含氧原子64gsCh2moi21mol MgCh中含2mol Cl-,则QMgCL==

0.2mol,mMgC12=95g-mol1X

0.2mol=

19.0g;与

0.4molNaCl中所含C厂的数目相同，mNaCl=

58.5g-moC1X0,4mol=

23.4go含氧原子,与所含氧原子数相等34mol Na2cO312moi3moi Na2s44CH==

0.5mol,MCH=

0.5molX

6.02X IO23mo「=

3.01X IO23,mC=8gXy!416^J O1-14=6g,/iH=

0.5molX4=2molo【考点】物质的量的综合计算【题点】以物质的量为中心的综合计算课后篇素养形成合格考达标练江苏常州高一检测对的说法正确的是

1.20201mol H O2含有个氢分子A.

6.02x123含有个氢元素B.

6.02x2x123质量为C18g氢原子与氧原子的质量之比为D.21H]c翘水分子中没有氢分子，故错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不A能谈个数，故B错误;1mol水的质量=1molxl8g-mor1=18g,故C正确;1mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=1x216=18,故D错误.下列说法中正确的是2氢约含有阿伏加德罗常数个氢A.l mol含有B.l mol CaCb1mol CF电子约含有个电子C.l mol

6.02x123含有和D.l mol H O1mol H1mol O22答案|C解析错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;错误』|A Bmol CaCb应含有「;错误，由初中化学可知中无正确的表述为含有和2mol C D HO H2,1mol H2O2mol H21mol03,下列物质所含原子数与

0.2molH3P4分子中所含原子数相等的是（）A.

0.4mol H2O2B.

0.2mol H2sO4C.

0.5mol HC1D.

0.3mol HNO3拜A解析分子中所含原子的物质的量为项分子中

0.2mol H3PO

40.2molx8=

1.6molo A,

0.4mol H2O2所含原子的物质的量项分子中所含原子的物质的量=

0.4molx4=

1.6mol;B,

0.2mol H2so4=

0.2项分子中所含原子的物质的量项molx7=

1.4mol;C,

0.5mol HC1=

0.5molx2=

1.0mol;D,

0.3mol分子中所含原子的物质的量HNO3=

0.3molx5=

1.5mol.某气体物质的质量为含有（）个分子，则该气体的相对分子质量是（）

46.4g,

6.02x122A.64B.32C.96D.124H]A解析由=八得又由得°11n吗]mol,n=M=64g-mol▲n,1B.4”mol-A.mol-5,已知

0.25mol甲烷（分子式为CE）中所含原子数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）D.%mol-1C.a mol-1答案D角翠析甲烷中含有的分子数为根据粒子的数目与物质的量成正比可知甲烷中|

0.25mol5,1mol含有的分子数为3,即阿伏加德罗常数为%moF

106.科学家发现一种化学式为H3的氢分子1molH3和1molHz具有相同的（）分子数原子数质子数电子数A.B.C D.H]A解析和所含的分子数均为原子数分别为和质子数分别为和|1mol H31mol H2NA,3NA2NA,3NA电子数分另为和故项正确2NA,I3NA2NA,A.摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量7（）已知的相对分子质量为则的摩尔质量为1NH17,NH o33（）为阿伏加德罗常数的值，已知某气体中含分子数为则该气体的摩尔质量2NA ag为O（）为阿伏加德罗常数的值，已知一个铁原子的质量为则铁的摩尔质量为3NA hg,o答利⑴17g-mol1山

2、g-mol-13ZNA g-mol-1解析依据摩尔质量的定义式:〃二”,结合物质的量〃与的关系即可列出相关表达式，注意NA不要忘记单位等级考提升练.与所含的氧原子数相等的质量为

83.2g SO2NOA.

6.4g B.

3.2g C.

4.6g D.

3.0g前D解析［

3.2g SO的物质的量为“SChA64=o.O5mol,〃O=

0.1mol,含

0.1mol O的NO的物质的量2为

0.1mol,/nNO

3.0go

9.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g・cm-3,用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1X107cm的立方体中含有20个原子，则该元素的相对原子质量最接近于A.32B.65C.120D.150ggD解洞欲求该元素的相对原子质量,可先求出其摩尔质量即该元素的原子的质量个原1mol,205x10小子的质量g・cm-3xlxl-7cm3=5xl-2i g,则1个该原子的质量为g,则1mol该原子的质量约为20gx

6.02xl023=

150.5g,该元素的相对原子质量与元素的摩尔质量数值相等,即相对原子质量最接近150o

10.当O

2、SO

2、SO3的质量比为245时，它们的物质的量之比为/SO2A.245B,123双选下列说法不正确的是

11.磷酸的摩尔质量与个磷酸分子的质量在数值上相等A.H3Po

46.02x123B.

6.02X1023个N2和

6.02x123个H2的质量比等于141和含有氧原子数目之比为C.l mol O3L5mol O23:2常温常压下个一氧化碳分子的质量是D.28g答案|CD解机磷酸的摩尔质量与磷酸分子约为个磷酸分子的质量在数值上是相等的,1mol

6.02x123A项正确;个氮气分子与个氢气分子的物质的量均为】所以它们的质量比

6.02x

1236.02x123mol,为28g2g=141,B项正确;1mol臭氧中含氧原子1molx3=3mol,

1.5molO2中含氧原子

1.5二者相等,项错误;项一氧化碳分子的质量是molx2=3mol,CD,

0.5mol14g双选下列有关等物质的量的和的比较中不正确的是

12.CO CO2A.所含的分子数目之比为11B.所含的O原子数目之比为21C.所含的原子总数目之比为32D.所含的电子数目之比为711客剽BC解析和的物质的量相同,则分别含有的和的分子数目也相同,正确;因每个|co CO CO CO2A CO2分子和每个分子中的原子数分别为和故等物质的量的和所含的原子数目CO2012,COCO2o之比为12,B错误;每个CO分子和每个CCh分子中原子总数之比为2:3,故等物质的量的CO和CCh所含的原子总数目之比为23,C错误;每个CO分子和每个CO2分子中电子总数分别为14和22,则等物质的量的CO和CCh中所含电子总数之比为1422=711,D正确天津耀华中学期末铁元素有多种价态，将草酸亚铁与空气隔绝加热分解，

13.

202014.4g FeCzO,最终得到铁的氧化物，则该铁的氧化物是

7.2gA.FeO B.FezCh和C.Fe3C4D.FeO FeaO4拜A56解析］

14.4g FeCO中铁元素的质量=

14.4gx56*12x2416M=

5.6g,则得到的铁的氧化物中氧元素的质24量为铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比

7.2g-

5.6g=

1.6g,Ugmol1,因此该铁的氧化物是FeO,A项正确分子中所含质子数约与个分子中所含质子数相等

14.103mol N%HO2⑵含的中所含的的物质的量是

0.4mol AF+A1SO324已知和恰好完全反应生成和则的摩尔质量316gA20gB

0.04mol C

31.76g D,C为O⑷

1.204X122个CO2分子，含O的质量为o客索|

11.806x

12320.6mol3106g-mol

140.64g露神⑴

0.3mol NH3分子中所含质子数约为

0.3molxl0x

6.02xl023mol」=l.806x124,每个H分子中有个质子，故含个质子的水分子数为

101.806x

1241.806x124+10=

1.806x1023■■■2A1SO3中nAl3+:几S0；=23,即

0.4molnS°；=23,〃S0；=

0.624molo3根据质量守恒定律，根C=16g+20g-

31.76g=

4.24g,MC尸004fnd=106g・mol个分子的物质的量是

41.204x122co

20.02mol,0=

0.02molx2,/7i0=

0.02molx2xl6g-mol1=

0.64go隹摇前介完，新情境创新练苯丙胺.某校在国际禁毒日的宣传板报有这样一则内容:“摇头丸”是一种人工合成毒品，具有兴奋和15致幻作用,会严重破坏人体的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾后难以戒断合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺NH2CH3分子式:C9H13N苯丙胺”的摩尔质量为1“o苯丙胺中约含有个氢原子

20.5mol苯丙胺的物质的量是，其中含有碳元素的质量是3270g o苯丙胺中碳、氢、氮原子的物质的量之比为，质量之比为4答案1135g-mor

123.913xl02432mol216g491311081314解析I⑴C9H13N的相对分子质量为12x9+1x13+14x1=135,所以其摩尔质量为135g・molL由于苯丙胺的分子式为每个苯丙胺分子含有个氢原子，因此苯丙胺中2C9H13N,

130.5mol含有

0.5molx13=

6.5mol氢原子，则氢原子的数目约为

6.5molx

6.02xl023mol=

3.913xl24m_

270.3〃==2mol,则含有的碳原子的物质的量为2moix9=18mol,因此含有碳元素的质量为18molxl2g-mor1=216go原子个数之比等于物质的量之比，由于苯丙胺的分子式为则苯丙胺中碳、氢、氮4C9H13N,原子的物质的量之比为9131,质量之比为9molxl2g-mol113x1g-mol11x14g・mo「=1081314o答案lx2J3V4X5Xr深度思考」个分子中有个原子、个原子那么中有』和

1.1C021C201mol C02mol C2moi0,

0.5mol CO2中有”和含有的的物质的量为mol C1mol

00.5mol0C0025moL2中含有的数目是与其含有相同卡数目的的物质的量

2.11mol Na2so4Na.L204X IO,Na NaClaAw为2mol2若测得某Na2SO4溶液中含有

0.5mol SO，，则溶液中含有1mol Na+O⑶空与中所含原子一样多mol NH

30.3mol H0H2中含原子，含个电子

40.3molH2mol L806X124通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格

3.■归纳总结-----------------------------------------------------------------物质的量的理解——“四化”

二、摩尔质量摩尔质量

1.单位物质的量的物质所具有的质量符号/，单位g・mo「或g/mol以g・moL为单位时，数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等物质的量、质量和摩尔质量之间的关系

2.tn n=M°以物质的量⑺为桥梁联系宏观物质质量加与微观微粒数之间的关系而=〃=麻

3.N m___Nr深度思考」摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量是否等同？

1.提示不等同摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量是两个不同的概念当摩尔质量以“g・mor为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g・mo「l后者单位是1,故两者不等同计算下列物质的摩尔质量

2.⑴已知氨气的相对分子质量为则氨气的摩尔质量为17,o

21.28g某气体含有的分子数目为

1.204X1022,则该气体的摩尔质量为o已知一个铁原子的质量为则铁的摩尔质量为3b g,0为阿伏加德罗常数，已知某气体中含分子数为则该气体的摩尔质量为4NA Qg4o提示l17g・mol—1264g-mol-13ZA^A g-mol-14^^g-mol-1的物质的量为血，含有的氢原子数为义

3.l9gH2QJj

6.021023个分子的物质的量为质量为分子中

23.01X1023H2s

40.5moh49go

30.5mol H2sO4MH=

6.02X123,A^O=L204X1024o4Fe的摩尔质量为56g・mo「l则1个Fe原子质量为前工方方或普g列式■归纳总结------------------------------------------------------------------------------------------------------------摩尔质量概念的理解1

①等值性摩尔质量以g・mol」作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等

②确定性对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变⑵摩尔质量的计算方法

①已知任意状态物质的质量时/=:定义式

②已知一个分子的质量时分子XNA随堂演练知识落实下列说法中错误的是

1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量A.使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称B.任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子C.1mol物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子D.答案c解析物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等已知

2.硫酸中含有个氧原子，硫酸的物质的量是

3.01X123A.

0.500mol B.

1.00molC.

0.250mol D.

0.125mol答案DN01X]023解析氧原子的物质的量〃=麻=」硫酸的物质的量602X123mol=65moL=

0.5mol;4=

0.125molo下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是

3.A.1mol OHT的质量为17g-mol1二氧化碳的摩尔质量为B.44g铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C.23一个钠原子的质量等于D.gso25123答案D解析A项，质量的单位为“g”；B项，单位应为；C项，没有指出以为单位，也没有指出在数值上相等下列说法中不正确的是

4.个钠离子的物质的量为A.

6.02X10231mol氧含个氧分子B.1mol

6.02X123氯化钙里含离子C.1mol3mol中含有的氢离子数为D.ImolH*NA答案B解析用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类氧”没有指明是氧分子还是氧原子“1mol计算填空

5.的含一个铁原子用表示阿伏加德罗常数的值，质量是

10.5mol Fe

6.02X123go中含碳原子,个氧原子用表示阿伏加德罗常数的值,个质子用表示22mol CO2mol NANA阿伏加德罗常数的值，质量是go已知的和的混合气体共贝

30.4mol COCO

14.4g,2

①CO的质量为；

②混合气体的平均摩尔质量为o答案⑴

3.01义12328224NA44NA88⑶

①

5.6g

②36g・moL解析

10.5mol的Fe含有Fe原子的数目N=

0.5molX

6.02X10230101-1=

3.01X1023,其质量m=

0.5mol X56g・mo厂】=28go2每个CO2分子中含有1个C原子、2个O原子,则〃C=〃CO2=2mol,nO=2nCO=4mol,2故含有氧原子的数目为个二氧化碳分子含有的质子数目为中含4NA,16+8X2=22,2mol CO244NA个质子，质量为2molX44g・mo「〔=88go3设混合气体中CO的物质的量为x mol,CO2的物质的量为y mol,则28g-mol1Xx mol+44g-mol1Xy mol=

14.4g,x mol+y mol=

0.4mol,解得x=

0.2,y=

0.2,则

①〃zCO=144Q

0.2molX28g・mo「i=

5.6g;

②混合气体的平均摩尔质量为04m£1=36g・mol」课时对点练题组一物质的量及单位•青岛高一检测下列说法正确的是

1.2019物质的量是物质粒子的数量的简称A.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量B.我们把含有个粒子的任何粒子的集合体计量为摩尔C.

6.02X10231中含电子D.1mol H22mol答案D解析物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错；含有个粒子的集合A B

6.02X123体不一定计量为摩尔，如含个的的物质的量为错；每个中含有

16.02*

1230020.5mol,C IE个电子,故个中含有个电子,即】中含有电子

26.02X1023lb2X

6.02X123mol lb2mol【考点】物质的量及单位【题点】物质的量及单位的理解和应用•河南正阳高中期中下列叙述中不正确的是

2.2019A.2moi铁原子B.1mol Fe3C.

0.5mol MD.0・5mol氮气答案C解析氧，是指氧气还是氧原子不清楚，指代不明确，故错误【考点】

0.5mol

0.5mol

0.5molC物质的量的单位【题点】物质的量的单位的使用方法下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（）

3.就是阿伏加德罗常数A.

6.02X1（）23水中约含有个水分子B.1mol

6.02X1023含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是C.1mol氨气所含的原子数约为（）D.1mol

2.408X124答案A【考点】阿伏加德罗常数【题点】阿伏加德罗常数的理解下列叙述中正确的是（）

4.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位A.摩尔是国际单位制中个基本物理量之一B.7C.含有

6.02X1023个氧原子的H3P4的物质的量是

0.25mol既可以表示个氢原子又可以表示氢原子D.2H22moi答案C解析物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，、项错误；个分子中含有个即中含有含有A B1H3P44O,1molH3P44moi O,个氧原子的的物质的量是项正确；可以表示个氢原子，但不

6.02X1023H3PO

40.25mol,C2H2能表示氢原子，氢原子应表示为2mol2mol2mol Ho【考点】物质的量和单位【题点】物质的量和单位的理解和使用题组二摩尔质量

5.（2019•河南正阳高中期中）下列说法中正确的是（）硫酸的摩尔质量是A.98g一的质量是B.2moi OH34g铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C.的质量是D.ImolNz14g答案B解析硫酸的摩尔质量是98g・mol-1,故A错误；铁原子的摩尔质量是以g・mori为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误;1mol N2的质量;7（N2）=nXM=l molX28g-mol1=28g,故错误D【考点】摩尔质量【题点】摩尔质量的理解年月日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星卫星

6.20193106C”发射升空“中星主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务卫6C”星的发射需要用到运载火箭，偏二甲股（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源下列叙述中正确的是（）偏二甲肿的摩尔质量为A.60g（）个偏二甲脱分子的质量为B.

6.02X12360gC.1mol偏二甲月井的质量为60g-mol-1偏二甲肮含有个偏二甲肺分子D.6g NA答案B解析偏二甲明的摩尔质量应为60g・mori;

6.02X1（）23个偏二甲朋约为1mol,其质量约为60g;6g偏二甲月井的物质的量为6g4-60g-mol,=

0.1mol,含有的分子数为

0.1NA【考点】摩尔质量【题点】摩尔质量的理解和计算

7.（2019•河南正阳高中期中）

40.5g某金属氯化物RCL含有.6mol氯离子，则金属R的摩尔质量为（）A.135g B.135g-mol1C.64g D.64g-mol1答案D解析含氯离子的的物质的量为金属氯化物的摩尔

0.6mol RCh

0.6mol=

0.3mol,RCb质量为=135g-mol-1,R的摩尔质量为（135—

35.5X2）g-mol_1=64g-mol【考点】摩尔质量的综合计算【题点】摩尔质量的综合计算题组三物质的量、摩尔质量的综合计算

8.（2019•宁夏育才中学高一检测）下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）所含的原子数目为A.32go2NA含有的原子数目为B.

0.5molSO2L5NA含有分子的数目为C.ImolHzO H2O NA个氯气分子的物质的量是D.

0.5NA

0.5mol答案A解析的物质的量是氧原子的数目为错误；每摩尔中含有32go21mol,2NA,A SCh3moi原子，中含有的原子数目为正确；比中含有分子的数目

0.5mol SCh

1.5NA,B1mol0H2ON为正确；根据〃=讨-可知个氯气分子的物质的量是正确NA,C

0.5NA

0.5mol,D【考点】阿伏加德罗常数【题点】以物质的量为中心的计算

9.（

2020.西安中学高一期末）已知

1.505X1023个x气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是（）A.16g B.32gC.64g-mol1D.32g-mol1答案D解析气体的物质的量〃=

6.o；.普OL=0-25mol,气体的摩尔质量M=4建篇=32g.mol1,故答案为D氮气含，个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

10.1gA喘mol-1B.a mol1C.28moL D.^mol1答案c解析含个分子，则解得〃lgN2CQ|XNA=G,NA=28morZo g,moi【考点】阿伏加德罗常数【题点】以物质的量为中心的计算科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是〃一个原子的质量是是阿伏加德

11.g,12c bg,NA罗常数的值下列说法正确的是（）该原子的摩尔质量是A.QNA该原子的物质的量是;B.Wg molw该原子中含有为个该原子C.Wg VA12由已知信息可得D.NA=:答案B解析摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g・mo厂［一个原子的质量是〃g,则1mol原子的质量即NA个原子的质量为aN\g,所以该原子的摩尔质量应为aN\g-mol-1,一VVg WA错误；该原子的摩尔质量为C〃VA g・mol IWg该原子的物质的量为“N801一1=加!mo^U/Q W正确；由题意可知，一个该原子的质量为故该原子的数目为=一,错误；B ag,Wg fC aci_1c原子的摩尔质量为12g・mol一个12c原子的质量为Z g,故NA/=12,所以NA=不，D错误【考点】物质的量的综合计算【题点】以物质的量为中心的综合计算

12.有五种物质

①6g氢气；

②

0.5mol二氧化碳；

③

1.204义1024个氯化氢分子；

④147g硫酸；

⑤92g乙醇C2H5OH回答下列问题填序号⑴物质的量最大的是o所含分子数最多的是2含有原子个数最多的是3o质量最大的是4o答案⑴

①⑵

①⑶

⑤⑷

④解析首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换

①H2=3mol;

②〃CO2=

0.5mol;

⑤几物质的量最大的是

①，所含分子3HHCl=2mol;@HH SO=

1.5mol;C2H5OH=2mol24数最多的是

①①⑤物质中所含原子的物质的量分别为、〜6mol

1.5mol4mol

10.5mol18mol,所含原子个数最多的是

⑤①⑤物质的质量分别为、、、质量最大的是〜6g22g73g147g92g,

④【考点】物质的量的综合计算【题点】以物质的量为中心的综合计算

13.2019•梅州高一检测1等质量的CO和CO2，物质的量之比为;氧原子个数之比为O

21.5mol H2SO4的质量是g，其中含有molH,含有g氧原子个氨分子含氢原子，电子

39.03X123mol NH3,mol mol答案

11171114214739631.

54.515rn解析由公式〃=也可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的和物1co CO,2质的量之比为4428=117,氧原子个数比为11X17X2=U14⑵硫酸的摩尔质量为98g-moF1,所以

1.5molH2sO4的质量是147g,含有3molH,含有6moi的氧原子，即氧原子96g根据〃=备，可知义个氨分子含所以含氢原子，个

39.03102315moi NH3,

4.5mol1NH3中含有个电子，所以含有电子10L5moi N%15moi。