《离子反应》教案

《离子反应》教案［核心素养发展目标］

1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识

2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展

一、离子反应和离子方程式

1.离子反应⑴探究离子反应的实质向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCb稀溶液

①实现现象有白色沉淀生成;

②化学方程式Na SO+BaC12=BaSO I+2NaCl；244

③微观分析BaCl和Na2so4的电离方程式BaCh——Ba2l+2C

1、Na2SO4——SOi+2Na2混合前两种溶液中的离子BaCb溶液Ba2+、C「Na2so4溶液Na+SOF混合后数目减少的离子Ba2+^SOF混合后数目不变的离子Na+、C「反应实质Ba2+、SO/结合成BaSCU白色沉淀⑵概念电解质在溶液中的反应实质上是宣工之间的反应，这样的反应属于离子反应⑶实质

①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应

②离子反应使溶液中某些离子的浓度遮小

2.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子如Na2s04溶液和BaCb溶液反应的离子方程式可表示为Ba2++SO/=BaSO4l

3.离子反应发生的条件特别提醒离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同r应用体验」

1.NaOH溶液与CuS04溶液反应的微观探析1化学方程式2NaOH+CUSO=CUOH I+Na2so

4424.（2020•清华附中高一检测）在pH=l的溶液中，可以大量共存的离子是（）A.K+、Na+、SO，、SOF B.Na\K*、HCO］、CPC.NH；、Mg2+、sor、cr D.K+、Na+、OH，NO；答案c解析亚硫酸根离子能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；碳酸氢根离子能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；NHl、Mg2+、SOf C「离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；氢氧根离子能与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误【考点】离子共存【题点】带限制条件的离子共存

5.（

2020.人大附中高一质检）在强酸性溶液中，下列能大量共存的无色透明离子组是（）A.K+、Na+NO,、Cu2+B.Mg2+.Na+C厂、SOFC.KA Na+、Br OHD.Na+Ba2+Zn2+SOF答案B解析Cu2+在溶液中呈蓝色，故A不符；Mg2+、Na+、cr SO/及H+之间不反应，能大量共存，故B符合；H+和OH—反应生成水，不能大量共存，故C不符；Ba2+与SO/生成硫酸领沉淀，不能大量共存，故D不符【考点】离子共存【题点】带限制条件的离子共存

6.（2020•深圳外国语学校高一调研）在溶液中能大量共存，加入OH一有沉淀产生，加入H+有气体放出的是（）A.Na+、Cu2+CP、SOF B.Fe3+K+SOF NO5C.Na+、COM、OH，NO；D.Na+Ca2+

一、HCO；答案D解析A项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+无气体生成，错误；B项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+无气体生成，错误；C项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加入OPT无沉淀生成，错误；D项，该组离子之间不反应，可大量共存，加入OFF有碳酸钙沉淀产生，加入H+有二氧化碳气体生成，正确【考点】离子共存【题点】带限制条件的离子共存

7.某同学称取一定质量的MgCb固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示fn（沉淀）/g溶液NaOH和稀盐酸MgCL的混合溶液请回答下列问题:1溶解MgC12固体所用的玻璃仪器有填字母a.天平b.烧杯c.漏斗d.玻璃棒2OA段反应的离子方程式为o3AB段反应的离子方程式为o答案lbd2H++OH=H O3Mg2++2OH=MgOH!22解析1溶解MgCb固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒20A段没有沉淀生成，说明是盐酸和氢氧化钠的反应3AB段为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀【考点】离子反应和离子方程式【题点】离子反应和离子方程式的综合考查

8.2020•清华附中高一检测某学习小组为证实BaOH2溶液和H2so4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验请补充完成该实验报告1【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定观察,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应【实验装置】如图1所示【实验过程与记录】实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入25mL一定浓度的_________（填Ba（OH）溶液和H2s042写支持实验溶液的反应是离子反应BaOH2溶液和2滴酚酗溶液,逐滴滴加一定浓度的结论的证据H2s04溶液直至过量，边滴边振荡⑵整个过程中混合溶液的导电能力用电流强度/表示河近似地用图2中的填字母曲线表示⑶书写下列两种情况的离子方程式

①向NaHSCU溶液中，逐滴加入Ba0H2溶液至SOF恰好完全沉淀

②向NaHSCU溶液中，逐滴加入BaOH2溶液至溶液显中性⑷已知PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4+2cH3co0NH4=CH3coe2Pb+NH42SO4写出该反应的离子方程式为答案1灯泡的明暗程度灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮2c3

①0IT+H++Ba2++SOr=H0+BaSO3

②20H-+2H++Ba2++SOF=2H O+BaSO!24244PbSO+2CH3COO-=CH3COO Pb+SOr42解析1溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应；现象分析开始烧杯中只有强电解质Ba0H2,灯泡变亮，随着加入H2s4溶液，析出沉淀，离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中和时，小灯泡会熄灭，再加入H2s04溶液，小灯泡会逐渐变亮2根据现象可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理3向NaHSCU溶液中，逐滴加入Ba0H2溶液至SOr恰好完全沉淀，二者物质的量相等，发生反应的离子方程式为OH—+H++Ba2++SOr=H2O+BaSO I,向NaHSCU溶液中，逐滴加入Ba0H2溶液至溶液显中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量4相等，发生反应的离子方程式为2OH—+2H++Ba2++SOr=2H2O+BaSO4I4PbSO4难溶于水，CH3co02Pb为弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，离子方程式为PbSO+2CH COO-=CH COO2Pb+SOfo433【考点】离子反应实质的探究实验【题点】离子反应实质的探究实验课后篇素养形成合格考达标练

1.下列反应不属于离子反应的是A.CaOH+2HCl—CaCl+2H O222B.2NaHCC3+H2sO4—Na2so4+2CO2T+2H2O卢燃C.2Na+CL二2NaClD.CI2+H2O—HC1+HC10拜C麻和2Na+Cb变暨2NaCl的反应不是在溶液中（或熔化状态）进行的反应,故不属于离子反应

2.（2021浙江湖州高一检测）下列叙述中正确的是（）A.盐在离子方程式中都要以离子形式表示B.复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH-H O的形式2D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行H]B碰|只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式;复分解反应发生的条件是生成难溶物、气体和难电离的物质，故反应物的离子浓度或数目减小;H++OH-——表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足离子反应发生的三个条件中的一个即可进行

3.（2020北京昌平期末）在离子方程式2Fe3++Fe-3Fe2+中,Fe3+可能代表的物质是（）A.FeSO B.FeCh4（）C.Fe OD.Fe OH233拜B解析〔FeSCU为硫酸亚铁,溶于水后形成Fe2+,A项错误;FeCb为强电解质,可溶于水完全电离产生Fe3+,B项正确;FezCh为金属氧化物，铁元素的化合价为+3价，但不溶于水，离子反应中氧化物不能拆写,C项错误;Fe（OH）3是难溶性碱，在溶液中以沉淀形式存在，离子反应中不能拆写,D项错■误

4.BaCO与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（）3A.Ba2++cOi+2H+4-2N°3—BaNO2+H O+CO2T32B.BaCO+2H++2N°3—BaNO2+H O+CO t3322C.BaCO+2H+—Ba2++H O+CO T322D.C°；+2H+——H2O+CO2T解桐BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3—Ba（NO3）2+H2O+CO2f,其中碳酸领难溶于水，应写化学式，硝酸、硝酸领都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式5,下列离子方程式书写正确的是（）A.铜与稀盐酸反应:Cu+2H+^~CU2++H T2B.硝酸银溶液中加入铁粉:3Ag++Fe——Fe3++3AgC.氧化铜与盐酸反应+2H+——比0也警镁与稀硫酸反应:MgCCh+2H+—Mg2++H2O+CO2T^M]D廨种A项,Cu与稀盐酸不反应;B项，反应应生成Fe2+;C项,氧化铜不能拆成离子形式;D项正确

6.宋朝叶适的《黄文叔周礼序》写道:“洗涤三坏之腥秽，而一以性命道德起后世之公心,虽未能表是书而独行，犹将合他经而共存也，其功大矣!工“共存”即共同存在下列离子在溶液中能大量共存，加入0H-能产生白色沉淀的是A.Na+、Ca2\S°；、Ct B.H\Mg2+、C；、S2C.K\Mg2+、S°4N°5D.K\Na+、N

03、S°3答案C解析|A项,Ca2+与S°；生成微溶物CaS04,不能大量共存;B项,H+与C0*H+与S-可生成气体C

02、H2s不能大量共存,Mg2+与C°i生成MgC03沉淀不能大量共存;C项，四种离子可大量共存，且加入OH能与Mg2+生成Mg0H2白色沉淀;D项，四种离子可大量共存,但加入0H不能产生白色沉淀

7.2020江苏南京期末在含有大量的H+、Ba2\C1的溶液中，还可能大量共存的离子是A.OH-B.Mg2+C.Ag+D.cOr答案B解析|H+、OH-结合生成水，不能大量共存,A项错误;H+、Ba2\Cl-、Mg2+之间不反应，可大量共存,B项正确;Ag+、cr结合生成氯化银沉淀，不能大量共存,C项错误;Ba2+、C°£结合生成碳酸锁沉淀,H+、C°；.结合成水和二氧化碳，不能大量共存,D项错误

8.在一条小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁如图所示经处理，它们所排出的废液里每厂只含有Na2co

3、FeCb、CaOHHC1中的一种已知氢氧化铁为红褐色且不溶于水的沉淀2:乙某环保小组对河水监测时发现

①甲处河水呈乳白色

②乙处河水呈红褐色

③丙处河水由浑浊变清

④丁处河水产生气泡,河水仍清请推断⑴四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲，乙，丙，T o2在M处取出的河水中，肯定含有的大量离子是o唐翔Ca0H2FeCl HC1Na CO3232Na\Cl\Fe3\Ca2+甲处河水呈乳白色的是熟石灰Ca0H2,乙处河水呈红褐色是因为CaOH和FeCl反应生成氢氧化23铁沉淀，因此乙厂废液中含FeCb,丙处河水由浑浊变清，说明丙厂废液为盐酸，盐酸溶解氢氧化铁使河水变清，丁处河水产生气泡，河水仍清说明丁厂废液为碳酸钠，丁厂的碳酸钠和上游流下来的过量盐酸反应产生二氧化碳气体等级考提升练9,下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A.CU2++2OH-CU（OH）；2CuCO+2NaOH—Cu（OH）2i+Na CO332B.C°寸+2H+—CO T+H O22BaCO+2HCl~=BaCl+CO T+H O3222C.Ca2++cO*-CaCCMCa（NO3）2+Na CO—CaCO；+2NaNO2333D.H++OH-~H022KOH+H2CO3~K2co3+2H2O靛C而A项中碳酸铜难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能拆写成Cu2+、C0；的形式;B项中碳酸领难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能拆写成C；、Ba2+的形式;D项中碳酸是弱酸，不能拆写成离子形式

10.重金属离子具有毒性实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低则乙废液中可能含有的离子是（）A.Ca和S B.C/+和crCK+和sOjD.Ag+和N03解画根据题意分析知，甲废液中含有0H-和Ba可分别与C/+和sH形成沉淀,使毒性降低1L（双选）下列各组离子一定能大量共存的是（）A.含有大量Ba2+的溶液中:C「、K+、sH、C；B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na\C「、SO4C.含有大量OH的溶液中:Cu2+、N

6、S、C；’D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、S°、N03答案|BD解析|A项中Ba*分别与S°；、C°；反应产生沉淀;B项中各离子之间不能发生反应，可大量共存;C项中Cu2+分别与OH-、反应产生沉淀;D项中各离子间不发生反应,可大量共存

12.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下甲:K2so、BaClNaCl42乙:NaCl、BaOHK2c2O3丙:HC

1、K2co、NaCl3丁:K2so、Na COKC1423其中记录结果合理的是A.甲BZ C.丙D.TH]D麻稠甲中K2s与BaCb反应形成BaSCU沉淀而不能大量共存;乙中BaOH2和K2c反应形成BaCO433沉淀而不能大量共存;丙中HC1和K2c反应产生CCh气体而不能大量共存

313.2020北京丰台期末某小组在实验室探究BaOH2溶液与稀盐酸反应的实质向一定浓度BaOH2溶液中滴加稀盐酸,测定导电率的变化如图所示，回答下列问题30000・S

3、榭10000-相§20000-

0..50100150200盐酸体积/mL⑴BaOH2在水中以离子形式存在的实验证据是BaOH的电离o2方程式为O2A〜B段，发生的离子反应是o3B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒主要有H O2o4下列化学反应的实质与BaOH2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是填字母A.BaOH和H2s042B.NaOH和H2s4C.BaOH与HNO23答案jlA点的导电率高BaOH~Ba2++2OH22H++OH=—H O3Ba2+Cl-4BC2解析「溶液的导电率和离子浓度有关系，和离子所带电荷也有关系A〜B段,FT和OH反应生成氏0,溶液中离子浓度减小;B〜C段，随着盐酸的加入,溶液中离子浓度增大，溶液导电率增高因此可以推出B点时,BaOH2和HC1恰好完全反应⑴A〜B段,A点溶液的导电率高,随着盐酸的量的增多，溶液的导电率减小，是因为发生反应H++0H—氏0,溶液中离子浓度减小，说明BaOH2在水中以离子形式存在;BaOH2的电离方程式为BaOH—Ba2+4-2OH o22A-B段,BaOH2和HC1发生反应,离子方程式为H++OH—H O2o3B点,BaOH2和HC1恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒主要有H2O、Ba2\Ch4BaOH2溶液与稀盐酸反应的实质是:H++OHT_H OBaOH2和H2sCU反应的实质2o是:H++OH-H2OBa0H2与HNCh反应的实质是:FT+OH-FbO是2H++S0；+Ba2++2OH-BaSO；+2H ONaOH和H2sCU反应的实质

4214.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag\Na\Cu+中的某一种,阴离子分030\别可能是N、S cr、C*中的某一种

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸储水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色

②若向

①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出根据

①②实验事实可推断它们的化学式为A一B._,C._，D._o答案|BaCb AgNOCuSO Na2cO334麻桐因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2+不能与S；、cM组合;Ag+只能与N°m组合;C/+不能与C°组合由

②可知B盐为AgNO,D盐含C0*,而C M与Ba2\Ag+、Cu2+均不能大量共3由

①可知C为铜盐°；、C1,而Ba2+与S；不能大量剩余阳离子为Ba、故A含之;剩余阴离子为S存，故D只可能为Na2co3共存，故A只可能是BaCl,C为CuSO24o

15.有一固体混合物河能由Na2co

3、Na2so

4、CuSOCaClNa等混合而成,为检验它们,做了以下42实验已知BaSCU不溶于稀硝酸

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钢溶液，有白色沉淀产生；

③过滤酒沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解根据上述实验事实，回答下列问题⑴原固体混合物中一定含有的物质是,一定不含有的物质是，可能含有的物质是以上空格均填写化学式2写出步骤

③中的离子方程式:o客朝⑴Na2cCh Na2so

4、CuSOCaCl NaCl422BaCO+2H+~=Ba2++CO T+H O322解画根据

①“无色透明知原固体无CuSO%根据

②和

③知该白色沉淀是碳酸锁，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO+2H+—Ba2++CO2T+H0,一定无硫酸钠和氯化钙无法判断NaCl是32否存在新情境创新练

16.化学与生活、生产息息相关，离子反应在生活中有重要应用如用盐酸除去铁锈、用“小苏打片”治疗胃酸过多等等离子反应在生活中还有很多应用I.NaHSCU可用作清洁剂、防腐剂等⑴下列关于NaHSO的说法正确的是4oA.NaHSCU固体不能导电B.NaHS04溶液的导电性一定强于CH3co0H溶液C.NaHSCU属于电解质D.NaHSCU溶液显中性⑵NaHSCU溶液与NaHC0溶液反应的离子方程式3为o⑶NaHSCU与Ba0H的个数比为21发生反应的离子方程式为；若在反应后的溶液中继续滴加Ba0H22溶液,反应的离子方程式为H.某工厂化验室有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag\Na\Cu2+中的某一种,阴离子分别是N°

3、S°；、cr、C°中的一种离子在物质中不重复出现

①若把四种盐分别溶于盛有蒸储水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出请回答下列问题4A的化学式为,B的化学式为o5写出D与足量CH3co0H溶液反应的离子方程式:6写出A溶液中阴离子的检验方法:oS3I.1AC2H++HC03~=H O+CO T2232H++S04+Ba2++2OH-BaSO；+2H OS04+Ba2+—BaS0；424II.4BaCl AgNO235C5+2CH3co0H^=2CH3coO+H2O+CO2T6取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNCh溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则含有CV解析

11.⑴NaHSCU在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子可导电,NaHSCU固体中无自由移动的离子或电子,所以不能导电，故A项正确;溶液的导电性与可自由移动的离子浓度有关，与溶质是否为强电解质无直接关系，因此NaHSCU溶液的导电性不一定强于CH3co0H溶液，故B项错误;NaHS04在水溶液中可全部电离成Na\H+和S°,因此其属于强电解质，故C项正确;NaHSCU在水溶液中可全部电离成Na+、田和因此,NaHSCU溶液显酸性，故D项错误2NaHSO和NaHCO均为强电解质，书写离子方程式时仅保留参加反应的离子,故二者反应的离43子方程式为H++HC03—H2O+CO2To⑶NaHSCU与Ba0H2的个数比为21发生反应生成BaSCU沉淀、Na2so4和水,反应中H+和OH恰好完全反应，反应后的溶液中继续滴加BaOH溶液，其会继续与Na2so4反应生成BaSO沉淀；24故前后两次反应的离子方程式分别为2H++S04+Ba2++2OH-BaSO；+2H O,S Oj+Ba^—BaSO；424n.4由分析可知,A盐为BaCb,即A的化学式为BaCl,B的化学式为AgNCh25由上述分析可知,D为Na2co3,其为强电解质，书写离子方程式时只保留参加反应的离子，而CH3co0H为弱电解质，离子方程式中保留分子式，因此,D与足量CH COOH溶液反应的3离子方程式为C oi+2CH3coOH—2cH3coO+H2O+CO2T°6A盐为BaC®阴离子C1的检验方法为:取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNCh溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则含有cio2微观探析NaOH和CuSO的电离方程式NaOH——Na++OH、CuSO4——Cu2++SO4混合前两溶液中存在的离子NaOH溶液Na+、OPT CuSCU溶液Cu2+^SOF混合后数目减少的离子OH，3+混合后数目不变的离子Na+SOF反应实质用离子方程式表示CU2++2OH——CUOH

122.探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式1硝酸钾与硫酸钠溶液混合答案不能反应，KN03和Na2s04的混合溶液中有K+、NO,、Na\SOF，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2s4不反应⑵碳酸钠和稀硫酸混合答案能反应，COr+2H+=H O+CO to22解析Na2cCh和H2so4在溶液中电离出Na+、CO/、H卡和SOF,其中H卡和COM会发生反应生成C02和H2O,从而溶液中CO歹和H+的离子浓度降低，因此Na2cCh和H2s4会发生离子反应

二、离子方程式的书写

1.常见的强酸、强碱强酸HNOH2so

4、HC

1、HBr、HI、HC1034强碱NaOH、KOH、CaOHBaOH

222.离子方程式的书写步骤以氯化钢和硫酸钠在溶液中反应为例⑴写化学方程式必须根据实验事实BaCl+Na SO=BaSO!+2NaClo2244⑵拆把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式2Na++SOF+Ba2++2Cr=BaSO I+2Na++2Cl-o43册删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简SOF+Ba2+=BaSO Io⑷查检查方程4式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等

3.离子方程式的意义写出下列反应的化学方程式和离子方程式溶液中反应物化学方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠HC1+NaOH——NaCl+H0H++OH——H022盐酸与氢氧化钾HC1+KOH=KC1+H0H++OH——H022硫酸与氢氧化钠H2SO4+2NaOH=Na SO+2H2O H++OH-=H O242离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类总结型的离子反应r深度思考」

1.H2SO4溶液与Ba0H2溶液反应的离子方程式2H++SOF+Ba2++2OH~=BaSO I+2氏0；4NaHSCU溶液与KOH溶液反应的离子方程式H++OH-=H OO2根据以上的离子方程式完成下列判断1酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-=H OX22H++OH-=H O仅表示酸碱中和反应X

22.书写下列反应的离子方程式⑴氧化镁溶于稀盐酸⑵用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳⑶铁与稀硫酸反应生成氢气⑷二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀5氢氧化铜溶于稀硫酸答案lMgO+2H+=Mg2++H O22CaCO+2H+=Ca2++CO t+H O3223Fe+2H+=Fe2++H t24Ca2++2OH-+CO=CaCO I+H O2325CUOH+2H+=CU2++2H O22■易错提醒--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------离子方程式中的“拆”与“不拆”⑴要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式2单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质如水、弱酸、弱碱等写成化学式⑶在溶液中的NaHSCU应拆写成Na+、H+和SO/,NaHCCh应拆写成Na*和HCO4对微溶物，如CaOH2,如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2+和OHT的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式CaOH2随堂演练知识落实

1.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是A.硝酸钢溶液和硫酸钠溶液B.醋酸钠溶液和稀硫酸C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液答案D解析选项D中的溶液混合无沉淀、气体或水生成，不能发生离子反应

2.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是A.CuCO+2NaOH=CuOH I+Na2co332Cu2++2OH=CUOH I2B.BaOH+H SO4=BaSO4I+2H O222Ba2++SOr=BaSO I4C.AgN0+NaCl=AgCl I+NaN033Ag++cr=AgCl ID.CU0H2+H SO=CUSO+2H O2442OH-+H+=HO2答案c解析CuC03是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故A错误；有H2O生成，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SOr=BaSO I+2H O,故B错误；AgNCh和NaCl反应的实质为Ag++C「=AgI,化42学方程式与离子方程式相对应，故C正确；Cu0H2不溶于水，不能拆成Cu2+和H，故D错误

3.加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是A.Cu2+B.Fe3+C.SOF D.H+答案c解析凡是能与OPT反应的离子，其数目均要减少，Cu2+,Fe3+、H+均可以与OH」反应；而SO/不与0H―反应，离子数目不会减少

4.离子方程式Ba2++SOF=BaSO I可能表示4

①可溶性钢盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

②氢氧化钢溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

③稀硫酸与可溶性钢盐溶液之间的反应

④氢氧化钢溶液与稀硫酸反应A.

①②B.

①②④C.

②③D.

①②③答案D解析氢氧化钢溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SOF=BaSO I+2H O,

④不正确；42

①②③正确

5.写出下列反应的离子方程式⑴氢氧化钠溶液与硝酸溶液;⑵氯化钠溶液与硝酸银溶液；⑶氢氧化钢溶液和硫酸铜溶液;4铜与硝酸银溶液反应；⑸碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应；6碳酸钙与稀硝酸反应o答案1H++OH-=H22Cr+Ag+=AgCl I3Ba2++20H-+SOf+Cu2+=BaSO I+CuOH I424Cu+2Ag+=Cu2++2Ag5Ca2++COF=CaCO I36CaCO+2H+=H O+C0t+Ca2+322课时对点练A组基础对点练】题组一离子反应及其反应条件

1.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是A.锌和稀硫酸反应B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C.木炭和氧气反应D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应答案c解析选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应【考点】离子反应【题点】离子反应的判断

2.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A.NaOH溶液和Cu02溶液B.Na2c溶液和稀硫酸3C.Na2so4溶液和MgCb溶液D.Ca0H2和盐酸答案c解析物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质，是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断Na2s和MgCb溶液混合后既没有难溶性物质，也没有难电离的物质和4易挥发性物质生成，故不发生离子反应【考点】离子反应【题点】离子反应发生的条件

3.下列对于离子反应的表述正确的是（）A.离子反应中一定有沉淀生成B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成D.非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应答案解析离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的也是离子反应；有气体生成的不C一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应【考点】离子反应【题点】离子反应发生的条件

4.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是（）复分解反应解析置换反应与复分解反应没有相交的关系,离子反应与置换反应和复分解反应分别有相答案C交的关系置换反应离子反应O【考点】离子反应离子反应【题点】离子反应发生与置换、复分解反应的关系题组二离子反应方程式复分解反应置换反应c

5.（2019・六安市舒城中学统考）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钢溶液与稀硝酸反应OPT+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）+2H+=Ca2++2H O22C.醋酸与氢氧化钠溶液反应H++OH=H O2D.碳酸钢溶于稀盐酸中COr+2HF=H O+CO t22答案A解析澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B错误；醋酸是弱电解质不可拆，C错误;碳酸领难溶于水，不能拆成离子形式，D错误【考点】离子反应方程式【题点】离子反应方程式正误判断

6.（2020•人大附中高一检测）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A.碳酸钙跟盐酸反应2H++COr=H O+CO t22B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气2Fe+6H+=2Fe3++3H t2C.硝酸银溶液跟铜反应Cu+Ag+=Cu2++AgD.用小苏打治疗胃酸过多HCOr+H+=CO t+H O22答案D解析碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应的离子方程式2H++CaCO3=H2O+CO2t+Ca2+,故A错误；铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H t,故B错误；离子方程式要符合电2荷守恒，硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C错误；用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、水和二氧化碳的离子方程式HCO5+H+=CO t+H2O,故D正确2【考点】离子反应方程式【题点】离子反应方程式正误判断

7.（2020•北京101中学高一调研）下列化学方程式不能用H++OH—=H2表示的是（）A.KOH+HC1=KC1+H O2（）B.Ba OH+2HCl=BaCl+2H O222C.2NaOH+H SO4=Na SO4+2H O222（）（）D.CU OH+2HNO=CU NO2+2H O2332答案D解析氢氧化铜难溶于水，不能拆写为离子，反应的离子方程式是CU（OH）2+2H+=CU2++2H2O,故选D【考点】离子反应方程式【题点】离子反应方程式的意义

8.下列反应

①和

②可以用同一离子方程式表示的是（）A.

①稀盐酸+碳酸钠溶液；

②稀盐酸+碳酸氢钠溶液

9.

①氢氧化钠溶液+稀盐酸；

②氢氧化钢溶液+稀硫酸C.

①氯化钢溶液+稀硫酸；

②氢氧化钢溶液+硫酸钠溶液D.

①稀盐酸+碳酸钙粉末；

②稀硫酸+碳酸钠溶液答案C【考点】离子反应方程式【题点】离子反应方程式的意义10与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是A.Cu2++2OH-=CUOH2ICuSO+2KOH=CUOH I+K2SO442B.COF+2H+=CO t+H022BaCO+2HCl=BaCI+H0+C0t3222C.Ca2++COF=CaCO I3CaCl+Na CO=CaCO I+2NaCl2233D.H++OH-=H O22KOH+H SO4=K SO4+2H O222答案B解析选项B中的碳酸领不溶于水，不能写成离子的形式【考点】离子反应方程式【题点】离子反应方程式与化学方程式的对应关系

11.人体胃液中含有胃酸

0.2%〜

0.4%的盐酸，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状目前市场上的抗酸药主要有

①吸收性抗酸药，如NaHCCh等

②非吸收性抗酸药,如CaCCh、MgO、A1OH3等⑴上述所举抗酸药中有个是电解质2CaCO作抗酸药时发生反应的离子方程式为3⑶填“可以”或“不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是o⑷如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1OH],反应的离子方程式为3o答案142CaCO+2H+=Ca2++CO t+H O3不可以Ba+是重金属离子，对人体有害4A1OH3+3223H+=A13++3H O2解析1在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4个是电解质2CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3+2FT=Ca2++H2O+CO2t3碳酸领与酸反应生成领离子，Ba*是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCCh来治疗胃酸过多⑷胃舒平中的A1OH3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H+反应的离子方程式为AI OH+3H+=A13++3H OO32IB组综合强化练】

1.2020•湛江调研下列陈述正确的是A.NaHSCU在水溶液中的电离方程式NaHSO=Na++HSO；4B.氢氧化铁胶体的制备原理FeCl+3NaOH=FeOH!+3NaCl33C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+2Ag1=Cu21+2AgD.将BaOH2溶液滴入稀H2sO4溶液中Ba2++OH-+H++SOr=H O+BaSO4I答案c2解析NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO=Na++H++SOf,A错误；氢氧化铁胶体的制备原理为4向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，化学方程式为FeCl+3H O^^FeOH3胶体+3HCl,B错误；铜片插32入硝酸银溶液中发生置换反应生成铜离子和银Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,C正确；将BaOH2溶液滴入稀H2s4溶液中，氢离子消耗完全Ba2++2OH+2H++SOF=2H O+BaSO I,D错误

242.

2020.高安中学高一质检只能表示一个化学反应的离子方程式是A.H++OH-=H O2B.2H++COF=H O+CO t22C.ZnOH+2H+=Zn2++2H O22D.Cu2++2OH-+Ba2++SOF=BaSO I+CuOH!42答案D解析H++OH-=HO可以代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢2氧化钢、硝酸和氢氧化钾等，故A错误；Cor+2H+=CO t+H O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，22如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误；ZnOH2+2H+=Zn2++2H2代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如:氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，故C错误；Ba2++2OH~+Cu2++SOr=BaSO I+CuOH!42只能表示氢氧化领和硫酸铜之间的反应，故D正确

3.2020•北京101中学高一调研下列能大量共存的离子组是A.Na+、Ag+、Cl\OH B.K+OH\HCO3NO3C.Na+、H+、Cr COfD.Na*、K+OH，Cl-答案D解析Ag+、Cl一生成AgCl沉淀，不能大量共存，故不选A;OH.HCO5反应生成COr和水，不能大量共存，故不选B;H*、CO歹反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选C;Na+、K+、OH-.Cl一相互之间不反应，能大量共存，故选D【考点】离子共存【题点】离子共存。