《离子反应的三大热点题型》教案

《离子反应的三大热点题型》教案

一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的“五个角度”⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe+6H=2Fe3++3H t,应写成Fe+2H+=Fe2++H2t22看各物质的化学式拆写是否正确如石灰石与稀盐酸的反应不能写成COr+2H+=H O+C0t,应写22成注意微溶物在生成物中当成沉淀,不拆写，若为反应物且CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2t为澄清溶液则拆成离子，如Ca0H2⑶看是否漏写参加反应的离子如硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液的反应，离子方程式不能写成SOr+Ba2+=BaSO!,应写成Cu2++SOF+Ba2++2OH—=Cu0H2I+BaSO I444看原子和电荷是否守恒如Cu与AgNCh溶液反应的离子方程式不能写成Cu+Ag+=Cu2++Ag,而应写成Cu+2Ag+=Cu2++2Ag05看反应物或生成物的配比是否正确如稀硫酸与Ba0H2溶液的反应不能写成H++OH-+SOF+Ba2+=BaSO I+H O,2H++2OH^+SOF+Ba2+=BaSO I+2H Oo4242［跟踪训练」判断下列反应的离子方程式正误

1.

①稀硫酸滴在铜片上CU+2H+=CU2++H t2

②稀硫酸与氢氧化钢溶液混合SOF+Ba2+=BaSO I4

③稀硝酸滴在大理石上CaCO+2H+=Ca2++H2co33

④氧化铁与稀盐酸混合Fe O+6H,=2Fe3++3H O232

⑤氢氧化铜和稀盐酸反应0H-+H+=H02

⑥镁和硝酸银溶液反应Mg+Ag*=Mg2++Ag答案

①X

②X

③X

④J

⑤义

⑥义解析的活泼性小于的活泼性，不能和稀硫酸反应生成故

①错误；稀和Cu HCu H2,H2so4Ba0H2溶液混合，除S0F和Ba*反应夕卜，还有H*和0旷反应，离子方程式为2H++S0F+Ba2++2OH-=BaSO I+2H O,故

②错误；反应生成的H2c3不稳定，分解成CCh和水，422e-D.%+2H2（浓）CuSC）4+SO2t+2H O2答案出解析项,中得电子,失电子;项应失去电子,中得电子;项,应失去电|A SiChSi C C,Zn H2so4H DCu子,中得电子H2so4S

8.（2020北京顺义期末）下列离子方程式中，不正确的是（）将氧化镁与稀盐酸混合:A.MgO+2H+——Mg2++H2B.氢氧化钢溶液和稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++S°；—BaSO41+2H2O硝酸银与盐酸反应:C.AgNCh+Cr^~=AgCU+N°3将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:D.HC°3+H+—H2O+CO2T答案|c朝将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水,反应的离子方程式是项I MgO+2H+——Mg2++H2O,A正确；氢氧化领溶液和稀硫酸混合生成硫酸领沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++S0亍一项正确;易溶于水，应拆成离子，与盐酸反应的离子方程式是BaSO41+2H2O,B AgNC3Ag++C「一项错误;将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、二氧化碳、水,反应的离子方程AgCl1,C式是HC°5+H+—H O+CO T，D项正确22（安徽安庆期末）在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

9.2020A.Ag\N°

3.Cl-B.Na\Fe3\N°3C.K\CW HC°5D.Mg2\Cl\S°；^]D解近溶液无色时可排除Cu2+Fe2+Fe3+Mn°i等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子「之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存,项错误;为有色离子，不满足Ag\C AFe3+溶液无色的条件,B项错误;HC5与氢离子反应，在酸性条件下不能大量共存,C项错误;Mg2+、Cl\S°；之间不反应，都不与氢离子反应，且无有色离子，能够大量共存,项正确D.实验室常利用以下反应制取少量氮气:,下列关于该反应的说法10NaNCh+NHQ-NaCl+N2f+2H2正确的是（）是氧化剂A.NaNO2每生成个分子时，转移电子的个数为B.1N26中的氮元素被还原C.NH4cl既是氧化剂，又是还原剂D.N2解析中氮元素显价,中氮元素显价，产物中氮元素显价,每生成个|NaNO2+3NH4CI-3N201分子时，转移个电子,项错误;中氮元素被氧化,项错误;既是氧化产物，又是还原N23B NH4cl C N2产物,项错误D

二、选择题（本题包括小题,每小题分，共分每小题有个选项符合题意）、、54201〜21LR X和是四种元素，其常见化合价均为价，且与单质不反Y Z+2X2+R应这四种离子被还原成价时，表现的氧化性强弱顺序为,X2++Z——X+Z2+,Y+Z2+—Y2++Z0A.R2+X2+Z2+Y2+B.X2+R2+Y2+Z2+C.Y2+Z2+R2+X2+答案|A丽据离子方程式X2++Z X+Z2+知,氧化性X2+Z2+;据离子方程式Y+Z2+Y2++Z知，氧化D.Z2+X2+R2+Y2+性:]2+丫2+；由X2+与单质R不反应推知，氧化性:R2+X2+.新型纳米材料（）中表示价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，常温12MFe20x3xv4M+2下,能使工业废气中的转化为流程如图，则下列判断正确的是（）MFezQt SO2S,常温下,、MFezOj SQWFezO是氧化剂是该反应的催化剂A.MFezOt B.SO2九勺是还原产物C D.MFe O2v答案|c解丽常温下,能使工业废气中的转化为反应中硫元素化合价降低，得到电子，被还MFezOx SO2S,原,是氧化剂，则是还原剂,错误;是该反应的氧化剂,错误;（）SO2MFezOx ASO2B MFe20x3x4中表示价的金属元素，在反应中化合价不发生变化,工是还原剂,因此在反应中铁元素M+2MFezO化合价升高，所以正确;是还原剂,错误xy,C MFezOxD.含碘食盐中的碘元素主要以的形式存在,「、、缶在一定条件下可发生如图转化关系，13KIO3L1下列说法正确的是（）适量一2NaHSO3途径途径I2II1°足量途径ci ni2只用淀粉试纸即可检验食盐中是否加碘A.KI由图可知氧化性的强弱顺序为〉〉B.:l5Cb l2生产等量的碘，途径和途径转移的电子数之比为C.I n1:5途径发生反应的离子方程式为——D.m3CL+I-+3H26C「+I5+6H+H]CD解羽淀粉遇碘单质变蓝色，而食盐中加入的是不是碘单质,与酸性条件下反应生成KIO3,KIO3KI只用淀粉试纸不能检验食盐中是否加碘,错误;根据途径和反应可得到其中b KTA mi2i°5,C12为氧化剂为氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,可知氧化性:错误;途径,1°3CbI°3,B I的离子方程式为生成转移电子;途径的离子方程式为21+C12=-2C1-+L,1mol b2moi H2I03+5HS°3—b+5S°；+H2O+3H+,生成1molb,转移10mol电子;转移的电子数之比为正确；途径和「反应生成转化为离子方程式为「+——2:10=1:5,c ni,cb i°3,cb cr,3Cb+3H26C「+正确l5+6H+,D.下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（）14澄清石灰水和稀盐酸混合A.小苏打溶液和醋酸混合B.盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与溶液混合C.BaCL.氯化钠溶液和蔗糖水混合D量A解桐项中生成氯化钙和水，发生了离子反应，且溶液质量不变，符合题意;项中与醋酸反A BHC°g应产生了二氧化碳气体，发生了离子反应，但二氧化碳逸出，使溶液质量减小,不符合题意;项中C与反应生成了沉淀，发生了离子反应，但脱离溶液，使溶液质量减小,S°r Ba2+BaSCU BaSCU不符合题意;项中氯化钠与蔗糖不反应D.高铁酸钾（是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂工业上制备高铁酸钾以及高铁15KzFeO酸钾处理污水的部分流程如下加溶1KOH液至饱和，-----------Na2°2----------------——1过滤------------------------1污水------------------FeSO——►NazFcO,溶液-----------►KzFeCKj固体一►Fe（OH）3胶体4-------

①------------------

②-------------------------------------以下说法不正确的是（）过程

①中一定发生了氧化还原反应A.B.污水处理中产生Fe（OH）3胶体，使悬浮物聚沉,利用了Fe（OH）3胶体的强氧化性C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是2Fe（OH）3+3C——2FeO+3Cr+4H++H20还可以用于处理废水，例如可以把废水中的转化为两种无毒气体，反应过程中,D.K FeOCN-CN24做还原齐」,被）氧化答案I K2FeC4|BC解析硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠，硫酸亚铁中铁元素显价，高铁酸钠中+2铁元素显价，铁元素化合价发生变化,则

①中一定发生了氧化还原反应,项正确;高铁酸钾在水+6A中发生如下过程FeOr+lOHzOu^FegHM胶体）+8OH-+3O2T，生成的Fe（OH）胶体具有吸附作用，3可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉,项错误;在碱性条件下制备的反应产物中不可能B KFeO24产生氢离子,正确的反应为2Fe（0H）3+3C10-+40H-2Fe°1+3Cr+5H2O,C项错误;K2FeC4还可以用于处理废水，可将废水中的转化为两种无毒气体，这两种无毒气体应为二氧化碳和氮气，根据CN-转化关系，氮元素和碳元素化合价都升高，故反应过程中,为还原剂，高铁酸钾为氧化剂,项CM D正确

三、非选择题（本题包括小题，共分）560（分）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称

16.10CO202“铜绿”，又称“孔雀石〕化学式为CU2（OH）2co3;铜绿”能跟酸反应生成铜盐和

82、H OO某同2学利用下述系列反应实现了“铜一铜绿一……一铜”的转化铜❷铜绿卫A£*CU0H2-^*B空二CU⑴从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质O（）写出的化学式2Bo⑶上述转化过程中属于置换反应的是—（填序号）（）写出

①反应的化学方程式:弱⑴铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物（任意三种）4o⑵CuO

（3）

⑤

（4）2Cu+O2+CO2+H2-Cu2（OH）2c3（.

⑤r解丽根据转化关系，铜£铜绿（）

①铜被腐蚀生成铜绿，铜绿溶于盐酸生成铜盐，3A£*CU0H2BHCU,然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO,还原CuO得到Cu,据此分析解答

（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，属于化合物，也属于化合物中的盐类，含有铜元素，可以分为铜盐，含有碳酸根离子，可以分为碳酸盐，含有氢氧根离子，也可以分为碱式盐⑵Cu（OH）2一B-Cu,是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，氧化铜还原生成铜，因此B为氧化铜

（3）

①为铜与二氧化碳、氧气和水的化合反应，

②为铜绿与酸发生的复分解反应，

③为铜盐与碱的复分解反应，

④为氢氧化铜的分解反应，

⑤中还原剂氢气还原CuO得到Cu,属于置换反应

（4）

①反应为Cu与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成Cu2（OH）2co3,反应的化学方程式为2CU+O2+CO2+H2O-CU2（OH）2co3（浙江宁波期末，改编分）化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题⑴

17.2020XI今有7种物质:

①液态氯化氢

②乙醇

③熔融的KNO

④铜线

⑤NaCl晶体

⑥小苏打溶液

⑦氨水其3中属于电解质的是，属于非电解质的是（填序号）（）漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方2程式为（）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:，Ca ClO+4HCl—CaCl4-2Cl T+2H Oo2222生成的氯气分子数与转移电子数目之比为⑶四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示®非氧化还「愿反应其中为化合反应,是反应I w答案⑴

①③⑤②三一三三■;簟花礴反应CaClO+4HCl—=CaCl+2Cl t+2H O2222失2Xb11（）置换3解画⑴

①液态氯化氢在水中可以发生电离，该物质是电解质;

②乙醇在水中和熔融状态下均不能电离，该物质是非电解质;

③熔融的可以导电，该物质是电解质;

④铜线可以导电，但该物质属KNO3于单质，故该物质既不是电解质，也不是非电解质;

⑤晶体在溶液中或者熔融状态下可以电NaCl离，该物质是电解质;

⑥小苏打溶液是混合物，故该物质既不是电解质,也不是非电解质;

⑦氨水是混合物，故该物质既不是电解质，也不是非电解质（）该反应用双线桥法表示为2得2X e-I I（）Ca ClO+4HCl------CaCl+2Cl f+2H O2222I t，根据方程式可知,每生成个分子，转移则生成的分子数与转失2Xe-2022e-,C12移电子数目之比为11四大基本反应类型中，置换反应中一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应;化合反应、3分解反应中，有的有元素化合价变化，有的没有元素化合价变化，故部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应;复分解反应没有元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应故若为化合反应，I则为分解反应,为复分解反应』为置换反应n niv分有一包白色固体粉末，其中可能含有、中的一种或几种,

18.14NaQ BaNO2CuSONa2cO334现做以下实验已知不溶于稀硝酸BaS04

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色；

②向

①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量

②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取

①中过滤后的溶液加入足量溶液产生白色沉淀AgNCh试根据上述实验事实，回答下列问题原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含的物质是，可能含有的物质是以上各种物质均1o写化学式写出下列步骤中发生反应的离子方程式2

①_；

②_；答案、|lBaNO32Na2cO3CuSO NaCl42Ba2++C Of—BaCO；BaCO+2H+—Ba2++CO T+H O3322S0；+Ba2+—BaSO l4解画部分粉末溶于水后产生白色沉淀，过滤后溶液呈无色，说明溶液中没有原粉末中肯定没Cu2+,有CuSO o根据步骤

②可知,沉淀物一定是BaCO3,说明固体粉末中有BaNO32和Na2co3；

①中过4滤后溶液与溶液作用可产生白色沉淀,这种白色沉淀可能是沉淀,也可能是AgNCh AgClAg2cCh沉淀，故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl

019.14分某溶液中含有Ca2\Cu2\Ag\现用NaOH溶液、盐酸和Na2so4溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如下写出最佳答案⑴写出沉淀的化学式:沉淀，沉淀，沉淀123o写出“混合液反应的离子方程式:，“溶液反应的离子方程式:2+A”+B”^SlAgCl CaSOCUOH42⑵Ag++C「^==AgCU Ca2++S CaSO出答案合理即可解析在含有Ca2\Cu2\Ag+的溶液中只有加盐酸才只产生一种沉淀——AgCl,故沉淀1为AgCl,A为盐酸;在剩下含Ca2\Ci*的溶液中加溶液产生白色沉淀明故沉淀为为溶液;最后与溶Na2s4CaSO2CaSO,B Na2s040+NaOH4液作用生成Cu（0H）2沉淀,故沉淀3为Cu（OH）,C为NaOH溶液

220.（2020山东潍坊期末，改编）（12分）亚硝酸（HNO2）是一种不稳定的酸，易分解为NCh和NO,其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂回答下列问题⑴亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁,从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒一旦发生亚硝酸盐中毒,立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有（填“氧化”或还原”）性⑵亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠取样品，加（填试剂名称）溶液，酸化后溶液变蓝,说明样品中含有亚硝酸钠⑶研究不同条件下萝卜保存时间的长短，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg.kg1时食用，则在以下三种条件下保存时间由长到短的顺序是（填序号）⑷鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，会使鱼不吃食甚至死亡可用适量二氧化氯

（2）处理亚硝酸钠,C1O2被还原为C1；反应的离子方程式为；若有3分子C1O2参与反应，则转移电子的数目是o答阑⑴还原

（2）碘化钾淀粉溶液

（3）

③①②（）42C1O+5N02+2OH-2C1+5N°5+H O1522解羽⑴若要解毒可将血红蛋白中的重新还原为因此美蓝溶液应具有还原性Fe3+Fe2+,（）因在酸性条件下能氧化匚故可加入碘化钾淀粉溶液，酸化后亚硝酸钠可将碘离子2NaNCh氧化为单质碘，淀粉遇单质碘变蓝，即可证明

（3）据图可以看出，若要使NaNCh含量达到1mg・kg」,冷藏不密封用时最长，冷藏密封用时最短,因此保存时间由长到短为

③①②（）二氧化氯为氧化剂，亚硝酸钠为还原剂，二者反应的离子方程式为4中氯元素在反应中由价降低到价,2C1O+5N H+2OH--2CT+5N03+H0;C10+4-1222因此每个得个电子分子参与反应,共转移个电子故

③错误；为金属氧C1O25,3C1O215Fe2O3化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故

④正确；在离子反应中不能拆分为离子，应为Cu0H2CUOH2+2H+=CU2++2H2O,故

⑤错误；电荷不守恒，应为Mg+2Ag+=2Ag+Mg2+,故

⑥错误下列反应的离子方程式书写正确的是

2.金属镁与稀盐酸反应A.Mg+2H++2Cr=MgCl+H t22氯化钢溶液与硫酸反应B.Ba2++SOr=BaSO I4碳酸钠溶液与盐酸反应C.Na CO+2H+=2Na++H0+C0t2322氢氧化镁与硫酸溶液反应D.OH-+H+=H O2答案B解析MgCb为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H f,故A错2误；Na2cCh为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为CO1+2H+=H O+CO t,故C22错误；为难溶物，不可拆成离子形式，故错误MgOH2D下列离子方程式正确的是

3.二氧化碳与足量澄清石灰水反应A.CO+2OH-=COr+H O22B.将稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H t2碳酸氢钠溶液与稀反应C.H2so4COf+2H+=H O+C0t22氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应D.Mg2++2OH-=MgOH2I答案D解析A项中碳酸钙不能写成离子形式，应为C0+Ca2++2OH-=CaCO I+H0;B项中的反应不符合232实际；C项中碳酸氢根不能拆分，应为HCO；+H+=CO t+H OO22下列离子方程式书写正确的是

4.和两溶液混合A.BaOH2H2s04Ba2++OH-+H++SOF=BaSO I+H042氢氧化铜加到盐酸中B.0H—+H+=H20锌和硝酸银溶液反应C.Zn+Ag+=Ag+Zn2^和溶液反应D.FeCb NaOHFe3++3OH=Fe（OH）I3答案D解析A项，应写为Ba2++20H-+2H++SOF=BaSO I+2H O;B项，应写为Cu（OH）+2H+=CU2++2H O;4222项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为C Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+■方法指导------------------------------------------------------------------------------------------------------------离子方程式正误判断——“五看”⑴看是否符合客观事实（）看拆分是否正确2⑶看是否符合原子守恒和电荷守恒（）看是否漏写离子反应4⑸看是否符合题设条件

二、溶液中离子大量共存的判断溶液中离子能否大量共存的判断原理

1.离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题

2.⑴看要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”⑵看条件题干是否有隐含条件

①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如）（蓝色）、（棕黄色）、02+Fe3+（浅绿色）、］（紫红色）；

②酸性溶液不能大量存在与反应的离子；

③碱性溶液不能Fe2+MnO H*大量存在与反应的离子OH-（）看反应3

①能否生成难溶物或微溶物如Mg2+与OH，Ca2+与COW，SO『都不能大量共存；

②能否生成水如在酸性溶液中一不能大量共存，在碱性溶液中不能大量共存；0H H+

③能否生成挥发性物质如H+与CO*，HCO入S2一等不能大量共存\跟踪训练」

5.（2019•太原期末）在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A.Cu2+SOF K+、cr B.Ag+、cr OH，Na+C.NO,、cr Na+、Ca2+D.NO、OH，Mg2+Na+答案c解析含的溶液呈蓝色，错误；与「、均反应生成沉淀，不能大量共存，错误；Cu2+A Ag+C OH—B、「、、在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存，正确；在溶液中NO CNa+Ca2+C OFT与结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误Mg2+D下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

6.A.K+、H\SOF OH-B.Na+、Ca2+COf NO、c.Na+H+、cr COfD.Na+、Cu2+CP、SOF答案D解析项中的与不能大量共存；项中的与不能大量共存；项中的卡与A OH—H+B Ca2+COM CH不能大量共存COM对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下,其中可

7.能正确的是（）A.MnO]、K+、S2-Na+B.Mg2+、NO晨OH，Clc.K+、H+、cr cofD.Na+、OH，Cl NOF答案D解析项中有紫红色的项中与一不能共存；项中与/不能共存A MnO[;B Mg2+OH CH+CO

8.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.使酚献溶液变红的溶液Na\Cl\SOF、Fe3+

9.无色透明溶液中K+、sor、MnO；H+C.可与锌反应放出氢气的溶液中Na\Ca2\Cl\COfD.使pH试纸变蓝的溶液中Ba2+Na+、NO晨Cl-答案D解析使酚酉太溶液变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能共存；高镒酸根离子为有色离子；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，与不能共存H+coM（•福建福清高一期末）某溶液中加入铁粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子102019组是（提示金属与反应不产生）（）HNO H32A.Na+、K+、

一、SOF B.Cu2+Fe2+NO、SOFC.Na+Ca2+C「、COf D.OH，Cu2+SOF、Cl答案A解析溶液中加入铁粉能产生氢气，说明溶液中含有大量且不含由此进行分析判断即可H+,NO9,四种离子与互相不反应，能共存，符合题意；由金属与反应不产生出可知，溶液中不H+A HNO3能含有不符合题意；与歹会发生反应生成难溶物且歹与不能大量NO,,B Ca2+CO CaCCh,CO H+共存，不符合题意；一与反应生成难溶物（）且与不能大量共存，不C OHCu2+CU OH2,OFT H+D符合题意

三、常见离子的检验与推断.依据1离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象离子推断要坚持“四项基本原则”

2.⑴肯定性原则据现象推断存在或肯定不存在的离子互斥性原则如溶液中含有则不存在大量的2Ba*,CO,SOFo⑶进出性原则要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰⑷守恒原则电中性原则阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等\跟踪训练」某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤

10.后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是取少量滤液向其中滴加少量溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含A.Na2c03Ca2+取少量滤液向其中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有B.BaCb SO/取少量滤液，向其中滴加适量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有取少C.NaOH Mg+D.量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有「答案C B解析因盐酸过量，加入的少量溶液应先和反应，即使有存在，也不会产生白色Na2cCh H+Ca2+沉淀，项错误；加入过量溶液能产生白色沉淀，说明含有项正确；加入溶A BaCb SOF,B NaOH液产生的白色沉淀不一定是也是白色沉淀，项错误；溶液中加入MgOH2,A1OHZnOH2C3硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有C1，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl，D项错误•重庆南开中学期中某无色、澄清溶液中可能含有

①、

②、

③「、

④、

11.2019Na+SOF CHCO5

⑤COM、

⑥H+、

⑦C/+中的几种，且每种离子的浓度均相等依次进行下列实验，每步所加试剂下列结论正确的是A.该实验无法确定是否含有

③B.肯定含有的离子是

①②⑥C.可能含有的离子是

①③D.肯定不含的离子有

④⑤⑦均过量，观察到的现象如下步骤操作现象向溶液中滴加滴紫色石蕊溶液溶液变红12〜3向溶液中滴加溶液和稀盐酸有白色沉淀生成2BaCb将⑵中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成3AgNCh答案B解析因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2+；1向溶液中滴加2〜3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H+,不含COM和HCO，2向溶液中滴加BaCb溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为说明溶液中含有将中所得沉淀过滤，向滤液中加入BaSC4,SOF;32AgNCh溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl,因2中引入了Cl，故无法说明溶液中是否含有由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有卡,一定不C1;Na含C广；结合以上分析可知，溶液中一定含有

①Na+、

②SO/、

⑥H*,一定不含

③、

④HCO晨

⑤CO歹、

⑦Ci卡、、、四种可溶性盐,它们的阳离子分别是、中的某一种,

12.A B C DBa*Ag\Na\阴离子分别是入「、中的某一种NO soFc COF

①若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有的溶液呈蓝色C

②若向

①的四支试管中分别加入盐酸，溶液有沉淀产生，溶液有无色无味气体逸出B D根据

①②中的实验事实，可推断它们的化学式分别是、、、答案A—B—C—D—o BaClAgNCh2CuSO Na2co34解析解此类题目，首先要明确物质之间的相互反应情况，即离子的性质和离子之间的反应关系同时，要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等需要“瞻前顾后”，且思维要严谨根据离子共存的知识知只能与共存、只能与共存，继而可推出如下组Ag+N05CO1Na+合NO；;SO-Cl-COf-由中实验现象，结合上面的组合可知为硫酸铜；由中实验现象，结合上面的组合可知1C2B为硝酸银，为碳酸钠，最后确定为氯化领D A有一包白色固体粉末，其中可能含有、中的一种或几种,现

13.NaCl BaNO2CuSONa2co334做以下实验

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；

②向

①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量

②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取

①中过滤后的溶液加入足量溶液，产生白色沉淀AgNCh根据上述实验事实，回答下列问题原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是均填化学式1⑵写出

①、

②步变化的离子方程式

①______________________________________________________________________________;

②O答案lBaNO2Na2c3CuSO NaCl34⑵

①Ba2++COr=BaCO3l

②BaCC3+2H+=Ba2++CO2t+H02（•黄山市屯溪一中期中）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题

14.2019（）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在（填序号）1

①单质

②氧化物

③电解质

④盐

⑤化合物⑵将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子K\Mg2\Fe3\Ba2\SO，、OH，COf和C「取该溶液进行如下实验,取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色I取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生H.BaCb另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀in.AgNO3再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生IV.H2so4

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是;肯定存在的离子是o

②写出实验和中可能发生反应的离子方程式in w，Hi.IV.O

③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中（填“有”或“无”）K+,判断依据是O答案⑴

③⑤

（2）

①Mg2+、Fe3+SOF COfBa2+OH，Cl-@H++OH-=H OCP+Ag+=AgCl IBa2++SOF+2H++22OH_=BaSO I+2H O

③无溶液中一定有Ba2f、CP、OH,浓度相等时电荷守恒，所以无K+42解析

（1）离子反应是有离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答案为电解质和化合物

（2）

①无色溶液，则溶液中不含Fe3+;溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含0H，不含Mg2+；滴入溶液无白色沉淀产生，则、排除；另取溶液，先滴加硝酸再滴加BaCbSOFCOM AgNCh溶液产生白色沉淀，则存在cr；再取少许原溶液滴入H2sO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba卡；已确定存在的离子为Ba+、CP、OH,未确定的离子有K卡,肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、sor COfo

②实验HI:溶液有OFF和cr,加入稀硝酸与硝酸银，反应的离子方程式H++OH-=H O,Cr+2Ag+=AgCl I;实验IV:溶液中含有Ba2+和OH,与H2sO4溶液反应的离子方程式Ba2++SOF+2H+氏+2OH-=BaSO I+204

③溶液中肯定存在的离子是Ba2+OH、一；设各离子数目均为N,根据电荷守恒规律2X N满足电荷守恒，溶液呈电中性，所以确定溶液中无钾离子=1XN+1XN,课后测评

一、选择题本题包括小题,每小题分，共分每小题只有个选项符合题意102201下列电离方程式书写正确的是LA.A1SO3-----2A13++3S04-24B.AlCh—Al3++chC.MgNO—Mg+2+2N0332D.KMnO—K++Mn7++4O2-4解析、、三项电离方程式的正确写法分别为、I|B C D A1C13—A13++3Q-MgNO—Mg2++2N03KMnO—K++Mn04o

324.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是2胶体不均

一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均

一、稳定，静置后不产生沉淀A.胶体粒子的直径较大，可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来B.光线通过时，胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应C.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体D.曲胶体属于介稳体系，较均

一、稳定,错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁A达尔效应,错误;胶体是分散质微粒直径在的分散系,错误B1〜100nm D,下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为3选纯净电解非电解混合物项物质质A盐酸水煤气硫酸干冰蒸储蔗糖溶氯化二氧化B水液氢硫胆研盐酸铁碳酸钙C氯化D胆矶水煤气碳酸钠铜答案出解近|盐酸为的水溶液，为混合物，则错误;项中铁为单质，既不是电解质,也不是非电HC1A C解质，碳酸钙为电解质，则错误;项中为电解质，则错误C DNa2cCh D,下列离子方程式改写为化学方程式正确的是4A.2H++Zn-Z/++H2T:2CH3coOH+Zn^^ZnCH3coO2+H2TB.Ba2++S^；—BaSO4；H SO+BaOH2—BaSO；+2H O2442C.Ag++Cl-AgCU AgNO+HCl—AgCl；+HNO33D.Ca2+4-c0f-CaCO；:CaOH+CO—CaCO；+H O32232解画醋酸是弱酸，应选择强酸盐酸或稀硫酸，故错误;的离子A H2sO4+BaOH2—BaSO41+2H2方程式为2H++S°；+Ba2++2OH--BaSO41+2H2,故B错误;AgNCh+HCl——AgCl[+HNC3的离子方程式为故正确;的离子方程式为Ag++C1——AgClJ,C CaOH2+CO2-CaCO31+H2故错误Ca2++2OH+CO2—CaCChl+HzO,D•氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下,可通过反应5A1N些合成下列叙述不正确的是AI2O3+N2+3C2A1N+3co中氮元素显价A.A1N-3上述反应中,是氧化剂B.AI2O3上述反应中,被还原CN2上述反应中，碳发生氧化反应D.HJB解析中铝元素显价，根据化合价规则,氮的化合价为价，故正确;反应中氮元素化合价|A1N+3-3A降低,是氧化剂,被还原，碳元素化合价升高，所以是还原剂被氧化，而中两元素的化4C AI2O3合价没有发生变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，故错误,、正确BCD.初中化学的很多反应可以表示为甲+乙一丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是6化合物，代表不同的物质下列说法中，正确的是若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应A.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水B.若甲是乙是氧化铜，则丙一定是二氧化碳CC0,若甲是丙是生,则乙一定是稀硫酸D.Zn,获B解析|若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如对于反应2NaOH+CO2==Na CO3+H O来说，虽然反应物和生成物都是两种化合物，但不是两种化合物相互交换成分，22所以不属于复分解反应,项错误;酸和碱反应一定生成盐和水，如甲、乙、丙分别是硫酸、氢A氧化钠、硫酸钠，则丁一定是水,项正确;若甲是一氧化碳，乙是氧化铜，则丙或丁都有可能是B二氧化碳,项错误;若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀盐酸或稀硫酸,项错误CD,下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是7失去4SiO+2C-Si+2CO t2I t得到A.2X2e-2e-；IB.2Na+2H O-------2NaOH+H t22得到2e-I IZn+H SO—=ZnSO+H t2442c.失去2X e-。