酸碱盐知识点总结及汇总

酸碱盐知识点总结

一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是IT酸是由氢离子和酸根离子构成

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HC1浓硫酸H2s04颜色、状“纯净”无色液体无色粘稠、油状液体态工业用盐酸黄色含Fe*气味有刺激性气味无吸水性脱水性特性挥发性敞口置于空气中，瓶口有白雾腐蚀性

①金属除锈

②制造药物

①金属除锈

②浓硫酸作干用途

③人体中含有少量盐酸，助消化燥剂

③生产化肥、精炼石油

2.酸的通性盐酸HC1硫酸H2s酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚醐试液不变色金属+酸一盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl+H tZn+H S0=ZnS0+H t222442碱性氧化物+酸一盐+水Fe06HCl=2FeC133H0Fe0+3H S04=Fe S0+3H023++22322432碱+酸f盐+水NaOH+HCl=NaCl+H0Cu OH+H S0=CuS0+2H0222442盐+酸一另一种盐+另一种酸AgNO+HCl=AgCl I+HNO3BaCl+H SO4=BaSO I+2HC13224注意1在‘金属+酸一盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在氢前面的活泼金属排在‘氢后不能置换酸中的氢2通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表K CaNa MgAl ZnFe SnPb HCu HgAg PtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短3浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故

二、碱及碱的通性定义电离时生成的阴离子全部是0H一离子碱是由金属离子或镂根离子和氢氧根离子构成

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途物质氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca OH2颜色、状态白色固体，极易溶于水溶解放热白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性熟石灰、消石灰Ca OH2+Na2cCaCO I+2NaOH CaO+H0==Ca OH2制法32

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料

①工业制漂白粉用途制肥皂、造纸

②农业改良酸性土壤、配波尔

③去除油污多液

③建筑

2.碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚醐试液变红氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚儆试液变红氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酸试液变红酸性氧化物+碱一盐+水2N性H+C02=Na2cO3+H2O Ca（OH）+CO=CaCO I+H02232酸+碱一盐+水NaOH+HCl=NaCl+H O Ca（OH）+H SO=CaSO+2H O222442盐+碱f另一种盐+另一种碱2Na0H+CuS04=Na S0+Cu（OH）I242注意

（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸

（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行

（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物两式合并成一个化学方程式如，三氧化硫跟氢氧化钠反应

三、常见的盐及盐的性质

1、常见的盐定义能解离出金属离子（或NH/）和酸根离子的化合物注此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl物质俗称物理性质用途

（1）作调味品

（2）作防腐剂白色粉末，水溶液有咸味，溶解

（3）消除积雪（降低雪的熔点）氯化钠食盐度受温度影响不大

（4）制生理盐水碳酸钠纯碱（因水溶液用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品白色粉末状固体，易溶于水工业等Na2c3呈碱性）苏打碳酸氢钠制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃小苏打白色晶体，易溶于水aHC0酸过多

31、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解（无水氯化钙可用作干燥剂）备注

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2co3•10丛0碳酸钠晶体Na C0-10H0（纯净物），风化常温时在空气中放置一段时间后，失去结232晶水而变成粉末（化学变化）

2、精盐提纯一一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质

（1）、实验步骤溶解、过滤、蒸发

（2）、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅过滤蒸发注意

①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/

3.

②溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解

③加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅

④待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停对于止加热

3.盐的化学性质盐溶液+金属f盐+金属CuS0+Zn=ZnS0+Cu44盐+酸f盐‘+酸’BaCl+H S04=BaS04I+2HC122盐溶液+碱溶液f盐’+碱3NaOH+FeCl=3NaCl+Fe OHI33盐溶液+盐溶液f盐+盐AgNO+NaCAgCl I+NaN0ii注意在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求

四、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律

1.复分解反应及其发生的条件复分解反应的定义是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应通式AB+CD=AD+CB发生的条件两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生

3.碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应

五、熟记酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性记忆口诀碱中氨、钾、钠、钢、钙可溶钾钠钱盐硝酸盐，全部都属可溶盐硫酸盐不溶钢和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐除钾钠镂溶，其它不溶

六、几个常见离子的检验

1.CU离子的检验实验操作实验现象实验结论化学方程式取少量样品于试管中，滴加AgNO,溶液和稀HN03有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有cr AgNO+KCl=AgCl I+KNOi

32.SO产离子的检验取少量样品于试管中，滴加Ba NO2溶液和稀HN03有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有SO-BaNO3+H S0=BaS04I+2HN

022433.CV一离子的检验取少量样品于试管中，滴加稀HC1,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有cV」K CO+2HC1=2KC1+CO2t+H2OC0+Ca OH2=CaC02S23\+H

024、检验NH取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaC12溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸

七、熟记常见元素和原子团的化合价口诀正价一氢钾钠银，二钙镁钢锌，三铝、四硅、五氮磷负价负一价氟、氯、漠、碘；负二价氧和硫可变正价一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫原子团的化合价负一价:氢氧根0H,硝酸根N0,氯酸根C10,高镒酸根MnO；334负二价硫酸根S0,碳酸根C0,亚硫酸根S0,锦酸根Mn0；负三价磷酸根POJ;正一价4334镂根阳

八、熟记常见物质的俗称、主要成分和化学式生石灰——CaO熟石灰——CaOH石灰石、大理石——CaC0食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠23——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4金刚石、石墨——C干冰——C02冰——H20天然气甲烷一一CH.酒精乙醇一一C2H50H醋酸乙酸一一CH COOH九常见物质的颜色3红色的固体——Cu、Fe0P红磷23黑色的固体——C、CuO、Fe OFeO、MnO342白色的固体——KC10P2O

5、P白磷、CuSO无水硫酸铜、KC

1、NaCl等34暗紫色的固体——KMnO..黄色的固体——S蓝色的固体——C S0-5H0蓝色沉淀——Cu0H2U42红褐色沉淀一一Fe OH3常见不溶于酸的白色沉淀一一BaSOn AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一一BaC

03、CaC03溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg0H

2、Al OH3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO.,CuClCu N02等含C/+溶液23浅绿色的溶液——FeSCh、FeCk等含Fe+溶液黄色的溶液——黄Ch、Fe SO

43、Fe N03等含Fe+溶液23◎补充下列反应方程式

1、氢氧化铜跟稀盐酸反应Cu0H2+2HC1=CuCk+2H2蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜跟稀硫酸反应Cu OH+H2sCh=CuS0+2H0变成蓝色溶液

2423、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO=Na S

0.,+Cu OHI有蓝色沉淀产生

4、氢氧422化钠跟氯化铁溶液反应3NaOH+FeCl=FeOH I+3NaCl有红褐色沉淀产生◎判断溶液的酸碱性33一一用指示剂，溶液的酸碱度一一用pH来表示◎干燥剂的选择

1、浓硫酸可干燥酸性气体如CO

2、SO、SO

3、NO、HCK中性气体如山、

2、凡、C0※不能干燥碱性气体如NH

32、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥碱性气体如NH3中性气体如氏、

2、即C0※不能干燥酸性气体如CO

2、SO

2、SO

3、啦、HC

1、

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。