分子、原子、离子复习课件

分子、原子、离子复习课件本课件将回顾分子、原子和离子的基本概念和性质，并探讨它们之间的相互关系课程导入同学们，大家好！今天我们来复习一下化学中的基本概念——分子、原子和离子这些概念是化学学习的基础，理解它们对于深入学习化学知识至关重要原子结构原子核电子云原子核位于原子的中心，包含质子和中子电子云围绕着原子核，包含带负电荷的电质子带正电荷，中子不带电荷子电子在原子核外围空间运动，其运动轨迹无法精确确定原子核的质量几乎占原子总质量的

99.9%，而其体积却非常小，仅占原子体积的万科学家利用电子云模型来描述电子在原子分之一核外空间的概率分布，电子云的形状和大小反映了电子在不同空间区域出现的概率原子中的基本粒子质子中子带正电荷，位于原子核中，质量不带电荷，位于原子核中，质量约为

1.6726×10^-27kg与质子质量相近电子带负电荷，位于原子核外，质量约为

9.1094×10^-31kg，比质子和中子的质量要小得多原子的组成原子核电子云原子核位于原子的中心，包含质子和中子，几电子云围绕着原子核运动，电子在原子核外不乎占原子质量的全部同能级上运动，构成了电子云电子层次K层1最靠近原子核，能量最低L层2第二层，能量比K层高M层3第三层，能量比L层高N层4第四层，能量比M层高电子在原子核外按照一定的能量级分布，形成电子层每一层对应不同的能量，离原子核越远，能量越高原子的价电子最外层电子化学键的形成周期表的变化趋势原子价电子是原子最外层电子，也称价电子原子形成化学键时，价电子扮演关键角色，周期表中，同一族元素的原子价电子数相同，决定了原子化学性质参与形成共价键或离子键，导致化学性质相似离子的形成原子失去或获得电子原子通过失去或获得电子，达到稳定结构，成为离子阳离子和阴离子失去电子的原子形成带正电荷的阳离子，而获得电子的原子形成带负电荷的阴离子离子化合物的形成阳离子和阴离子通过静电吸引力结合形成离子化合物离子的种类阳离子阴离子12阳离子带正电荷，因为原子失阴离子带负电荷，因为原子获去电子而形成得电子而形成单原子离子多原子离子34单原子离子是由单个原子失去多原子离子是由两个或多个原或获得电子形成的子结合形成的带电荷的原子团离子化合物常见的例子食盐NaCl、碳酸钙CaCO3和氧化镁MgO等都是常见的离子化合物由离子组成的化合物离子化合物由金属阳离子和非金属阴离子通过静电吸引力结合形成阴离子定义形成阴离子是带负电荷的离子，它比非金属元素原子容易得到电子，原子多了一个或多个电子形成阴离子命名例子阴离子名称通常在元素名称后面常见阴离子包括氯离子Cl-，硫加-离子，例如，氧离子O2-酸根离子SO42-，硝酸根离子NO3-阳离子定义形成12阳离子是指失去电子后带正电金属原子倾向于失去电子形成荷的原子或原子团阳离子命名例子34阳离子名称通常在元素名前添常见的阳离子有钠离子（Na+加“离子”二字，例如钠离子、）、钾离子（K+）、钙离子（镁离子Ca2+）离子化合物的性质高熔点和沸点可溶于水水溶液导电离子化合物中离子之间的静电吸引力很强，许多离子化合物可溶于水，因为水分子能够离子化合物在水溶液中解离成自由移动的离需要大量能量才能克服，因此熔点和沸点较将离子从晶体中分离出来，形成水合离子子，从而能够导电，被称为电解质高分子的定义最小的粒子由两个或多个原子通过化学键结合而成的微粒保持物质性质能够独立存在并保持物质化学性质的最小粒子构成物质多种分子通过相互作用结合在一起，构成宏观物质分子的种类单原子分子双原子分子12由单个原子构成,例如氦气He和氖气Ne.由两个原子构成,例如氧气O2和氮气N

2.多原子分子复杂分子34由三个或多个原子构成,例如水H2O和二氧化碳CO

2.由许多原子组成,例如蛋白质、糖类和核酸分子的结构原子间的相互作用1分子是由原子通过化学键连接在一起形成的化学键是原子之间相互作用的结果键的类型2常见的化学键类型包括共价键、离子键和金属键共价键是由原子共享电子形成的，而离子键是由原子之间转移电子形成的空间构型3分子中的原子并非随机排列，它们在空间中具有特定的构型，这与原子间的相互作用和电子排布有关共价键共享电子对非金属原子之间单键、双键、三键共价键是由两个原子共享一对电子形成的化共价键通常出现在非金属原子之间非金属共价键可以是单键、双键或三键，取决于共学键电子对同时被两个原子吸引，形成稳原子倾向于通过共享电子来获得稳定电子构享电子的数量单键共享一对电子，双键共定的键型享两对电子，三键共享三对电子配合键定义类型配合键是配位体与中心离子之间配合键分为σ键、π键和δ键，其中形成的化学键，配位体提供一对σ键最常见，例如金属离子与水分电子，形成配位键子形成的配合物特征配合键通常较弱，易断裂，并且配位体可以是多种多样的，例如水、氨气、卤离子等氢键氢键定义氢键类型氢键是指氢原子与电负性较大的原子（如氧、氢键可以是分子间氢键或分子内氢键，它们在氮、氟）之间形成的一种特殊作用力化学和生物学中起着重要的作用分子的极性极性分子非极性分子由于分子中电荷分布不均匀，导致分子带分子中电荷分布均匀，正负电荷中心重合正负极，称为极性分子例如水分子，氧，称为非极性分子例如二氧化碳分子，原子带负电，氢原子带正电碳原子与两个氧原子形成直线型结构，正负电荷中心重合分子的形状空间结构影响因素常见形状分子中原子在空间的排布方式中心原子周围电子对的排斥作线性形、角形、平面三角形、决定了分子的形状用四面体形、三角锥形等分子形状影响分子的物理和化原子间相互作用力学性质形状取决于中心原子的电子对分子的极性数和孤对电子数分子量和相对分子质量概念分子量相对分子质量定义一个分子中所有原子以一个碳原子质量的的原子质量之和1/12为标准，分子质量与该标准的比值单位原子质量单位（amu无单位）用途计算物质的质量比较不同物质的质量化学式的书写化学式的定义书写规则化学式是用来表示物质组成的符元素符号表示物质的元素组成，号它使用元素符号和数字来表数字表示该元素原子的个数每示物质中各元素原子的数量比例个元素符号的右下角写上原子个数，如果原子个数为1，则省略不写常见化学式化学式的意义例如，水的化学式是H2O，表示化学式不仅表示物质的组成，还一个水分子由2个氢原子和1个氧可以表示物质的性质，并帮助我原子组成们进行化学计算和化学反应方程式的书写化学方程式的书写反应物和生成物化学式反应物写在左边，生成物写在右边箭头表示用化学式表示反应物和生成物，并用系数表示反应方向各物质的比例配平反应条件在化学式前添加系数，使反应前后各元素的原写明反应所需的条件，例如温度、压强、催化子数目相等剂等化学反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应两种或多种物质反应生成一种一种物质分解成两种或多种物一种单质与一种化合物反应，两种化合物互相交换成分，生新物质的反应质的反应生成另一种单质和另一种化合成两种新的化合物的反应物的反应化学反应的速率化学反应的速率是指在单位时间内反应物浓度变化的速率浓度1反应物浓度越高，反应速率越快温度2温度越高，反应速率越快催化剂3催化剂能加快反应速率表面积4反应物表面积越大，反应速率越快反应速率受多种因素影响，例如反应物浓度、温度、催化剂和反应物表面积这些因素会改变反应物分子的运动速度和碰撞频率，从而影响反应速率化学平衡可逆反应1化学反应中，正逆反应同时进行，反应物和生成物都存在，且两种反应速率相等，体系达到平衡状态平衡常数2描述可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之比的常数，反映了平衡状态的程度平衡移动3当影响因素改变时，平衡会向减弱影响因素的方向移动，以重新达到平衡状态影响化学平衡的因素浓度温度12增加反应物的浓度，化学平衡升高温度，平衡向吸热反应方向生成物方向移动，反之亦然向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动压强催化剂34对于气相反应，增加压强，平催化剂可以加快化学反应速率衡向气体体积减小的方向移动，但不能改变平衡位置，降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动化学平衡的移动温度变化升温有利于吸热反应进行，降低温度有利于放热反应进行压强变化增大压强有利于气体分子数减少的方向进行，减小压强有利于气体分子数增多的方向进行浓度变化增加反应物浓度，有利于正反应进行；增加生成物浓度，有利于逆反应进行催化剂催化剂能加速正逆反应速率，但不能改变平衡常数，平衡位置保持不变总结与拓展

11.微观世界

22.宏观现象原子、离子、分子是物质结构物质的变化和性质都是由微观的基石，它们决定了物质的性粒子的运动和相互作用决定的质和变化规律

33.应用场景

44.未来展望理解原子、离子、分子的知识随着科技的发展，我们将会对可以帮助我们更好地理解和应原子、离子、分子有更加深入用化学原理，解决实际问题的认识，并将其应用于更多领域复习与思考本课件内容涵盖了原子、离子、分子的基本概念及相关知识通过学习，同学们应能理解物质的微观结构，掌握物质性质与结构的关系在复习过程中，同学们可以尝试用自己的语言解释概念，并尝试用所学知识解决相关问题例如，思考水分子为什么是极性分子？课堂学习只是知识的起点，鼓励同学们在课后继续探索，深入理解化学世界的神奇。