初中化学化学式和化合价课件

化学式和化合价化学式是表示物质组成的符号化合价是元素原子在形成化合物时表现出来的得失电子的数目课程目标认识化学式掌握化合价

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2.12了解化学式定义和组成部分.理解化合价的概念和确定方法.应用化学式和化合价化学键

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4.34利用化学式和化合价进行简单的化学计算和判断.了解离子键、共价键和金属键的基本知识.什么是化学式化学式是表示物质组成的式子它用元素符号和数字来表示物质的组成，简洁明了比如，水的化学式是H2O，它表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成化学式的组成元素符号数字下标括号用一个或两个字母表示元素的符号，例表示分子中每个元素原子的数量，例如表示多个原子或原子团，例如如H代表氢元素，O代表氧元素H₂O中，数字2表示分子中含有2个氢CaOH₂中，括号内的OH代表一个氢氧原子根离子，数字2表示分子中含有2个氢氧根离子化学式的作用表示物质组成表达化学反应化学式可以准确地表示物质的化学式可以用来表达化学反应组成，例如，水H2O的化学，例如，氢气和氧气反应生成式表明它由两个氢原子和一个水的化学反应方程式为2H2+氧原子组成O2=2H2O简化化学语言计算物质的质量化学式是化学语言的简化形式根据化学式，可以计算物质的，它可以方便地表示物质和化摩尔质量和质量分数，从而进学反应，避免用冗长的文字描行物质的定量分析述化学式的表示方法化学式1用元素符号和数字表示物质组成的式子元素符号2表示元素的符号数字3表示物质中各元素原子的个数例如，水的化学式为H2O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成化学式的表示方法是化学学习的基础，它可以帮助我们理解物质的组成，并进行化学反应的计算化合价的概念化合价是指一个原子在形成化合物时表现出来的得失电子的数目它体现了原子之间相互结合的性质，在化学式中用正负号和阿拉伯数字表示化合价的数值通常用罗马数字表示，正号通常省略，负号用“—”表示例如，氧元素的化合价为-2，表示一个氧原子在形成化合物时通常会得到两个电子化合价的确定方法已知化合价法1利用已知元素的化合价推断未知元素的化合价化合价代数和法2根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则确定化合价氧化还原反应法3根据氧化还原反应中电子得失情况确定化合价常见元素的化合价氢元素非金属元素氢元素在化合物中通常显+1价，但也可金属元素非金属元素在化合物中可以显正价，也能显-1价，如在金属氢化物中，氢元素大多数金属元素在化合物中显正价，如可以显负价，如氧（-2）、氯（-1）、显-1价钠（+1）、镁（+2）、铝（+3）等硫（-2）等二元化合物的化合价二元化合物化合价化合价规律化合价的应用由两种元素组成的化合物，表示元素原子在形成化合物在二元化合物中，金属元素可以用来推断化合物的化学例如NaCl、H2O、CO2等时，得失电子的数目或共用一般显正价，非金属元素一式和判断化学反应的方程式电子对的数目般显负价三元化合物的化合价定义化合价规律12包含三种元素的化合物，如三元化合物中，通常金属元硫酸钠Na2SO4，硝酸钾素显正价，非金属元素显负KNO3等价化合价的应用注意事项34利用化合价可以写出三元化部分三元化合物中，非金属合物的化学式，预测化合物元素可能显正价，如过氧化性质钠Na2O2化合价的应用化学式书写化学反应方程式的配平物质的性质推断化学实验设计化合价可以帮助我们准确书写利用化合价可以帮助我们快速根据化合价可以推断物质的性化合价可以帮助我们设计化学化学式，例如根据化合价推导准确地配平化学反应方程式，质，例如根据化合价可以判断实验，例如根据化合价可以推出二氧化碳的化学式为CO2例如根据化合价推导出氢气和金属氧化物的性质，大多数金断反应物和生成物的化学式，氧气反应生成水的化学方程式属氧化物是碱性氧化物从而设计出合适的实验方案化合价定律化合价定律是化学中重要的基本定律，它揭示了元素之间形成化合物时，各元素的原子之间以一定的比例结合定律内容在化合物中，各元素的化合价的代数和为零应用用于推断化合物的化学式、确定元素的化合价以及进行化学计算化学键的形成原子间的相互作用1原子之间通过相互作用形成化学键，导致原子组合成分子或离子化合物电子转移或共享2化学键的形成涉及电子转移或共享，导致原子达到稳定结构稳定结构3化学键的形成使原子获得更稳定的电子结构，降低能量离子键的形成电子转移金属原子失去电子形成带正电荷的阳离子，非金属原子得到电子形成带负电荷的阴离子静电吸引阴阳离子之间由于静电吸引力而结合在一起，形成离子化合物离子键阴阳离子之间通过静电吸引力形成的化学键称为离子键共价键的形成原子轨道重叠1原子轨道重叠后形成共用电子对电子云重叠2电子云重叠，形成共用电子对原子间吸引3原子核与共用电子对相互吸引共价键4原子之间通过共用电子对形成的化学键共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，这种键称为共价键共价键的形成通常是由于原子轨道之间的重叠，使得电子云相互交叠，形成共用电子对，从而使原子核与共用电子对之间产生静电吸引力，形成化学键金属键的形成自由电子金属原子最外层电子结合力弱，易失去电子形成自由电子电子海自由电子在金属晶格中自由移动，形成电子海，像胶水一样把金属阳离子牢牢地束缚在一起金属键金属阳离子和自由电子之间的静电吸引力就是金属键，它是一种非定域的化学键化学键长和键能化学键长是指两个原子核之间的平衡距离，也就是原子核之间静电吸引力与原子核之间斥力平衡时的距离化学键长决定着分子的大小和形状，影响着物质的物理性质和化学性质化学键能是指将一个分子中的所有化学键断裂，生成自由原子所需能量的平均值，通常用千焦/摩尔kJ/mol表示化学键能越大，化学键越稳定，不易断裂化学键的极性极性共价键两个原子对电子对的吸引力不同，电子对偏向吸引力较强的原子，形成极性共价键极性共价键的键的极性取决于两个原子电负性的差异非极性共价键两个原子对电子对的吸引力相同，电子对均匀分布，形成非极性共价键分子的空间构型形直线形四面体形V水分子是V形，这是由于氧原子与两个氢二氧化碳分子是直线形，因为碳原子与甲烷分子是四面体形，这是因为碳原子原子形成的两个键角为

104.5度，导致分两个氧原子形成的两个键角为180度，导与四个氢原子形成的四个键角都为

109.5子呈现V形结构致分子呈现直线结构度，导致分子呈现四面体结构分子的极性极性分子非极性分子极性分子是指分子中正负电荷非极性分子是指分子中正负电中心不重合的分子，例如水分荷中心重合的分子，例如二氧子化碳分子影响因素分子的极性受分子结构和键的极性影响分子间作用力氢键范德华力氢键是一种较强的分子间作用力，存在于含范德华力是一种较弱的分子间作用力，存在有氢键的分子之间，例如水分子于所有分子之间，例如氦气分子偶极偶极力伦敦色散力-偶极-偶极力存在于极性分子之间，例如氯化伦敦色散力存在于所有分子之间，即使是极氢分子性分子分子间作用力的类型氢键范德华力偶极偶极作用力伦敦色散力-氢键是指极性分子中氢原子范德华力是指分子间由于电偶极-偶极作用力是指两个极伦敦色散力是指由于电子云与另一个电负性强的原子之荷分布的瞬时变化而产生的性分子之间由于极性而产生的瞬时波动而产生的瞬时偶间形成的特殊相互作用力吸引力，又称为分子间作用的相互作用力这种作用力极之间产生的吸引力它是它是一种较强的分子间作用力它是分子间作用力中最比范德华力强，但比氢键弱分子间作用力中最弱的一种力，在水、氨和酒精等物质弱的一种，但它在物质的沸，但它普遍存在于所有分子中起着重要作用点、熔点和溶解度等物理性之间质方面起着重要作用分子间作用力的强弱分子间作用力的大小决定了物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质1氢键最强2偶极-偶极力3伦敦色散力最弱例如，水分子之间存在氢键，因此水的熔点和沸点较高；而甲烷分子之间只存在伦敦色散力，因此甲烷的熔点和沸点较低分子的物理性质熔点和沸点密度分子间作用力越强，物质的熔密度是物质的质量与其体积之点和沸点越高例如，水分子比分子的质量和体积都会影间存在氢键，所以水的熔点和响其密度例如，水分子比较沸点都比较高轻，所以水的密度比较小溶解性挥发性溶解性是指物质溶解在另一种挥发性是指物质在常温下蒸发物质中的能力极性分子更容成气体的能力分子间作用力易溶解在极性溶剂中，而非极越弱，物质的挥发性越强性分子更容易溶解在非极性溶剂中化学反应与化学式化学反应的本质1化学反应是物质发生化学变化的过程，旧物质的化学键断裂，新物质的化学键形成化学式的作用2化学式可以表示物质的组成和结构，反应物和生成物的化学式可以表示化学反应的过程反应方程式的意义3化学方程式用化学式和计量数表示化学反应，反应方程式可以定量地描述化学反应过程化学反应的类型化合反应分解反应

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2.12两种或多种物质反应生成一一种物质分解成两种或多种种新物质的反应物质的反应置换反应复分解反应

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4.34一种单质和一种化合物反应两种化合物互相交换成分，生成另一种单质和另一种化生成两种新化合物的反应合物的反应化学反应的化学式表示反应物1化学式左边的物质生成物2化学式右边的物质反应条件3反应需要的条件系数4表示物质的比例化学式可以清晰地表示化学反应中参与反应的物质及其比例，例如，氢气燃烧反应的化学式为2H2+O2=2H2O，反应物为氢气和氧气，生成物为水，反应条件为点燃，系数分别为

2、1和2，表示2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子平衡反应与化学计算化学方程式1反应物和生成物的表示化学计量数2反应物和生成物的比例质量守恒定律3反应前后原子总数不变化学计算4根据化学方程式计算物质的量化学计算是利用化学方程式和化学计量数进行的计算利用平衡化学方程式可以推算出反应前后物质的质量、体积和物质的量之间的关系反应速度与化学平衡反应速度1反应速度是指单位时间内反应物浓度的变化速率影响因素包括温度、浓度、催化剂和表面积化学平衡2可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变平衡常数3化学平衡常数K表示平衡状态下生成物浓度与反应物浓度之比，反映平衡移动的方向和程度课堂总结与拓展知识回顾拓展学习化学式和化合价是化学学习的基础进一步学习化学键，了解物质结构和性质掌握化学式和化合价有助于理解化学反应探索化学式的应用，例如计算和实验分析。