初中化学课件金属的化学性质课件版

金属的化学性质金属的化学性质决定了它们在自然界中的存在形式、反应活性以及与其他物质相互作用的方式了解金属的化学性质对于我们理解化学反应、开发新材料以及解决环境问题至关重要by课程目标了解金属的定义和特点掌握金属与非金属、酸、碱、盐的反应规律金属的化学性质是中学化学的重要内容，了解金属的定义和特点通过学习金属的化学性质，可以是学习金属化学性质的基础帮助学生理解金属在化学反应中的作用和地位，并掌握一些重要的化学反应规律认识金属的应用和腐蚀防培养学生对金属化学的兴护趣了解金属在日常生活中的应用和通过生动有趣的实验和案例，激腐蚀防护方法，有助于学生理解发学生对金属化学的兴趣，提高化学与生活的关系，提高对金属学习效率的认识课程内容简介金属与酸反应金属与氧气的反应金属的腐蚀与防护金属的提取与冶炼金属与酸反应生成盐和氢气，大多数金属在常温下能与氧气金属的腐蚀是金属与环境中的从矿石中提取金属的过程称为是金属化学性质的重要体现反应生成氧化物，但反应速率物质发生化学反应而引起的现冶炼，需要利用化学反应将金不同象，会造成金属材料的损耗属从矿石中分离出来金属的定义和特点定义特点金属是指具有金属光泽，能导电、导热，延展性好的物质金属通常为固体，常温下汞为液态金属元素在元素周期表中占据绝大部分，金属是重要的工业材料金属具有良好的导电性和导热性，并且具有延展性，可以加工成各种形状金属的物理性质光泽延展性

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22.金属通常具有光泽，例如金、金属可以被拉成细丝或压成薄银、铜等片，例如金、银等导电性导热性

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44.金属能够导电，例如铜、铝等金属能够导热，例如铁、铜等金属原子的结构金属原子通常具有较大的原子半径，原子核外电子数较多，最外层电子数较少电子云1电子在原子核外运动，形成电子云原子核2包含质子和中子电子层3电子按能量高低分布在不同的电子层金属原子中的最外层电子通常只有一到三个，它们与原子核的结合力较弱，容易失去形成金属阳离子这种电子结构决定了金属的物理和化学性质金属原子结构与金属性质最外层电子数1金属原子最外层电子数少，一般为个1~3电子失落2金属原子容易失去最外层电子，形成带正电的金属离子金属性3金属原子失去电子的能力越强，金属性越强金属元素的金属性与金属原子的结构密切相关金属性越强，金属原子越容易失去电子，化学反应越活泼金属的化学反应活泼性金属的化学反应活泼性是指金属原子失去电子形成阳离子的倾向活泼性越强，金属越容易失去电子，化学反应越容易发生活泼金属与空气的反应氧化反应活泼金属在空气中会与氧气发生化学反应，生成氧化物例如，钠在空气中会迅速氧化生成氧化钠，而钾在空气中会与氧气反应生成过氧化钾燃烧反应在一定条件下，活泼金属与空气中的氧气发生剧烈反应，会产生大量的热和光，即燃烧反应例如，镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，生成氧化镁氧化物特性金属氧化物通常是固体，有些金属氧化物可以溶于水，形成碱性溶液，例如氧化钠和氧化钾而有些金属氧化物则不溶于水，例如氧化镁活泼金属与水的反应123钾、钠与水反应钙与水反应镁与水反应钾、钠与水反应剧烈，放出大量热，甚钙与冷水反应比较缓慢，但能与热水反镁与冷水几乎不反应，但在高温条件下至发生爆炸应，放出热量，并生成氢气，镁能与水蒸气反应生成氧化镁和氢气钾、钠的密度小于水，反应时会浮•在水面上反应产生的氢气遇明火会爆炸•金属与酸的反应置换反应1金属原子失去电子，变成金属阳离子，氢离子得到电子，变成氢气反应条件2酸的浓度、温度以及金属的活泼性决定反应速度反应现象3金属表面有气泡产生，溶液颜色发生变化反应类型4单质与化合物反应生成新的单质和化合物金属与酸反应是一个重要的化学反应，它涉及到金属原子的氧化还原反应金属反应活泼性顺序金属反应活泼性顺序是指金属与酸或水反应的难易程度排序越靠前的金属越容易失去电子，反应越活泼，反之则越难失去电子，反应越不活泼K CN MA ZF SP HC HA PAa ag ln en bu gg tu金属的腐蚀与防护金属腐蚀防护方法金属与周围环境发生化学反应，表面为了防止或减缓金属腐蚀，可以使用生成氧化物等物质，导致金属性质发多种防护方法，例如涂层保护，电生变化常见的金属腐蚀形式有电化学保护，改变金属内部结构化学腐蚀，化学腐蚀例如钢铁生锈涂层保护电化学保护在金属表面覆盖一层保护层，例如利用电化学原理，使金属表面形成保油漆，镀层，搪瓷护层，例如阴极保护金属的提取与冶炼矿石开采1从地壳中提取金属矿石矿石处理2粉碎、研磨和洗选金属冶炼3将金属从矿石中分离出来精炼4提高金属纯度金属冶炼是一个复杂的过程，需要多个步骤才能将金属从矿石中提取出来不同的金属有不同的冶炼方法，例如，铁的冶炼需要使用高炉，而铝的冶炼则需要使用电解法金属的提取与冶炼对于现代工业发展至关重要，它为我们提供了各种各样的金属材料，用于制造各种产品金属的应用建筑材料交通工具钢铁、铝等金属广泛用于建筑结构、桥梁、高楼大厦等汽车、火车、飞机、轮船等都使用金属作为主要材料电子产品日常生活用品手机、电脑、电视、冰箱等电子产品中，金属作为导体和散热餐具、工具、家具、装饰品等，金属在生活中发挥着重要作用材料贵金属的特性高熔点抗腐蚀12贵金属熔点较高，例如金的熔贵金属化学性质稳定，不易与点为，银的熔点为空气、水或酸反应，因此具有

1064.43℃良好的抗腐蚀性能

961.78℃高延展性优异的导电性34贵金属具有良好的延展性，可贵金属具有优异的导电性，例被拉成细丝或压成薄片如银的导电性最好，金的导电性也很好贵金属的应用首饰货币电子器件医疗器械金、银、铂等贵金属具有光泽黄金由于其稀有性、稳定性和银、铂等贵金属具有良好的导金、银、铂等贵金属具有生物、耐腐蚀等特点，经常被用于可分割性，长期被用于制作货电性和导热性，被广泛应用于相容性好、耐腐蚀等特点，被制作各种首饰，如戒指、项链币，是重要的金融储备资产电子器件，如电路板、触点、用于制作医疗器械，如牙科填、手镯等传感器等充材料、人工关节等铁的化学性质铁锈与酸反应与非金属反应铁与氧气和水反应生成氧化铁，形成铁锈，铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气和相应的铁与硫粉加热后，发生化学反应生成黑色固铁锈是疏松的物质，不能阻止铁继续被腐蚀铁盐，铁与浓硫酸、硝酸反应则生成相应的体硫化亚铁铁盐，但不生成氢气铁的表面处理镀锌喷漆搪瓷在铁制品表面镀一层锌，防止在铁制品表面喷涂一层油漆，在铁制品表面涂一层玻璃质的铁与空气中的氧气和水蒸气接形成一层保护膜，隔绝空气和搪瓷，形成光滑、坚硬的保护触，从而防止生锈水，防止铁生锈层，防止铁生锈钢铁的制备原料准备钢铁制备需要铁矿石、焦炭、石灰石等原料，需要进行破碎、筛分、混合等处理高炉冶炼将准备好的原料送入高炉中，利用焦炭燃烧产生的高温，还原铁矿石中的铁，生成生铁转炉炼钢将生铁送入转炉中，加入氧气，吹炼去除生铁中的杂质，生成钢钢的加工将钢进行轧制、锻造、铸造等加工，生产出各种形状和尺寸的钢铁产品钢铁的应用建筑材料交通工具机械设备钢铁是建筑材料的支柱，广泛钢铁在交通工具制造领域占据钢铁的强度和耐用性使其成为应用于各种建筑结构中，例如主导地位，例如汽车、火车、机械制造的理想材料，例如起钢筋混凝土、桥梁、高层建筑飞机、船舶等都依赖钢铁重机、挖掘机、机床等、钢结构等铜的化学性质与氧气的反应与酸的反应

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22.铜在常温下能与氧气缓慢反应铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，，表面生成一层氧化铜薄膜，但能与浓硫酸或硝酸反应，生使铜器表面呈现暗红色，起到成相应的铜盐，并放出二氧化保护作用硫或二氧化氮气体与卤素的反应与碱的反应

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44.铜能与卤素反应，生成相应的铜不与碱反应，但能与强碱溶卤化铜，如氯气与铜反应生成液在空气中反应，生成铜盐和氯化铜氢气铜的应用电气领域建筑材料货币艺术与工艺铜具有良好的导电性和导热性铜具有耐腐蚀性，可用于制造铜币作为货币的应用历史悠久铜的延展性和可塑性使其成为，广泛应用于电线、电缆和电水管、屋顶材料和装饰品等，，其耐用性和易于加工的特性雕塑、装饰品和工艺品的理想子元件等领域提升建筑物的寿命和美观性使其成为理想的货币材料材料，创造出精美的艺术作品铝的化学性质铝的活泼性与酸反应与碱反应氧化铝的性质铝是比较活泼的金属，在空气铝能与稀盐酸和稀硫酸反应，铝能与强碱溶液反应，生成氢氧化铝是一种白色粉末，熔点中能与氧气反应生成致密的氧生成氢气和相应的铝盐气和铝酸盐例如，铝与氢氧很高，不溶于水，是良好的耐化铝薄膜，保护铝不被进一步化钠溶液反应生成氢气和偏铝火材料氧化酸钠铝的应用航空航天建筑铝的轻质和强度使其成为飞机、火箭等航空航天器的理想材料铝制门窗、幕墙等应用广泛，具有耐腐蚀、易于加工的优点包装其他铝箔包装食品和饮料，轻巧、密封、环保，并具有良好的阻隔性能铝还应用于电子设备、汽车、厨房用品等领域镁的化学性质与氧气反应与水反应与酸反应镁在空气中燃烧，发出耀眼的镁在冷水中反应很慢，但在热镁能与稀酸反应，生成氢气和白光，生成白色氧化镁粉末，水中反应较快，生成氢氧化镁相应的金属盐放出大量的热和氢气镁与酸的反应很剧烈，会放出镁的化学性质比较活泼，在常镁与水反应会放出热量，使反大量的热，甚至会引起爆炸温下能与空气中的氧气缓慢反应速度加快由于氢氧化镁不因此，在进行镁与酸反应的实应，形成一层氧化镁薄膜，这溶于水，会覆盖在镁的表面，验时，要注意安全层薄膜可以保护镁不被进一步阻碍反应进一步进行氧化镁的应用轻质材料电子产品镁合金密度小，强度高，可用于镁合金导热性好，可用于制造笔制造航空航天、汽车等领域，减记本电脑、手机等电子产品外壳轻重量，提高燃油效率，提高散热性能医疗器械镁合金生物相容性好，可用于制造人工关节、骨钉等医疗器械，具有良好的生物降解性能重点回顾1122金属的化学性质反应活性、金属的腐蚀和防护氧化、电与酸和水的反应化学腐蚀、涂层保护3344金属的冶炼从矿石中提取金常见金属铁、铜、铝、镁的属、电解法、热还原法化学性质和应用思考与实践课后思考金属在日常生活中有哪些应用？实践活动设计实验验证金属的化学性质，例如金属与酸的反应结语通过本节课的学习，同学们对金属的化学性质有了更深入的了解金属在我们的生活中无处不在，它们在工业、农业、科技等领域发挥着重要作用。