初中氧化还原反应课件

初中氧化还原反应氧化还原反应是化学中的重要反应类型它是物质间电子转移的过程本课件将带领大家了解氧化还原反应的基本概念、反应类型和判断方法什么是氧化还原反应电子转移氧化还原反应的核心是电子转移过程在一个反应中，一个物质失去电子，另一个物质得到电子，从而发生化学变化例如，铁在空气中生锈的过程就是氧化还原反应铁原子失去电子，被氧化成铁离子，同时氧气得到电子，被还原成氧化物氧化反应的特点失电子与氧气反应

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22.物质失去电子，化合价升高许多氧化反应涉及与氧气反应，如燃烧化合价升高放热

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44.反应物中元素的化合价升高，大多数氧化反应放出热量，有生成氧化物时伴随发光现象还原反应的特点电子获得氧化剂参与性质变化还原反应中，物质得到电子，其氧化数降低还原反应需要氧化剂提供电子，氧化剂自身还原反应通常伴随着物质性质的变化，例如被还原颜色、气味或状态氧化剂和还原剂的定义氧化剂氧化剂是指在氧化还原反应中得到电子的物质还原剂还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质反应过程氧化剂得到电子，被还原，氧化数降低；还原剂失去电子，被氧化，氧化数升高氧化还原反应的表示法化学方程式用化学式表示氧化还原反应，可以清楚地体现反应物和生成物之间的关系，并能直观地展示电子转移过程电子转移方程式用电子转移的方式表示氧化还原反应，可以更直观地反映反应中电子得失的情况，有利于理解反应的本质氧化数变化法通过判断反应前后元素的氧化数变化来判断是否发生氧化还原反应，并能确定氧化剂和还原剂氧化数的计算规则氧化数是化学反应中元素原子得失电子的数量它反映了原子在化合物中得失电子程度12单质离子氧化数为0，比如氧气O2中的氧元素氧化数等于其电荷数，比如钠离子Na+的氧化数为+134化合物特殊元素氧化数的代数和等于0，比如水一些元素的氧化数有特殊规定，比如氢元H2O中的氧元素氧化数为-2素在金属氢化物中为-1，比如在NaH中，氢的氧化数为-1判断氧化还原反应的方法电子转移法氧化剂和还原剂法观察反应前后元素的化合价变化，判断反应物中是否存在氧化剂和还判断是否有电子转移，如果有，则原剂，如果有，则是氧化还原反应是氧化还原反应氧化数变化法观察反应前后元素的氧化数变化，如果有变化，则是氧化还原反应氧化电势序列及其意义氧化电势序列是指在标准条件下，各种物质得电子的能力强弱顺序意义可以预测氧化还原反应的方向和趋势，帮助判断反应能否进行氧化电势越正，得电子的能力越强，该物质越容易被还原氧化电势越负，失电子的能力越强，该物质越容易被氧化活动系列与离子反应金属活动性顺序金属与水反应金属与酸反应金属置换反应金属活动性顺序表展示了金属活金属与水反应是典型的离子反应活动性强的金属才能与酸发生反活动性强的金属可以置换活动性泼程度排序，能够帮助我们判断，反应过程涉及金属离子的生成应，生成盐和氢气，例如锌与稀弱的金属，例如铜与硝酸银反应金属与酸、水以及其他物质的反以及氢气的释放，例如钠与水反硫酸反应生成硫酸锌和氢气生成硝酸铜和银应情况应产生氢氧化钠和氢气金属与酸的反应反应条件1大多数金属能与酸反应，但反应条件不同有些金属与酸反应需要加热，如铁与稀硫酸反应；有些金属则在常温下就能与酸反应，如锌与稀硫酸反应反应产物2金属与酸反应生成盐和氢气如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气反应类型3金属与酸反应是置换反应，金属原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原金属与水的反应金属与冷水反应一些活性较强的金属，如钠、钾等，能与冷水发生剧烈反应，生成氢气和金属氢氧化物1金属与热水反应2镁、铝等金属能与热水发生反应，生成氢气和金属氧化物金属与水蒸气反应3铁、锌等金属在高温条件下能与水蒸气发生反应，生成氢气和金属氧化物金属与水的反应取决于金属的活泼性活性较强的金属能与冷水反应，活性较弱的金属则需要加热或高温才能与水反应反应的产物通常是氢气和金属氧化物或金属氢氧化物金属与氧气的反应氧化反应1金属原子失去电子，形成金属阳离子氧气获得电子2氧原子得到电子，形成氧化物阴离子生成金属氧化物3金属阳离子和氧化物阴离子结合形成金属氧化物大多数金属在常温下会与空气中的氧气发生反应，形成氧化物反应速度因金属的活泼性而异活泼金属，如钠和钾，与氧气反应剧烈，甚至会发生燃烧不活泼金属，如金和铂，则不易与氧气反应金属与卤素的反应反应条件1需要加热或点燃反应产物2生成金属卤化物反应现象3产生光和热金属与卤素反应生成金属卤化物，反应一般比较剧烈，甚至会发生燃烧如钠与氯气反应生成氯化钠，镁与溴反应生成溴化镁强氧化剂与还原剂的反应反应剧烈1强氧化剂与强还原剂的反应通常十分剧烈，甚至会发生爆炸生成新物质2反应过程中，氧化剂和还原剂会发生电子转移，生成新的物质应用广泛3这类反应在工业生产、化学实验和日常生活中有广泛的应用氧化还原反应在生活中的应用燃烧金属腐蚀

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22.燃烧是氧化还原反应,释放能量金属腐蚀是金属与周围环境发，为人类提供热量和动力例生氧化还原反应，造成金属表如，燃料的燃烧，产生热量，面破坏，导致金属制品失效，为人类提供能量损失资源电池光合作用

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44.电池利用氧化还原反应，将化植物的光合作用是重要的氧化学能转化为电能，为电子设备还原反应，利用光能将二氧化供电碳和水转化为有机物和氧气燃烧反应的本质是氧化反应燃烧是一种常见的化学反应，发生在可燃物与氧化剂之间燃烧过程中，可燃物快速氧化，释放大量热量和光能，形成火焰空气中的氧气是常见的氧化剂，参与大多数燃烧反应生锈是金属的氧化反应铁在潮湿的空气中与氧气和水反应，形成氧化铁，也就是我们常见的铁锈铁锈是一种疏松多孔的物质，不能阻止金属继续被氧化食物腐烂也是氧化反应氧气作用微生物影响空气中的氧气与食物中的有机物发微生物分解食物中的有机物，产生生氧化反应，导致食物腐烂食物各种代谢产物，加速腐烂过程变质，颜色、气味、口感发生变化腐败变质食物腐烂会产生有害物质，如细菌毒素，食用后可能导致食物中毒，对人体健康造成危害电池的工作原理是氧化还原反应正负极反应电子流动化学能转化电池内部存在正负极，分别发生氧化反电子从负极（氧化反应发生的地方）流电池通过氧化还原反应将化学能转化为应和还原反应，产生电流向正极（还原反应发生的地方）电能，为电子设备提供能量光合作用中的氧化还原反应碳的氧化水的氧化二氧化碳中的碳元素从+4价被还原为水中的氧元素从-2价被氧化为0价的氧0价的碳水化合物气呼吸作用中的氧化还原反应还原过程电子被传递到电子传递链，最终与氧气结合形成水同时，能量被储存在ATP中，供生命活动使用氧化过程呼吸作用中，葡萄糖被氧化为二氧化碳，释放能量金属矿石冶炼是氧化还原反应还原剂高温12金属矿石冶炼通常使用碳、氢冶炼过程需要高温环境，才能气或一氧化碳作为还原剂使金属离子从矿石中还原出来反应原理实例34还原剂与金属氧化物发生氧化例如，利用焦炭还原赤铁矿（还原反应，生成金属单质和还Fe2O3）冶炼铁2Fe2O3+原剂的氧化物3C→4Fe+3CO2铁锈的清除和防治化学方法机械方法涂油漆电镀使用酸性溶液，如盐酸或磷酸，用砂纸、钢丝刷或其他工具去除在铁制品表面涂上油漆或其他防在铁制品表面电镀一层金属，如可以溶解铁锈还可以使用一些铁锈这种方法适用于面积较小锈涂料，可以隔绝空气和水分，锌或铬，可以形成保护层，防止化学物质，如草酸或柠檬酸，来的铁锈防止铁锈生成铁锈生成清除铁锈储存食物的氧化还原反应氧化反应食物中的有机物容易被空气中的氧气氧化，发生腐败变质氧化反应会导致食物变色、变质，失去营养价值化学实验中的氧化还原反应实验操作实验现象分析结果动手实验许多化学实验涉及氧化还原反应通过观察反应前后溶液颜色、气通过分析实验现象，可以判断反通过实验操作，学生可以更直观，例如金属与酸反应，金属与盐体产生等现象，可以判断是否发应物和生成物的氧化数变化，从地理解氧化还原反应的概念，并溶液反应等生了氧化还原反应而确定氧化剂和还原剂培养实验技能日常生活中的其他氧化还原反应漂白消毒漂白剂中的次氯酸钠可以氧化有色双氧水可以氧化细菌，从而起到消物质，使其褪色毒作用电池燃烧电池内部发生氧化还原反应，将化燃烧是可燃物与氧化剂发生快速氧学能转化为电能化反应，放出热量和光总结氧化还原反应在生活中的重要性:电池食物腐烂电池的工作原理是氧化还原反应通过化学反应食物腐烂也是氧化反应，导致食物变质释放能量，转化为电能燃烧金属生锈燃烧反应的本质是氧化反应，产生热量和光金属与氧气发生氧化反应，形成氧化物，即生锈综合练习题本部分提供一些综合性的练习题，帮助学生巩固对氧化还原反应的理解练习题涵盖了各种类型的氧化还原反应，包括金属与酸、水、氧气的反应，以及强氧化剂与还原剂的反应通过解题，学生可以加深对氧化剂、还原剂、氧化数等概念的理解，并能够熟练地判断氧化还原反应，以及运用氧化电势序列来预测反应的方向课后思考题本节课学习了氧化还原反应的知识，你有什么疑问吗？你能举出生活中常见的氧化还原反应例子吗？你能解释为什么铁制品容易生锈吗？你能解释为什么金属与酸反应会生成氢气吗？你能解释为什么有的金属可以置换出其他金属？你能解释为什么有的金属可以与水反应生成氢气？。