化学式与化合价专题复习课件

化学式与化合价专题复习化学式和化合价是化学学习的重要基础本专题旨在帮助学生系统掌握化学式和化合价的知识，并熟练运用相关知识解决实际问题课程目标掌握化学式的概念掌握化合价的规律理解化学式表示的意义，包括元学会根据元素的化合价写出化学素组成和原子个数比式，并能够判断化学式的正确性掌握化学式的书写掌握化学式的应用熟练掌握常见元素的化合价，并能够运用化学式进行化学计算，能够正确书写常见的化学式并解决一些实际问题化学式的概念物质组成符号定量表示12化学式使用元素符号和数字来化学式不仅表示物质的组成，表示物质的组成还定量地反映了物质中各元素的原子个数比简化表达3化学式可以简化地表示物质的成分和结构信息化合物的组成离子化合物共价化合物由金属和非金属元素组成的化合物，通过离子键结合例如氯化由非金属元素组成的化合物，通过共用电子对形成共价键例如钠（）水（）NaCl H2O化学式的表示化学式用元素符号和数字表示物质组成的式子，叫做化学式化学式是化学学科中非常重要的一个工具，它可以简洁地表示物质的组成和性质化学式的元素符号元素符号元素名称周期表化学式中的元素符号代表该元素的一种原子元素符号通常由元素的拉丁文名称的第一个元素符号在元素周期表中排列,方便查找和或前两个字母组成首字母大写第二个字母记忆.,,.小写.化合价的概念化学键原子得失电子物质由原子构成，原子之间通过化学键形成过程中，原子会得失化学键结合形成分子或离子化合电子，形成带电的离子，或共用物电子，形成共价键化合价定义原子在形成化合物时表现出来的得失电子的能力，用数值表示，即为化合价化合价的确定查阅元素周期表根据元素周期表的位置，确定元素的常见化合价观察化学式分析已知化合物的化学式，确定其中元素的化合价应用电荷守恒对于离子化合物，运用电荷平衡原理，确定未知元素的化合价综合分析与推算结合已知信息和化合价规律，综合分析并推算未知元素的化合价氧化数的概念氧化数是用来表示原子在化合物中失去或获得电子的数目氧化数可以是正数、负数或零，正数表示原子失去电子，负数表示原子获得电子氧化数是化学反应中判断氧化还原反应和氧化剂、还原剂的重要依据氧化数的确定规则元素单质1氧化数为0碱金属2氧化数为+1碱土金属3氧化数为+2卤素4氧化数为-1氧元素5氧化数通常为-2确定元素的氧化数，需要遵循一定的规则首先，元素单质的氧化数为0碱金属元素在化合物中通常显+1价，碱土金属元素通常显+2价卤素元素在化合物中通常显-1价氧元素在化合物中通常显-2价，但需要注意，在过氧化物中，氧元素的氧化数为-1，在OF2中，氧元素的氧化数为+2常见元素的化合价金属元素非金属元素

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22.多数金属元素的化合价为正价非金属元素的化合价则更为复，如钠（+1）、镁（+2）、铝杂，同一元素在不同化合物中（+3）等可能呈现不同的化合价氢元素氧元素

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44.氢元素通常显价，但在与活氧元素通常显价，但在过氧+1-2泼金属化合时显价，如化物中显价，如-1NaH-1H2O2化学式的书写要求顺序化合价数字括号化学式中，一般将金属元素符化学式中，各元素的化合价代化学式中的数字表示该元素的当一个化合物中含有相同的多号或氢元素符号写在前面，非数和为零，正负化合价互相抵原子个数，当元素原子个数为1原子离子时，需要用括号将多金属元素符号写在后面消时，数字通常省略原子离子括起来，并在括号右下角标明多原子离子的个数化学式的分类按物质分类按组成分类化学式可分为分子式和离子式分子式表化学式可分为简单式和复杂式简单式表示一种物质的组成，如代表水分子示单个原子或简单分子，如表示氧气H2O O2离子式表示离子化合物的组成，如NaCl分子复杂式表示由多个原子或分子组成代表氯化钠的物质，如C6H12O6表示葡萄糖分子式和实分子式分子式实分子式表示化合物中各元素原子的种类和个表示物质的一个分子中各原子个数的数比分子式和分子量分子式表示物质组成的化学式分子量分子中各原子的原子量之和意义反映分子中各元素的原子个数比用途计算化学反应中物质的质量关系离子式和离子键离子式表示离子化合物中阴阳离子组成和个数的化学式，称为离子式离子式中，金属元素的化合价用正号表示，非金属元素的化合价用负号表示离子键阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，称为离子键离子键通常出现在金属元素和非金属元素之间离子式和离子价离子式离子价

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22.表示离子化合物中阴、阳离子组成的化学式，用离子符号和离子所带的电荷数，用正负号和阿拉伯数字表示，表示离子离子个数来表示化合物中，各元素原子得失电子的数目离子式和离子价的关系举例说明

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44.离子式中，离子符号的正负号和数字表示离子价，体现了电例如，氯化钠的离子式为NaCl，钠离子的离子价为+1，氯离荷平衡原理子的离子价为-1化合价与化合物稳定性离子化合物稳定性共价化合物稳定性离子化合物通过静电吸引力结合在一起，形成稳定的晶体结构共价化合物通过共用电子对形成稳定的分子，拥有更强的化学键化合价与化合物反应性化合价与反应活性非金属元素金属元素的化合价越高，其金属非金属元素的化合价越低，其非活性越强金属活性越强反应活性元素的化合价可以反映其在化学反应中的活性，从而预测反应的难易程度电荷平衡原理电荷守恒离子化合物12化学反应前后，反应体系中的离子化合物中，正负离子所带总电荷保持不变的电荷总和为零离子方程式应用34离子方程式中，反应前后各元电荷平衡原理可以用来判断化素的原子个数和电荷数都相等学反应的离子方程式是否正确化学反应的离子方程式123定义书写步骤意义离子方程式是用离子符号来表示化学反写出反应的化学方程式，将可溶性强电离子方程式能更简洁地表示化学反应的应的化学方程式，它只保留参加反应的解质写成离子形式，并将不参加反应的实质，能反映反应中参加反应的离子，离子，而将没有参加反应的离子略去离子从方程式中省略，最后检查方程式便于分析反应的本质和规律两边各元素的原子个数和电荷数是否相等溶液反应的离子方程式可溶性1强电解质离子形式2写出离子难溶性3写出化学式弱电解质4写出化学式溶液反应的离子方程式书写需要考虑物质的溶解性以及电解质的强弱，根据物质在溶液中的存在形式来书写对于可溶性强电解质，需要将其写成离子的形式，而对于难溶性物质和弱电解质，则需要将其写成化学式的形式酸碱反应的离子方程式定义1酸和碱发生反应生成盐和水的反应离子反应2酸和碱反应中，酸提供H+，碱提供OH-离子方程式3用离子符号表示的化学反应方程式书写步骤写出反应物和生成物的化学式4将可溶性强电解质写成离子形式抵消两边相同的离子检查电荷守恒和原子守恒氧化还原反应的离子方程式123氧化还原反应离子方程式书写步骤氧化还原反应是指涉及电子转移的化学反应离子方程式是用离子符号来表示化学反应的化•写出化学反应的化学方程式在氧化还原反应中，一种物质失去电子，被氧学方程式离子方程式只写出参加反应的离子•将可溶性强电解质写成离子形式化；另一种物质得到电子，被还原，省略了没有参加反应的离子•将没有参加反应的离子即溶液中始终存在的离子从方程式中划去•检查电荷守恒和原子守恒复习小结化学式化合价化学式是表示物质组成的符号，化学式是化学学习的基础化合价是元素原子在形成化合物时表现出来的得失电子的能力化学式可以用来表示物质的分子式、结构式、实验式、电子式等化合价是书写化学式和配平化学方程式的依据典型错误解析错误错误错误123错误地将化学式与化合价混淆，如将写错误地书写化学式，如将写成错误地判断化合价，如将价的与价的H2O Na2O2NaO2+1H-1成，或将二氧化碳写成，或将写成构成，或将价的与价的构成H2O2CO FeCl3FeCl2Cl HCl+2Cu-2OCuO课后思考题元素周期表化合价变化元素周期表如何帮助理解化合价哪些因素会影响元素的化合价变？化？化合价应用知识回顾如何利用化合价预测化学反应产总结本节课学习的重点内容，并物？尝试用自己的语言解释本节课的重点难点化学式和化合价的符号化学式和化合价的应用熟练掌握化学式和化合价的书写规则，并能正确运用化学式和化合理解化学式和化合价在化学反应中的应用，并能运用相关知识进行价解决相关问题简单的化学反应方程式的书写思考与交流深入思考互相学习总结经验练习结束后，思考一下学习过程中的困惑，通过与同学交流，互相学习，加深理解，共将学习过程中的经验教训进行总结，以便更并与同学交流讨论同进步好地掌握知识练习与测试练习题测试题通过练习题巩固化学式和化合价通过测试题检验学生对化学式和的知识点，并提高解题能力化合价的理解和运用程度错题分析针对练习题和测试题中出现的错误进行深入分析，找出错误原因并及时纠正总结与展望本节课学习了化学式与化合价的知识，通过对概念的理解和练习，我们掌握了化学式的书写规则以及化合价的确定方法，并能够运用这些知识解决实际问题在接下来的学习中，我们会进一步深入学习化学反应，例如化学反应方程式的书写、化学反应类型以及化学反应速率等，并将其应用于生活中的各种化学现象，例如食物的腐败、金属的锈蚀等。