元素化合物复习浙教版-课件

元素化合物复习浙教版本课件旨在帮助学生全面复习元素化合物知识，巩固基础，提升学习效率什么是元素基本物质周期表元素是构成物质的基本单位，是元素在周期表中排列，反映了元具有相同核电荷数（即原子核内素性质的周期性变化规律，方便质子数）的同一类原子的总称学习和研究性质元素具有独特的物理和化学性质，决定了元素的类别和用途元素的特性原子结构周期律元素符号金属元素元素由原子构成，原子是化学元素的性质呈现周期性变化，每个元素都有独特的符号，用大多数元素属于金属元素，具变化中的最小粒子每个元素这与原子核外电子排布规律有于简化化学反应的表示有光泽、导电、导热等性质都有独特的原子结构关元素分类周期表金属元素非金属元素类金属元素元素周期表按原子序数递增排金属元素通常位于周期表左侧非金属元素通常位于周期表右类金属元素位于金属和非金属列，显示元素的周期性规律，具有良好的导电性、导热性侧，通常为气体或固体，性质之间，性质介于两者之间和延展性差异较大金属元素的性质良好的导电性良好的导热性

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22.金属是电的良好导体，例如铜金属可以快速传递热量，例如、银和金常用于电线铝锅可以快速加热食物延展性金属光泽

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44.金属可以被拉伸成细丝或压成大多数金属具有光泽，例如银薄片，例如金箔和铂非金属元素的性质物理性质化学性质非金属元素通常呈现固态、液态或气态例如，碳是固态，溴是非金属元素的化学性质各不相同一些非金属元素非常活泼，例液态，而氧气是气态非金属元素通常是绝缘体，不导电也不导如氧气和氯气，它们很容易与其他元素反应其他非金属元素，热例如，橡胶和玻璃都是良好的绝缘体例如氮气和氦气，则比较惰性，反应性较低化合物的概念定义例子由两种或多种元素组成的纯净物，其组成水H2O由氢和氧两种元素组成，具有固固定，具有特定的性质定的组成和独特的物理性质化合物的定义两种或多种元素固定组成12通过化学键结合形成的纯净物化合物中各元素的质量比固定不变性质与组成元素不同多种类型34化合物具有与组成元素不同的常见化合物包括无机化合物和化学性质有机化合物化合物的组成元素组成原子个数比化学式化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净组成化合物的元素的原子个数有固定的比例化学式可以表示化合物的组成和元素的原子物个数比化合物的性质熔点和沸点溶解性酸碱性化学反应性化合物拥有固定的熔点和沸点化合物在不同溶剂中的溶解度化合物可以表现出酸性、碱性化合物会参与各种化学反应，这些性质可以用于识别和提不同例如，食盐易溶于水，或中性例如，盐酸是酸性，例如燃烧、中和反应等纯化合物但不溶于油而氢氧化钠是碱性二元化合物的命名金属元素在前1金属元素的名称不变，非金属元素的名称加“化”字，并去掉最后的“素”字非金属元素在前2非金属元素的名称不变，金属元素的名称加“化”字，并去掉最后的“素”字数字表示个数3若两种元素的原子个数不止一个，则在元素符号前用阿拉伯数字表示其个数无机酸的命名氢元素在前无机酸的化学式中，氢元素通常放在最前面，表示酸性氢非金属元素在后无机酸通常由氢元素和非金属元素组成，非金属元素放在后面酸根命名酸根的命名方法通常在非金属元素后面加上“酸根”两个字，如硫酸根、硝酸根酸命名将酸根的名称加上“酸”字，如硫酸、硝酸无机碱的命名金属阳离子名称1如钠离子、钾离子氢氧根离子名称2如氢氧化钠、氢氧化钾特殊碱命名3如氨水无机碱的命名遵循一定的规则，通常包含金属阳离子和氢氧根离子例如，氢氧化钠中包含钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）一些特殊类型的碱，如氨水，则需要根据其化学式和性质进行特殊命名盐的命名阳离子阴离子+1金属阳离子酸根阴离子+2例如氯化钠，硫酸钾铵根离子酸根阴离子+3例如硝酸铵，碳酸氢铵例如氯化钠NaCl，硫酸钾K2SO4例如硝酸铵NH4NO3，碳酸氢铵NH4HCO3化学式的书写规则元素符号原子个数用元素符号表示元素，每个元素用数字下标表示原子个数，下标符号代表该元素的一个原子为“1”时省略不写例如H₂O表示两个氢原子和一个氧原子组成的水分子离子符号化合价用离子符号表示离子，每个离子用罗马数字表示化合价，写在元符号代表该离子例如Na⁺表示素符号的正上方例如H₂O中一个钠离子，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2化学式的分类单质化学式化合物化学式用元素符号表示的化学式，如由两种或两种以上元素符号组成O

2、S、Fe的化学式，如H2O、NaCl氧化物化学式酸化学式由金属或非金属元素与氧元素组含有氢元素的化合物，如HCl、成的化学式，如CO

2、Fe2O3H2SO4化学反应的概念化学反应是物质发生化学变化的过程化学反应通常伴随着能量变化化学反应中原子重新排列组合，形成新的分子物质的化学性质发生改变，生成新的物质例如，燃烧反应放热，而电解水吸热化学反应不改变原子的种类，但改变了原子之间的连接方式化学反应的表示化学方程式化学计量数反应条件化学方程式用化学式表示化学反应的式子，化学计量数表示每个化学式前面的数字，它反应条件指化学反应发生的条件，包括温度它直观地反映了反应物和生成物的化学式，表示该物质的分子数或物质的量、压强、催化剂等以及反应发生的条件和反应物和生成物的量的关系化学反应的类型化合反应分解反应置换反应复分解反应两种或多种物质反应生成一种一种物质分解成两种或多种物一种单质与一种化合物反应，两种化合物相互交换成分，生新物质的反应例如，氢气和质的反应例如，水在通电条生成另一种单质和另一种化合成两种新的化合物的反应例氧气反应生成水件下分解成氢气和氧气物的反应例如，铁和硫酸铜如，盐酸和氢氧化钠反应生成溶液反应生成铜和硫酸亚铁氯化钠和水影响化学反应的因素温度浓度

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22.升高温度，化学反应速率加快，降低温度，化学反应速率减增加反应物的浓度，化学反应速率加快，降低反应物的浓度慢，化学反应速率减慢表面积催化剂

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44.增加反应物的接触面积，化学反应速率加快，减少反应物的催化剂可以加快化学反应速率，但本身在化学反应前后质量接触面积，化学反应速率减慢和化学性质不变化学反应的能量变化吸热反应放热反应12反应物吸收热量，生成物能量反应物放出热量，生成物能量升高，温度降低降低，温度升高能量守恒3化学反应中能量守恒，总能量保持不变化学平衡的概念可逆反应动态平衡可逆反应是指在同一条件下，反化学平衡是指在一个可逆反应中应物可以生成生成物，生成物也，正反应和逆反应速率相等，反可以生成反应物，两种反应同时应体系中各物质的浓度不再发生进行的反应变化的状态平衡状态可逆反应化学平衡是一个动态平衡，反应化学平衡是一个相对静止的状态系统中各物质的浓度保持不变，，它受温度、压力、浓度等因素但并不意味着反应停止了的影响化学平衡的条件化学反应是可逆的，正逆反应封闭体系是指物质和能量不能恒定温度下，正逆反应速率相恒定压力下，体系的体积保持速率相等时达到平衡状态与外界交换的体系，是化学平等，平衡才能保持不变不变，有利于平衡的保持衡得以保持的必要条件化学平衡常数的意义衡量反应程度预测反应方向计算平衡浓度化学平衡常数反映了可逆反应达到平衡状态平衡常数的大小可以预测可逆反应在一定条利用平衡常数，结合反应方程式和起始浓度时，生成物浓度与反应物浓度之比，即反应件下进行的方向，有利于判断反应是否能自，可以计算出反应达到平衡时各物质的浓度进行的程度发进行影响化学平衡的因素温度变化浓度变化压强变化催化剂升高温度，平衡向吸热反应方增加反应物浓度，平衡向正反增大压强，平衡向气体分子数催化剂可以加快正逆反应速率向移动，降低温度，平衡向放应方向移动，增加生成物浓度减少的方向移动，减小压强，，但不能改变平衡位置热反应方向移动，平衡向逆反应方向移动平衡向气体分子数增加的方向移动化学反应速率的概念反应速率的定义反应速率的测量影响因素化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度可以使用多种方法测量化学反应速率，例如影响反应速率的因素包括反应物浓度、温度或生成物浓度的变化量测定反应物或生成物浓度的变化量、催化剂等影响反应速率的因素温度浓度接触面积催化剂温度升高，反应速率加快，因反应物浓度越高，反应速率越反应物接触面积越大，反应速催化剂可以改变反应速率，但为反应物分子运动速度加快，快，因为反应物分子之间碰撞率越快，因为反应物分子接触自身不发生变化，加快反应速碰撞次数增加，反应活性增加的机会增加的机会增加率的催化剂称为正催化剂，减慢反应速率的催化剂称为负催化剂催化剂的作用加快反应速率改变反应速率12催化剂可降低化学反应的活化催化剂可以加快正向反应速度能，从而加速反应速率，缩短，也可以加快逆向反应速度，反应时间但不改变反应的平衡常数自身不发生变化选择性强34催化剂在反应前后，自身质量不同的催化剂对不同的反应具和化学性质保持不变，不会参有不同的催化效果，即催化剂与到反应物或生成物的生成中具有选择性化学实验的安全规范操作防护措施严格遵守实验室规则，操作规范佩戴实验服、护目镜等防护用品，避免误操作导致事故，保护自己免受化学物质的伤害安全意识环境保护注意安全警示标志，了解化学品妥善处理实验废液、废渣，避免的安全信息，并及时处理意外事污染环境，保护生态平衡件常见的无机盐的用途氯化钠碳酸钙硫酸铜硝酸钾NaCl CaCO3CuSO4KNO3日常生活中不可缺少的调味品农业方面用于改良土壤，工业农业方面用于杀菌消毒，工业农业方面用于制造化肥，工业，用于腌制食品，工业生产和上生产水泥和石灰，建筑材料上用于制造其他铜盐，以及电上用于制造炸药和烟火，以及制备其他化工产品，以及制备其他化学品镀和染料工业制造玻璃和陶瓷。