分子和原子课件

分子和原子原子是构成物质的基本单元，是化学反应中最小的粒子分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的，是物质中保持物质化学性质的最小粒子什么是分子由原子组成最小单元多种类型分子是由两个或多个原子通过化学键结合而分子是物质的最小单元，它能保持物质的化分子可以由同种原子组成，如氧气，O2成的，原子是构成物质的基本粒子学性质也可以由不同种原子组成，如水H2O分子的结构分子是由原子通过化学键结合而成的化学键是原子之间的一种吸引力，它使原子能够结合在一起形成稳定的结构分子的结构决定了物质的性质，例如沸点、熔点、溶解度等等分子结构也是化学反应发生的基础，因为它决定了原子如何相互作用原子的构成质子带正电荷，位于原子核中中子不带电荷，位于原子核中电子带负电荷，绕原子核运动电子、质子和中子电子质子电子带负电荷，质量很小，绕原质子带正电荷，质量比电子大很子核运动多，位于原子核中中子中子不带电荷，质量与质子相当，位于原子核中原子的电荷原子通常呈电中性原子中的质子和电子数量相等，带正电的质子与带负电的电子相互抵消，使得原子整体呈中性然而，原子在化学反应中可能失去或获得电子，形成带电的离子失去电子的原子带正电，成为阳离子；获得电子的原子带负电，成为阴离子原子的电荷对其化学性质和反应活性至关重要同位素原子核同位素原子核由质子和中子组成，决定元素的种类质子数量决定原子同位素是具有相同质子数但中子数不同的原子例如，碳和碳-12-序数，中子数量则决定同位素都是碳的同位素，它们都具有个质子，但碳有个中子，而146-126碳有个中子-148元素周期表元素周期表将所有已知元素按原子序数、电子构型和周期性化学性质排列元素周期表包含种元素元素周期表的第一行是碱118金属，第二行是碱土金属，第三行是过渡金属，第四行是卤素，第五行是稀有气体元素的性质

11.原子序数

22.原子量元素在周期表中的位置，反映元素的平均原子质量，代表了了原子核中质子的数量原子核中质子和中子的总质量

33.化学性质

44.物理性质元素与其他元素相互作用的方元素在常温常压下的状态，包式，决定了它形成化合物的倾括熔点、沸点、密度和导电性向性等原子间的键原子键1原子之间相互作用力的总称离子键2通过静电吸引形成共价键3通过共享电子对形成金属键4自由电子形成的原子键是原子之间相互作用力的一种总称离子键是指通过静电吸引力形成的化学键，而共价键则是通过共享电子对形成的化学键金属键是指金属原子之间通过自由电子共享形成的化学键离子键和共价键离子键共价键离子键是通过静电吸引力形成的，当一个原子失去一个或多个电子共价键是通过原子之间共享电子形成的，当两个原子共享一个或多成为正离子，而另一个原子获得一个或多个电子成为负离子，正负个电子对时，就会形成共价键，这种键合方式使原子达到稳定的电离子之间就会相互吸引形成离子键子构型分子的极性极性分子非极性分子分子中电荷分布不均匀，一侧带正电，另一侧分子中电荷分布均匀，没有明显的正负极带负电水分子二氧化碳分子水分子是极性分子，氧原子带负电，氢原子带二氧化碳分子是非极性分子，碳原子和氧原子正电之间的电荷相互抵消氢键氢键是一种特殊的化学键，在水分子中非常重要，它导致了水的许多特殊性质氢键比范德华力更强，因此它们在决定物质的熔点、沸点和溶解性方面发挥着重要作用氢键在生物体系中也至关重要，它们对蛋白质、核酸和其他生物分子的结构和功能起着关键作用共价键物质的形态气态液态12共价键物质可以是气态，比如有些共价键物质在室温下是液二氧化碳、甲烷等，分子间作态，比如水，分子间作用力比用力较弱，分子运动自由气态强，但仍可以自由移动固态3共价键物质可以是固态，比如金刚石、二氧化硅等，分子间作用力很强，分子排列整齐金属结构金属键晶格结构金属原子之间以金属键结合，自金属原子排列成规则的晶格结构由电子在金属晶格中运动，如体心立方结构、面心立方结构等金属的特性金属的特性，如延展性、导电性、导热性，都与金属结构密切相关物质的状态固态液态气态固态物质具有固定的形状和体积分子之间液态物质具有固定的体积，但形状不固定，气态物质既没有固定的形状，也没有固定的紧密排列，保持固定的位置可以流动分子之间距离较固态更远，可以体积分子之间距离最远，可以快速随机运自由移动动物质的相变固态物质的分子排列紧密，拥有固定的形状和体积液态物质的分子排列相对松散，没有固定的形状，但有固定的体积气态物质的分子排列非常松散，没有固定的形状和体积物质分类纯净物混合物纯净物只由一种物质构成，具有固定的组混合物由两种或多种物质混合而成，没有成和性质固定的组成和性质元素溶液••化合物悬浊液••乳浊液•原子和分子的动能原子和分子动能不断运动温度越高，动能越大温度衡量动能的指标固体、液体、气体不同状态的动能原子和分子的势能原子和分子的势能是它们由于所处位置而具有的能量例如，处于较高位置的物体比处于较低位置的物体具有更大的势能势能可以转化为动能，反之亦然例如，当一个球从高处落下时，它的势能转化为动能，球的速度会越来越快当一个球被向上抛出时，它的动能转化为势能，球的速度会越来越慢原子和分子的势能与它们之间的相互作用力有关例如，两个原子之间的吸引力会导致它们之间的势能降低当两个原子相互排斥时，它们的势能会升高化合反应新物质生成1旧物质消失原子重新组合2原子总数不变化学键断裂3新化学键形成化合反应是指两种或多种物质反应生成一种新物质的化学反应化合反应中，反应物原子重新组合，形成新的化学键这种反应通常伴随着能量变化，例如释放热量或吸收热量化学方程式化学反应的描述质量守恒化学方程式用化学符号表示化学反应化学方程式遵守质量守恒定律，反应物和生成物的质量相等计量系数反应条件化学方程式中，计量系数表示反应物化学方程式可以写明反应条件，如温和生成物的物质的量比度、压强等化学反应的能量变化化学反应通常伴随着能量的释放或吸收反应释放能量的称为放热反应，反应吸收能量的称为吸热反应放热反应吸热反应能量释放能量吸收反应物总能量大于生成物总能量反应物总能量小于生成物总能量周围环境温度升高周围环境温度降低化学平衡可逆反应平衡状态12化学反应可以同时向正向和逆向进行正逆反应速率相等，体系中各物质浓度保持不变平衡常数影响因素34衡量可逆反应达到平衡时产物和反应物的相对量温度、压力、浓度等因素会影响化学平衡的移动化学平衡的移动温度变化1升高温度有利于吸热反应进行，降低温度有利于放热反应进行压强变化2增大压强有利于气体体积减小的反应进行，减小压强有利于气体体积增大的反应进行浓度变化3增加反应物浓度有利于正反应进行，减少反应物浓度有利于逆反应进行酸和碱酸的性质碱的性质酸具有酸味，可以使指示剂变色碱具有涩味，可以使指示剂变色，与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水酸碱的应用酸和碱在生活中有着广泛的应用，例如酸性物质可以用于清洁金属表面，碱性物质可以用于肥皂和洗涤剂值pHpH值是用来描述溶液酸碱程度的指标pH值范围为0-14，pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7的溶液为碱性，pH值为7的溶液为中性酸碱中和反应酸和碱反应酸和碱发生化学反应，生成盐和水，称为酸碱中和反应例如，盐酸HCl与氢氧化钠NaOH反应生成氯化钠NaCl和水H2O反应方程式酸碱中和反应的化学方程式可以写成酸+碱→盐+水中和点酸碱中和反应的反应物完全反应后，溶液的pH值接近7，达到中性状态，称为中和点指示剂指示剂可以用颜色变化来指示溶液的酸碱性，例如酚酞指示剂在碱性溶液中呈红色，在酸性溶液中呈无色氧化还原反应金属氧化燃烧电解金属与氧气反应形成氧化物，例如铁生锈物质与氧气发生剧烈反应，放出热量和光，利用电流分解化合物，例如电解水生成氢气例如燃料燃烧和氧气电化学反应化学能与电能氧化还原反应12电化学反应是化学能与电能相互转化过电化学反应本质是氧化还原反应，电子程转移发生在电极表面电解池和原电池应用34电解池将电能转化为化学能，原电池将电化学反应广泛应用于电池、电镀、电化学能转化为电能解等领域总结回顾本课程介绍了原子和分子的基本概念，以及它们在物质结构和化学反应中的重要作用从原子结构到分子形成，从物质状态到化学反应，我们深入探讨了物质世界的基本原理。