原子核外电子的排布教学课件

原子核外电子的排布原子核外电子按照一定的规律排布在不同的能级上，形成原子的电子层结构电子层结构决定了元素的化学性质，并影响物质的物理性质课程目标了解原子核外电子的理解量子数的概念和

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22.排布规律作用掌握各种原子核外电子排布的运用量子数来描述电子在原子方法和技巧中的运动状态掌握电子填充原则和应用电子排布知识解

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44.规律释元素周期表能够预测元素的化学性质和反了解元素周期表中元素性质的应活性周期性变化原子结构复习原子核1原子中心，包含质子和中子电子2带负电，围绕原子核运动质子3带正电，决定原子序数中子4不带电，与质子构成原子核原子结构的基础知识是理解原子核外电子排布的关键原子核是原子质量和正电荷的集中处，由质子和中子组成电子带负电，在原子核周围运动，它们决定了原子的化学性质原子核的结构原子核是原子中心的一个很小的区域，包含着原子的几乎所有质量，并决定着原子的性质原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电质子数决定了原子的种类，即元素种类质子数和中子数之和称为核子数原子核的结构对原子核外电子的排布有着决定性影响不同原子核的结构决定了其核外电子的排布方式以及原子与原子之间的相互作用，进而影响物质的性质电子的排布规律能级填充原则泡利不相容原理电子首先填充能量最低的能级，原子中的每个原子轨道最多只能然后依次填充能量较高的能级容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向相反洪特规则当一个能级有多个轨道时，电子优先单独占据每个轨道，且自旋方向相同量子数与电子层每个电子都具有四个量子数，它们分别描述电子的能量、角动量、自旋和空间取向主量子数（）代表电子层，它决定电子的能量水平，、、分别对应、、层n n=123…K LM副量子数（）代表电子亚层，它决定电子在原子核外的形状，、、分别对应、、亚层l l=012…s pd磁量子数（）代表电子轨道在空间的取向，它决定电子轨道的空间方向，、、、、、、ml ml=-l-l+1…0…l-1l自旋量子数（）代表电子的自旋方向，它决定电子自身旋转的方向，或ms ms=+1/2-1/2玻尔模型原子结构模型氢原子模型电子能级尼尔斯玻尔提出了原子结构模型，该模型玻尔模型成功解释了氢原子的光谱，但无法玻尔模型认为电子只能存在于特定的能级上·描述了电子在原子核周围的轨道运动解释其他原子的光谱，电子跃迁会释放或吸收能量量子力学模型量子力学模型是一种描述原子核外电子运动的更精确的模型它基于量子力学理论，认为电子不以确定的轨道运动，而是以概率云的形式存在，即电子出现在原子核周围空间的概率量子力学模型解释了电子在原子核周围的空间分布，并用四个量子数来描述电子的状态，分别是主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数这些量子数决定了电子的能量、形状、空间取向和自旋电子云图电子云图轨道轨道s p电子云图是表示电子在原子核外空间运动的轨道呈球形对称分布，电子在该轨道上运轨道呈哑铃形分布，电子在该轨道上运动s p概率分布的图像电子在原子核外空间的运动的概率在各个方向上都是相同的的概率在两个方向上比较高，在中间区域比动具有波动性，不能用确定的轨道描述较低电子填充原则最低能量原则泡利不相容原理洪特规则电子首先填充能量最低的轨道例如，每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且当多个原子轨道能量相同时，电子会先单1s轨道比轨道能量更低，电子会先填充这两个电子的自旋方向相反这也被称为独占据每个轨道，并具有相同的自旋方向2s轨道，然后才是轨道自旋对，然后才配对1s2s电子填充规律能量最低原理洪特规则泡利不相容原理电子优先填充能量最低的原子轨道，并逐渐当多个轨道能量相同时，电子优先单独占据同一个原子中，不存在四个量子数完全相同填充能量较高的轨道每个轨道，并自旋方向相同的电子，每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反元素周期表元素周期表是化学元素的排列方式，将具有相似化学性质的元素归类在一起周期表可以用来预测元素的性质，并了解元素之间的关系它也是研究化学反应和物质结构的基础工具周期表元素特性元素性质周期律元素分组周期表展示了元素的周期性变化，例如原子元素的性质呈周期性变化，同一周期元素的元素被分为了主族元素、副族元素、过渡元半径、电离能、电负性和金属性等性质随原子序数的增加而发生规律性变化，素、内过渡元素等，这些元素组的性质具有同一族元素的性质随原子序数的增加而呈现独特的特征相似性原子的外层电子结构原子的外层电子结构是指原子最外层电子层的电子排布方式决定了原子化学性质，决定了原子能否与其他原子形成化学键例如，钠原子有个价电子，而氯原子有个价电子钠原子容易失去电子，形成带正电的离子氯原子容易得到电子，形成带负电的离17子钠原子与氯原子相互作用，形成离子化合物氯化钠NaCl原子价电子构型定义原子价电子构型是指原子最外层电子排列方式，影响原子化学性质价电子参与化学反应，决定元素的化学性质作用预测元素化学性质，例如金属、非金属、惰性气体等价电子构型相同的元素，具有相似的化学性质探讨电子配布的作用元素性质化学键形成

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22.原子核外电子排布决定元素的化学性质，决定了元素的原子原子电子排布决定了原子如何结合形成分子，以及形成的化半径、电离能、电子亲和能等学键类型化学反应物质性质

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44.原子电子排布决定了原子参与化学反应的类型、方式以及反原子电子排布决定了物质的物理性质，如熔点、沸点、导电应的速率性等从价电子说起价电子处于原子最外层电子层的电子，参与化学反应价电子层原子最外层电子层，决定元素的化学性质价电子决定元素的性质价电子数决定了元素的化合价，影响元素的化学反应能力价电子与化学键价电子参与化学键的形成，决定物质的结构和性质化学键与电子配布原子结合电子参与原子通过电子相互作用形成化学化学键的形成与原子最外层电子键，形成分子或离子化合物（价电子）的排布密切相关稳定结构原子形成化学键是为了获得更加稳定的电子构型，例如八隅体规则离子键的形成电子转移1金属原子失去电子，形成带正电的阳离子非金属原子得到电子，形成带负电的阴离子静电吸引2阴阳离子之间通过静电吸引力结合，形成离子化合物这种相互吸引的力被称为离子键例子3例如，钠原子失去一个电子，形成钠离子氯原子获得Na+一个电子，形成氯离子钠离子和氯离子通过静电吸引Cl-力结合，形成氯化钠，即食盐NaCl共价键的形成电子共享1两个原子共同拥有电子稳定结构2原子获得稳定电子构型共用电子对3原子间形成共价键共价键是原子间通过共享电子对而形成的化学键这种电子共享使得原子获得稳定电子构型，形成更稳定的分子结构金属键的形成自由电子1金属原子最外层电子较少，容易失去并形成自由电子，它们在金属晶体中自由运动正离子2失去电子的金属原子变成金属阳离子，排列成金属晶格金属键3自由电子与金属阳离子之间产生的静电吸引力，形成金属键，连接所有金属原子电子排布与化学反应离子键共价键金属键原子之间通过得失电子形成离子，并通过静原子之间通过共享电子形成共用电子对，形金属原子之间的键合方式，金属原子释放出电作用结合在一起成化学键价电子形成自由电子，而金属阳离子和自由电子之间相互吸引原子电子排布与化学性质水的化学性质盐的化学性质金的化学性质燃烧反应水是由两个氢原子和一个氧原盐是由金属元素和非金属元素金是一种化学性质稳定的金属燃烧反应通常涉及物质与氧气子通过共价键结合而成的，这通过离子键结合而成的，它在，它不与大多数酸反应，这使反应，而原子电子排布决定了种特殊结构赋予了水独特的化水中能够电离形成离子，这些得它在各种环境中能够保持其物质与氧气的反应活性，进而学性质，例如高沸点和高比热离子可以参与化学反应，例如金属光泽影响燃烧反应的发生容酸碱中和反应原子电子排布与化学反应活性价电子电子排布与稳定性

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22.原子最外层电子决定了元素的化学性质，决定了原子参与化原子倾向于获得稳定结构，通常是个价电子，类似惰性气8学反应的可能性体反应活性周期性

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44.原子需要达到稳定结构才能参与反应，失去或获得电子来达元素周期表中的同一族元素具有相似的价电子数，反应活性到稳定结构相似原子电子排布规律总结规律一规律二能量最低原理电子总是优先填充能量最低的能级，即先填充层泡利不相容原理一个原子轨道最多只能容纳两个电子，且这两个K，再填充层，以此类推电子的自旋方向相反L规律三规律四洪特规则当同一能级的多个轨道时，电子尽可能地分开填充，且电子排布遵循以上三大规律，可以确定原子核外电子的排布方式，自旋方向相同，以达到能量最低状态进而推断元素的化学性质和反应活性小结与拓展电子排布规律化学性质拓展学习学习了原子核外电子的排布规律，了解了原子核外电子的排布决定了元素的化学性可以进一步学习量子力学模型，深入理解电子层、亚层和轨道等概念，并掌握了填质，因此掌握电子排布规律对于理解和预电子排布的理论基础，以及如何利用电子充电子的基本原则和方法测化学反应至关重要排布预测物质的性质和反应课后练习为了巩固学习成果，请同学们完成以下练习写出下列元素的电子排布式、、、、、、、、、、、、、、、、

1.He LiBe BC NO FNe NaMg AlSi PS ClAr解释下列概念电子层、电子亚层、轨道、自旋量子数

2.根据电子排布规律，预测下列元素的化学性质、、、

3.K CaBr I阅读课本相关内容，并思考电子排布与元素周期表有何关系？

4.反馈与评估课堂问答互动，鼓励学生提问，解答疑惑作业布置，巩固知识，检验学习成果课后反馈收集，了解学生学习效果根据反馈调整教学内容，提高教学质量下节课预告我们将深入探讨化学键的概念，学习不同类型的化学键如何形成，以及它们如何影响物质的性质。