《物质的变化及计算》课件

物质的变化及计算物质的变化是化学的核心概念之一，它指的是物质组成的改变物质的变化可以分为物理变化和化学变化课程目标了解物质的组成掌握物质变化的原理理解原子、元素和分子是构成物质的基本单元理解化学反应的基本概念，掌握化学反应的类型学习元素周期表，掌握元素性质的规律学习化学反应的速率、平衡和热效应，并能进行相关的计算物质的基本组成原子分子离子原子是构成物质的最小粒子，也是构成元素分子是由两个或多个原子通过化学键结合形离子是带电的原子或原子团的最小单位成的原子结构原子是构成物质的基本单元，它由原子核和电子云组成原子核位于原子的中心，包含质子和中子质子带正电荷，中子不带电荷电子云由围绕原子核运动的电子组成，电子带负电荷原子核的质量占原子总质量的绝大部分，而电子质量非常小原子核的体积也远小于原子的大小，原子的大部分空间被电子云占据原子结构决定了物质的化学性质，因此了解原子结构对于理解化学变化至关重要元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一它将所有已知元素按原子序数排列，并根据其电子构型和化学性质进行分组周期表展示了元素周期律，即元素的性质随原子序数的增加而呈现周期性变化的规律化学键原子间相互作用稳定性提升种类123原子之间通过吸引力结合形成稳定的化学键的形成使得原子达到更稳定的常见化学键包括离子键、共价键和金结构，叫做化学键状态，降低能量属键离子键电荷吸引电荷平衡金属原子失去电子形成带正电的离子键的形成遵循电荷守恒原理阳离子，非金属原子得到电子形，阳离子和阴离子相互结合，使成带负电的阴离子相反电荷相整个化合物保持电中性互吸引，形成离子键晶体结构离子化合物通常以晶体形式存在，晶体中离子以规则的排列方式排列，构成坚固的晶格结构共价键原子共享电子共用电子对极性共价键非极性共价键非金属原子之间相互作用形成共价键由两个原子共享一对或当两个原子具有不同的电负性当两个原子具有相同的电负性共价键通过共享电子对，原多对电子形成，形成共用电子时，共用电子对偏向电负性较时，共用电子对位于两个原子子达到稳定的电子结构对强的原子，形成极性共价键之间，形成非极性共价键金属键金属原子排列自由电子12金属原子紧密排列，形成晶体金属原子最外层电子易于脱离结构原子核，形成自由电子静电吸引特性34金属阳离子与自由电子之间存金属键解释了金属的导电性、在着静电吸引力，形成金属键延展性、导热性和光泽物质的分类物质是多种多样的根据物质的组成和性质，可以将物质分成不同的类别纯物质和混合物纯物质混合物纯物质和混合物的区别由一种物质组成的物质，具有固定的组由两种或多种物质混合而成，没有固定纯物质的组成和性质固定，混合物的组成和性质，例如水、氧气等的组成和性质，例如空气、海水等成和性质不固定溶液的组成溶质溶剂溶液中被溶解的物质溶解溶质的物质溶质可以是固体、液体或气体溶剂通常是液体，但也可以是固体或气体例如，在食盐水中，食盐是溶质例如，在食盐水中，水是溶剂浓度的计算浓度是溶液中溶质的量与溶液总体积的比值，用于衡量溶液的浓度浓度可以用多种方式表示，例如摩尔浓度mol/L、质量分数g/g或体积百分比mL/mL浓度的计算公式取决于所使用的浓度单位和溶液的组成1摩尔浓度溶质的摩尔数除以溶液的体积2质量分数溶质的质量除以溶液的质量3体积百分比溶质的体积除以溶液的体积乘以100%溶解度和溶解度曲线溶解度是指在一定温度下，某物质在克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的该100物质的质量溶解度曲线表示不同温度下，物质溶解度的变化规律它可以帮助我们直观地了解溶解度与温度的关系，并预测不同温度下物质的溶解情况化学反应化学反应是物质发生化学变化的过程，涉及原子和分子重新排列，形成新的物质化学反应的类型放热反应吸热反应可逆反应氧化还原反应放热反应是指反应过程中释放吸热反应是指反应过程中吸收可逆反应是指反应可以同时向氧化还原反应是指涉及电子转能量的化学反应，例如燃烧反能量的化学反应，例如冰块融正向和逆向进行的化学反应，移的化学反应，例如金属与酸应和中和反应化和碳酸氢钠分解例如氢气和碘反应生成碘化氢反应生成氢气化学反应的摸平衡可逆反应化学反应在特定条件下，正逆反应速率相等，体系中各物质的浓度保持不变，达到动态平衡状态平衡状态可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，体系中各物质的浓度不再变化，但反应并未停止平衡移动当改变条件（温度、浓度、压强等）时，平衡会向减小该改变的影响的方向移动，以重新达到平衡化学平衡常数定义化学平衡常数是衡量可逆反应K在平衡状态下，产物浓度与反应物浓度的比率表达式对于可逆反应，aA+bB cC+dD平衡常数可用以下表达式表示KK=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b意义值越大，表明平衡时产物浓度更K高，反应倾向于正向进行；值越K小，表明平衡时反应物浓度更高，反应倾向于逆向进行化学反应的速率化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，它反映了单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量影响化学反应速率的因素有很多，例如反应物的浓度、温度、压强、催化剂等影响反应速率的因素温度浓度催化剂接触面积温度升高，分子动能增加，碰反应物浓度越高，反应速率越催化剂可以降低反应活化能，反应物接触面积越大，反应速撞频率和有效碰撞次数增加，快提高反应速率，但它本身在反率越快反应速率加快应前后质量和化学性质不变活性炭吸附活性炭是一种多孔的碳材料，具有巨大的表面积和丰富的微孔结构活性炭可以吸附空气或水中多种物质，例如气体、有机物、重金属等活性炭吸附的原理是物理吸附，主要是由于活性炭表面上的微孔结构和表面官能团对被吸附物的吸引力化学反应的热效应化学反应过程中伴随着能量的变化，称为热效应能量的释放或吸收决定了反应是放热还是吸热热化学方程式化学反应反应热12反应物和生成物的化学式反应热的变化用表示，单△H位是kJ/mol反应方向反应条件34正反应放热，为负值；正温度、压力等条件影响反应热△H反应吸热，为正值的数值△H反应热的计算反应热是指化学反应过程中释放或吸收的热量根据热力学定律，反应热可以利用化学反应前后物质的焓变计算反应热焓变放热反应焓变为负值吸热反应焓变为正值燃烧反应与热效应燃烧的本质反应物和生成物燃烧是一种快速放热反应，通常燃烧反应中，可燃物与氧化剂发伴随有发光现象生化学反应，生成氧化物并释放能量热效应应用燃烧反应通常释放大量的热量，燃烧反应在许多领域都有应用，称为放热反应例如发电、供暖和燃料燃烧氧化还原反应金属与酸反应铁生锈燃烧反应金属原子失去电子，被氧化，形成金属离子铁与空气中的氧气和水反应，形成氧化铁，物质与氧气反应生成氧化物并放出热量可氢离子得到电子，被还原，形成氢气例即铁锈铁原子失去电子，被氧化，氧气得燃物中的原子失去电子，被氧化，氧气得到如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气到电子，被还原电子，被还原例如，甲烷燃烧生成二氧化碳和水电化学原理电解原电池电极电解质利用电流驱动非自发化学反应将化学能转化为电能电解池中进行氧化还原反应的导电的溶液或熔融盐场所电池和电解池电池电解池电池是将化学能转化为电能的装置，通过化学反应释放电子产生电流常见的电池类型有电解池是将电能转化为化学能的装置，通过外加电流驱动非自发化学反应发生例如，电干电池、锂电池等解水产生氢气和氧气•将化学能转化为电能•将电能转化为化学能•利用化学反应释放电子•利用电流驱动非自发化学反应电解的应用金属冶炼电镀12电解可以用于冶炼一些活性金属，例如钠、镁、铝等电解可以将金属镀在其他金属表面，例如镀金、镀银等电解水制氢电解制备化工产品34电解水可以产生氢气和氧气，氢气可以作为清洁能源电解可以用来制备一些重要的化工产品，例如氯气、氢氧化钠等课堂小结物质的变化化学计算物质的变化分为物理变化和化学变化化学计算是运用化学定律和化学方程式进行计算物理变化不产生新物质，化学变化产生新物质化学计算可以帮助我们理解化学反应的过程和结果课后思考题同学们，今天学习了物质变化及计算，相信大家对物质的组成、性质和变化有了更深的理解课后，请同学们思考以下问题如何区分物理变化和化学变化？

1.如何利用化学方程式进行物质的计算？

2.如何利用化学平衡常数判断反应进行的方向？

3.如何利用热化学方程式计算反应热？

4.如何利用氧化还原反应理论解释电池的工作原理？

5.。