《物质的组成与构成》课件

物质的组成与构成物质是由什么组成的？物质的内部结构是什么样的？引言了解物质探究物质的组成

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2.12物质是构成我们周围世界的基深入了解物质的组成和构成，础，从我们呼吸的空气到我们可以帮助我们更好地理解物质喝的水的性质和变化化学的基础

3.3物质的组成和构成是化学学科的基础，为我们学习其他化学知识奠定了基础物质的概念物质是指占据空间并具有质量的任何东西，它是由各种元素或化合物组成的物质是构成我们周围世界的基础，它可以以固体、液体和气体三种状态存在物质具有质量，因此它受到重力的影响物质也具有体积，因此它占据空间物质的基本组成单位原子分子原子是构成物质的基本单元，是分子是由两个或多个原子通过化化学反应中的最小粒子原子由学键结合而成的，是许多物质的更小的粒子构成，包括带正电的基本组成单位，如水分子、二氧质子、带负电的电子和不带电的化碳分子等中子离子离子是带电荷的原子或原子团，由原子获得或失去电子而形成离子之间通过静电吸引力形成离子化合物原子的结构原子是物质的基本构成单位，它非常小，无法用肉眼直接观察原子由原子核和核外电子组成原子核位于原子中心，包含质子和中子，它们共同决定了原子的质量核外电子绕原子核运动，它们决定了原子的化学性质原子的种类质子数决定元素种类不同元素的原子，质子数不同中子数影响原子质量同种元素的原子，中子数可能不同，形成同位素电子数决定原子电荷通常情况下，原子中电子数等于质子数，呈电中性元素周期表元素周期表概述元素周期律周期表分类元素周期表是化学元素的分类表，依据原子元素周期律是元素的性质随原子序数的递增元素周期表分为七个周期和十八个族，每个序数，电子构型和化学性质的周期性变化而呈周期性变化的规律，是化学发展史上的重周期和族都拥有共同的化学性质排列大发现化合物的概念定义特性化合物是由两种或两种以上元素组成的纯化合物中的原子通过化学键结合在一起，净物每个化合物都具有固定的组成，即形成新的物质化合物的性质与其组成元每个组成元素的原子比例固定，因此化合素的性质不同，例如，水是由氢和氧组成物具有特定的化学性质的化合物，但水的性质与氢和氧的性质都不同化学式的表示化学式概述化学式是表示物质组成的简明符号它用元素符号和数字来表示物质中各元素的种类和原子个数比例•H2O表示水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成•CO2表示二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成离子化合物金属与非金属静电吸引12由金属元素和非金属元素组成的化合物阳离子和阴离子通过静电吸引力结合在一起晶体结构性质34离子化合物通常以晶体形式存在离子化合物通常是固体，熔点和沸点较高，易溶于水共价化合物共享电子非金属元素之间通过共用电子对形成共价键，构成共价化合物分子结构共价化合物以分子为基本单元，具有固定的组成和结构性质特点熔点、沸点一般较低，易溶于有机溶剂，导电性差分子的形状形四面体形线性形三角锥形V水分子呈V形结构，由于中心甲烷分子中的四个碳氢键以四二氧化碳分子中两个氧原子和氨气分子中氮原子周围有三个氧原子上的两个氢原子键之间面体形状排列，中心碳原子位一个碳原子呈直线排列，分子氢原子，呈三角锥形，由于氮的角度是

104.5度，而不是于四面体的中心，四个氢原子呈线性形，这是由于碳原子上原子上的孤对电子对键角的影180度分别位于四个顶点的两个双键的键角为180度响，分子形状并不完全是正四面体形化学键的类型离子键共价键离子键是通过静电吸引力将金属和非金属原子结合在一起形成的化共价键是通过两个原子共享电子对形成的化学键，主要存在于非金学键属元素之间金属键氢键金属键是通过金属原子之间自由电子共享形成的化学键，导致金属氢键是通过氢原子与电负性强的原子之间形成的特殊的化学键，如具有良好的导电性和延展性水分子中氢键的存在离子键形成性质通过电子转移形成的化学键，通常在金属离子键是一种静电吸引力，是一种强键，与非金属之间形成导致形成的化合物具有高熔点和沸点金属原子失去电子形成带正电的阳离子，非金属原子得到电子形成带负电的阴离子离子化合物通常为固体，在水溶液中可以导电，因为离子可以自由移动共价键原子间共享电子两个非金属原子之间通过共享电子对形成共价键化学能释放形成共价键时，原子间释放能量，形成稳定的分子结构共价键类型包括单键、双键和三键，分别共享一个、两个或三个电子对金属键自由电子金属阳离子金属原子最外层电子脱离原子核失去电子的金属原子形成金属阳的束缚，形成自由电子离子，排列成金属晶格静电吸引自由电子在金属阳离子之间自由运动，形成金属键，是金属的特征氢键氢键水分子DNA氢键是一种较弱的相互作用力，存在于氢原水分子之间形成的氢键导致水的沸点、熔点DNA双螺旋结构中，碱基之间形成的氢键子与电负性较强的原子（如氧、氮、氟）之和表面张力等物理性质非常独特对于维持其稳定性和遗传信息的传递至关重间氢键对物质的物理性质有显著影响要分子的极性极性分子非极性分子12由极性键构成，并且分子形状由非极性键构成，或由极性键不对称，导致分子整体带有一构成但分子形状对称，导致分个正极和一个负极子整体不带电荷极性影响极性作用34分子的极性影响物质的物理性极性分子之间存在着氢键，氢质，例如溶解度、沸点和熔点键是一种较强的分子间作用力，影响物质的性质化学反应物质变化化学反应是物质发生化学变化的过程，形成新的物质能量变化化学反应通常伴随着能量的释放或吸收，例如放热反应和吸热反应化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应的物质变化过程反应速率与平衡反应速率化学平衡反应速率是指化学反应进行的快慢程度影响反应速率的因素包括化学平衡是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应温度、浓度、催化剂等体系中各物质的浓度不再改变的状态化学反应的类型化合反应分解反应两种或多种物质反应生成一种新一种物质分解成两种或多种物质物质的反应的反应置换反应复分解反应一种单质与一种化合物反应，生两种化合物互相交换成分，生成成另一种单质和另一种化合物的两种新的化合物的反应反应氧化还原反应电子转移氧化态氧化还原反应的核心是电子转移，涉及原子或氧化数是用来描述原子在化合物中电子得失情离子的氧化态变化况的数值氧化剂和还原剂常见例子氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，常见的氧化还原反应包括金属腐蚀、燃烧、电被氧化池反应等酸碱反应酸的性质碱的性质酸性物质通常具有酸味，如醋中的醋酸碱性物质通常具有苦味，如肥皂中的氢氧化钠酸可以与碱反应生成盐和水碱可以与酸反应生成盐和水沉淀反应溶液混合不溶性化合物

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2.12两种可溶性盐溶液混合，形成新的化合物新化合物不溶于水，形成固体沉淀可溶性化合物沉淀分离

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4.34剩余的离子保持在溶液中，形成新的可溶性化合物沉淀可以通过过滤、离心等方法分离溶解反应物质分散溶解过程溶解的条件溶质颗粒均匀分散在溶剂中，形成溶液溶解过程是物理变化，不改变物质的化学性•溶质和溶剂的性质质•温度•压力化学变化与物理变化化学变化物理变化化学变化改变了物质的化学组成物理变化仅改变物质的外观或状新物质形成，不可逆转例如态，不改变其化学组成例如，，燃烧木材生成灰烬和二氧化碳水结冰是物理变化，只是状态变化，化学组成不变区别化学变化产生新物质，物理变化不产生新物质化学变化通常不可逆转，物理变化通常可逆转实验演示与案例分析通过精心设计的实验演示，可以直观地展现物质的组成与构成，加深学生对相关概念的理解例如，用电解水实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成的，并验证水的化学式为H2O此外，可以结合生活中的实际案例进行分析，例如，讲解金属的特性时，可以介绍铁的性质，并结合日常生活中的铁制品，如铁锅、铁钉等，说明铁的应用以及其在日常生活中的重要性本章小结物质的组成物质的构成12物质由原子构成，原子是物质原子通过化学键结合形成分子的最小单位或离子化合物化学反应化学键类型34化学反应是物质发生变化的过常见的化学键类型包括离子键程，涉及原子之间的重排、共价键、金属键和氢键思考题与拓展本章内容是化学学习的基础，同学们可以思考物质的组成与构成是如何影响物质性质的？例如，水和二氧化碳都是由原子构成的，但它们具有不同的物理性质和化学性质，这是为什么呢？除了课本内容，同学们还可以拓展学习一些与物质组成和构成相关的应用，比如纳米材料、生物大分子等等。