《溶解度》教学设计

《溶解度》教学设计【摘要】化学学问在生活中的运用是很重要的，《溶解度》这节课为我们展示了化学学问在生活中的应用，也为学生学习化学供应了重要的依据【教材分析】

1、教材的地位和作用在前面几个专题的学习中，学生接触了一些试剂，比如稀硫酸、盐酸等，它们都是溶液本章特地支配学生集中和系统地学习溶液学问，可以加深学生对所学学问的理解下一章将要学习酸、碱、盐，有关它们之间的化学反应几乎都是在溶液中发生的，因此，要明确告知学生，本专题的内容在整个初三化学学习中具有承上启下的作用，作为学生肯定要系统地驾驭好本专题的内容，为后面的学习打下良好的基础溶解度是溶液的基础学问在溶液的学习对于常常遇到的易溶、微溶、难溶等现象做出比较明确的说明也为过滤、结晶内容的学习供应了理论基础

2、教学目标学问目标

1.了解溶解度的概念

2.了解固体的溶解度曲线，并能查出某温度下某物质的溶解度

3.常识性介绍温度、压强对气体溶解度的影响情感目标

1、培育从量的方面探讨化学学问的科学看法

2、培育内、外因的辩证唯物主义观点实力目标依据溶解度曲线，查阅物质的溶解度，并能说明一些简洁问题

3、教学重点和难点及关键教学重点建立溶解度的概念教学难点正确理解和应用固体物质的溶解度概念本节课的关键如何引导学生正确理解溶解度概念的含义【学情分析】学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟识，但是从定量的角度去相识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思索对生活中的现象虽熟识却不肯定会说明，如家里冲糖水时，加到肯定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实例引入本课的内容，学生比较感爱好;再细心设计几个小试验加深对溶解度学问的理解，激发学生的学习热忱，学习本节课的内容应当是很简洁的【教学策略】教法和学法:

1、本节课从饱和溶液的概念动身，通过演示和补充试验的对比，实行探讨的形式，运用联想、对比方法，总结固体物质的溶解实力的比较方法，得出固体物质的溶解度概念培育学生对学问进行总结、概括和归纳的实力

2、组织学生分析探讨溶解度曲线的特点，使学生深刻理解溶解度的含义，提高学生分析和解决实际问题的实力

3、边讲边练，小循环，快反馈让学生所学的学问当堂得到巩固通过老师启发、试验、质疑、点拨，学生思索、视察、探讨、归纳，充分发挥学生的主动性，调动不同层次的学生的主动性，学生手、脑、口并用，共同完成教学目标【教学程序】

1、本节课属于新授课

2、课前打算，将全班同学分组，选好组长；多媒体课件

3、教学思路复习提问

1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？为什么在提饱和溶液、不饱和溶液的概念时要指明肯定温度和肯定量的溶剂？饱和溶液与不饱和溶液如何转化？引入新课

2、平常生活中，假如衣服上沾有油污，你是如何处理的？这样处理的依据是什么？

3、试验探究10克蔗糖

0.1克熟石灰10ml水10ml水2克食盐10ml水10ml汽油［探究问题］:

（1）不同物质在同种溶剂里的溶解实力是否相同？

（2）同种物质在不同溶剂里的溶解度是否相同？

（3）物质的溶解实力跟什么有关呢？小结由此可见，物质的溶解性大小和溶质、溶剂的性质有关在此基础上，组织学生探讨如何比较不同物质在水中的溶解性大小？学生通过探讨可以得出，必需在肯定的温度下，相同质量的溶剂中，达到饱和状态下才能比较不同物质在水中溶解性的大小学生对于“肯定的温度”一般比较简洁理解，对温度对物质的溶解性影响也有肯定的生活阅历但是对于为什么要规定在100克溶剂里”常常缺乏感性的思索依据，对此老师可以用形象的比方来帮助学生思索例如，用一杯水和一盆水分别溶解糖和食盐，你能推断糖和食盐的溶解性大小吗？假如都用同样的一杯水,你能推断吗？当学生理解对溶剂友情规定的数量之后，老师就可以明确指出，固体物质的溶解度通常用100克溶剂为依据，这是人为规定的以上用学生的经验所能接受的事实来比较，可以帮助学生对一些科学规定的意义加深理解，对枯燥的数字接受起来也就比较简洁了

4、

（1）引导学生得出确定物质溶解度的前提条件分析定义的4个要点条件温状态饱标准百单位克学法指导温、饱、百、克，缺一不行【问题】20c时，某物质的溶解度为

21.5克，这句话的含义是什么？并将以下各量对号入座温度溶质质量溶剂质量饱和溶液质量℃

2021.5克100克

121.5克【反馈练习】推断正误，并说明理由

1、在20吟时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20C时的溶解度为23克

2、在20*C时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克

3、在100克水中最多能溶解NaCI

36.5克，则氯化钠的溶解度为

36.5克

4、在20^C时，在100克水中最多能溶解NaCI

36.5克，则氯化钠的溶解度为

36.5克

（2）溶解度与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶℃20时10110,01的溶解度（克）

（3）溶解度曲线【引入】可用试验方法测出硝酸钾在不同温度下在水里的溶解度，连成平滑的曲线，即可表示出任一温度下，硝酸钾的溶解度【小结】请学生细致分析所展示的图，找出溶解度曲线的特点1）大多数物质的溶解度随温度的上升而增大如NaNO

3、KNO3等2）少数物质的溶解度随温度上升改变不大如NaCI3）极少数物质的溶解度随温度上升改变减小如熟石灰【练习】

1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答（）1M点的含义是_________________________________

（2）当温度为11吟,三种物质溶解度由大到小依次为，当温度为时，溶解度最大的是

（3）C可能表示哪种物质:

（4）气体溶解度引导学生自学探讨

1、气体溶解度表示方法与固体溶解度表示方法相同吗？

2、气体溶解度受哪些因素影响？归纳（见课件）

5、【本结小结】

（1）固体物质的溶解度

（2）溶解度曲线的特点

（3）气体溶解度反馈检测依据我多年的教学发觉，学生对溶解度概念的应用以及联系生活实际、举一反三的实力须要加强巩固与扩展，我细心设计了以下练习题，激励学生大胆发言，既学习学问，又发展实力

1.100g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g（）

2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铉，所以硝酸钱在水中的溶解度是140g（）

3.在60℃,100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g（）

4.60C,100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124（）

6、布置作业P148第6题

7、板书设计单元3溶解度

一、溶解性

二、固体溶解度——溶解性的定量表示

1、定义

2、影响固体溶解度的因素——温度

3、溶解度曲线

三、气体溶解度影响因素。