中考化学复习指导课件

复习导中考化学指这份课件旨在帮助同学们有效地复习中考化学知识，提升应试能力，取得优异成绩课标结构件的目与识讲1清晰的知体系2易于理解的解将中考化学知识点系统化，形成逻辑清晰的知识框架采用通俗易懂的语言和生动的图片，帮助学生理解化学概念练习题题3丰富的4考点分析和解技巧提供大量练习题，帮助学生巩固知识，提升解题能力分析中考化学考试的重点、难点，传授解题技巧见总结常考点计基本概念化学算物质的组成、结构、性质、变化等化学方程式、化学计量、溶液浓度基础知识，例如原子、分子、元素、溶液配制等知识，注重理解和应、化合物、化学反应方程式等用实验化学化学与生活常见仪器、基本操作、实验现象、日常生活中的化学现象、化学原理数据处理等内容，强调实验安全和、化学知识的应用，如食品安全、操作规范环境保护、材料科学等碱盐认识酸的碱盐酸酸是电离时生成氢离子的化合物如盐酸碱是电离时生成氢氧根离子的化合物如盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构（HCl）、硫酸（H2SO4）氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（成的化合物如氯化钠（NaCl）、碳酸钠CaOH2）（Na2CO3）应化学反的表示化学方程式用化学式表示化学反应的式子称为化学方程式应反物和生成物化学方程式中，反应物写在左边，生成物写在右边，用“→”连接配平化学方程式必须遵守质量守恒定律，即反应前后各元素的原子个数必须相等变变化学化的能量化化学变化伴随能量变化，放热反应释放能量，吸热反应吸收能量计化学量的基本概念尔化学式化学方程式摩表示物质组成的式子，如水是H2O用化学式表示化学反应的式子，如甲烷燃烧表示物质的量的单位，1摩尔任何物质都含CH4+2O2→CO2+2H2O有

6.02×1023个微粒（阿伏伽德罗常数）应化学反速率的因素响浓响温度的影度的影升高温度，反应速率加快增大反应物浓度，反应速率加快剂响积响催化的影接触面的影催化剂可以改变反应速率，但不改变增大反应物接触面积，反应速率加快反应的平衡常数态维化学平衡状的持化学反应达到平衡状态时，正逆温度改变会影响正逆反应速率，对于气体反应，压强改变会影响改变反应物或生成物浓度会使平反应速率相等，反应物和生成物从而改变平衡状态平衡状态，但对固体或液体反应衡发生移动，以减弱浓度改变的浓度不再改变影响不大影响氧还应化原反的概念电转氧剂还剂子移化和原氧化还原反应涉及电子从一个物质转移到另一个物质的过程氧化剂获得电子，自身被还原；还原剂失去电子，自身被氧化电化学中的基本概念电质电1解2解在水中能导电的物质称为电解在直流电的作用下，电解质溶质，如盐酸、氢氧化钠等液中发生化学变化的过程叫做电解电电3极4解池与电源相连，发生氧化还原反由电解质溶液和电极组成的装应的导体叫做电极，分别为正置叫做电解池极和负极类无机化合物的分氧碱盐化物酸由两种元素组成，其中一种是在水溶液中能电离出氢离子的在水溶液中能电离出氢氧根离由金属离子或铵根离子与酸根氧元素的化合物化合物子的化合物离子组成的化合物见质常金属及其性质质金属的物理性金属的化学性金属通常具有银白色光泽，良好的金属能够与氧气、酸、盐溶液等物导电性、导热性和延展性例如，质发生化学反应，生成氧化物、盐金、银具有独特的颜色，而铜具有等化合物例如，铁在潮湿的空气较高的导电性和导热性中容易生锈，铝与酸反应生成氢气应金属的用金属在生产生活中有着广泛的应用，例如，铁用于制造钢材，铝用于制造飞机，铜用于制造电线，金用于制造饰品等应金属的化学反氧应与气反1大多数金属都能与氧气反应，生成氧化物例如，铁在空气中生锈就是铁与氧气反应的结果应与酸反2活泼金属能与酸反应，生成盐和氢气例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气盐应与反3金属能与某些盐溶液反应，生成新的金属和新的盐例如，铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁质非金属元素及其性态质存在状物理性非金属元素在自然界中以多种形非金属元素通常具有较低的熔点式存在，包括气态、固态和液态和沸点，且在常温下大多呈固态或气态，少数呈液态质化学性非金属元素通常具有较强的非金属性，易与金属元素反应生成盐类见碱盐质常无机酸性盐氢氧钠氯钠酸化化无色透明液体，具有刺激性气味，能与许多白色固体，易溶于水，溶液呈碱性，能与酸白色晶体，易溶于水，溶液呈中性，是重要金属反应生成盐和氢气，也能与碱反应生成反应生成盐和水，也能与一些金属反应生成的食盐，也用作化工原料盐和水盐和氢气认识有机化合物的碳元素有机化合物主要由碳元素构成，它们通常具有复杂的结构和性质键共价碳原子之间通过共价键连接形成碳链，构成了有机化合物的骨架种类繁多有机化合物种类繁多，包括烃类、醇类、醛类、羧酸类等，它们具有不同的性质和应用烃类类化合物的分烷烃烯烃仅含碳碳单键的饱和烃，通式为含碳碳双键的不饱和烃，通式为CnH2n+2CnH2n炔烃烃芳香含碳碳三键的不饱和烃，通式为含苯环结构的烃，具有特殊性质和CnH2n-2结构特征烃类化合物的命名统习惯系命名法命名法根据烃的结构特点，按照一定的规则来命名，这种命名法称为系统一些简单的烃类化合物，习惯上用一些特殊的名称来称呼，如甲烷命名法、乙烷、丙烷等简单质有机物的性烷甲乙醇乙酸无色无味的气体，不溶于水，密度小于空无色透明的液体，有特殊的香味，易挥发无色有刺激性气味的液体，易溶于水，具气，可燃性强，是重要的燃料和化工原料，可与水以任意比例互溶，可燃，是重要有酸性，可与碱反应生成盐和水，是重要的溶剂和燃料的工业原料应类有机化学反的型应应应加成反取代反消去反在有机化学中，加成反应是指两个或多个分取代反应是指一个原子或基团被另一个原子消去反应是指从一个分子中脱去一个小的分子结合成一个较大的分子的反应或基团取代的反应子，例如水或卤化氢，形成一个不饱和分子的反应碳种类水化合物的单糖二糖多糖最简单的碳水化合物，如葡萄糖、果糖由两个单糖分子脱水缩合而成，如蔗糖由多个单糖分子连接而成，如淀粉、纤和半乳糖，是重要的能量来源、麦芽糖和乳糖，在日常生活中广泛应维素和糖原，是重要的储能物质或结构用物质质结构蛋白的基本氨肽链1基酸2蛋白质由许多氨基酸通过肽键多个氨基酸连接形成的链状结连接而成构，称为肽链间结构3空肽链在空间中折叠成特定的三维结构，决定了蛋白质的生物活性组核酸的成和作用核酸是生物体内重要的遗传物质，由核苷酸组成核酸包含遗传信息，指导蛋白质的合成核酸控制着生物体的生长、发育和遗传过生化程中的催化酶专的催化作用降低活化能一性酶是生物催化剂，加速生化反应，提高效率酶通过降低反应活化能，加快反应速率每种酶催化特定的反应，具有高度专一性应元素周期表的用预测质寻元素性找新元素通过周期表，我们可以根据元素在周期表中的位置，预测其物理和周期表可以帮助科学家预测新元素的性质和位置，并引导他们进行化学性质，例如元素的金属或非金属性质、元素的电离能、电子亲实验合成新元素和能等实验见仪化学的常器化学实验需要使用各种仪器来进行操作，这些仪器各有其用途和特点常见的化学仪器包括:•烧杯:用于盛装和加热液体，也可用于配制溶液•烧瓶:用于加热液体，也可用于蒸馏或分馏•量筒:用于量取一定体积的液体•滴定管:用于精确量取一定体积的液体，常用于滴定实验•移液管:用于准确移取一定体积的液体•试管:用于盛装少量液体，也可用于加热或反应•锥形瓶:用于盛装液体，也可用于滴定实验•容量瓶:用于配制一定浓度的溶液•蒸发皿:用于蒸发液体•漏斗:用于过滤液体•酒精灯:用于加热•石棉网:用于均匀加热烧杯或烧瓶•铁架台:用于固定和支撑仪器•水槽:用于盛装水，可用于洗涤仪器或进行水浴加热•玻璃棒:用于搅拌液体或引流液体•温度计:用于测量液体的温度实验化学的基本操作安全操作1了解安全规范，正确使用仪器规范操作2掌握实验步骤，准确记录数据观察分析3仔细观察现象，得出结论实验达数据的表和分析3图表用图表来展示实验结果，更直观明了2公式利用公式进行计算，得出更准确的结果1分析对实验数据进行分析，得出结论习学化学的方法和技巧练习理解基本概念多做化学学习的根本是理解基本概念，通过大量的练习，可以巩固所学知例如原子结构、化学键、化学反应识，加深理解，提高解题能力等总结归纳积善于极思考探索将知识点进行分类整理，形成知识不要死记硬背，要积极思考，尝试框架，有助于系统地学习化学用自己的语言解释化学现象总结与展望通过这门课的学习，希望同学们能对化学知识有更深的理解，并能运用化学知识解决实际问题。