中考化学复习讲座课件

中考化学复习讲座课程大纲物质的变化化学反应规律12物理变化与化学变化、物质的质量守恒定律、能量守恒定律分类、元素和化合物、化学式、平衡移动原理、影响化学反与化学反应、实验操作要点、应的因素、化学实验举例常见化学反应实例物质结构化学应用34原子结构、离子和离子化合物溶液及其性质、酸碱盐的定义、共价键及共价化合物、金属与特性、酸碱盐的应用、化学化合物和离子键、分子间作用工业产品、化学与环境保护力第一单元物质的变化本单元主要讲解化学中最基础的物质变化知识，包括物理变化和化学变化、物质的分类、元素和化合物、化学式与化学反应等内容了解这些知识是学习化学的基础，也是掌握后续学习内容的关键物理变化与化学变化物理变化化学变化物质的形态发生改变，但组成不变例如冰融化成水，水蒸发物质的组成发生改变，生成新的物质例如燃烧，生锈，食物成水蒸气，这些变化都是物理变化腐败，这些变化都是化学变化物质的分类纯净物混合物由一种物质组成的，具有固定组成和性质由两种或多种物质混合而成，没有固定组成和性质元素和化合物元素化合物最基本的物质，无法再分解成更简单由两种或多种元素组成的纯净物的物质化学式与化学反应化学式化学反应用元素符号和数字表示物质组成物质发生变化生成新的物质的过的式子例如，水H2O，二氧程化学反应可以用化学方程式化碳CO2表示例如，氢气燃烧生成水2H2+O2=2H2O化学反应方程式用化学式表示化学反应的式子例如，氢气燃烧生成水2H2+O2=2H2O实验操作要点仪器使用药品取用加热操作实验步骤熟悉常见仪器的名称、用途、了解不同药品的取用方法，防掌握正确的加热方法，防止意仔细阅读实验步骤，按顺序进操作方法，注意安全使用止污染和安全事故外发生，如试管口不能对着人行操作，并记录实验现象常见化学反应实例化学反应无处不在，生活中常见的现象往往蕴含着化学变化例如，燃烧、铁生锈、食物腐败、酸雨形成等都是常见的化学反应掌握常见的化学反应实例，可以帮助我们更好地理解化学知识，并将其应用于生活实践第二单元化学反应规律质量守恒定律能量守恒定律化学反应前后，物质的总质量不变化学反应中，能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，只会从一种形式转化为另一种形式质量守恒定律定义本质12化学反应前后，参加反应的各原子在化学反应中只是重新组物质的总质量等于反应后生成合，没有生成新的原子，也没的各物质的总质量有消失应用3化学方程式的配平，计算反应物或生成物的质量等能量守恒定律能量守恒定律化学反应应用能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，化学反应中，反应物的总能量等于生成物能量守恒定律在化学、物理、生物等各个它只能从一种形式转化为另一种形式，或的总能量领域都有广泛的应用，例如热化学、电者从一个物体转移到另一个物体，在转化化学、核化学等和转移的过程中，能量的总量保持不变平衡移动原理可逆反应平衡移动化学反应达到平衡状态后，正逆改变外界条件，如温度、浓度、反应速率相等，反应体系中各物压强等，会使平衡发生移动，即质浓度保持不变正逆反应速率发生改变，最终达到新的平衡状态勒夏特列原理当外界条件改变时，平衡将向着减弱这种改变的方向移动影响化学反应的因素温度催化剂升高温度通常加快反应速率，降低温催化剂可以加快化学反应速率，但不度则减慢反应速率改变反应的最终产物浓度压强增加反应物的浓度通常可以加快反应对于气体反应，增加压强通常可以加速率快反应速率化学实验举例化学实验是学习化学的重要环节，它可以帮助我们直观地观察化学现象，理解化学原理例如，在学习物质的变化时，我们可以通过加热碳酸氢铵观察其分解生成氨气、二氧化碳和水，从而加深对化学变化的理解在学习溶液的性质时，我们可以通过实验观察溶液的导电性、颜色变化等现象，从而了解溶液的特性第三单元物质结构物质结构是化学学习的重要基础，了解物质结构有助于理解物质性质和化学反应原子结构化学键12原子是构成物质的基本粒子，化学键是原子之间相互作用形了解原子结构是理解化学现象成的，不同类型的化学键决定的关键了物质的不同性质分子结构3分子的结构决定了物质的物理性质和化学性质原子结构原子核电子12原子核位于原子的中心，包含电子带负电荷，在原子核外高质子和中子，几乎占原子的全速运动，决定了原子的化学性部质量质原子模型3原子模型是科学家对原子结构的理论解释，随着科技进步不断完善离子和离子化合物离子阳离子原子通过得失电子形成带电的粒子，称为离子失去电子形成带正电的离子，称为阳离子阴离子离子化合物得到电子形成带负电的离子，称为阴离子由阴阳离子通过静电作用相互吸引而形成的化合物，称为离子化合物共价键及共价化合物共价键共价化合物非金属原子之间通过共享电子对形成的化学键称为共价键由共价键结合形成的化合物称为共价化合物金属化合物和离子键金属元素易失去电子形成阳离子非金属元素易得到电子形成阴离子阳离子和阴离子之间通过静电吸引力结合形成离子键分子间作用力范德华力氢键范德华力是分子间最普遍的力，由瞬时偶极的相互作用引起它氢键是在一个极性分子中的氢原子与另一个极性分子中的电负性比氢键弱得多，但仍然很重要它决定物质的熔点和沸点很强的原子（如氧、氮或氟）之间的特殊吸引力第四单元化学应用化学知识在生活中无处不在，从我们日常使用的物品到保护环境的措施，化学都发挥着重要作用溶液及其性质酸碱盐的定义与特性12了解溶液的组成、性质及应用学习酸碱盐的定义、性质、鉴，如溶解度、浓度等别和应用，如酸碱指示剂、中和反应等化学工业产品3认识常见的化学工业产品，如化肥、农药、合成材料等，了解其生产过程和应用溶液及其性质溶液的定义溶解度12溶液是均

一、稳定的混合物，溶解度是指在一定温度下，某由溶质和溶剂组成溶质是溶物质在100g溶剂中达到饱和状解在溶剂中的物质态时所溶解的溶质的质量影响溶解度的因素3温度、溶质的性质、溶剂的性质等因素都会影响溶解度酸碱盐的定义与特性酸碱盐酸性溶液中含有氢离子（H+），如盐酸（碱性溶液中含有氢氧根离子（OH-），如氢盐是由金属阳离子和非金属阴离子组成的化HCl）和硫酸（H2SO4）氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（CaOH2）合物，如氯化钠（NaCl）和硫酸钾（K2SO4）酸碱盐的应用酸柠檬酸、醋酸等酸可以作为调味剂和防腐剂，并应用于食品加工和医药领域碱氢氧化钠、氢氧化钙等碱可以用于生产肥皂、纸张、玻璃等工业产品盐食盐、碳酸钠等盐在生活中被广泛使用，例如烹饪、腌制食品、生产化工产品等化学工业产品化肥塑料化肥可提高土壤肥力，增加农作塑料具有轻便、耐腐蚀、易加工物产量，如尿素、磷酸铵等等特点，广泛应用于包装、建筑、日用品等领域合成纤维医药合成纤维具有强度高、耐磨损、化学工业为医药行业提供了丰富耐腐蚀等优点，常用于制作服装的原料，生产抗生素、维生素等、地毯等药物化学与环境保护减少污染资源利用环境修复化学工业可以通过采用绿色化学技术和清化学可以帮助我们开发新的资源和材料，化学技术可以用于处理污染物，修复受损洁生产方式减少污染排放减少对不可再生资源的依赖环境，改善环境质量审题技巧与解题方法认真审题分析题型规范答题仔细阅读题干，明确题目要求，弄清题意判断题型，选择合适的解题思路和方法书写规范，答案完整，表达准确总结与寄语中考化学复习需要坚持，勤于思考，不断练习才能取得好成绩祝愿同学们在中考中取得优异成绩！。