九年级化学溶液的形成课件

九年级化学溶液的形成溶液的定义均一性稳定性溶液是指一种或多种物质均匀地溶液中的物质不会自行分离，而分散在另一种物质中形成的混合是稳定地存在于溶液中物透明性大多数溶液是透明的，即光线可以透过溶液溶质与溶剂的概念溶质溶剂溶液溶液中被溶解的物质通常以固体、溶解溶质的物质通常为液体，但也溶质和溶剂均匀混合而成的稳定体系液体或气体形式存在有固体或气体溶剂，通常为液体溶解的过程分散溶质的微粒分散到溶剂中，形成均匀的混合物扩散溶质的微粒在溶剂中不断运动，扩散到整个溶液中溶剂化溶剂的分子包围溶质的微粒，形成溶剂化层，从而使溶质溶解影响溶解过程的因素温度温度升高，溶解速度加快，但溶解度不一定增大搅拌搅拌可以使溶质与溶剂充分接触，加快溶解速度溶质的表面积溶质的表面积越大，溶解速度越快，因为接触面更大温度与溶解度大多数固体物质温度升高，溶解度增大气体物质温度升高，溶解度减小饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液在一定温度下，某溶质在一定量溶剂中，不能再溶解该溶质的溶在一定温度下，某溶质在一定量溶剂中，还能继续溶解该溶质的液叫做饱和溶液溶液叫做不饱和溶液溶解度的影响因素温度搅拌溶质的表面积大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大搅拌可以加快溶解速度，因为搅拌可以使溶溶质的表面积越大，溶解速度越快将固体，但也有例外，比如气体的溶解度随温度升质与溶剂充分接触，加快溶解过程物质研磨成粉末可以增加其表面积，从而加高而减小快溶解速度水溶液中的浓度表示方法质量分数摩尔浓度ppm溶质质量占溶液质量的百分比每升溶液中所含溶质的摩尔数百万分率，表示每百万克溶液中含有溶质的毫克数浓度的测量方法滴定法1利用已知浓度的溶液来测定未知浓度的溶液比色法2通过溶液颜色的深浅来判断浓度重量法3通过溶液的质量来计算浓度质量分数计算100100100质量分数溶质质量溶液质量质量分数表示溶液中溶质的质量占溶液质量的百分比质量分数的计算公式为质量分数=溶质质量/溶液质量×100%摩尔浓度的概念定义表示方法12摩尔浓度是指在一定温度下，用符号“c”表示，单位为mol/L单位体积溶液中所含溶质的摩，读作“摩尔每升”尔数意义3摩尔浓度是表示溶液浓度的一种重要方法，可以方便地计算溶液中溶质的质量、体积等摩尔浓度的计算公式公式1溶液的摩尔浓度c=溶质的物质的量n/溶液的体积V单位2摩尔浓度的单位是摩尔每升mol/L应用3摩尔浓度是化学反应中常用的浓度单位稀释溶液的操作计算1根据所需浓度和体积，计算出所需原液的体积量取2用量筒或移液管准确量取所需体积的原液转移3将原液转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤量筒或移液管，并将洗涤液也转移到容量瓶中定容4向容量瓶中缓慢加入蒸馏水，直到液面接近刻度线时，改用滴管逐滴加入蒸馏水，直到液面与刻度线相平摇匀5盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀离子方程式的书写化学方程式离子方程式配平约简先写出完整的化学方程式将可溶性强电解质写成离子形在离子方程式中，两边各元素将两边相同的离子符号约去，式，难溶性物质、气体、弱电的原子个数和电荷数必须相等得到最简的离子方程式解质、氧化物、水等则保留化学式电解质与非电解质电解质非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质电解质溶液的电离电离定义1在溶液中，电解质分子或离子化合物解离成自由移动的离子的过程电离方程式2用化学方程式表示电解质在溶液中电离的过程电离平衡3电离过程是可逆的，电离和结合同时进行，达到平衡状态电离平衡与化学反应可逆反应1化学平衡2电离平衡3电离平衡是可逆反应的一种特殊形式，它指的是在一定条件下，电解质在溶液中电离成离子和未电离的分子之间的动态平衡状态强电解质与弱电解质强电解质弱电解质在溶液中完全电离的电解质，如在溶液中部分电离的电解质，如强酸、强碱和大多数盐弱酸、弱碱和一些盐值的概念pH定义公式范围pH值表示溶液酸碱性的程度，是衡量溶液pH值等于氢离子浓度的负对数，即pH=-pH值的范围为0到14，pH值为7时溶液呈中氢离子浓度的指标log[H+]中性，pH值小于7时溶液呈酸性，pH值大于7时溶液呈碱性值的意义pH土壤酸碱性水质监测人体健康pH值反映了土壤的酸碱度，影响植物的生pH值用于监测水质，确保水质安全人体血液、胃液等都有特定的pH值范围，长保证身体正常运作值的测定方法pH酸碱指示剂1利用指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性试纸pH2将试纸浸入溶液中，根据试纸的颜色变化，对照比色卡，即可确定溶液的pH值计pH3利用电极测量溶液的氢离子浓度，从而得到pH值缓冲溶液的作用稳定值pH缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱的加入，保持pH值相对稳定生物化学反应在生物体内的许多酶促反应需要特定的pH值，缓冲溶液为这些反应提供了稳定的环境化学实验缓冲溶液在许多化学实验中被用作pH控制剂，以确保实验的精确性和可靠性缓冲溶液的组成弱酸及其盐弱碱及其盐12例如，醋酸和醋酸钠组成的缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱的例如，氨水和氯化铵组成的缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱的加入加入酸碱指示剂的使用指示剂的定义指示剂的种类酸碱指示剂是指在不同的pH值下常用的酸碱指示剂有石蕊试液、，能够呈现不同颜色的物质如酚酞试液、甲基橙溶液等不同石蕊试液在酸性溶液中显红色，的指示剂在不同的pH值范围内呈在碱性溶液中显蓝色现不同的颜色变化指示剂的用途指示剂主要用于指示溶液的酸碱性，并通过颜色变化来判断反应是否完成例如，在中和滴定实验中，用指示剂来判断反应是否到达滴定终点化学沉淀的形成反应条件沉淀的特征沉淀的应用当两种溶液混合后，如果生成难溶性物质沉淀通常是不溶于水的固体，在反应容器沉淀反应可用于分离和提纯物质，例如，，就会形成沉淀底部会形成沉淀物通过加入试剂使金属离子沉淀，从而分离金属离子沉淀溶解度积的概念定义符号12在一定温度下，难溶性电解质用Ksp表示，例如AgCl的沉在饱和溶液中，其金属阳离子淀溶解度积为KspAgCl=浓度和阴离子浓度乘积为一个[Ag+][Cl-]常数，这个常数称为沉淀溶解度积意义3沉淀溶解度积反映了难溶性电解质在水中的溶解程度，Ksp值越小，溶解度越小离子反应与沉淀生成离子反应1溶液中发生反应沉淀生成2难溶物质形成离子方程式3反应本质化学实验操作注意事项规范操作安全防护严格按照实验步骤和安全规范操实验过程中要佩戴防护眼镜、手作，确保实验顺利进行，避免意套等，避免化学物质接触皮肤或外发生眼睛废物处理实验结束后要妥善处理化学废物，并遵循相关环保规定溶液知识的应用与拓展化学反应实验设计自然现象溶液知识是理解化学反应的重要基础例如溶液知识可以指导实验设计，例如，选择合溶液知识解释了许多自然现象，例如，海水，溶液的浓度影响反应速率和平衡适的溶剂和浓度来进行实验是盐的溶液，雨水是二氧化碳的溶液。