九年级化学溶液课件

九年级化学溶液课件本课件旨在帮助学生深入理解溶液的概念，掌握溶液的性质和特点，并能够运用相关知识解决实际问题溶液的定义和组成定义组成12溶液是指一种或多种物质分散溶液由溶质和溶剂组成，溶质在另一种物质中形成的均

一、是指溶解在溶剂中的物质，溶稳定的混合物剂是指溶解溶质的物质溶质和溶剂溶质溶剂溶液中被溶解的物质溶解溶质的物质溶解度及其影响因素定义1在一定温度下，某固体物质在溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量100g影响因素2温度、溶质的性质、溶剂的性质特殊情况3气体溶解度随温度升高而降低，气体溶解度随压强增大而增大溶解度曲线影响因素特殊情况温度对溶解度的影响较大，大多数固体物质的溶解度随温度升高而气体的溶解度随温度升高而减小，例如，夏天打开汽水瓶，气体会增大更容易逸出溶解热和结晶溶解热结晶溶解热是指物质溶解时所吸收或放出的热量溶解过程可以是吸结晶是指溶质从溶液中析出形成晶体的过程结晶过程通常伴随热的，例如硝酸铵溶于水，溶液温度下降；也可以是放热的，例热量的释放，例如从饱和食盐水中析出食盐如氢氧化钠溶于水，溶液温度升高饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液在一定温度下，溶液中不能再溶在一定温度下，溶液中还能继续解该溶质的溶液溶解该溶质的溶液过饱和溶液在一定温度下，溶液中溶解的溶质超过了该温度下溶解度的溶液，是不稳定的状态浓度的表示方法质量分数摩尔浓度溶质的质量占溶液质量的百分比每升溶液中所含溶质的摩尔数物质的量浓度每升溶液中所含溶质的物质的量质量分数溶质溶剂质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液质量的百分比，常用符号ω表示例如，10%的食盐溶液表示每100克食盐溶液中含有10克食盐摩尔浓度1定义每升溶液中所含溶质的物质的量2单位摩尔每升mol/L3计算溶液的摩尔浓度=溶质的物质的量/溶液的体积混合溶液的浓度计算123混合前混合后浓度分别计算出混合前各溶液的溶质质量或计算混合后溶液的总体积根据混合后溶质的总质量或总物质的量物质的量和溶液的总体积计算混合溶液的浓度稀释溶液的浓度计算稀释前后溶质的质量不变1溶质稀释前溶质稀释后m=m溶液的质量分数2稀释前稀释前稀释后稀释后ω×m=ω×m溶液的体积3V1×c1=V2×c2溶解热和溶液的温度变化吸热反应放热反应一些物质溶解时会吸收周围环境的热量，导致溶液温度下降例另一些物质溶解时会释放热量，导致溶液温度升高例如，氢氧如，硝酸铵溶解于水时，溶液温度会明显下降，感到凉爽化钠溶解于水时，溶液温度会明显升高，感到发热溶液沸点升高和冰点降低沸点升高冰点降低溶液沸点比纯溶剂高，因为溶质的存溶液冰点比纯溶剂低，因为溶质的存在降低了溶剂的蒸汽压在降低了溶剂的凝固点渗透压半透膜渗透现象渗透压只允许水分子通过，阻止溶质通过水分子从高浓度溶液向低浓度溶液移动的现阻止渗透现象发生所需的压力，反映了溶液象浓度电解质和非电解质电解质非电解质12溶于水后能导电的物质溶于水后不能导电的物质强电解质和弱电解质强电解质弱电解质在溶液中几乎完全电离的电解质在溶液中部分电离的电解质强酸、、弱酸、•HCl H2SO4HNO3•CH3COOH H2CO3强碱、、弱碱•NaOH KOHBaOH2•NH3·H2O大多数盐类少量盐类••电离平衡常数定义弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离生成物的浓度积与弱电解质浓度的比值，称为电离平衡常数表达式Ka=[H+][A-]/[HA]意义电离平衡常数越大，弱电解质的电离程度越高值和酸碱度pH0714强酸中性强碱酸性强中性碱性强缓冲溶液抵抗变化弱酸和弱碱应用广泛pH缓冲溶液能够抵抗少量酸或碱的加入，缓冲溶液通常由弱酸及其盐或弱碱及其缓冲溶液在生物化学、医药、化学工业而不会导致值发生显著变化盐组成等领域都有着重要的应用pH酸碱中和反应定义酸和碱相互反应，生成盐和水，并释放热量，称为中和反应本质酸中的氢离子（）与碱中的氢氧根离子（）结合生成水H+OH-，同时生成盐应用中和反应广泛应用于化学工业、农业、医药等领域酸碱滴定滴定原理1利用已知浓度的标准溶液来测定未知浓度的溶液滴定方法2将标准溶液逐滴加入未知浓度溶液中，直到反应完全指示剂3指示剂用来指示滴定终点沉淀反应定义1在溶液中，两种可溶性物质反应生成一种难溶性物质的反应称为沉淀反应特征2反应后溶液中出现不溶于水的固体，称为沉淀，通常伴随有浑浊现象条件3反应物必须至少有一种为可溶性物质，生成物必须至少有一种为难溶性物质离子反应方程式的书写写出化学方程式1根据反应物和生成物写出化学方程式将可溶性强电解质写成离子形式2注意，难溶性物质、气体和弱电解质不写成离子形式化简3将方程式两边相同的离子约去离子交换反应定义离子交换反应是指溶液中两种离子之间发生交换，生成新的离子和新的化合物的反应特点离子交换反应通常是可逆的，反应条件变化，反应方向也会发生改变应用离子交换反应在水处理、医药、食品等领域都有广泛应用离子方程式的书写写出化学方程式1将反应物和生成物写成化学式改写成离子方程式2将强电解质写成离子形式化简离子方程式3消去方程式两边相同的离子重点复习溶液的定义和组成溶解度及其影响因素饱和溶液和不饱和溶液浓度的表示方法溶液是由溶质和溶剂组成的均溶解度是指在一定温度下，某饱和溶液是指在一定温度下，溶液浓度的表示方法包括质量

一、稳定的混合物物质在溶剂中达到饱和状溶质在溶剂中达到最大溶解度分数、摩尔浓度等100g态时所能溶解的该物质的质量的溶液不饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中未达到最大溶解度的溶液课后思考题同学们，今天我们学习了关于溶液的知识，相信大家已经对溶液有了更深入的了解为了巩固学习成果，请大家思考以下问题溶液中溶质和溶剂的质量比对溶液的性质有什么影响？

1.溶液的浓度可以用哪些方法表示？它们之间有什么联系和区别？

2.溶液的性质与溶质的性质有什么关系？

3.如何用实验方法判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？

4.溶液的电离平衡和溶液的值有什么关系？

5.pH作业与总结课后练习题课堂重点总结思考与讨论。