九年级化学溶解度课件

化学溶解度溶解度是化学中重要的概念，它描述了物质在特定溶剂中溶解的能力了解溶解度有助于我们理解各种化学反应和过程，并为我们提供解决实际问题的思路什么是溶解物质的变化微观角度溶解是物质发生的一种物理变化，物质的化学性质不会改变溶解过程中，溶质的微粒分散到溶剂中，形成溶液溶质和溶剂溶质溶剂溶解在溶剂中的物质，通常是固体，溶解溶质的物质，通常是液体，例如液体或气体水饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液在一定温度下，溶液中不能再溶解溶质的溶液，称为饱和溶液溶在一定温度下，溶液中还能继续溶解溶质的溶液，称为不饱和溶液液中已溶解的溶质的质量称为溶解度溶解度曲线溶解度曲线是用来表示物质在不同温度下的溶解度变化规律的曲线图横坐标代表温度，纵坐标代表溶解度通过观察溶解度曲线，我们可以了解不同温度下物质的溶解度变化趋势，进而更好地理解溶解过程溶解度曲线的特点温度气体大多数固体物质的溶解度随温度气体的溶解度随温度升高而减小升高而增大曲线溶解度曲线是表示物质在不同温度下溶解度变化的图形影响溶解度的因素温度压力温度升高，大多数固体物质的溶压力对固体和液体溶解度的影响解度会增加很小，但对气体的溶解度影响很大溶质的性质溶剂的性质溶质的极性、晶体结构等性质都溶剂的极性等性质也会影响溶解会影响其溶解度度，例如，水是一种极性溶剂，它可以溶解许多极性物质温度对溶解度的影响大多数固体物质温度升高，溶解度增大气体温度升高，溶解度减小压力对溶解度的影响对于气体来说，压力增加，气体在液体中的溶解度增大例如，在高压下，更多二氧化碳溶解在饮料中，从而形成碳酸饮料离子键对溶解度的影响1强离子键2高溶解度3极性溶剂溶质的极性对溶解度的影响极性溶质非极性溶质极性溶质更容易溶解在极性溶剂非极性溶质更容易溶解在非极性中溶剂中溶质的晶体结构对溶解度的影响12离子晶体共价晶体离子晶体中离子键强度大，溶解度较共价晶体中共价键强度大，溶解度也低较低34金属晶体分子晶体金属晶体中金属键强度大，溶解度一分子晶体中分子间作用力较弱，溶解般较低度一般较高溶剂的极性对溶解度的影响溶剂极性溶解性极性溶剂，例如水易溶解极性溶质，例如糖、盐非极性溶剂，例如汽油易溶解非极性溶质，例如油脂溶解热的概念定义吸热溶解热是指在一定温度和压强下溶解过程吸收热量，导致溶液温，1摩尔物质溶解于大量溶剂中形度下降，称为吸热溶解成无限稀溶液时所吸收或放出的热量放热溶解过程放出热量，导致溶液温度上升，称为放热溶解吸热溶解过程溶解过程溶质和溶剂之间发生相互作用，形成新的粒子能量变化打破溶质和溶剂之间的键需要能量，而形成新的键会释放能量吸热过程当溶解过程所需的能量大于形成新键释放的能量时，溶解过程就会吸收能量，即吸热溶解放热溶解过程溶解过程1放出热量溶液温度2升高环境温度3升高例如，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，说明溶解过程放热溶解度的测定实验1234准备工作配制饱和溶液测定饱和溶液的溶解度分析实验结果准备实验所需的器材和试剂，在烧杯中加入一定量的溶质，用天平称量饱和溶液中溶质的记录实验数据，分析实验结果如烧杯、量筒、温度计、天平并慢慢加入溶剂，不断搅拌，质量，用量筒测量溶液的体积，得出溶质在一定温度下的溶、称量纸等直至溶质不再溶解，形成饱和，根据公式计算溶解度解度溶液测定饱和溶液的溶解度步骤一1称取一定质量的溶质步骤二2将溶质加入到一定体积的溶剂中步骤三3不断搅拌溶液，直到溶质不再溶解步骤四4将溶液过滤，得到饱和溶液步骤五5称量剩余溶质的质量测定溶解过程的溶解热实验步骤1在绝热容器中，加入一定质量的溶质，并测量其初始温度然后，缓慢加入一定量的溶剂，并不断搅拌，直到溶质完全溶解温度变化2测量溶解过程中的温度变化，即溶液的最终温度减去初始温度溶解热计算3根据温度变化、溶质质量和溶液比热容，利用公式计算溶解热溶解热的应用制冷剂许多物质溶解时会吸收热量，利用这种特性可以制冷暖手宝一些物质溶解时会放出热量，可以用来制作暖手宝化学反应溶解热可以影响化学反应的速率和平衡提高溶解度的方法温度搅拌12大多数固体物质的溶解度随温搅拌可以使溶质更快地溶解度升高而增大粉碎3将固体物质粉碎成更小的颗粒可以增大其表面积，加快溶解速度降低溶解度的方法降低温度增加溶剂量加入其他溶质对于大多数固体溶质来说，温度降低会导增加溶剂量可以稀释溶液，从而降低溶质有些物质的加入会降低其他物质的溶解度致溶解度下降例如，在冷水中，糖的溶的浓度，达到降低溶解度的效果例如，加入盐可以降低糖在水中的溶解解度低于在热水中度饱和溶液的生产应用工业盐生产化肥生产医药生产利用海水蒸发制盐，是利用饱和溶液的原理一些化肥的生产过程中，需要利用饱和溶液许多药物的生产需要利用饱和溶液，例如，，将海水中的盐分浓缩，最终获得食盐的性质，通过调节温度或溶剂的种类来控制通过调节温度或溶剂的种类来控制药物的结产品的结晶和分离晶和纯化溶解平衡的移动123溶解度平衡移动影响因素当溶质的溶解速率等于其结晶速率时，当改变温度、压力、溶质浓度或其他因温度、压力、溶质浓度、共离子效应、溶液达到饱和状态，溶质的溶解度不再素时，溶解平衡会发生移动，以重新达酸碱性等因素都会影响溶解平衡的移动改变到平衡状态沉淀溶解平衡动态平衡沉淀溶解平衡是一个动态平衡，意味着沉淀溶解和晶体析出同时进行且速率相等可逆反应沉淀溶解平衡可表示为可逆反应，例如，AgCls⇌Ag+aq+Cl-aq平衡常数平衡常数Ksp（溶度积常数）表示在一定温度下，难溶性盐在饱和溶液中的离子浓度乘积影响沉淀溶解平衡的因素-温度浓度12温度的变化会影响沉淀的溶解增加反应物浓度会促进沉淀生度，从而改变平衡成，降低反应物浓度会促进沉淀溶解共同离子效应3加入含有共同离子的物质会抑制沉淀的溶解，使平衡向沉淀生成方向移动水中离子的溶解平衡固体盐类在水中溶解时会形成离子，这些离子与未溶解的固体盐之间存在着动态平衡溶解平衡是指在一定温度下，溶液中溶质的溶解速率和析出速率相等的状态溶解平衡常数Ksp表示在一定温度下，难溶性盐在饱和溶液中金属阳离子浓度和阴离子浓度乘积的常数酸碱中和反应与溶解度溶解度影响沉淀生成酸碱中和反应会影响某些物质的例如，当强酸与难溶性盐反应时溶解度，可能生成更易溶的盐类，导致沉淀溶解应用这一原理应用于化学实验、工业生产等多个领域，例如沉淀反应的控制生活中的溶解现象溶解现象在生活中无处不在，比如•将糖溶解在水中制成糖水•用盐腌制食物•用洗洁精清洗餐具结论与展望溶解是化学中的重要现象，它与我们的生活息息相关通过学习溶解度知识，我们可以更好地理解物质性质，并将其应用于各种领域。