九年级化学硫酸课件

九年级化学硫酸课件本课件将带领大家深入了解硫酸的性质、用途以及安全使用知识课件目标认识硫酸掌握硫酸的应用安全使用硫酸了解硫酸的物理性质、化学性质和用途学习硫酸在工业生产、日常生活中的应了解硫酸的危险性，掌握安全操作和事用故处理方法硫酸的性质无色吸水性强纯净的硫酸是无色的油状液体硫酸能吸收空气中的水分，使空气变得干燥，可用作干燥剂腐蚀性强强酸性硫酸能腐蚀许多物质，如金属、织物、皮肤等硫酸能与碱反应生成盐和水，是典型的强酸硫酸的制取接触法1硫酸的工业制备方法，以黄铁矿为原料，经过一系列反应，最终得到浓硫酸反应步骤2包括黄铁矿的燃烧、二氧化硫的氧化、三氧化硫的吸收等多个步骤工业规模3硫酸的生产规模大，需要大型设备和专业技术人员硫酸的用途化工原料金属冶炼硫酸是许多化工产品的关键硫酸用于从矿石中提取金属原料，例如肥料、染料和炸，例如铜和锌药电池生产硫酸是铅酸电池的关键成分，为汽车和许多其他设备供电硫酸的储运安全包装谨慎运输通风干燥硫酸通常储存在耐腐蚀的容器中，例如在运输过程中，必须小心谨慎，避免剧储存环境应通风良好，保持干燥，避免玻璃瓶、塑料桶或不锈钢罐烈震动或高温，防止容器破裂或泄漏阳光直射，防止酸液挥发或腐蚀容器硫酸的危险性硫酸是强酸，会腐蚀皮肤和衣物，造成严重的烧伤硫酸与水混合时会放出大量的热，甚至可能发生爆炸硫酸对眼睛有强烈的腐蚀性，会造成永久性损伤硫酸的中和反应酸碱中和1硫酸是强酸，会与碱反应生成盐和水反应方程式2例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水应用3中和反应常用于处理酸性废水，保护环境硫酸与金属的反应生成盐和氢气1反应条件2金属的活动性大于氢反应实例3铁、锌与稀硫酸反应硫酸与非金属的反应反应现象硫酸与非金属反应一般会生成相应的氧化物和二氧化硫，并放出热量反应原理硫酸的浓硫酸具有强氧化性，可以将非金属氧化，自身被还原成二氧化硫反应实例例如，浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫硫酸与水的反应放热反应硫酸与水反应会释放大量的热量稀释方法为了避免危险，应将硫酸缓慢地加入水中，而不是将水加入硫酸中浓硫酸的稀释浓硫酸与水混合时，会产生大量的热，甚至可能导致沸腾，造成危险硫酸与碱的反应中和反应1硫酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应生成盐2生成的盐的种类取决于碱的种类放热反应3硫酸与碱反应会释放热量，溶液温度升高硫酸对环境的影响酸雨形成，破坏生态水体污染，危害生物土壤酸化，影响植物生长安全用硫酸防护服小心操作12实验时，一定要穿戴好实验取用硫酸时，要小心轻放，服、手套和护目镜防止摔碎或倒翻稀释原则安全存放34稀释硫酸时，一定要将浓硫硫酸要存放在阴凉、干燥、酸缓慢加入水中，并不断搅通风的地方，并远离易燃、拌，切勿将水加入浓硫酸中易爆物品硫酸泄漏的应急处理隔离泄漏区域1立即疏散人员，并设置警戒线，防止人员进入泄漏区域通风2加强通风，将泄漏区域的酸雾排放到室外吸附3用沙子、蛭石或其他惰性材料覆盖泄漏的硫酸，进行吸附处理中和4用碱性物质，例如氢氧化钠或碳酸钠溶液，中和泄漏的硫酸清理5将中和后的残渣收集起来，并进行妥善处理硫酸事故的预防安全防护通风良好规范操作佩戴防护眼镜、手套和实验服，避免接在通风良好的环境下操作硫酸，避免产严格遵循操作规范，避免误操作导致意触皮肤和眼睛生有毒气体外事故硫酸化学实验硫酸化学实验是学习硫酸性质和应用的重要方法，也是培养学生科学探究能力的重要途径在进行硫酸化学实验时，要注意安全操作，戴好防护眼镜和手套，避免硫酸溅到皮肤或眼睛上同时，要严格遵守实验步骤，防止意外发生常见硫酸化学实验包括硫酸与金属的反应，硫酸与碱的反应，硫酸与盐的反应，以及硫酸的稀释等硫酸的结构和性质化学式结构硫酸的化学式为，表示硫酸分子中，硫原子与个氧H2SO44一个硫酸分子中含有个氢原原子形成共价键，其中个氧22子、个硫原子和个氧原子原子与氢原子形成羟基，另外14个氧原子与硫原子形成双键2性质硫酸是一种无色、无味的油状液体，具有强腐蚀性，易溶于水，并放出大量的热硫酸的制取工艺接触法1工业上主要采用接触法制备硫酸原料2以硫磺或黄铁矿为原料步骤3燃烧、催化氧化、吸收硫酸的应用领域化工行业冶金行业硫酸是重要的化工原料，广泛应用于生产化肥、合成纤维、塑硫酸用于金属的精炼和处理，例如铜的提取和钢铁的酸洗料、医药等产品硫酸生产和贮运中的注意事项生产生产过程中要严格控制温度和浓度，防止硫酸挥发和腐蚀设备运输硫酸运输时要使用专门的耐酸容器，并做好防腐蚀措施储存储存硫酸时要选择通风干燥的地方，并采取防潮、防晒、防漏等措施硫酸的酸性和氧化性酸性氧化性硫酸是强酸，它能与碱反应生浓硫酸具有强氧化性，它能与成盐和水许多金属和非金属反应，生成相应的氧化物硫酸与不同物质的反应金属1与活泼金属反应生成硫酸盐和氢气非金属2与某些非金属反应生成相应的酸和水碱3与碱反应生成盐和水氧化物4与金属氧化物反应生成盐和水硫酸在化工中的应用生产化肥石油精炼金属冶炼硫酸是生产磷酸和氮肥的重要原料硫酸用于从原油中去除杂质，提高汽油硫酸用于从矿石中提取金属，如铜、锌质量等硫酸的制备原理接触法反应步骤接触法是目前工业生产硫酸的主要方法该方法以硫黄或黄铁•硫黄或黄铁矿燃烧生成二氧化硫矿为原料，通过一系列化学反应制得硫酸•二氧化硫在催化剂的作用下与氧气反应生成三氧化硫•三氧化硫溶于浓硫酸生成发烟硫酸•发烟硫酸与水反应生成浓硫酸硫酸的化学性质酸性氧化性12硫酸是强酸，能与水反应生浓硫酸具有强氧化性，能与成氢离子，使溶液呈酸性一些金属、非金属和有机物反应，自身被还原为二氧化硫脱水性3浓硫酸具有脱水性，能使一些含氢元素的化合物失去水，如蔗糖在浓硫酸的作用下会变黑并碳化硫酸的物理性质无色纯净的硫酸是无色、无味的油状液体，具有强烈的腐蚀性粘稠硫酸的粘稠度很高，比水高很多倍吸水性硫酸具有很强的吸水性，可以用来干燥气体或液体硫酸对人体和环境的危害人体危害环境危害硫酸具有强腐蚀性，接触皮肤会造成严重灼伤吸入硫酸蒸气硫酸会污染水体和土壤，对生物造成危害酸雨的主要成分是会损伤呼吸道，甚至引起肺水肿硫酸，会破坏森林和建筑物安全使用硫酸的注意事项稀释防护一定要将浓硫酸慢慢地加入水使用硫酸时，应戴上防护眼镜中，并且不断搅拌，切勿将水和手套，避免接触皮肤和眼睛加入浓硫酸中，否则会发生剧，一旦接触到皮肤或眼睛，应烈的放热反应，甚至会造成危立即用大量清水冲洗，并及时险就医通风储存使用硫酸时，应在通风良好的浓硫酸应储存在阴凉、干燥、环境中进行，避免吸入硫酸蒸通风的地方，并远离易燃物和汽，如果吸入硫酸蒸汽，应立氧化剂，容器应密封，避免泄即到新鲜空气处休息，严重者漏应及时就医硫酸在生活中的应用电池化肥硫酸是汽车蓄电池的主要成硫酸是生产磷酸盐化肥的重分，用于储存能量要原料，为农业提供营养清洁剂硫酸被用作酸性清洁剂，例如马桶清洁剂，去除污垢课件小结硫酸的化学式硫酸的性质硫酸的用途无色无味制造化肥H2SO4••强酸性生产电池••具有腐蚀性提炼石油••吸水性强•。