高中化学课件《氨硝酸硫酸》

《氨、硝酸、硫酸》化学课件欢迎来到高中化学课件，今天我们将深入学习氨、硝酸和硫酸这三种重要的化合物课程目标了解氨、硝酸、硫酸的学习氨、硝酸、硫酸的12基本性质制备方法掌握这三种物质的物理性质、理解工业生产中涉及的原理和化学性质和主要用途工艺流程探讨氨、硝酸、硫酸在生活和工业生产中的应用3认识这三种物质的重要作用，并关注其对环境的影响什么是氨化学式无色气体氨的化学式是氨是一种无色、有刺激性气味的NH3气体，易溶于水碱性物质氨溶于水后会形成弱碱性的氨水，可以使酚酞试液变红氨的性质刺激性气味氨气密度小于空气，易挥发，可以液化，液氨是一种重要的工业原料无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，水溶液呈碱性氨气在空气中不燃烧，但在氧气中能氨气与水反应生成氨水，氨水是一种燃烧，生成氮气和水弱碱，可以与酸反应生成铵盐氨的制备方法哈伯博世法-1氮气和氢气在高温高压条件下，使用铁催化剂合成氨合成气法2以煤炭或天然气为原料，通过气化制备合成气，再经转化、变换、脱硫等工艺，得到氮气和氢气，最后合成氨生物制氨3利用微生物将有机废弃物转化为氨，具有环保优势氨的应用农业工业医药氨是重要的氮肥原料，用于生产各种氮肥氨在化工生产中用途广泛，是合成各种有氨在医药行业中也扮演着重要角色，用于，如尿素、硝酸铵、硫酸铵等，为粮食生机化合物的原料，也是制备硝酸、炸药、生产各种药物，如氨基酸、抗生素等产提供氮素营养塑料、纤维等的重要原料什么是硝酸化学式性质应用硝酸的化学式是，是一种无色透明硝酸是一种强酸，具有强氧化性，能腐蚀金硝酸广泛应用于化工、医药、炸药等行业HNO3的液体属硝酸的性质强酸性硝酸是强酸，可以腐蚀金属，破坏有机物强氧化性硝酸具有强氧化性，可以氧化金属、非金属以及有机物挥发性硝酸易挥发，尤其是在加热条件下，会释放出有毒的氮氧化物气体硝酸的制备方法氨氧化法以氨气为原料，在铂催化剂作用下，与空气中的氧气反应生成一氧化氮，再进一1步氧化为二氧化氮，最后用水吸收制得硝酸硝酸钾法2以硝酸钾为原料，与浓硫酸反应生成硝酸，此方法主要用于实验室制备少量硝酸硝酸的应用化肥炸药硝酸是制造化肥的重要原料，如硝酸是制造炸药的重要原料，如硝酸铵，用于提高土壤肥力硝酸甘油，用于爆破和军事用途医药硝酸是制造某些药物的重要原料，如硝酸银，用于消毒和治疗某些疾病什么是硫酸强酸无色硫酸是一种强酸，具有强烈的腐浓硫酸是无色、无味的油状液体蚀性，易溶于水吸水性浓硫酸有强烈的吸水性，可以作为干燥剂硫酸的性质强酸性腐蚀性脱水性硫酸是一种强酸，会与水反应产生大量的热硫酸具有强腐蚀性，会腐蚀金属、皮肤、纸浓硫酸具有强脱水性，可以将许多有机物中，溶液呈强酸性在稀释硫酸时，一定要将张等物质，使用时要戴防护手套和眼镜，避的水分脱去，比如将蔗糖脱水生成黑色的炭浓硫酸慢慢地加入到水中，切勿将水加入到免接触皮肤，并释放出水蒸气浓硫酸中，否则会发生剧烈反应，造成危险硫酸的制备方法接触法1接触法是目前工业上生产硫酸的主要方法该方法以硫黄或硫化矿为原料，经过一系列反应生成硫酸步骤一2硫黄或硫化矿燃烧生成二氧化硫步骤二3二氧化硫在催化剂的作用下与氧气反应生成三氧化硫步骤三4三氧化硫溶于浓硫酸中生成发烟硫酸，再用水稀释得到浓硫酸硫酸的应用化工冶金日常生活硫酸是重要的化工原料，广泛应用于生产硫酸用于金属的精炼、酸洗和除锈，提高硫酸存在于电池、洗涤剂、肥料等多种产化肥、炸药、染料、医药等金属的纯度和表面质量品中，为我们的生活提供了便利氨、硝酸、硫酸的生产工艺流程对比生产过程氨硝酸硫酸原料氮气、氢气氨、氧气硫磺、空气主要反应氮气和氢气在氨与氧气在铂硫磺在空气中高温高压下反催化剂的作用燃烧生成二氧应合成氨下氧化生成硝化硫，二氧化酸硫进一步氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸生产工艺哈伯博世法奥斯特瓦尔德接触法-法氨、硝酸、硫酸的日常生活应用氨是重要的化肥原料，用于制造氮肥硝酸是制造炸药的重要原料，也用于制造化肥硫酸是重要的工业原料，广泛用于制造化肥、电池、染料等氨、硝酸、硫酸的环境影响空气污染水体污染氨、硝酸、硫酸的排放会造成空工业废水中的氨、硝酸、硫酸会气污染，对人体健康和环境造成污染水体，导致水质恶化，影响危害水生生物的生存土壤污染酸雨会酸化土壤，导致土壤中养分流失，影响植物生长化学实验演示通过实验演示，学生可以更直观地理解氨、硝酸、硫酸的性质和反应例如，可以用氨气喷泉实验演示氨气的溶解性，用硝酸与金属反应实验演示硝酸的氧化性，用硫酸与蔗糖的反应实验演示硫酸的脱水性实验操作注意事项安全第一规范操作及时清理实验前，一定要佩戴好安全眼镜，避免化按照实验步骤和实验操作规范进行操作实验完成后，及时清理实验台面和实验仪学试剂溅入眼睛器，确保实验室安全整洁实验过程中，小心操作，不要将试剂洒出使用合适的仪器和试剂，确保实验结果准或挥洒到其他地方确可靠实验安全注意事项规范操作佩戴防护12严格按照实验步骤进行操作，实验过程中务必佩戴实验服、避免随意更改实验方案护目镜和手套，确保个人安全注意通风妥善处理34在通风良好的实验室进行实验实验结束后，妥善处理实验废，避免有害气体或蒸汽的吸入液和废弃物，防止污染环境课堂讨论和师生互动课堂讨论和师生互动是化学教学的重要环节，可以激发学生的学习兴趣，培养学生的批判性思维和团队合作能力教师可以设计一些开放性的问题，引导学生思考和讨论，例如氨、硝酸、硫“酸的生产工艺流程有哪些不同？，氨、硝酸、硫酸在日常生活中的应用有哪”“些？，氨、硝酸、硫酸对环境有哪些影响？”“”知识点总结氨硝酸硫酸无色有刺激性气味的气体无色透明液体，有刺激性气味无色无味油状液体•••易溶于水，水溶液呈碱性强酸，具有强氧化性强酸，具有吸水性•••重要的化工原料重要的化工原料重要的化工原料•••课后思考题氨硝酸氨气的性质和用途有哪些？硝酸的腐蚀性强吗？硫酸硫酸在日常生活中的应用有哪些？延伸阅读推荐化学教科书化学期刊网络资源参考高中化学教科书，深入理解氨、硝酸阅读相关化学期刊，了解最新科研成果，利用互联网查找相关资料，例如科普网站、硫酸的性质、制备和应用例如氨、硝酸、硫酸的最新研究进展、化学教学网站等，获取更丰富的学习资源课程评价学生参与度知识掌握程度实验操作能力通过课堂讨论和互动，评估学生的学习兴趣通过课堂练习、课后作业和测试，检验学生观察学生在实验操作中的规范性和安全意识和积极性对知识的理解和应用能力，以及对实验结果的分析能力课后作业回顾课堂笔记完成练习题认真复习课堂笔记，重点关注氨课本相关练习题，巩固对氨、硝、硝酸和硫酸的性质、制备方法酸和硫酸知识点的理解和应用探究相关问题思考氨、硝酸和硫酸的生产工艺流程对比，以及它们对环境的影响期末复习提示回顾课本内容，重点关注课本中的重点和难点合理安排复习时间，制定详细的复习计划，确保复习效率多做习题，巩固知识，并及时查漏补缺，提高解题能力结束语希望这节课的内容能帮助同学们更好地理解氨、硝酸、硫酸的性质和应用，并在今后的学习和生活中运用起来。