2.2离子反应教学设计25

第二节离子反应考纲梳理

1.了解电解质的概念了解强电解质和弱电解质的概念

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件

3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性

一、电解质

1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质;酸、碱、盐属于电解质非电解质在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质;如蔗糖、乙醇等［来源:www.shulihua.net］

2.强电解质与弱电解质强电解质弱电解质在水溶液中能—完全电离的电解在水溶液中只能部分电离定义质的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种水合离子、水分子、弱电解水合离子、水分子类质分子电离过程不口］逆、不存在电图平衡可逆、存在电离平衡弱酸、、CH3coOH HCN强酸、、HCk H2SQ4HNO

3、等弱碱:H2S H2cO

3、、等强、HCIO4HBr HIW6KOHC0H

2、U等举例NH3H2H

02、等绝大部分盐:NaOH BaOH2及小部分盐、等BaSCU BaCb等CH COOPb

323.电解质的电离电解质在水溶液里或熔融状态下,离解成自由移动离子的过程叫电离

4.电离方程式的书写1强电解质完全电离,用“二”表示,如NaHS0=Na++H++S042-4弱电解质部分电离，用“=表示，如CLCOOH-CLCOO+忆［来源:学§科§网］2多元弱酸的电离是分步进行的,如H2cO3三HCO「+H+HC03^C02-+H+,而多元弱碱的电离一步写出，如3Fe0H3^^Fe3++30iro3酸式盐的电离如溶液中:NaHSO,====Na++H++SO44

二、离子反应

1.本质反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少

2.离子方程式的书写1书写步骤以CaC3与盐酸的反应为例

①写写出反应的化学方程式；CaC0+2HCl====CaC12+H0+C02t32

②拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示；CaC0+2H++2Cr====Ca2++2Cr+H0+C0t322

③删删去方程式两边不参加反应的离子CaC3+2H+==Ca2++H20+C02

④查检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等2意义离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型离子反++-====应如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H OHH O来表示

23.离子反应的发生条件1发生复分解反应

①生成沉淀如A1OH

3、BaS04等

②生成弱电解质，如弱酸、弱碱、水等

③生成气体挥发性物质，如CO、S0NH3等22发生氧化还原反应强氧化性物质+强还原性物质——弱氧化性物质+弱还原性物质原电池、电解池中的离子反应属于这一类型【归纳】书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写应注意的是，第二步“改”是关键

1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式

2、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式“如S02与NaOH溶液反应的离子方程式S02+201T=S0A+H2（）,生石灰与盐酸反应离子方程式CaO+2H三CJ+LO,锌与醋酸溶液反应离子方程式Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H t

23、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应HS+0H=S2H0,NaHCO溶23液与盐酸反应HC03-+H=H0+C0t22强调书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”

①不要忽视反应条件；

②不要忽视溶液的浓度；

③不要忽视方程式的电荷平衡；

④不要忽视电解质的强弱；

⑤不要忽视了电解质的溶解性一；

⑥不要忽视了平衡理论；

⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；

⑧不要忽视反应中的滴加次序；［来源www.shulihua.net数理化网］

⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应【热点难点】

一、离子方程式的正误判断1三原则.（I）看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应如HNO溶.液与金属反应没有与生成;3Fe发生置换反应只生成+2价的亚铁离子

（2）元素原子是否守恒反应前后各种元素的原子个数应该相等如过量锌与冈3溶液反应Zn+2F/+=Fu+借误），正确的3Zn2+（是Zn+2Fe+=2Fe2+4-Zn2+

（3）电荷是否守恒在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如FeCb与CL反应，不能写成Fe2+Cb=Fe3，+2C「，而写成2Fe2+4-C12=2Fe3++2C「.

2.拆分是否恰当在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如HCO3不能写成3一+由；Hscdi常要写成S+X【归纳】

（1）离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式⑵拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2++20/”，而石灰乳表示为“Ca0H2”⑶多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaIIC3不能拆写成“Na++Il++C032-⑷氨水作为反应物写为阿3・与0；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3T+H2”⑸反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式正误的关键问题

3.分析反应物的用“量”过量、少量、足量等题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、「滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心如把过量的溶液与溶液混合:NaHCO CaOH32错因未考虑反应物中量的关系HCO^+Ca2++OH-====CaCC3I+奥0,正解2HCO；+Ca2++20H==CaCO,+2H O+CO

24.判断各种符号是否正确小，，，，

66.”66史口=、

一、T、I.及离子符号写成价态符号等【延伸】与量有关的离子方程式书写

1.常见与量有关的离子反应⑴酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如CaHC32溶液与少量NaOH溶液反应Ca2++HC0+0H-2-1--==CaC3I+H0CaHC32溶液与足量NaOH溶液反应十+2HC0+20H===CaC0I+C0+2H0232此外，NaHSOq溶液与BaSH溶液、CaOH2溶液与NaHC3溶液等反应均与“量”有关[来源www.shulihua.net]⑵酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”例如NaOH溶液与少量CO2反应C0+20H===CO+H O22NaOH溶液与足量CO2反应CO+OH==HCO类似的还有so与碱的反应22⑶反应物混合顺序不同涉及到的“量”⑷氧化还原反应中涉及到的“量”

①FeBr溶液与不同量的氯水混合92Fe++C12==2Fe3++2C1—[来源shulihua.netww.shulihua.net]当氯水少量时:当氯水足量时2Fe2++4Br-+3Cl===2Fe3++2Br+6C199当FeBr与Cl物质的量为11时:992-k—%+2Fe丁+2Br+2C1===2Fe^+Br+4C122

②铁和稀HNO的反应铁不足Fe+4H++N0===Fe3++N0t+2H032铁过量3Fe+8H++2N0==3Fe2++2N0f+4%

0.书写技巧⑴书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1mol进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例⑵判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断,比较快速方便［来源:www.shulihua.net【典例】（重庆模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）2012•A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2Ca2++2ClO_+H O+CO2=CaCO I+2HC1O2r3B.向次氯酸钙溶液通入SO2Ca2++2ClO_+H O+SO2=CaSO3I+2H.C1O2C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应Ca2++OH-+HCO3=CaCO I+H O32D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H+NO=3Fe3++2H O+NO t2【答，案】D【解析】项，过量应生成；项，具有还原性，应被氧化成项，还应生成（）A CO2HCO5B SO2CaSO;C MgOH4沉淀.2

二、判断溶液中离子共存的规律

1.离子共存条件同一溶液中若离子间符合下列任意,一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存⑴生成难溶物或微溶物:如Ba+与C（V，Ag，与BE,Ca+与SOF等不能大量共存⑵生成气体或挥发性物质:如NH与OH,M与肃、HCO\S2\HS\S02\HSO「等不能大量共存33⑶生成难电离物质:如中与CH3COO,C02S2\等因生成弱酸不能大量共存；0H与NH因生成的弱碱3不能大量共存；H*与0H一生成水不能大量共存［来源:www.shulihua.net］⑷发生氧化还原反应氧化性离子（如Fe/N0八C10\MnOJ®）等）与还原性离子（如S「、Fe2\S（V.等）不能大量共存2,附加隐含条件的应用规律［来源www.shulihua.netww.shulihua.net］⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子,如Cu、Fe3\Fe2\MnOf⑵强碱性溶液中肯定不存在与胆反应的离子，如Fe\Fe*、HCO八NH\Al3+⑶强酸性溶液中肯定不存在与比反应的离子，如HCOJ、co/「、S2\CH COO\A10-32【典例2】（•洛阳模拟）在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子H\NH、2012Fe3\Ba2\Al3\SOf、HCO晨I，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子不包括有[来源:OH]种种种种A.4B.5C.6D.7【答案】B【解析】该浅黄色溶液中存在根据离子共存原理，该溶液中一定不存在和Fe3+,HCQ5，再根据溶液呈电中性，则该溶液中一定存在，则不存在因此该溶液除一外，最多含有I SOFBa2+,OHH+、NH、Fe3+Al3+SOF5种离子.。