《氧化还原用》课件

《氧化还原反应》课件PPT课程导入引言学习目标在日常生活和工业生产中，氧化本节课将学习氧化还原反应的基还原反应无处不在我们身边许本概念、类型、判断方法和应多常见的现象，如金属的生锈、用，为后续化学学习奠定基础燃料的燃烧、植物的光合作用，都与氧化还原反应密切相关什么是氧化还原反应氧化还原反应是指物质之间发生电子转移的化学反应在这个过程中，一种物质失去电子，被氧化，称为还原剂；另一种物质得到电子，被还原，称为氧化剂氧化还原反应的基本概念电子得失氧化剂和还原剂12氧化还原反应是指物质之间发氧化剂是指得到电子的物质，生电子转移的化学反应还原剂是指失去电子的物质氧化和还原3氧化是指物质失去电子的过程，还原是指物质得到电子的过程氧化还原反应的类型化合反应分解反应置换反应复分解反应两个或多个物质反应生成一种一种物质分解成两种或多种物一种单质与一种化合物反应，两种化合物互相交换成分，生新物质的反应，例如质的反应，例如生成另一种单质和另一种化合成两种新的化合物的反应，例物的反应，例如如→→2Na+Cl22NaCl2H2O2H2+O2→→Zn+CuSO4ZnSO4+Cu Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂常见的还原剂例如氧气、高锰酸钾、浓硫酸、硝例如氢气、金属单质、活泼的非金酸、氯气等属单质、某些化合物等判断氧化还原反应的方法电子转移法1观察反应前后元素的化合价变化，化合价升高的元素失去电子，发生氧化反应，化合价降低的元素得到电子，发生还原反应氧化剂和还原剂2氧化剂是得到电子的物质，其化合价降低，发生还原反应；还原剂是失去电子的物质，其化合价升高，发生氧化反应氧化数变化氧化数是指在化合物中某元素原子所带的电荷数，氧化数的升降3反映了元素的得失电子情况，可以用来判断氧化还原反应提取电子数和氧化数计算电子数氧化数变化平衡氧化还原反应方程式配平系数1电子守恒2氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数原子守恒3反应前后各元素原子个数相等应用实例金属的腐蚀1铁生锈铜绿铝氧化膜铁在潮湿的空气中与氧气和水反应，生成氧铜在空气中与氧气、二氧化碳和水反应，生铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铁，即铁锈成铜绿化铝薄膜，保护铝不被进一步腐蚀应用实例充电电池2充电电池是利用可逆的氧化还原反应来储存和释放电能的装置例如，常见的锂离子电池，其工作原理是锂离子在正负极之间移动，发生氧化还原反应，从而产生电流应用实例燃料电池3清洁能源高效转化燃料电池利用氢气和氧气反应产生电能，无污染排放，是未来清洁燃料电池直接将化学能转化为电能，能量转化效率高，可实现高功能源的重要方向率输出应用实例光合作用4光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水合成有机物并释放氧气的过程这个过程可以概括为以下化学反应式→6CO2+6H2O C6H12O6+6O2在这个反应中，被还原成有机物（），而被氧化成CO2C6H12O6H2O因此，光合作用是一个典型的氧化还原反应O2应用实例呼吸作用5呼吸作用是生物体内的化学反应，将有机物氧化分解并释放能量，供生命活动所需在呼吸作用中，葡萄糖被氧化为二氧化碳和水，并释放能量同时，氧气被还原为水应用实例工业生产6电解水钢铁冶炼化工生产利用电解水生成氢气和氧气，氢气可作为清利用氧化还原反应冶炼铁，生产钢铁氧化还原反应广泛应用于化工生产，如合成洁能源氨、合成橡胶等常见问题讨论在学习氧化还原反应的过程中，同学们可能会遇到一些常见的问题，比如•如何判断一个反应是否是氧化还原反应？•如何确定氧化剂和还原剂？•如何配平氧化还原反应方程式？•氧化还原反应在实际生活中有哪些应用？这些问题都是非常重要的，希望大家在学习过程中能够认真思考，并积极提出问题，老师会耐心地解答大家的疑惑实验示范硝酸铜和铁钉1准备材料硝酸铜溶液、铁钉、试管、烧杯、滴管实验步骤将铁钉放入硝酸铜溶液中，观察现象实验现象铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色实验结论铁比铜活泼，发生置换反应，生成铜和硝酸亚铁实验示范燃烧钠和水2准备1准备好一小块金属钠，并将其用滤纸擦拭干净，然后在烧杯中加入少量水操作2用镊子夹取金属钠，小心地将其放入水中观察现象并记录现象3钠在水中剧烈反应，发出嘶嘶的声音，并放出大量的热，同时产生氢气，“”并有黄色火焰产生解释4钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时释放大量的热，导致氢气燃烧，产生黄色火焰实验示范食用碱和醋3准备材料1食用碱、醋、烧杯实验步骤2将食用碱加入到烧杯中，然后缓慢加入醋，观察现象现象分析3混合后产生气泡，溶液变浑浊这个实验演示了食用碱和醋之间的化学反应食用碱是碳酸氢钠，醋是醋酸当它们混合时，会发生酸碱中和反应，生成二氧化碳气体，导致溶液产生气泡和浑浊实验示范硫酸铜和铁粉4准备材料1准备硫酸铜溶液、铁粉、烧杯、试管等实验器材观察现象2将铁粉加入到硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化和铁粉表面变化分析结论3溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，铁粉表面出现红色物质说明发生了置换反应，铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来实验示范高锰酸钾和草酸5准备准备高锰酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸操作将草酸溶液滴入高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化现象高锰酸钾溶液由紫红色逐渐褪去，最后变为无色结论高锰酸钾是氧化剂，草酸是还原剂，发生氧化还原反应误区辨析氧化还原反应中不一定有氧化还原反应不一定是化氧气参与学反应很多反应中没有氧气参与，但发一些物理变化也可能涉及电子转生了电子转移，也属于氧化还原移，例如电解水，电解池中发生反应例如，金属钠与氯气反应的电解反应生成氯化钠氧化还原反应不一定是化合反应氧化还原反应可以是化合反应，也可以是分解反应或置换反应等课堂练习1练习提示请写出下列反应的化学方程式，并标明氧化剂和还原剂确定反应物和生成物

1.•锌与稀硫酸反应找出反应中元素的化合价变化

2.•铜与浓硝酸反应化合价升高的元素被氧化，对应物质为还原剂

3.•二氧化硫与氧气反应化合价降低的元素被还原，对应物质为氧化剂

4.课堂练习2练习题答案解析判断下列反应是否为氧化还原反应，老师讲解练习题的答案并进行详细的如果是，请指出氧化剂、还原剂、氧分析，帮助学生巩固知识点化产物和还原产物互动交流引导学生思考并提出问题，鼓励学生积极参与课堂讨论课堂练习3判断配平12下列反应哪些是氧化还原反配平下列氧化还原反应方程应，哪些不是？式分析3分析下列反应中氧化剂和还原剂，并写出电子转移方程式重点回顾氧化还原反应定义氧化剂和还原剂12氧化还原反应是物质之间发生氧化剂是得到电子的物质，还电子转移的化学反应原剂是失去电子的物质氧化数变化应用广泛34氧化还原反应中，氧化剂的氧氧化还原反应在日常生活和工化数降低，还原剂的氧化数升业生产中都有广泛应用高拓展思考生活应用化学研究氧化还原反应在生活中无处不氧化还原反应是化学研究的重要在，例如铁生锈、食物腐烂、电内容，许多化学反应都是氧化还池放电等都是氧化还原反应原反应，例如燃烧、电解等环境保护氧化还原反应与环境保护密切相关，例如工业废气排放、水体污染等都与氧化还原反应有关总结点评氧化还原反应是化学反应中的重要类型，在学会判断氧化还原反应，掌握氧化还原反应认真完成课后习题，并积极参加实验，加深自然界和生产生活中扮演着重要角色方程式的配平方法，并能运用氧化还原反应对氧化还原反应的理解和应用的知识解释相关现象答疑环节对于同学们在学习氧化还原反应过程中遇到的任何问题，请随时提出，老师会耐心解答我们一起努力，攻克学习难点，掌握氧化还原反应的精髓。