[理化生]《硫酸和硝酸的氧化性》课件修改稿F

硫酸和硝酸的氧化性本课件将深入探讨硫酸和硝酸的氧化性，并通过具体实例分析其在化学反应中的应用学习目标了解硫酸和硝酸的氧化性掌握硫酸和硝酸氧化性反应的特征掌握硫酸和硝酸的氧化性定义及其影响因素掌握判断硫酸和硝酸氧化性反应的条件和产物理解硫酸和硝酸的氧化性应用了解硫酸和硝酸在化学工业和日常生活中的应用硫酸和硝酸简介硫酸H₂SO₄和硝酸HNO₃是两种重要的无机酸，在化学工业、农业生产和日常生活中有着广泛的应用它们具有强烈的酸性，并表现出独特的氧化性，可以与多种物质发生反应，甚至能够氧化一些金属硫酸的氧化性浓硫酸强氧化性稀硫酸弱氧化性硫酸的氧化性反应与金属反应1浓硫酸可以氧化大多数金属，生成金属盐、二氧化硫和水与非金属反应2浓硫酸可以氧化一些非金属，生成相应的氧化物、二氧化硫和水与还原性物质反应3浓硫酸可以氧化一些还原性物质，生成氧化产物和二氧化硫硫酸的还原性强氧化剂还原产物浓硫酸通常是强氧化剂，但在某当硫酸作为还原剂时，它会失去些情况下可以表现出还原性电子，被还原成二氧化硫SO2或硫化氢H2S反应条件硫酸的还原性在高温或与强还原剂反应时才会显现硫酸还原性反应与活泼金属反应1生成氢气与碳反应2生成二氧化硫与氢气反应3生成二氧化硫硝酸的氧化性5+5氧化性氮元素硝酸是强氧化剂，可以氧化大多数金硝酸中的氮元素处于最高价态，具有属和非金属，并生成相应的氧化产物很强的氧化性，容易被还原成低价态+2/+4还原产物硝酸的还原产物取决于反应条件，可以是NO

2、NO、N2O、N2甚至NH4+硝酸的氧化性反应与金属反应1硝酸能氧化大多数金属，生成金属离子、氮氧化物和水与非金属反应2硝酸能氧化一些非金属，如磷、硫、碳等，生成相应的含氧酸和氮氧化物与有机物反应3硝酸能氧化有机物，生成相应的含氧酸、氮氧化物和水硝酸的还原性硝酸的还原性取决于其浓度和温度硝酸还原性反应反应条件浓硝酸在高温下可以被还原成二氧化氮，稀硝酸在常温下可以被还原成一氧化氮还原剂金属、非金属或某些有机物可以作为还原剂反应产物硝酸被还原后会生成氮氧化物，如二氧化氮、一氧化氮等硫酸和硝酸的氧化还原性的比较浓硫酸稀硫酸硝酸浓硫酸的氧化性较强，尤其是在加热条件下稀硫酸的氧化性较弱，通常只表现出酸性硝酸的氧化性强于硫酸，无论浓稀都具有氧化性硫酸和硝酸作为氧化剂的应用电池制造工业生产硫酸用作电解液，在电池制造中起重硫酸和硝酸用于多种化工生产，如制要作用造化肥、炸药等清洁和消毒浓硫酸具有强烈的脱水性，可用于清洁和消毒硫酸和硝酸作为还原剂的应用电解有机合成在电解过程中，硫酸和硝酸可以在有机化学反应中，硫酸和硝酸充当还原剂，帮助从金属盐溶液可以用来还原某些有机化合物，中还原金属例如在芳香烃的硝化反应中催化剂硫酸和硝酸可以作为催化剂参与一些还原反应，例如在一些金属的还原反应中氧化还原反应的实例氧化还原反应在化学中非常普遍，常见于许多化学反应中，例如•金属与酸反应•金属氧化物与酸反应•非金属与酸反应•有机物与酸反应金属与酸的反应置换反应1金属与酸反应生成盐和氢气氧化还原反应2金属失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原反应条件3金属的活动性大于氢，酸的浓度和温度金属氢氧化物与酸的反应反应类型1中和反应反应方程式2金属氢氧化物+酸→盐+水反应现象3放热，溶液的pH值降低例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放热，溶液的pH值降低非金属与酸的反应卤素卤素与酸反应生成相应的卤化氢和水磷磷与酸反应生成相应的磷酸盐和水硫硫与酸反应生成相应的硫酸盐和水有机物与酸的反应烃类1与浓硫酸反应生成烷烃，与硝酸反应生成硝基化合物醇类2与浓硫酸反应生成醚，与硝酸反应生成硝酸酯醛类3与硝酸反应生成羧酸，与浓硫酸反应生成醛的聚合物羧酸类4与浓硫酸反应生成酰卤，与硝酸反应生成硝基羧酸酸碱中和反应酸碱中和反应酸和碱发生反应生成盐和水，此反应称为中和反应反应本质酸中的氢离子H+与碱中的氢氧根离子OH-结合生成水，盐是由剩余的酸根离子和金属离子组成的典型反应例如盐酸HCl与氢氧化钠NaOH中和反应生成氯化钠NaCl和水H2O酸碱中和反应的应用土壤改良废水处理医药领域酸性土壤可以通过加入石灰（CaO）或石工业废水中常含有酸性或碱性物质，可以中和反应用于制备药物，例如制备抗酸药灰石（CaCO3）来中和，提高土壤的pH通过中和反应来降低其污染程度，用于治疗胃酸过多症值，有利于植物生长氧化还原反应的原理21电子转移氧化数变化氧化还原反应的核心是电子转移，氧氧化还原反应中，元素的氧化数发生化剂获得电子，还原剂失去电子变化，氧化剂的氧化数降低，还原剂的氧化数升高氧化还原反应的平衡方程式步骤一确定反应物和生成物步骤二写出反应方程式，并标出氧化剂和还原剂步骤三写出氧化还原反应的半反应式步骤四用最小公倍数法平衡电子步骤五将半反应式相加，得到总的平衡方程式氧化还原反应的方向性12自发非自发3平衡氧化还原反应的方向性取决于反应体系的自由能变化当反应体系的自由能变化为负值时，反应自发进行；当反应体系的自由能变化为正值时，反应非自发进行；当反应体系的自由能变化为零时，反应处于平衡状态氧化还原电位氧化还原电位用来衡量物质得失电子的能力电化学电池原理组成工作原理电化学电池利用氧化还原反应将化学能转电池由两个电极（正极和负极）和电解质在电池工作时，正极发生还原反应，负极化为电能溶液组成发生氧化反应，电子通过外电路从负极流向正极电化学电池的应用日常生活中工业生产电池供电的电子产品，如手机、笔记电镀、电解、电化学合成等本电脑、电动汽车等新能源燃料电池、太阳能电池等，为清洁能源利用提供技术支撑结论与思考硫酸和硝酸都是重要的氧化剂，在工业生产和科学研究中有着广泛的应用通过学习，我们可以更好地理解它们的氧化还原性质，并将其应用到实际问题中此外，我们也需要关注硫酸和硝酸的腐蚀性，在实验操作中注意安全防范。