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沉淀滴定法试题库计算题
1.称取NaCl基准试剂
0.1773g,溶解后加入
30.00mLAgNO,标准溶液，过量的Ag.需要
3.ZOniLNHiSCN标准溶液滴定至终点已知
20.00mL AgNCX标准溶液与
21.00mL NHRCN标准溶液能完全作用，计算AgNQs和NH SCN溶液的浓度各为多少？已知加的=
58.444解过量AgNOs的体积V=
3.20x^22=
3.05mL
0.1773c—=
0.1126mol/LVzAgNO一
30.00-
3.05xlO3x
58.
44321.
000.1126x
20.00=x
21.00CNHC=
0.1072mol/LNH SCN
2.有纯LiCl和BaBe的混合物试样
0.7000g,力口
45.15mL
0.mol/LAgNC3标准溶液处理,过量的AgNOs以铁镂矶为指示剂，用
25.OOmLO.1000mol/LNH SCN回滴计算试样中BaBn的含量4已知=
297.1,=
42.39MBHB「2MJCI解:设混合物中BaBj为xg,LiCl为
0.7000-xg2%C\7\=%iCl1aBCVAgNO CVNH SCN-+lVi UCl1V1BaBr34M M
20.2017x
45.15x103-
0.1000x
25.00x103=0,7000~X
42.
39297.1x-
0.5876g,%的%=xio=
83.94°$876gBaBr
20.7000g
3.用铁镂矶指示剂法测定
0.1niol/L的Cl,在AgCl沉淀存在下，用
0.1mol/LKSCN标准溶液回滴过量的
0.1mol/LAgN03溶液，滴定的最后体积为70mL,[Fe3+]=
0.015mol/L当观测到明显的o终点时，[FeSCN21=
6.0义10-6moL,因为沉淀转化而多消耗KSCN标准溶液的体积是多少？已知KsPAgQ=l・8xl°\KspAgSCN=l・lxl°“，^N=200eSCa1+K[Y]=1+1O7-86X1O-4-10Y=27=159Ba BaYS=V10-996xl0359=1O-318=e.exlO^mol/L
16.计算在pH=
2.00时的CaF溶解度解设caF2的溶解度为S,因为CaF在水中存在下列平衡CaF=Ca2++2F-2F-+H=HF因为[Caq=S[F-]=C-a-=2Sa.F FF[Ca2+]X EF-1X a2」2=KSP=4S3查表得7X10-11Ka=
7.2X104KSP=
2.c a_=Ka/[H+]+KaF=
7.2X10-4/10-2+
7.2X10-4=
0.067S=Ksp/4a2-1/3FS=
2.7X10-174X
0.0671/3S=l.IxlO-
317.AgzCrO1沉淀在
10.OOlOmol/L溶液中，
20.OOlOmol/L4CrO,溶液中，溶解度何者为大解在O.OOlOmol/LAgNQ，溶液中的溶解度SLKsp/[Ag+]2=2・0X10H2/
0.001=
2.0X10-6mol/L
0.0010溶液中的溶解度二j=J澄$2；
2.0X10」-52x1mol/L\[CrO2-]V
0.001x4Ksp Ag264后者溶解度大
18.^[NH]+[NH4]=
0.10mol/L,pH=
9.26,计算AgCl沉淀此时的溶解度.34解已矢口!（.“（AgCl）=10975=1分=10°3€
3.322KaNH=10-9-26l因为受到络合效应的影响,平衡后AgCl的溶解度为S=[Cr]=[Ag-][Ag-][cr]=降，AgCl二KspAgCl%gN/因为[NH；]+[NH]3因此[NH]因口+Ka=O.IX因=CH3Ka/10*/10-
9.26+]0-
9.263N1+4[NH]+四[N3fa,\gNH3=
3.32-
1.
37.23-
2.6=1+10xl0+1xl0-104-63因此因gpAgQ X0i=J10——OUX=10-256=
2.8X10-3mol/L
19.黄铁矿中硫的质量分数约为36%,用重量法测定硫，欲得
0.50g左右的BaSOi沉淀，问应称取质量为若干克解设应称取试样的质量为Wg,则S
0.50—---------^^xl00%=36%W23340%=36%
0.50x^^X10解得W=
0.19g
20.考虑的水解作用，计算CaC03在纯水中的溶解度和溶液的pHo提示；因口很小且降”降CO3”能够不考虑第二步水解作用先求水解常数Kh解CaCQs的水解反应为CaC0+H0=Ca2++HC0+0H323K=[Ca2+][HC0；f][OH]h++co2-HCO3=H3[H+][COM/[HCO；]=Ka2将2式代入⑴式:=[Ca2+][C021[OH][H+]/Ka32因为K=[Ca2+][C02-]KMH][OH]因此K=K K/Kasp3h spw2[Ca2+][HCOf][OH]=K KJ/Kasp2由CaCOs的水解反应可知[0IT]=[Ca2+]=[HCO]3因此[OH]=31土义lO^ol/LKsp K=,
2.9x10-9x”V Kv
5.6X10-11a2[H+]=Kw/[0H-]=10-
178.0X10-5=l.25X10HOmol/LpH=
9.90[CO门二s设CaC0的溶解度为So则[Ca2+]=S3coj~K.・a2=
0.31[H+]2K[H+]K K+a,+al a2K[Ca2+][C02-]=S X«.Ssp=3s=aco3=
9.7X10-5mol/L
21.称取NaCl基准试剂
0.1773g,溶解后加入
30.00niLAgNOs标准溶液，过量的Ag一需要
3.20mLNH SCN标准溶液滴定至终点已知
20.00mL AgNOs标准溶液与
21.00mL NH SCN标准溶液能44完全作用，计算AgN3和NH4SCN溶液的浓度各为多少？已知=
58.44解过量AgNOs的体积V=
3.20x=
3.05mL
0.1773C=
0.1126mol/L^AgNO
330.00-
3.05xlO-3x
58.
440.1126x
20.00=s x
21.00CNH4CN=
0.1072mol/LCNH4SCN
22.有纯LiCl和BaBn的混合物试样
0.7000g,加
45.15mL
0.mol/LAgNOs标准溶液处理，过量的AgNOs以铁钱矶为指示剂,用
25.OOmLO.1000mol/LNH SCN回滴计算试样中BaBr42的含量已知=
297.1,=
42.39MBA ML©UtlUl21—1解设混合物中BaBj为相，LiCl为
0.7000-xgrm=%i2口触「4132CVAgNO CVNH SCN-+34M M1V1LiC/1V1BaBr
20.2017x
45.15x103-
0.1000x
25.00x103L7000~¥
42.
39297.1%=xl00=8394S2-月
0.5876g,wBaBr
223.用铁镂矶指示剂法测定
0.1mol/L的cr,在AgCl沉淀存在下，用
0.1mol/L KSCN标准溶液回滴过量的
0.1mol/LAgNQ,溶液，滴定的最后体积为70mL,[Fe3+]=
0.015mol/L0当观测到明显的终点时，[FeSCMlW.OXlOfmol/L,因为沉淀转化而多消耗KSCN标准溶液的体积是多少？已知=18x107°，=200KSDAQ KS“A°SCN=1・1X10T2,ESCN解.9口—K…」8一⑹[SCN-]KspAgscw l.lxlO-12[FeSCN2+]_[Fe3+][SCN-]FeSCN[SCN]=60xl06=
2.0x106mol/L
0.015x200[Cl-]=164x
2.0x10-6=
3.28x IO-4mol/L设多消耗KSCN的体积为KmL,贝lJ:[CT]x70=
0.1xV V=3-28x^x7Q o23mL=
24.吸取含氯乙醇C2Hle10H及HC1的试液
2.00mL于锥形瓶中，加入NaOH,加热使有机氯转化为无机Cl-o在此酸性溶液中加入
30.05mL
0.1038mol/L的Ag为3标准溶液过量Ag为3耗用
9.30mL
0.1055mol/L的NH*CN溶液另取
2.00mL试液测定其中无机氯HC1时，加入
30.00mL上述AgNOs溶液，回滴时需
19.20mL上述NHRCN溶液计算此氯乙醇试液中的总氯量以C1表示；无机氯以C「表示和氯乙醇C2Ho0H的含量已知
35.45,
0.1038X30・00—0・1055X
19.20x1-x解:母无机氯%=xl00=
1.
8735.
450.1038x
30.05—
0.1055义
9.30x10—
3、w%x100=
3.
6735.
453.67%—
1.87%x
80.51w氯乙醇％二x100-
70.
125.
0.5000g磷矿试样，经溶解、氧化等化学处理后，其中P0广被沉淀为MgNH4P4・6氏0,高温灼烧成Mg2P2O7,其质量为O.g计算⑴矿样中P2O5的百分质量分数；⑵MgNH4Po
4.6乩0沉淀Me HQOH=
80.51,试液的相对密度=L033给二丝£x
1000.2018x
141.95/
222.55解:m x100=
25.74ws
0.5000玲2x
245.4^MgNH4Po46/0=0・2018X=
0.4450g
222.55的质量g已知加次=已
1.95,“Mg2P必=
222.55,A^gNH4Po.6%o=
245.
4426.将
0.015mol的氯化银沉淀置于500mL氨水中，若氨水平衡时的浓度为
0.50mol/L计算溶液中游离的Ag‘离子浓度（已知A/与NH3配合物的1g£尸
3.24,lg^=
7.05,AgCl的2小『
1.8X10，解«N^=l+10324xO.5+10705x
0.52=10645Ag2隧+]=[0-]=厄=也嬴T=而又谓=
0.0225mol/L吐]=---=学=
7.98x10-9mol/L小小io645二1610一8）、〈SP PbSOq
27.计算PbS（）4的溶解度已知PbSOi在
0.1mol/L HNO3中（已知H2s0,的（=
1.0xl0-2,a2仍小1旧+]
10.1s解1=1+------=1+-----------7=1H K
1.0X10-2a2S=小心%=V
1.6xlO-8xlO=
4.0xIO-4mol/L
28.今有pH
3.0含有
0.010mol/L EDTA和
0.010mol/L HF及
0.010mol/L CaCh的溶液问
（1）EDTA的配位效应是否能够忽视？
（2）能否生成CaF2沉淀？（已知HF的K”=
6.3xIO4,Ksp（加）=
3.9xlO-11lg^=
10.69,1g/）=
10.63）CaY解（l）pH=
3.0时，lg^=lg^-lg«=
10.69-
10.63=
0.06G1Y YY（H）因为lgKcaY=0・06，在此条件下，EDTA与C『不能形成配合物，因此EDTA对CaF沉淀的生成无影响一[H+]-IO-32%H=
2.
66.3x KF’K1a2下一]=上=四=
3.8x10-
32.6，FH[r]2[Ca^]=
3.8X10-32X
0.01=
1.4X10-X在此条件下的[曰2[掾]＞幻，故有CaF沉淀生成
29.用重量法测SO；，以BaCh为沉游优计算1加入等物质量的BaCL;2加入过量的BaCl”使沉淀反应达成平衡时的[Ba*]=
0.01mol/L25℃时BaSOi的溶解度及在200mL溶液中BaSO而溶解损失量已矢口63$04的a=LlxlT°,M.=
233.4B lSOSp解⑴加入等物质量的沉淀剂BaCb,BaSOi的溶解度为s=[Ba2+]=[SOj]==Vl.lxlO_10=
1.0x10-5mol/L200mL溶液中BaSOi的溶解损失量为
1.OX1T5X200X
233.4=
0.5mgl.lxlO-10S=[SO-]-[Ba2+]
0.012沉淀平御寸[Ba*]=
0.01mol/L,BaSO」溶解财200nL溶液中BaSOi的溶解损失量为:
1.1X10^X200X
233.4=
5.lX10-lmg由此可见，利用同离子效应能皎妙沉淀的溶解度，使沉淀完全-W青况沉湍1时量50%10稣假如〜沉淀剂不易挥发，则过量2滤3%可达成预期的目标若过量太多，有也许引起盐效应、酸效应及配位效应等副反应，反而使沉淀的溶解度增大
30.于100mL含有
0.1000g Ba*溶液中,加入50mL
0.010mol/L H2s0’溶液问溶液中还剩留多少毫克的Ba+已知BaSO的K’p=
1.1x107°,M=
137.33,=
233.4Ba解混合后[Ba2+]=2^
2.x峭=
4.9x10-3i/L1noL
137.33150SO2-=
0.010X=
3.3X1O-3mol/L44150故剩余Ba+量为
4.9x10-3—
3.3xio-3xi5xl
37.33=33mg
31.计算沉淀CaCQ在1纯水；⑵pH
4.0酸性溶液；3pH
2.0的强酸溶液中的溶解度已知CaCA的=
2.0x10-9,肌的K.=
5.9x10-2,=
6.4xlO-5Sp d|«2K解1S=[Ca2+]=[C Of]=J A=VlOxlO-9=
4.5x W5moVL•V Dpi./9SPG1CO°_j[H+]W410一0[H+]2422=1H---------1-------------1H--------------H-----------------------------——
2.0Ka K]
6.4X10-5xl05x
5.9x10-2KQ64a2al a2ai a2=1+^^+W22=
1.8xl
026.4x10-
55.910-
26.410-5X X XS=V
2.0XW9X
2.6=
7.2x10-5mol/LjKsp-H=S=h%=V
2.0xl0-9xl.8xl02=
6.0x IO-4mol/L由此可见因为酸效应的影响，使得CaCzOi在纯水中的溶解度小于具备一定pH酸由容液中的溶解度；pH越小，CaC的溶解度越大，当pH=2时，CaCA的溶解度是纯水中溶解度的14倍，此用容解度已超出重量分析要求因此草酸与C『生成CaCn沉淀反应应在PH412的溶液中进行
32.计算AgCl沉淀在1纯水；2[NH
0.01mol/L溶液中的溶解度已知构晶离子活度系数为1,%=1*107,外遇=
1.74103,^^=6,5xlO3AgN解⑴AgCl在纯zK中的溶解度S=R7=V
1.8xW10=
1.34X10-5mol/L2AgCl在
0.01mol/Lg水溶液中的溶解度:5=属1+网也］+灯叫2=1+
1.74xio3x10-2+174x103x
6.5x103x1-4=
4.54x10-4mol/L由此可见，因为配合效应的影响，使得AgCl在O.Olmol/LNa水溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的10倍
33.称取NaCl试液
20.00叽加入K2Crt4指示剂，用
0.1023mol/L AgN03标准溶液滴定，用去
27.00mL求第H容液中含NaCl若干克？解由题意间丸ICl-+Ag+=AgClM^=cMNaCl=
0.1363X
58.5=
7.974g/L
34.称取银合金试样
0.3000g,溶解后力叭铁核研指示剂，用
0.1000mol/LNH4SCN标准溶液滴定，用去
23.80mL,计算银的质量分数解由题意可知nAg=nNII4SCN=
0.1000X
0.0238=
0.00238molAgN03%=nAg XMAg/ms=
0.00238X107,8682/
0.3000=
85.58%
35.将仅含有BaCb和NaCl试样
0.1036g溶解在50mL蒸储水中，以法扬司法指示终点，用
0.07916mol/LAgNQs滴定，耗去
19.46mL,求试样中的BaCL解试样中cr的总量即为消耗Ag的量nCD=nAg=
0.07916X
19.46=
1.5405X10-3mol设试样中BaCb的质量为x,则有2x/
208.24+
0.1036-x/
58.443=
1.5405X103解得x=
0.03093g即，试样中的BaC12的质量为
0.03093g
36.称取含有NaCl和NaBr的试样
0.6280g，溶解后用AgN03溶液处理，得到干燥的AgCl和AgBr沉淀
0.5064go另称取相同质量的试样1份，用
0.1050mol-L-lAgN03溶液滴定至终点,消耗
28.34mLo计算试样中NaCl和NaBr的质量分数解:MNaCl=
58.44,MNaBr=
102.9,MAgCl=
143.3,MAgBr=
187.8设NaCl质量为x g,NaBr质量为y g,贝x/
58.44+y/
102.9=
0.1050*
28.34*
1143.3/
58.44x+
187.8/
102.9y=
0.
0.06885gY=
0.1850g因此〃MzC7%=
0.06885/
0.6280*100%=
10.96%i//NaBr%=
0.1850/
0.6280*100%=
29.46%
37.称取纯NaCl
0.5805g,溶于水后用AgNOs溶液处理，定量转化后得到AgCl沉淀
1.4236g计算oNa的相对原子质量已知C1和Ag的相对原子质量分别为
35.453和
107.868解
0.5808/M Na+35・453=
1.4236/
107.868+
35.453解得力〃队二
22.
98938.称取某一纯铁的氧化物试样
0.5434g,然后通入氢气将其中的氧所有还原除去后，残留物为
0.3801go计算该铁的氧化物的分子式解设该铁的氧化物的分子式为FexOy,角星.[cr]_^spAgCl
1.8x10100[SCN-]-^scN-----------5:164spAgl.lxlO-12—二…[SCN-]==20x10-6mol/L
0.015x
2006.0x10[Cr]=164x
2.0xW6=
3.28xW4mol/L设多消耗KSCN的体积为K mL,则则x*
55.85+16y=
0.
5434、
55.85*x=
0.3801解上述方程组得x=
0.006806,y=
0.01020x:y=
0.006806/
0.01020=3:2因此为Fe
0233.28x IO-4x70[Cr]x70=
0.1xV V==
0.23mL
4.吸取含氯乙醇CHCIOH）及HC1的试液
2.00mL于锥形瓶中，加入NaOH,加热使有机氯转化为无机Cl-o在此酸性溶液中加入
30.05mL
0.1038mol/L的AgNQs标准溶液过量AgN03耗用
9.30mL
0.1055mol/L的NHSCN溶液另取
2.00mL试液测定其中无机氯（HC1）时,加入
30.00mL4上述AgNOs溶液，回滴时需
19.20mL上述NHiSCN溶液计算此氯乙醇试液中的总氯量（以C
180.51表示）；无机氯（以C「表示）和氯乙醇CHOOH）的含量（已知加0=
35.45,^C2H4CIOH试液的相对密度=
1.033）
0.1038X
30.00—
0.1055x
19.20x10-3*
35.45_xl0l87解卬无机氯（％）=
0.1038X
30.05—
0.1055x
9.30x I-x
35.45工_367卬总氯⑻
3.67o/o-
1.87o/ox
80.51xl0Q=70Jw氯乙醇（%）=
5.
0.5000g磷矿试样，经溶解、氧化等化学处理后，其中P0广被沉淀为MgNH4Po「6乩0,高温灼烧成悔2P2O7,其质量为
0.g计算
（1）矿样中P2Q5的百分质量分数；
（2）MgNHP0,・6H2沉淀的质量（g）（已知=
141.95M=
222.55,^MgNH po-6H o=
245.4Mg2P2O7442P2O
5939.称取NaCl基准试剂
0.1173g,溶解后加入
30.OOmlAgNOs标准溶液，过量的Ag‘需要
3.20H11NH..SCN标准溶液滴定至终点已知
20.OOmlAgNOs标准溶液与
21.00mlNH SCN标准溶液能完4全作用，计算AgNOs和NH.SCN溶液的浓度各为多少？解设AgNOs和NHSCN溶液的浓度分别为Cw°3和C™4由题意可知CAgN3_2]20CN/SCN则过量的Ag+体积为:
3.20X20/21=
3.0476ml则与NaCl反应的AgNC3的体积为30-
3.0476=
26.9524ml
0.1173八…7---------=
0.002mo/因为nCl=nAgl=
58.
440.0021vr…-----------x--------=
0.07447〃2//L故CAgNO=nCl-/VAgNO=
26.952410003320——xCNH SCN=21CAgN0=
0.07092mol/L
4340.用移液管从食盐槽中吸取试液
25.00ml,采取莫尔法进行测定，滴定用去
0.1013mol/lAgN03标准溶液
25.36mL往液槽中加入食盐含NaC
196.61%
4.5000Kg,溶解后混合均匀，再吸取
25.00ml试液，滴定用去AgNOs标准溶液
28.42nd如吸取试液对液槽中溶液体积的影响能够忽视不计，计算液槽中加入食盐溶液的体积为若干升解分析题意，加入食盐后用去溶液的体积与原用去溶液的体积之差，即为滴定加入
4.50g食盐溶液的体积.设液槽中食盐溶液的体积V,据题意
96.61%x4900x1000=
0.1013x
28.42-
25.36y
58.4425解之得V=6000L
41.称取银合金试样
0.3000g,溶解后加入铁钱矶指示剂，用
0.lOOOmol/LNHBCN标准溶液滴定，用去
23.80ml,计算银的质量分数解由题意可知n=n4scN=
0.1000X
0.0238=
0.00238molAg XHAgN0%=n XM/m
0.00238X
107.8682/
0.3000=
85.56%3Ag Ags
42.混合物试样中仅含有MgCk和NaCl,称取
0.2152g,用
0.1102mol/L AgNQ,标准溶液滴定,消耗
35.25mL计算混合物中MgCl,NaCl的质量分数？[MMgC
1.2=
95.21,M NaCl=
58.44]o2解设其中含MgCb,NaCl各为x,y g则有ox+y-
0.21522x y----------+-------------=
0.1102X
35.25/
100095.
2158.44两式联立，解得y=
0.
16350.0517rMgCl=X100%=
24.02%
20.
21520.1635”NaCl二X100%=
75.98%
0.
215243.称取NaCl基准试剂
0.1773g,溶解后加入
30.00mLAgN3标准溶液,过量的Ag.需要
3.20mLNH SCN4标准溶液滴定至终点已知
20.00mL Ag©标准溶液与
21.00mL NHSCN标准溶液能4完全作用，计算AgNQs和NH4SCN溶液的浓度各为多少？已知加为=
58.44解过量AgNO的体积V=
3.20x^22=
3.05mL
30.1773c-=
0.U26mol/L
30.00-
3.05xlO3x
58.44一^AgNO
321.
000.1126x
20.00=
21.00CNH YNX=0・1072mol/L
44.有纯LiCl和BaBn的混合物试样
0.7000g,加
45.15mL
0.mol/LAgN3CNH,SCN标准溶液处理,过量的AgN03以铁镂矶为指示剂，用
25.OOmLO.1000mol/LNH SCN回滴计算试样中BaBn的含量4已知〃BaBr=
297.1,©=
42.39DdDH LUI解设混合物中BaBj为xg,LiCl为
0.7000—xgrm_唯iQ2%叫-+CAgNO.3NHSCN4M MiV1LiC/1V1BaBr
20.2017x
45.15xI.一o I*
25.00x1O=丝2匚+二£_
42.
39297.1x=Q.5876g,w,%=I5876gx100=
83.94R1Rr小o.7OOOgBaB
45.用铁镂矶指示剂法测定
0.1mol/L的C1,在AgCl沉淀存在下，用
0.1mol/L KSCN标准溶液回滴过量的
0.1mol/LAgN03溶液，滴定的最后体积为70mL,[Fe3+]=
0.015mol/L当观测o到明显的终点时，（[FeSCN2+]=
6.0X10-6mol/L）,因为沉淀转化而多消耗KSCN标准溶液的体积是多少已知0=
1.8义17°,=
1.1x10*,心3200K SD0V KSDA°SCN卫L旦」当叫[SCN-]
1.1X10-12KspAgscN解:[FeSCN2-]_[Fe3+][SCN-]FeSCN[SCN-]=60x106=
2.Ox IO_6mol/L
0.015x200[G-]=164x
2.0x IO-6=
3.28x IO-4mol/L
3.28x10-4x70T7[Cl-]x70=
0.1xV=
0.23mLV=-----------------------设多消耗KSCN的体积为MmL,则
46.吸取含氯乙醇（C2Hle10H）及HC1的试液
2.00mL于锥形瓶中，加入NaOH,加热使有机氯转化为无机C1-0在此酸性溶液中加入
30.05mL
0.1038mol/L的AgNOs标准溶液过量AgNOs耗用
9.30mL
0.1055mol/L的NH4SCN溶液另取
2.00mL试液测定其中无机氯（HC1）时，加入
30.00mL上述AgNOs溶液，回滴时需
19.20mL上述NHRCN溶液计算此氯乙醇试液中的总氯量（以C1表示）；无机氯（以C「表示）和氯乙醇CHOOH）的含量（已知加=
35.45,M=8051，试液的相对密度=
1.033）cH C1OH
0.1038x
30.00—
0.1055x
19.20x1与乂
35.45解:W无机氯（%）=
0.1038X
30.05—
0.1055x
9.30x10—3乂枚总氯（%）=x100=
3.
6735.
453.67%—
1.87%x
80.51圾氯乙醇（％）=x100=
70.
147.
0.5000g磷矿试样，经溶解、氧化等化学处理后，其中P0j被沉淀为MgNH4P4・6乩0,高温灼烧成Mg2P27,其质量为
0.g计算
（1）矿样中P2O5的百分质量分数；
（2）MgNHR）
4.6H20沉的质量g已知=
141.95，M=
222.55，=
245.4A^gNH PMg2P2O74%二四i£xioo
0.2018x
141.95/
222.55解:x100=
25.74m,P2O
50.5000J2x
245.4Z72MgNH PO-6H9—0-2018X=
0.4450g
442222.
5548.将
0.015mol的氯化银沉淀置于500mL氨水中，若氨水平衡时的浓度为
0.50mol/L计算溶液中游离的A/离子浓度（已知A/与N/配合物的lg£k
3.24,lg^=
7.05,AgCl的2A；=
1.8X10-10op皿=1+1产x
0.5+10,-勺=Ag
24106.45解a[Ag[=卷=
7.98xl0f1/L坨%«AgNs=[Ag+]=[cr]=代=V
1.8xlO-IoxlO6-45=
0.0225mol/LjK/AgNHj=
249.计算下列难溶化合物的溶解度1PbS04在
0.1mol/L HNO3中已知H2sol的K”=
1.0xl0-2,=
1.6xl0-82Bas,在pH
10.0的
0.020mol/L EDTA溶液中已知/-双=LlxlO_10，lg^=
7.86,lgaYa=
0.45YH^
0.201814L95/
222.55X解^P O%=—m.X100X10=25J
74950.50002x2454”os=0・2018x----=
0.4450g乙乙乙•J J
6.将
0.015mol的氯化银沉淀置于500mL氨水中，若氨水平衡时的浓度为
0.50mol/L计算溶液中游离的Ag+离子浓度（已知Ag+与NH液己合物的1g£尸
3.24,1g溶=
7.05,AgCl的将二L8X10H0o解1+10324X
0.5+10705X
0.52=10645^A NH2=g3s
0.0225=
7.9810-9mol/L10645aAgNH32[Ag+]=[c「]=代=7^^NH=V
1.8xlO-loxlO6-45=
0.0225mol/Lg
327.计算下列难溶化合物的溶解度1PbSX在
0.1mol/L HNO3中已知H2sO4的2二降尸…=
1.6x10-8K—111fT°v2BaSOi在pH
10.0的
0.020mol/L EDTA溶液中已知八酒网_,坨上行
7.86,lg=
0.45YH解⑴%=1+S=jKsp%=V
1.6xW8xlO=
4.0X1Q-4mol/L⑵设BaSOi的溶解度为S,贝lj[Ba2+]=S,[SO]=S[Ba2+1][SOM=Kp Baso=K CL4—2VspBaSO4^BaY[丫]1+=BaY=KBHY因为BaY一有较大的条件稳定常数，且BaSO,的溶解度较大，因此，消耗在与Ba+配位的EDTA量不可忽视即[Y]=
0.020-5[丫]=皿=与萨，依照[Ba2+][SO=KpBaSO41UYHQ2—K[丫]i K°・020—SS~P1+、丫-Ksp〜BaSO-%aY4”丫同YU底=
1.1x10-10x10786x[$=565x10—5—.83xl0-3-510°4525=
6.23x10-3mol/L
8.今有pH
3.0含有
0.010mol/L EDTA和
0.010mol/L HF及
0.010mol/L CaCb的溶液问:1EDTA的配位效应是否能够忽视？2能否生成CaF2沉淀？已知HF的爪=
6.3x10J=
3.9x10-“lg=
10.69lg«=
10.63FH解1pH=
3.0时，lgKcaY=lgKcaY—怆丫佃=
10.69—
10.63=
0.06因为lgKcaY=
0.06，在此条件下，EDTA与C『不能形成配合物，因此EDTA对CaF沉淀的生成10~3==2a=
2.6FH
6.3x IO-4无影响此=-^=吼=
3.8*]0-
32.6%H[F-]2[Ca2+]=
3.8X10-32X
0.01=
1.4X107XP在此条件下的[F-]2[Ca2+]p,故有CaF沉淀生成
9.用重量法测S°T,以Back为沉淀剂计算
（1）加入等物质量的Back;
（2）加入过量的BaCl,使沉淀反应达成平衡时的[Ba2*]=
0.01mol/L25℃时BaSO」的溶解度及在200mL溶液中2BaSO,的溶解损失量（已知BaSO,的KspnL,=
233.4）“Baso,解
（1）加入等物质量的沉淀剂BaCk,BaSO,的溶解度为:S=[Ba2+]=[SO j=Vl.lxW10=
1.0xl0~5mol/L200mL溶液中BaSO,的溶解损失量为
1.OXW5X200X
233.4=
0.5mg=l.lxW8mol/L2沉淀反应达成平衡时[Ba2+]=
0.01mol/L,BaSO”溶解度为:200mL溶液中Bas’的溶解损失量为:
1.1X1O-8X200X
233.4=
5.lX10-4mg由此可见，利用同离子效应能够减少沉淀的溶解度，使沉淀完全一般情况沉淀剂过量50%100%,假如沉淀剂不易挥发，则过量20%~30%可达成预期的目标若过量太多，有也许引〜起盐效应、酸效应及配位效应等副反应，反而使沉淀的溶解度增大
10.于100mL含有
0.lOOOgB/溶液中，加入50mL
0.010mol/L H2s0,溶液问溶液中还剩留多少毫克的Ba如沉淀用100mL纯水或100mL
0.010mol/L H2s01洗涤，假设洗涤时达成了溶解平衡，问各损失BaSO」多少毫克？已知BaSCX的KspnL,%=
137.33,“BaSO4=
233.4n.计算沉淀CaC24在1纯水;2pH
4.0酸性溶液的溶解度已知CaCzOi的P=吐4的《=
5.9x10-2,2=
6.4x10-5解1S=[Ca2+]=[C Of]=V
2.OXIO-9=
4.5X10-5mol/L7^spcaco=224,八[H+][H+]2ICT，KF，？.「2即=1~\7=
2.6=]H-------------------------1------------------------------------------r H--------------------------------------------------------H K KK64x10—
56.4X10-5X
5.9X10-2«2d|d
212.计算AgCl沉淀在1纯水；2[NH]=
0.01mol/L溶液中的溶解度已知构晶离子活度系数为1,3=L8xlT°,=L74xlO=6,5xl03KspAgci*AgN,AT.AgNHJ解1AgCl在纯水中的溶解度5=J V
2.0X10-9X
2.6=
7.2x1O_5mol/LK/H=s=1o-10=
1.34X10-5mol/L.8X2AgCl在C01mol/L NH3水溶液中的溶解度S=]勺1+K JNH3]+町NH3『=
71.810-,1+
1.7410310-2+
1.
741036.510310-4X X X XXXXX=
4.54x1mol/L0-4由此可见，因为配合效应的影响，使得AgCl在
0.01mol/L NL水溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的10倍
13.取
0.1000mol/LNaCl溶液
30.00ml,加入
0.1000niol〃LAgN03溶液
50.00mL,以铁钱矶作指示剂，用o.lOOOmol/LNH,SCN溶液滴定过量的Ag+,在终点时Fe-的浓度为
0.015mol〃L因为没有采取预防AgCl转化成AgSCN的措施，滴定至稳定的红色不再消失作为终点此时FeSCM+的浓度为
6.4X106mol/L.计算滴定误差已知FeSCV的形成常数K=138解滴定误差等于TE=[Ag+]-[SCW]-[FeSCN2+]-[Cl]1[SCN-]===
3.1X10-6mol/L2[Ag+]===
3.2X10-7mol/L3[Cr]===
5.6X10-4mol/L4TE=[Ag+]-[SCN]-[FeSCN24]-[Cl]=
3.2X10-
3.1X10-
6.4X10-6-
5.6X10-4=-
5.710-4mol/L
14.称取银合金试样
0.3000g,溶解后加入铁镂矶指示剂，用
0.lOOOmol/LNHRCN标准溶液滴定，用去
23.80血，计算银的质量分数解由题意可知nAg=nNH4scN=
0.1000X
0.0238=
0.00238molAgN0%=n XM/m=
0.00238X
107.8682/
0.3000=
85.58%3Ag Ags
15.计算BaSOi的溶解度1在纯水中;2考虑同离子效应，在
0.10mol/LBaCL溶液中;3考虑盐效应，在
0.10mol/LNaCl溶液中；4考虑酸效应，在
2.Omol/LHCl溶液中5考虑络合效应，在pH=
0.010mol/LEDTA溶液中.解1设BaSOi在纯水中之溶剂度为Si则=[SO.2]=SiK=[Ba2，l[SOM=S;sp因此S尸仄=JL1X1OT°=
1.05X10-5mol/L2设BaSOi在
0.lOmol/LBaCk溶液中之溶解度为S.2则[SO.!2-]=S[Ba2+]=
0.10+S22因为S2〈〈
0.10因此[Ba*]=
0.10K=[Ba2+][S0M=
0.10Ssp210=
1.1XW1O/O.10S2=K SP/
0.=
1.lX109mol/L3设Bas,在
0.lOmol/LNaCl溶液中的溶解度为S3首先计算溶液中的离子I
0.5^C Z.2z=
0.
50.10Xl2+
0.10Xl2=
0.1因为CBa2+、Cso42一远远小于C a+和Cc『，故后两项能够忽视不计N则I=
0.
50.10X12+
0.10XI2=
0.1由教材附录中查得当1=
0.1时活度系数分别为7犷=0・38%厂0・355则S3二K”实际附录中的为、小飞一二I l.lxlO-10V=
2.9X10-5mol/L4设BaSO”在
2.Omol/LHCl溶液中之溶解度为S由教材附录中查的H2sol的Ka=
1.0X10-
2.4O2则[Ba[S02-]+[HS0；]=S44-〈=〉+2-HSO H+SO44K=[H+][S02]/[HSOr]a24[HS0J]=[H+][SO/Ka2代入上式[SOM+Cm[son/Ka=S24整顿之后得[SO”IW Ka+[H+]X S24=
1.02X10-2/
1.0X10-2+
2.0X S4=
5.0X10-3S4K=[Ba2+]ESOMsp二S X
5.0X10-3S244因此S匚互二V
5.0X10-3h.ixio-
10、小11/T=J--------------=
1.5X10mol/LV
5.0xW35已矢口KspAgCl=
107.86Ksp so4=lO-996Baa=\Q221PH=
8.0时YH溶液中的平衡关系为BaSO.=Ba2++SO2-14HY=Y+HBaY考虑酸效应和络合效应后，BaSOi的溶解度为S=[Ba2+]=[S0M[Ba2+][SO]=Ksp,=Ksp aBaSO4BaSO4*BaY。
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