6.3.1 二氧化碳的实验室制取 教案

二氧化碳的实验室制取教案631U、原教学标］1练习实验室制取二氧化碳气体和用向上排空气法收集气体⑵学会收集、检验和验满二氧化碳的方法，加深对二氧化碳性质的认识3通过对实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质・1宏久；取难点重点实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法难点从实验室制取气体的设计思路和方法出发，学习二氧化碳的实验室制法教学过程

一、导入新课前面我们已经学习了二氧化碳制取的研究和性质，今天我们走进实验室，动手练习制取二氧化碳，加深对二氧化碳T生质的认识

二、合作探究探究点

①制取二氧化碳【提出问题】实验室制取二氧化碳的反应原理是什么？确定气体发生装置和收集装置应考虑哪些因素？【归纳总结】

①实验室制取二氧化碳所用的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，反应原理为CaCO+2HCl=CaCl+H0+CO t；3222

②气体发生装置的选择主要取决于反应物的状态及反应条件收集装置的选择主要取决于气体的密度及溶解性【过渡】今天我们将在实验室自己动手制取二氧化碳并验证其性质请同学们以小组为单位,利用实验桌上提供的药品和仪器组装实验室制取二氧化碳的装置【提出问题】组装了实验室制取二氧化碳的装置后，接下来该如何制取二氧化碳呢？【归纳总结】实验室制取二氧化碳的步骤可简单概括为“连一检一装一注一集一验”，即

①按实验要求连接装配好仪器；

②检查装置的气密性；

③装入块状大理石（或石灰石）；

④注入稀盐酸；

⑤收集气体；

⑥检验气体是否收集满【教师点拨】实验中的注意事项

①导气管伸入试管内不宜过长，稍露出橡胶塞即可

②装入药品时，应先加固体药品，后加液体药品

③收集二氧化碳应选用向上排空气法收集，且收集时导气管应伸入集气瓶的底部，以便排尽空气【提出问题】如何检验收集到的气体是二氧化碳？又如何检验二氧化碳已经收集满了【归纳总结】检验方法将反应生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则说明是二氧化碳验满方法将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满【巡视、指导实验】指导学生按操作规范进行实验提醒学生认真观察现象探究点

②二氧化碳的性质【过渡】利用收集的二氧化碳进行二氧化碳的性质实验【进行实验1】倾倒二氧化碳【实验记录】燃着的蜡烛熄灭【归纳总结】二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大【进行实验2】探究二氧化碳和水的反应【实验记录】I IIIII两支试管中的溶液变红色溶液又现象溶液均呈紫色成红色变成紫色【归纳总结】二氧化碳与水反应生成能使紫色石蕊溶液变红的碳酸C02+H O=H CO3；碳酸不稳定，易分解H2co3=H2O+CO2T22【进行实验3】探究二氧化碳和澄清石灰水的反应【实验记录】澄清石灰水变浑浊【归纳总结】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CaOH+2CO=CaCO3l+H O22o【讨论交流】怎样用实验证明碳酸型饮料如汽水中含有二氧化碳【归纳总结】打开饮料瓶瓶盖，换上带导管的橡胶塞，轻轻摇动饮料瓶，将导管插入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则可证明碳酸型饮料中含有二氧化碳课堂小结通过本节课的学习，你学到了哪些知识与方法？板书设计课题3二氧化碳的实验室制取第1课时二氧化碳的实验室制取

一、制取二氧化碳

1.实验药品大理石或石灰石、稀盐酸

2.发生装置与收集装置

3.检验澄清石灰水

4.验满燃着的木条

二、二氧化碳的性质

1.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧

2.二氧化碳能与水反应C0+H O=H CO2223O碳酸不稳定，易分解H2CO3=H O+CO t22o

3.二氧化碳能与氢氧化钙反应CaOH+CO=CaCO l+H O2232o。