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文本内容:
硫及其化合物
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途
1.硫
（1）物理性质硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）;硫有多种同素异形体如单斜硫、斜方硫、弹性硫等
（2）化学性质硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S==Na2s（剧烈反应并发生爆炸）2A1+3s型卷Al2s3（制取AI2S3的唯一途径）Fe+S空热FeS（黑色）2Cu+S理Cu2s（黑色）
②与非金属反应S+02整S02S+H23H2s（说明硫化氢不稳定）
③与化合物的反应S+6HNO3（浓）由口的H2so4+6NO2f+2H2S+2H2SO1（浓）理2s2t+2203S+6Na0H理2NazS+Na2so3+340（用热碱溶液清洗硫）
（3）用途大量用于制造硫酸、硫化痴懑胶，也用于制药和黑火药三药一柴医药、火药、农药、和火柴的原料
2.硫的氧化物
（1）二氧化硫
①S02是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水
②S02是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸
③S02有强还原性常见氧化剂（见上）均可与S02发生氧化一还原反应如S0+Cl2+2H2O==H2sO4+2HC12
④SO2也有一定的氧化性2H2s+S0=3S I+2比02
⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）
⑥实验室制法Na2s3+H2sOK浓）==Na2s3+H0+S0t22或Cu+2H2sO4（浓）==CuS0+2H2+SO2f4
（2）三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热气态具有强刺激性臭味有毒气体3比较SO与CO、SO.coS2S3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水无色、无气味气体能溶于水（1:1）无色固体.熔点（
16.（1:40）8℃）SO2+H2O-H2s中强酸C0+H0-H2c3弱酸与水反应S03+H0=H S0强22224酸Ca0H2CaC0I82与碱反应S0+Ca OH==CaS03324Ca HCO32Ca0H2CaSOs1Ca HSO32SO微溶清液白1清液清液白清液紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色能使品红褪色不能使品红褪色鉴定存在又能使清石灰变浑浊但能使清石灰水变浑浊S（X+2H2s=2s1+2乩0氧化性C0+2Mg=2MgO+C2CO2+C=2C0还原性有无与Na2（）Na2（）2+SO2=二Na2s42Na2（）2+2c02==2Na2co3+O22Na2（）2+2S（）32作用=2NaSOi+02t【练习】
1.S02和C12都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后复原D.颜色不褪
2.下列关于SO的叙述，正确的是（）A.SO既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B.SO是硫酸的酸酎C.大气中SO的主要来源是汽车排出的尾气D.SOZ具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
3.下列污染现象主要与SO有关的是（）A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应
4.下列反应中气体只作氧化剂的是（）A.CL通入水中B.CL通入水Na2s溶液中C.二氧化硫通入氯水中D.NO2通入水中
5.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用下列关于N0的说法错误的是（）A.NO是具有刺激性的红棕色气体B.NO是汽车尾气的有害成分之一C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D.NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
6.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A.可能是N与NO2的混和气体B.可能是与NO2的混和气体C.可能是N0与NO2的混和气体D.只可能是NO2一种气体
7.能鉴别CO和SO的试剂是（）A.品红溶液B.澄清石灰水C.紫色石蕊试液D.氯化钢溶液和氯水混合液
8.检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是（）A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有离子
9.加入HN03酸化的Ba（NO,溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有SO/离子C.加入HC1后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后变成红色，证明一定含有S（V一离子D.加入BaCk溶液，有白色沉淀，证明一定含有S（V一离子10在NO被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A.31B.13C.12I）.
2111.能用浓H2soi干燥，且可用排气法收集的是（）
①HBr
②黑
③SO
④H2s
⑤附
⑥乩
⑦N0A.
①③⑤B.
②③⑦C.
②③⑥D.
②⑥⑦
12.下列溶液中通入少量S02,一定产生沉淀的是（）A.BaCk溶液B.Ba（0H）2溶液C.BaCk和NaClO的混和溶液D.NaOH溶液
13.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下表测试时间/h01234雨水的pH
4.
734.
624.
564.
554.55分析数据，回答下列问题（已知C1+SO+2H O^=H,SO+2HC1）2224
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）o
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变（填“大”或“小”）
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是o
①少用煤作燃料
②把工厂烟囱造高
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加熟石灰
⑤开发新能源A.
①②③B.
②③④⑤C.
①③⑤D.
①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究结果表明高烟囱可以有效地降低地表面SO浓度在20世纪的60年代70〜年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%,但由于建筑高烟囱的结果，地面S02浓度降低了30%之多请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取简述其理由参考答案
1.D
2.A
3.B
4.B
5.A
6.BC
7.AD
8.C
9.C
10.C
11.BC
12.1
①2H2so3+0^=2H2soi
②小2C3不可取因SO的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害
7.提示COz溶于水可得碳酸，SO溶于水可得亚硫酸，碳酸、亚硫酸均可电离出氢离子，均可使紫色石蕊试液变红CO
2、S02与澄清石灰水均可生成白色沉淀，且过量后均可溶解S02具有还原性，可以被氯气氧化而在水溶液中生成硫酸根离子，进而与氯化钢生成硫酸钢白色沉淀，而C02不具有还原性S02有漂白性，COz不具有
11.提示S02通入BaCb溶液，不可能产生BaS03沉淀，因为若生成BaSOs沉淀，就会生成盐酸HC1,BaS03沉淀就会与盐酸反应而溶解BaSV2HCl=BaC12+S02t+40而S02通入BaCb和NaClO的混和溶液,由于H2s酸性比HC10强,溶液中会生成HC10,HC10具有强氧化性，能把溶液中的S02氧化成硫酸根离子，再与B『结合生成不溶于酸的BaSOi沉淀。
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